2026年江苏高考化学考试试卷真题(含答案)

-2026年江苏高考化学考试试卷真题(含答案)考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于弱电解质的是A.HClB.NaClC.CH₃COOHD.K₂SO₄答案：C解析：强电解质是在水溶液中或熔融状态下完全电离的物质，如强酸、强碱和大多数盐。弱电解质则是部分电离的，如弱酸、弱碱和水。CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质，故选C。(2)Na₂O₂与水反应的化学方程式为A.Na₂O₂+H₂O→NaOH+O₂↑B.Na₂O₂+H₂O→2NaOH+O₂↑C.Na₂O₂+H₂O→2NaOH+H₂↑D.Na₂O₂+H₂O→Na₂O+H₂O₂答案：B解析：Na₂O₂与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应式为：2Na₂O₂+2H₂O→4NaOH+O₂↑，故选B。(3)下列物质中，能与NaOH溶液反应生成沉淀的是A.MgCl₂B.Al₂(SO₄)₃C.FeSO₄D.Ca(HCO₃)₂答案：D解析：Ca(HCO₃)₂与NaOH溶液反应生成CaCO₃沉淀，故选D。(4)下列说法正确的是A.Na₂CO₃溶液显酸性B.Al(OH)₃能与盐酸反应，也能与氢氧化钠反应C.NH₄⁺在水溶液中水解显酸性D.Fe³⁺在水溶液中水解显碱性答案：B解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐，也能与强碱反应生成偏铝酸盐，故选B。(5)下列物质中，最易发生水解的是A.NaClB.Na₂CO₃C.NaNO₃D.KCl答案：B解析：Na₂CO₃是强碱弱酸盐，CO₃²⁻在水溶液中易发生水解，使溶液显碱性，故选B。(6)下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.MgOC.H₂OD.KBr答案：C解析：H₂O是共价化合物，由共价键构成，而NaCl、MgO和KBr是离子化合物，故选C。(7)下列关于化学反应的方向的说法正确的是A.ΔG<0时，反应正向进行B.ΔG>0时，反应正向进行C.ΔG=0时，反应一定处于平衡状态D.ΔS<0时，反应一定能自发进行答案：A解析：化学反应的方向由ΔG判断，当ΔG<0时，反应正向进行，故选A。(8)下列关于原电池的说法正确的是A.负极发生氧化反应B.正极发生还原反应C.电流从负极流向正极D.电子从负极流向正极答案：D解析：在原电池中，电子从负极流向正极，通过外电路形成电流，故选D。(9)下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.CO₂C.H₂OD.NH₄Cl答案：D解析：NH₄Cl是离子化合物，其中NH₄⁺和Cl⁻之间的键为离子键，而NH₄⁺内部含有共价键，故选D。(10)下列关于化学反应速率的说法正确的是A.温度升高，反应速率加快B.压强增大，反应速率减慢C.催化剂不会改变反应速率D.浓度降低，反应速率加快答案：A解析：温度升高通常会加快化学反应速率，故选A。(11)下列关于离子反应的说法正确的是A.所有强酸强碱的反应都属于离子反应B.离子方程式中，不需要写未参与反应的离子C.离子反应中，反应物必须为可溶性物质D.离子反应中，生成物必须为沉淀或气体答案：B解析：离子方程式中，未参与反应的离子应省略，故选B。(12)下列物质中，既能在非金属单质中作还原剂，又能在金属单质中作氧化剂的是A.O₂B.H₂C.FeD.Cl₂答案：D解析：Cl₂是非金属单质，也可以作为氧化剂在金属单质反应中被还原，故选D。(13)下列关于化学平衡的说法正确的是A.增大压强，平衡一定向气体分子数增多的方向移动B.增大反应物浓度，平衡一定向生成物方向移动C.增加催化剂，平衡一定向产物方向移动D.升高温度，平衡一定向吸热方向移动答案：D解析：升高温度时，平衡向吸热方向移动，符合勒夏特列原理，故选D。(14)下列关于水溶液pH的说法正确的是A.pH值越大，溶液酸性越强B.pH值最小的溶液一定是酸性溶液C.pH值为7的溶液一定是中性溶液D.pH值为0的溶液一定是强酸溶液答案：D解析：pH值为0的溶液表示氢离子浓度为1mol·L⁻¹，属于强酸，故选D。(15)下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl→NaCl+H₂OB.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OC.2Na+Cl₂→2NaClD.Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃答案：C解析：氧化还原反应涉及到电子的转移。C选项中Na被氧化，Cl₂被还原，故选C。(16)下列关于电解质的说法正确的是A.非电解质在水溶液中不导电B.所有强酸都能导电C.所有弱酸在水溶液中都不导电D.所有盐都是强电解质答案：A解析：非电解质在水溶液中不导电，故选A。(17)下列关于元素周期律的说法正确的是A.随原子序数的增加，元素的原子半径逐渐减小B.随原子序数的增加，元素的电负性逐渐减小C.随原子序数的增加，元素的电离能逐渐减小D.随主族序数的增加，元素的金属性逐渐增强答案：C解析：电离能随原子序数的增加通常呈现递减趋势，故选C。(18)下列物质中，分子间作用力最强的是A.H₂OB.CO₂C.CH₄D.N₂答案：A解析：H₂O分子间存在氢键，为分子间作用力的一种，强度大于范德华力，故选A。(19)下列微粒中，电子排布式为[Ne]3s²3p¹的是A.Na⁺B.Mg²⁺C.Al³⁺D.Si答案：D解析：Si的电子排布为[Ne]3s²3p¹，故选D。(20)下列关于化学键的说法正确的是A.共价键只存在于分子之间B.金属键存在于所有金属晶体中C.离子键中的阳离子一定是金属离子D.分子间作用力比化学键弱答案：D解析：化学键包括离子键、共价键和金属键，而分子间作用力如氢键、范德华力等弱于化学键，故选D。(21)下列物质中，晶体类型为分子晶体的是A.NaClB.SiO₂C.CO₂D.Cu答案：C解析：CO₂是分子晶体，由CO₂分子通过分子间作用力结合而成，故选C。(22)下列物质中，属于非电解质的是A.KNO₃B.H₂OC.SO₂D.Na₂S答案：C解析：非电解质在水溶液中不导电，SO₂溶于水生成H₂SO₃，但本身是非电解质，故选C。(23)下列物质中，既能与NaOH反应，又能与HCl反应的是A.Al(OH)₃B.AgNO₃C.Na₂CO₃D.CaCO₃答案：A解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐，也能与强碱反应生成偏铝酸盐，故选A。(24)下列反应中，属于分解反应的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑D.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu答案：B解析：分解反应是将化合物分解为更简单物质的反应，CaCO₃分解为CaO和CO₂，故选B。(25)下列物质中，属于强酸的是A.CH₃COOHB.H₂CO₃C.HNO₃D.H₂S答案：C解析：HNO₃是强酸，完全电离，故选C。(26)下列关于反应热的说法正确的是A.中和热是酸碱中和反应时释放的热量B.生成1mol水的反应热一定为中和热C.燃烧热是物质完全燃烧时释放的热量D.反应热的单位是kJ/mol答案：D解析：反应热的单位是kJ/mol，故选D。(27)下列物质中，其水溶液呈酸性的是A.NaHSB.Na₂CO₃C.NH₄ID.NaCl答案：C解析：NH₄I溶于水会电离出NH₄⁺，其水解产生H⁺，使溶液显酸性，故选C。(28)下列物质中，SiO₂不溶于水，但可与强碱反应生成硅酸盐的是A.H₂OB.NaOHC.HClD.C答案：B解析：SiO₂与NaOH反应，生成硅酸盐，故选B。(29)下列关于化学反应影响因素的说法正确的是A.温度升高，反应速率一定增大B.增大压强，反应速率一定增大C.增大反应物浓度，反应速率一定增大D.增大反应容器体积，反应速率不变答案：C解析：增大反应物浓度会加快反应速率，故选C。(30)下列物质中，其水溶液一定呈酸性的是A.NaHSO₄B.Na₂CO₃C.NH₄ClD.CH₃COONa答案：A解析：NaHSO₄在水中电离出H⁺，溶液呈酸性，故选A。(31)下列离子中，电负性最强的是A.Na⁺B.Cl⁻C.K⁺D.F⁻答案：D解析：F⁻的电负性大于Cl⁻、K⁺和Na⁺，故选D。(32)下列物质中，其晶体类型为离子晶体的是A.CO₂B.H₂OC.NaClD.C答案：C解析：NaCl是离子晶体，由Na⁺和Cl⁻构成，故选C。(33)下列关于物质的量浓度的说法正确的是A.溶液浓度越大，导电性越强B.溶液浓度与溶质质量成正比C.浓度单位是g/LD.浓度越大，溶质质量分数一定越大答案：B解析：物质的量浓度与溶质的物质的量成正比，故选B。(34)下列关于电离能的说法正确的是A.第一电离能随着原子序数增加而一直减小B.第一电离能越大，金属的活性越强C.同一周期中，主族元素第一电离能递增D.第二电离能一定大于第一电离能答案：D解析：第二电离能通常比第一电离能大，因为它需要从已电离的离子中再移除一个电子，故选D。(35)下列关于物质的量的说法正确的是A.1mol水的质量为18gB.1mol铁的质量为55.85gC.1mol氧气分子的质量为32gD.1molNaCl的质量为58.5g答案：D解析：NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，故选D。二、化学反应原理题（4题）(36)某反应的化学方程式为2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)，当温度升高时，HI的浓度减小，说明该反应是A.放热反应B.吸热反应C.无法判断D.催化反应答案：B解析：若温度升高，HI浓度减小，说明平衡向生成物方向移动，即吸热反应，故选B。(37)在25°C时，CH₃COOH的Ka约为1.8×10⁻⁵，若其溶液的浓度为0.1mol·L⁻¹，则其pH值约为A.1B.2C.3D.4答案：D解析：CH₃COOH的浓度0.1mol·L⁻¹，Ka=1.8×10⁻⁵，计算得[H⁺]=√(Ka×C)≈√(1.8×10⁻⁵×0.1)≈4.24×10⁻³，pH=-log(4.24×10⁻³)≈2.37，所以pH值约为2.37，最接近的是D。(38)在一定温度下，某反应的平衡常数K=4，若反应物的浓度为0.5mol·L⁻¹，生成物的浓度为1.0mol·L⁻¹，则反应商Q为A.4B.2C.1D.0.5答案：B$解析：(39)某溶液中Fe³⁺的浓度为0.01mol·L⁻¹，Ksp=4×10⁻³⁸，则其饱和溶液中Fe³⁺的浓度为A.2×10⁻¹⁹mol·L⁻¹B.2×10⁻¹⁸mol·L⁻¹C.2×10⁻¹⁷mol·L⁻¹D.2×10⁻¹⁶mol·L⁻¹答案：A$解析：三、实验综合题（2题）(40)下列实验操作中，能准确测定盐酸浓度的是A.使用pH计测量溶液的pH值B.使用强碱标准溶液进行酸碱中和滴定C.使用硝酸银溶液进行盐酸滴定D.使用碳酸钠固体与盐酸反应测体积答案：B解析：酸碱中和滴定是准确测定盐酸浓度的方法，故选B。(41)实验中，若试管内壁附着Fe(OH)₃沉淀，可用下列哪种试剂清洗A.酒精B.盐酸C.氢氧化钠溶液D.苛性钠溶液答案：B解析：Fe(OH)₃与盐酸反应生成FeCl₃和H₂O，可溶解沉淀，故选B。四、化工流程题（2题）(42)某化工厂用硫酸与碳酸钠反应制取二氧化碳，反应方程式为A.Na₂CO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+CO₂↑+H₂OB.Na₂CO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+CO₂+H₂OC.Na₂CO₃+HSO₄⁻→Na₂SO₄+CO₂↑+H₂OD.Na₂CO₃+H₂O→Na₂SO₄+CO₂↑答案：A解析：用硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳，反应方程式为Na₂CO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O，故选A。(43)在实验室制备Cl₂气体时，可使用的反应是A.KMnO₄+HCl→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂OB.MnO₂+HCl→MnCl₂+Cl₂↑+H₂OC.NaCl+H₂O→NaOH+Cl₂↑+