海南部分学校2025-2026学年高一下学期期末考试化学试卷（含解析）

海南部分学校2025-2026学年高一下学期期末考试化学试卷一、单选题1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是(

)A.景德镇利用高岭土烧制的瓷器，主要成分是硅酸盐B.碳化硅陶瓷耐高温、抗氧化，属于传统无机非金属材料C.纯棉材质的纺织品主要成分为纤维素，一定条件下能水解D.蚕丝织成的丝绸主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的特殊气味2．下列实验装置不能达到相应实验目的的是(

)实验装置实验目的A制备B证明盐酸与KOH溶液反应放热实验装置实验目的C检验淀粉水解产物D制备乙酸甲酯A.A B.B C.C D.D3．下列离子方程式书写正确的是(

)A.Fe与足量稀硝酸反应：B.氯气与澄清石灰水反应：C.溶液腐蚀铜制电路板：D.溶液与溶液混合：4．氢化锂(LiH)是一种储氢材料,可在野外用作供氢剂,其供氢原理为,已知LiH的电子式为。下列说法错误的是()A.上述反应中,LiH作还原剂B.氧化产物与还原产物均为C.每生成,有2mol电子转移D.离子半径:5．元素周期律可以帮助人们认识物质性质，下列基于元素周期律的推断错误的是(

)A.碱性： B.酸性：C.热稳定性： D.氧化性：6．可用于潜水艇和消防员的呼吸面具中，反应原理之一为，下列有关该反应的说法错误的是(

)A.和NaOH都是离子化合物B.的电子式为C.生成，至少需要D.和中均含有非极性键7．氨气是国民经济的基础，工业上常用氮气和氢气在400~500℃下进行催化合成氨反应：，该反应是放热反应，如果该反应在恒容密闭容器中进行，下列说法错误的是(

)A.反应物的总能量大于生成物的总能量B.其他条件不变，使用催化剂可加快反应速率C.通入一定量惰性气体(不参与反应)，反应速率不变D.增加的量能加快反应速率，使完全反应8．甲烷、乙烯分别为最简单的烷烃、烯烃，下列有关说法错误的是(

)A.甲烷为正四面体结构 B.甲烷和乙烯互为同系物C.甲烷中的乙烯杂质，可通过溴水除去 D.天然气、沼气的主要成分均为甲烷二、多选题9．电能是重要的能源形式，下图是常见的与电能有关的实例图形，下列有关说法正确的是(

)A.火力发电的能量转化：化学能→热能→机械能→电能B.太阳能发电的光电板核心材料的化学成分为C.铅酸蓄电池为二次电池D.锌锰干电池使用时，电子从石墨棒经导线流向锌筒三、单选题10．酒和醋是生活中常见的调味品，人类很早就知道用粮食或水果发酵来生产酒和醋。下列有关说法错误的是(

)A.乙醇和乙酸可通过碳酸氢钠溶液进行鉴别B.2mol乙醇与1mol乙酸充分反应，可得到1mol乙酸乙酯C.乙醇可与酸性高锰酸钾溶液反应直接转化为乙酸D.相同条件下，等质量的乙醇和乙酸与足量的Na反应，乙醇产生的氢气更多四、多选题11．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A.标准状况下，中含有个氯原子B.6.4gCu与足量S充分反应，转移电子数为C.常温下，2.4g富勒烯（）和石墨的混合物中含有的碳原子数为D.中含有的中子数为五、单选题12．S、N、Cl等非金属元素的单质及其化合物在化工生产中扮演着重要的角色。下列说法正确的是(

)A.将与分别通入紫色石蕊溶液中，溶液均先变红后褪色B.常温下，浓硝酸、浓硫酸均可使用铁制容器盛装C.S、N、Cl三种元素在自然界中的存在形式均只有化合态D.空气中会形成酸雨，放置一段时间后，这种酸雨的酸性会减弱六、多选题13．铝或铁的部分“价-类”二维图如图所示。下列有关说法正确的是(

)A.b在空气中加热能迅速转化成cB.d在潮湿的空气中转化为e时的颜色变化：白色→灰绿色→红褐色C.若g为，则的离子方程式：D.a在足量的氧气中燃烧，产物一定为c七、单选题14．海南儋州有千年古盐田遗址，“海南岛盐”是原产地域产品保护品牌。粗盐中主要杂质为、、等。提纯是工业制盐的重要环节，实验室模拟提纯流程如图所示：下列有关说法正确的是(

)A.a溶液为溶液，b溶液为溶液B.沉淀的成分只有、、C.加入盐酸时，发生的离子反应之一为D.从NaCl溶液中获得精盐时，加热至溶液完全蒸干后停止加热八、填空题15．在如图所示的物质转化关系中，A为常见的简单气态氢化物，E为常见的强酸，F为一种常见的紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。回答下列问题：Ⅰ.若D是红棕色气体，A与E反应可得到一种化肥G.(1)A的电子式为________________。(2)化肥G的化学式为________________。实验室中检验化肥G中阳离子的方法为______________________________________(简要写出实验操作与现象)。(3)反应④的离子方程式为____________________________________________________________________________。Ⅱ.若物质E的浓溶液能使蔗糖变黑、体积膨胀，同时产生有刺激性气味的气体。(4)A与B反应的化学方程式为____________________________________________________________________。(5)在2L恒容密闭容器中通入一定量的气体B和，在一定条件下发生反应生成气体D，测得部分气体的物质的量随时间变化的关系如图所示：N代表的物质是________(填化学式)；0~10min内，用M表示的平均反应速率为________________。16．元素周期表反映元素之间的内在联系，是化学学习、研究和应用的一种重要工具。下图是元素周期表的一部分。回答下列问题：(1)b的一种核素为，该核素的中子数为________________。(2)元素h在元素周期表中的位置是________________。i的最高价氧化物的化学式为________________。(3)由a、c、i形成的化合物aic的结构式为________________。(4)d的单质与水反应的实验中，不需标注的图标是________(填序号)。①；②；③；④(5)b和g位于同一主族，工业上可利用g的氧化物和b的单质高温反应制备g的单质，反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________。(6)下列实验中可以比较e、f元素的金属性强弱的是________(填标号)。A.将e、f的单质用导线相连，同时放入氢氧化钠溶液中，观察现象B.比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱C.将形状大小相同的e、f的单质分别放入等浓度稀硫酸中，观察反应的剧烈程度D.测定等物质的量的e、f的单质与足量稀硫酸反应产生氢气的总体积九、实验题17．可用于照相业作定影剂等，易溶于水，难溶于乙醇。实验室可通过、和共同反应来制备：，装置如图所示。回答下列问题：(1)装置C中盛装、、混合液的仪器名称为________________。装置A实验过程中温度过高会有硫酸挥发形成酸雾，可通过装置B洗气除去，试剂a最好是________(填标号)。A.饱和溶液B.蒸馏水C.NaOH溶液(2)装置D中球形干燥管的作用为____________________________________________________________________。(3)实验结束后，将装置C中溶液蒸发浓缩、冷却结晶后析出晶体，再进行过滤、洗涤并低温干燥。洗涤时使用乙醇而不是蒸馏水，主要原因是__________________________________________________________________________________________________。(4)硫代硫酸钠()具有较强的还原性，可用作纺织工业和造纸工业的脱氯剂，已知与按物质的量之比1∶4恰好完全反应，则被氧化为________(填标号)。A. B. C.(5)可与强酸反应：。由于该反应有浑浊现象出现，故常用于探究反应速率的影响因素。某化学兴趣小组设计了如下系列实验，探究硫酸浓度和温度对该反应速率的影响。编号溶液的体积溶液的体积水的体积/mL水浴温度出现浑浊的时间①10.015.0035②10.010.035③10.015.0045实验①和③的目的是探究温度对该反应速率的影响，则________________(填“>”“<”或“=”)。实验①和②的目的是探究浓度对该反应速率的影响，则________________。一十、填空题18．石油是重要的化工原料。下图是以石油为原料进行的有机合成路线(部分反应条件略)。回答下列问题：(1)乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，工业上将汽油、柴油等轻质油加工获得乙烯的操作为________(填标号)。A.分馏 B.干馏 C.裂解(2)乙烯获得环氧乙烷有两种方案：方案一：方案二：①从原子经济性看，工业生产应该选择的是________(填“方案一”或“方案二”)。②若方案一是在一定温度和催化剂存在情况下，将和充入2L恒容密闭容器中进行反应，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是________(填标号)。A.容器内气体的密度保持不变B.容器内气体的压强保持不变C.的物质的量保持不变D.和的物质的量之比保持不变E.(3)E中含有官能团的名称为________________；H的结构简式为________________。(4)下列有关说法错误的是________(填标号)。a.物质B和E互为同分异构体b.物质C和D互为同系物c.A→D的反应类型为加成反应d.等质量的A和H完全燃烧，消耗氧气的量相等(5)C+F→G反应的化学方程式为__________________________________________________________________________。19．自然资源的合理开发利用，应秉持可持续发展的理念。按要求回答下列问题：Ⅰ.从海带中提取碘的流程如图所示：(1)操作①灼烧海带的实验装置应选择________(填标号)。A. B. C.(2)步骤④使用萃取碘水中的碘单质[利用碘单质在水、(互不相溶)中的溶解度不同，将碘单质从水中转移到中]，检验碘水中碘单质是否被完全萃取的实验方法为____________________________________________________________________________________。(3)已知步骤⑤的化学方程式为，则步骤⑥的离子方程式为__________________________________________________________________________________。Ⅱ.从铝土矿中获取铝的实验方案如图所示：(4)工业生产中先将铝土矿粉碎，其主要目的是______________________________________________。(5)溶液2中溶质的主要成分是________(填化学式)。(6)步骤④需要加入冰晶石，反应的化学方程式为__________________________________________________。工业生产时，若电解效率为80%，当电路中通过5mol电子时，理论上可制备________gAl。已知电解效率。参考答案1．答案：B解析：A.瓷器是以高岭土为原料烧制的传统硅酸盐材料，主要成分为硅酸盐，A正确；B.碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，传统无机非金属材料指玻璃、水泥、普通陶瓷等硅酸盐类材料，B错误；C.纯棉材质的主要成分为纤维素，纤维素属于多糖，在酸性等条件下可水解为葡萄糖，C正确；D.蚕丝的主要成分为蛋白质，蛋白质灼烧时会产生烧焦羽毛的特殊气味，该性质可用于鉴别蛋白质类物质，D正确；故答案为B2．答案：C解析：A.CaO与浓氨水中的水反应放热，且溶液中浓度增大，促进分解释放，可制备，A正确；B.盐酸与KOH反应放热，使集气瓶内空气受热膨胀，气球鼓起，可证明反应放热，B正确；C.淀粉水解后溶液呈酸性，新制与葡萄糖的反应需在碱性条件下进行，该实验未先加碱中和过量的稀，无法检验水解产物，C错误；D.乙酸和甲醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成乙酸甲酯，碎瓷片可防暴沸，饱和溶液可除去杂质、降低乙酸甲酯的溶解度，且导管未伸入液面下可防倒吸，可制备乙酸甲酯，D正确；故答案选C。3．答案：B解析：A.Fe与足量稀硝酸反应时，稀硝酸具有强氧化性，会将Fe氧化为，同时还原产物为NO，反应的离子方程式为，故A错误；B.氯气与澄清石灰水反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，澄清石灰水中完全电离，离子方程式为，故B正确；C.溶液腐蚀铜制电路板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，题给方程式电荷不守恒，故C错误；D.与反应时，除了生成沉淀，还会生成沉淀，反应的离子方程式为，故D错误；选B。4．答案：C解析：A.LiH中H为-1价,反应中化合价升高、失电子,生成,故作还原剂,A正确;B.该反应为归中反应,LiH中-1价H被氧化为,中+1价H被还原为,故既是氧化产物也是还原产物,B正确;C.每生成,是1mol-1价H失去1mol电子、1mol+1价H得到1mol电子,电子转移总物质的量为1mol,而非2mol,C错误;D.和核外电子排布相同,核电荷数,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径,D正确;故选C。5．答案：D解析：A.同主族从上到下金属性逐渐增强，金属性，金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强，因此碱性，A正确；B.同主族从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性，非金属性越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，因此酸性，B正确；C.同周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属性，非金属性越强气态氢化物热稳定性越强，因此热稳定性，C正确；D.同周期从左到右金属性逐渐减弱，金属性，金属性越强对应阳离子氧化性越弱，因此氧化性，D错误；故答案选D。6．答案：B解析：A.由和构成，由和构成，均含有离子键，都属于离子化合物，故A正确；B.由和构成，电子式为，故B错误；C.根据反应方程式，生成需要消耗，对应质量为，故C正确；D.中的键、中的键都是同种非金属原子形成的非极性共价键，故D正确；选B。7．答案：D解析：A.该反应为放热反应，放热反应的反应物总能量高于生成物总能量，故A正确；B.催化剂可以降低反应的活化能，其他条件不变时使用催化剂能加快反应速率，故B正确；C.恒容密闭容器中通入不参与反应的惰性气体，容器体积不变，反应物、的浓度不变，因此反应速率不变，故C正确；D.增加的量会增大反应物浓度，加快反应速率，但该反应是可逆反应，反应物不可能完全转化，因此不能完全反应，故D错误；选D。8．答案：B解析：A.甲烷中碳原子与4个氢原子形成完全等价的C-H键，空间结构为正四面体，A正确；B.同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团，甲烷属于烷烃，乙烯含碳碳双键属于烯烃，二者结构不相似，不互为同系物，B错误；C.乙烯可与溴水发生加成反应生成液态1,2-二溴乙烷，甲烷与溴水不反应，因此可通过溴水除去甲烷中的乙烯杂质，C正确；D.天然气、沼气的主要成分均为甲烷，D正确；故答案为B9．答案：AC解析：A.火力发电中燃料燃烧将化学能转化为热能，热能加热水产生蒸汽推动汽轮机转化为机械能，汽轮机带动发电机最终转化为电能，能量转化过程描述正确，A正确；B.太阳能发电光电板的核心材料是晶体Si，是光导纤维的主要成分，B错误；C.铅酸蓄电池可反复充放电，属于二次电池，C正确；D.锌锰干电池中锌筒为负极，石墨棒为正极，使用时电子从锌筒经导线流向石墨棒，选项描述的电子流向错误，D错误；故选AC。10．答案：B解析：A.乙酸含羧基，酸性强于碳酸，能与碳酸氢钠反应产生气体，乙醇与碳酸氢钠不反应，二者可通过碳酸氢钠溶液鉴别，A正确；B.乙醇与乙酸的酯化反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此2mol乙醇与1mol乙酸充分反应，得到的乙酸乙酯物质的量小于1mol，B错误；C.酸性高锰酸钾具有强氧化性，可将乙醇直接氧化为乙酸，C正确；D.乙醇和乙酸与足量Na反应时，1mol乙醇或1mol乙酸均生成0.5mol，乙醇摩尔质量为，乙酸摩尔质量为，等质量时乙醇的物质的量更大，因此产生的氢气更多，D正确；故答案选B。11．答案：CD解析：A.标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定氯原子数目，A错误；B.Cu与S反应生成，Cu由0价变为+1价，6.4g（0.1mol）Cu反应转移电子数为，B错误；C.富勒烯和石墨均为碳单质，2.4g混合物中碳原子物质的量为，含碳原子数为，C正确；D.的摩尔质量为，13.2g该物质物质的量为，每个分子含中子数为，故总中子数为，D正确；故选CD。12．答案：B解析：A.通入紫色石蕊溶液中，仅会与水反应生成亚硫酸使溶液变红，不能漂白酸碱指示剂，不会出现褪色现象，故A错误；B.常温下，铁遇浓硝酸、浓硫酸均会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻碍反应进一步进行，因此二者均可使用铁制容器盛装，故B正确；C.自然界中火山口附近存在游离态的S，空气中大量存在游离态的，并非三种元素在自然界中存在形式均只有化合态，故C错误；D.形成的酸雨初始主要成分为，放置过程中会被空气中的氧化为强酸，酸性会增强，故D错误；选B。13．答案：BC解析：a为Fe或Al，b为FeO，c为或，d为，e为或，f为亚铁盐，g为铁盐或四羟基合铝酸盐或铝盐。A.b为FeO，在空气中加热反应生成，无法直接转化为+3价氧化物c，A错误；B.d为，在潮湿空气中被氧气氧化为，颜色变化为白色→灰绿色→红褐色，B正确；C.若g为，则e为，氢氧化铝和强碱反应生成四羟基合铝酸盐，离子方程式书写正确，C正确；D.若a为Fe，在足量氧气中燃烧产物为，不是+3价氧化物c，因此产物不一定为c，D错误；故选BC。14．答案：C解析：由实验流程可知，粗盐溶解后，加NaOH除去，加除去，加除去及过量的，为了不引入新的杂质，需保证在之后加入，过滤后，滤液中加盐酸，最后蒸发结晶得到NaCl固体，A.为除去过量的，溶液需在溶液之后加入，因此a为溶液，b为溶液，故A错误；B.加NaOH除去，加除去，加除去及过量的，所以沉淀中含有、、、，故B错误；C.过滤后滤液中含有过量的，加入盐酸时可发生离子反应，故C正确；D.蒸发结晶时，应加热至有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干，若完全蒸干会导致固体飞溅，故D错误；选C。15．答案：(1)(2)；取少量化肥G于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝(3)(4)(5)；0.3解析：F为紫红色金属单质，故F为Cu；E为常见强酸，A为常见气态简单氢化物，若D为红棕色气体，故，推导得：，，，；若E的浓溶液能使蔗糖变黑、产生刺激性气味，故E为浓硫酸（），推导得：，，，。（1）A的电子式为；（2）与反应生成化肥G，G的化学式为；检验G中阳离子（）的方法：取少量G于试管中，加入浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，证明含有;（3）反应④是铜与稀硝酸生成NO的反应，离子方程式：;（4）A()与反应的化学方程式：；（5）B（）与反应生成，反应为：；反应物物质的量减少，生成物增加，10min内，，，二者化学计量数相等，故N为；反应速率。16．答案：(1)8(2)第三周期，第VIA族；(3)(4)③(5)(6)BC解析：根据部分元素周期表可知，a为H，b为C，c为O，d为Na，e为Mg，f为Al，g为Si，h为S，i为Cl。（1）根据分析，b为C，C的一种核素质量数为14，质子数为6，中子数等于质量数减去质子数为8；（2）h为S，在元素周期表中的位置：第三周期，第VIA族；i为Cl，其最高价氧化物为：；（3）a为H，c为O，i为Cl，形成的化合物aic为HClO，其结构式为：；（4）①d为Na，钠与水反应的化学方程式为：，钠与水反应剧烈，防止液体溅入眼睛要配戴眼镜，①需要标注；②实验室做钠和水反应的实验，需要用小刀切割一小块金属钠，②需要标注；③实验中不需要用电，③不需要标注；④反应生成的氢氧化钠具有腐蚀性，④需要标注，故不需要标注的为③；（5）b为C，g为Si，工业上用二氧化硅与C在高温下反应制Si，化学方程式为：；（6）A.将e、f的单质用导线相连，同时放入氢氧化钠溶液中，铝能与氢氧化钠溶液反应，铝做负极，镁不反应，镁做正极，但这是铝的特性，不能说明金属性强弱，A错误；B.最高价氧化物对应水化物碱性：，可说明金属性，B正确；C.e为Mg，f为Al，形状大小相同的镁和铝与等浓度稀硫酸反应，镁更剧烈，可说明金属性：，C正确；D.等物质的量的单质与足量酸反应生成氢气的量，与金属性无关，而与金属元素的化合价有关，D错误；故答案选BC。17．答案：(1)圆底烧瓶；A(2)防止倒吸(3)减少晶体溶解损失(4)A(5)>；5.0解析：本装置分为四个功能模块：A为发生装置，加热浓硫酸与铜制取反应原料；B为除杂装置，除去中混有的硫酸酸雾；C为产物合成装置，水浴加热条件下，与、混合液反应生成；D为尾气处理装置，吸收多余酸性尾气，球形干燥管可防止倒吸。（1）由装置图可知C中盛装混合液的仪器为圆底烧瓶。A.饱和可与硫酸反应生成，既除去杂质又不吸收，A符合题意；B.蒸馏水会溶解，会有溶解损失，B不符合题意；C.会与反应，会有更大损失，C不符合题意；故选A。（2）D中球形干燥管容积大，可防止NaOH溶液倒吸进入反应装置。（3）根据题干信息，易溶于水、难溶于乙醇，用乙醇洗涤可以减少晶体溶解损失。（4）设产物中S化合价为x，与反应，被还原为，共得到电子，根据得失电子守恒：，解得，仅A中对应产物的S为+6价，故选A。（5）温度越高反应速率越快，出现浑浊的时间越短；③温度高于①，因此。探究硫酸浓度对速率的影响时，需要保证溶液总体积不变，以保证的浓度相同，①的总体积为，因此。18．答案：(1)C(2)方案一；BC(3)醛基；(4)b(5)解析：（1）工业上将汽油、柴油等轻质油加工获得乙烯的操作为裂解，选C。（2）①从原子经济性看，方案一的原子利用率为100%，工业生产应该选择的是方案一。②A.反应前后气体总质量不变