2026年江苏(高考)化学考试真题含答案

-2026年江苏(高考)化学考试真题含答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于强电解质的是A.CH₃COOHB.NH₃C.NaClD.CO₂答案：C解析：NaCl是强电解质，能完全电离，故选C。(2)下列反应中，属于置换反应的是A.CaCO₃→CaO+CO₂↑B.2Na+Cl₂→2NaClC.CH₄+2O₂→CO₂↑+2H₂OD.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O答案：D解析：Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O是复分解反应，故选D。(3)下列物质中，分子间存在氢键的是A.O₂B.CO₂C.H₂OD.CH₄答案：C解析：H₂O分子间存在氢键，故选C。(4)下列说法中，正确的是A.只有离子化合物才能导电B.非金属单质都是分子晶体C.原子半径在周期表中随原子序数增加而减小D.金属晶体导电是自由电子的移动答案：D解析：金属晶体导电是由于自由电子的移动，故选D。(5)下列关于阿伏加德罗常数（Nₐ）的说法中，错误的是A.1molH₂O含有Nₐ个H₂O分子B.1mol电子含有Nₐ个电子C.1molN₂含有2Nₐ个氮原子D.1molNa⁺含有Nₐ个原子答案：D解析：Na⁺是离子，不是原子，故D错误。(6)下列物质中，属于强酸的是A.H₂SB.CH₃COOHC.H₂SO₄D.NH₃答案：C解析：H₂SO₄是强酸，故选C。(7)下列说法中，错误的是A.在稀溶液中，HCl的电离程度大于CH₃COOHB.电解质的强弱与溶解度无关C.Al(OH)₃是两性氢氧化物D.NaCl溶液显中性答案：B解析：电解质的强弱与溶解度有关，故B错误。(8)下列反应中，属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH→NaCl+H₂OB.Na₂CO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂OC.2H₂+O₂→2H₂OD.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O答案：C解析：2H₂+O₂→2H₂O发生电子转移，属于氧化还原反应，故选C。(9)下列关于离子反应的说法中，正确的是A.所有强酸与强碱的反应都可用离子方程式表示B.溶液中所有的反应都属于离子反应C.离子反应一定发生在溶液中D.离子反应的实质是离子的重新组合答案：D解析：离子反应的实质是离子的重新组合，故选D。(10)下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是A.Na₂OB.Al(OH)₃C.MgOD.CO₂答案：B解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，故选B。(11)下列物质的水溶液pH<7的是A.Na₂CO₃B.CH₃COONaC.NH₄ClD.NaCl答案：C解析：NH₄Cl是强酸弱碱盐，水溶液显酸性，pH<7，故选C。(12)下列物质中，不能导电的是A.NaCl溶液B.KNO₃溶液C.NaOH固体D.AgCl固体答案：D解析：AgCl固体不导电，故选D。(13)下列物质中，属于离子晶体的是A.CO₂B.SiO₂C.NH₄ClD.CCl₄答案：C解析：NH₄Cl是离子晶体，故选C。(14)下列说法中，错误的是A.共价键是由原子间共用电子对形成的B.金属键是由自由电子与金属阳离子间的静电引力形成的C.分子间作用力对物质的熔点、沸点有影响D.离子键的键能大小与离子的电荷无关答案：D解析：离子键的键能与离子的电荷有关，故D错误。(15)下列关于化学反应速率的说法中，正确的是A.温度升高，反应速率一定降低B.增大反应物浓度，反应速率一定降低C.使用催化剂，反应速率一定加快D.增大压力，反应速率一定加快答案：C解析：使用催化剂，反应速率一定加快，故选C。(16)下列物质中，属于强电解质的是A.HFB.CO₂C.HClOD.NaCl答案：D解析：NaCl是强电解质，故选D。(17)下列说法中，正确的是A.电解质的导电能力与其浓度无关B.强电解质的溶液导电能力强于弱电解质C.电解质在熔融状态下一定导电D.非电解质在熔融状态下一定不导电答案：B解析：强电解质的溶液导电能力强于弱电解质，故选B。(18)下列反应中，属于可逆反应的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑C.NH₃+H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻D.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑答案：C解析：NH₃+H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻是可逆反应，故选C。(19)下列物质中，含有共价键的是A.MgOB.NaClC.H₂OD.NaOH答案：C解析：H₂O是共价化合物，含有共价键，故选C。(20)下列物质中，阴离子半径最小的是A.F⁻B.Cl⁻C.Br⁻D.I⁻答案：A解析：F⁻是阴离子中半径最小的，故选A。(21)下列关于电离能的说法中，正确的是A.第一电离能随原子序数增加而增大B.第二电离能一定小于第一电离能C.第三电离能比第二电离能小D.原子半径越大，第一电离能越小答案：D解析：原子半径越大，第一电离能越小，故选D。(22)下列物质中，属于分子晶体的是A.NaClB.MgOC.H₂OD.SiO₂答案：C解析：H₂O属于分子晶体，故选C。(23)下列关于化学平衡的说法中，错误的是A.化学平衡是一种动态平衡B.温度升高，平衡一定向吸热方向移动C.压力增大，平衡一定向气体分子数减少的方向移动D.增大反应物浓度，平衡一定向生成物方向移动答案：C解析：压力增大不一定向气体分子数减少的方向移动，取决于反应前后气体分子数变化，故C错误。(24)下列物质中，电离程度最大的是A.CH₃COOHB.H₂OC.HClD.NH₃·H₂O答案：C解析：HCl是强酸，电离程度最大，故选C。(25)下列关于溶液的说法中，正确的是A.饱和溶液一定不能再溶解溶质B.溶液中溶质的物质的量浓度与体积成正比C.溶液中溶质的物质的量浓度与质量成正比D.稀释溶液时，溶质的物质的量不变答案：D解析：稀释溶液时，溶质的物质的量不变，故选D。(26)下列关于化学平衡常数的说法中，错误的是A.化学平衡常数只与温度有关$BC.平衡常数越大，表示反应物转化率越高D.平衡常数越小，表示反应的自发性越强答案：D解析：平衡常数越小，表示反应的自发性越弱，故D错误。(27)下列说法中，错误的是A.pH=7的溶液一定是中性B.弱酸的电离程度随浓度的降低而增大C.增大压强，平衡一定移向气体分子数减少的方向D.添加催化剂不改变平衡常数答案：A解析：pH=7的溶液在25°C下为中性，但在其他温度下可能不是，故A错误。(28)下列反应中，属于吸热反应的是A.CaO+H₂O→Ca(OH)₂B.燃料的燃烧C.NH₄Cl溶于水D.金属的氧化答案：C解析：NH₄Cl溶于水是吸热过程，故选C。(29)下列物质中，pH最大的是A.0.1mol·L⁻¹NaClB.0.1mol·L⁻¹Na₂CO₃C.0.1mol·L⁻¹CH₃COOHD.0.1mol·L⁻¹HCl答案：B解析：Na₂CO₃溶液显碱性，pH最大，故选B。(30)下列说法中，正确的是A.离子的半径大小与电荷无关B.电负性越大的元素，越容易失去电子C.原子序数越大，第一电离能一定越大D.元素周期表中，同周期从左到右，原子半径减小答案：D解析：元素周期表中，同周期从左到右，原子半径减小，故选D。(31)下列物质中，属于强酸的是A.CH₃COOHB.H₂CO₃C.HBrD.H₂S答案：C解析：HBr是强酸，故选C。(32)下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.MgOC.H₂OD.NaOH答案：C解析：H₂O属于共价化合物，故选C。(33)下列关于化学反应的说法中，正确的是A.化学反应一定伴随着能量变化B.所有氧化还原反应都涉及电子转移C.化学反应速率与温度无关D.化学反应的自发性只与焓变有关答案：B解析：所有氧化还原反应都涉及电子转移，故选B。(34)下列物质中，能在水中电离的是A.CCl₄B.C₂H₅OHC.NH₃D.H₂O答案：D解析：H₂O是弱电解质，能电离，故选D。(35)下列物质中，属于氧化物的是A.NaClB.KNO₃C.SO₂D.C₂H₅OH答案：C解析：SO₂是氧化物，故选C。二、化学反应原理题（4题）(36)在标准状况下，22.4LCO₂的物质的量为答案：1·解析：标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，故22.4LCO₂的物质的量为1·mol(37)25°C时，0.1mol·L⁻¹NaOH的pH值为答案：13解析：0.1mol·L⁻¹NaOH为强碱，完全电离，[OH⁻]=(38)25°C时，0.01mol·L⁻¹CH₃COOH的pH值为答案：1解析：设CH₃COOH的电离度为α，电离式为CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺。当α缓慢时，[H⁺]≈0.(39)某溶液中，某酸的Ka=1×10⁻⁴答案：1×解析：设[H⁺]=x，则Ka=x20三、实验综合题（2题）(40)实验中，欲检验某溶液中含有Fe³⁺，可选用的试剂是答案：KSCN解析：KSCN与Fe³⁺反应生成血红色络合物，可用于检验Fe³⁺。(41)实验中，欲分离混合液中的碘和水，应选择的方法是答案：蒸馏解析：碘的沸点较低，可采用蒸馏法进行分离。四、化工流程题（2题）(42)工业上用氢气和氮气合成氨气的反应是答案：N₂解析：合成氨的反应为N₂+(43)工业上从海水中提取镁的步骤中，含MgCl₂溶液电解制镁