高中化学必修第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 第2课时 导学案

第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第二课时导学案【学习目标】：1.了解浓硫酸的强氧化性。2.了解浓、稀硝酸的氧化性。3.了解硫酸和硝酸的重要用途。【教学难点】：浓硫酸的氧化性【教学过程】：知识回顾：稀硫酸具有的通性，能使石蕊试液变，与活泼金属反应放出，表现出弱氧化性。稀硫酸中的主要微粒有、、1、硫酸的电离：H2SO4=__________________________________2、稀硫酸的通行：（1）与活泼金属反应生成盐和氢气：__________________________________（2）与金属氧化物反应生成盐和水：__________________________________（3）与碱反应生成盐和水：__________________________________（4）与某些盐反应：__________________________________（5）使酸碱指示剂变色_：_________________________________一、硫酸的物理性质浓硫酸是一种无色油状黏稠液体，能与氺以______比例互溶，不挥发，密度____水。浓硫酸中主要有H2SO4分子、少量水，H2SO4少量的电离（在离子反应方程式中不能拆）1、难挥发性（高沸点）难挥发性酸制易挥发性酸（高沸点酸制低沸点酸）。2、浓硫酸的三大特性（1）吸水性：浓硫酸能吸收已有的水分子，是变化。将浓硫酸露置在空气中，因吸收空气中的水蒸气，一段时间后其质量会增加，浓度会变小。利用其吸水性，在实验室里常用浓硫酸干燥不与它起反应的气体，如H2、CO2、SO2等，也可用浓盐酸跟浓硫酸混合来快速制取HCl气体。（2）脱水性：浓硫酸将某些物质中的氢、氧元素按2：1的比例脱出，留下碳而“炭化”，浓硫酸转化为，这个过程是变化。如将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃棒搅拌，现象：①__________________________________________________________________②__________________________________________________________________③__________________________________________________________________。蔗糖变黑的本质：浓硫酸不慎滴在皮肤或衣服上，会强烈的腐蚀或烧坏皮肤和衣服。【比较】（3）强氧化性①常温下，浓硫酸使铁、铝钝化。原因：。所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸。②加热条件下，能氧化大多数金属（金、铂除外）生成硫酸盐、二氧化硫和水；浓硫酸还能氧化碳、硫等非金属单质。与铜的反应体现了浓硫酸的性质与木炭的反应体现了浓硫酸的性质总结：【浓硫酸、稀硫酸的组成及氧化性的比较】知能训练一、选择题：1．下列叙述或操作中正确的是()A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不断搅拌B．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用干布拭去，再用水冲洗D．浓硫酸与铜反应中，被氧化和被还原的物质的“物质的量”之比为1∶22．下列有关浓硫酸的叙述正确的是()A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化3、SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质()A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪4．有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是A．浓硫酸与铝的反应 B．浓硫酸与木炭的反应C．稀硫酸与锌的反应D．稀硫酸与纯碱的反应5．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取留酸铜最好的方法是()A．铜和浓硫酸反应B．铜和稀硫酸反应C．氧化铜和硫酸反应D．氯化铜和硫酸银反应6．向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量()A．小于0.45molB．等于0.45molC．在0.45～0.90mol之间D．大于0.45mol7．对下列实验现象的原因分析不正确的一项是()选项实验现象原因分析A浓硫化钠溶液有臭味硫离子水解生成硫化氢，硫化氢具有臭味B新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl显强酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色CSO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性，使其褪色D向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2下列生成SO2的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是Cu与浓H2SO4共热B、红热的木炭与浓H2SO4反应C、Na2SO3与浓H2SO4反应D、S在空气中燃烧9．下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是（） A．SO2的漂白原理与次氯酸相同 B．硫在空气中燃烧生成大量SO3 C．浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体 D．常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽车储运浓硫酸10、下列变化的实质相似的是(    )A.浓

H2SO4和浓硝酸在空气中敞口放置时浓度均减小

B.SO2和

Cl2均能使品红溶液褪色

C.浓

H2SO4与稀

H二。非选择题：11．浓硫酸具有：A.强酸性；B.强氧化性；C.高沸点、低挥发性；D.脱水性；E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案前的字母分别填入括号中。(1)用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体()(2)用磷矿粉[主要成分Ca3(PO4)2]和硫酸反应制磷酸()(3)热的浓硫酸与铜片反应()(4)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体()(5)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸()(6)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末()(7)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体()(8)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑()(9)热的浓硫酸与木炭、硫粉等反应()12、(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：。(2)试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)：→→→。(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用是，C瓶溶液的作用是。(4)装置②中所加固体药品是，可验证的产物是，确定装置②在整套装置中位置的理由是。(5)装置③中所盛溶液是，可验证的产物是。13．硫酸是一种重要的工业原料广泛应用于炼油、冶金、染料等工业中。硫酸的性质是中学化学学习的重点。请回答下列问题：(1)写出中学化学中利用物质与浓硫酸共热产生不同类别的两种气体的名称：______________________。(2)浓硫酸脱水性实验教材中有如下操作：取20g蔗糖置于200mL烧杯中，加2mL水，搅拌均匀。再加入20mL98%的浓硫酸，迅速搅拌，静置。实验中，产生大量含SO2、CO2的混合气体。写出产生该混合气体的化学方程式：__________________________。(3)有学生改进了浓硫酸的脱水性实验(装置如图)，实验准备就绪后，加入浓硫酸，迅速搅拌后用去底可乐瓶罩上，观察现象。除看到烧杯中白色蔗糖颜色变深，体积膨胀，有气体产生外，还可看到哪些现象？______________________________。(4)下图中，仪器a、b的名称分别是________、________；其中，仪器b常用于________操作(填一种物质提纯操作)。(5)有学生为了确定浓硫酸使蔗糖脱水过程中产生SO2、CO2气体，请选用上述装置(可重复使用)设计实验，将它们的编号填入方框，并将装置内所放的化学药品填入括号内。→C→→→答案：11、(1)C(2)A(3)AB(4)E(5)B(6)E(7)B(8)AD(9)B12、(1)2H2SO4(浓)＋C=====CO2↑＋2H2O↑＋2SO2↑(2)④→②→①→③(3)验证产物气流中有SO2将产物气流中SO2全部氧化吸收确认产物气流中SO2已被B瓶溶液全部吸收(4)无水硫酸铜(或变色硅胶)水蒸气由于产物气流通过①、③