2026年江苏泰州市高考化学考试试卷及答案

-2026年江苏泰州市高考化学考试试卷及答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于离子化合物的是A.CO₂B.O₂C.MgOD.NH₃答案：C解析：离子化合物通常由金属和非金属元素组成，MgO是金属镁和非金属氧形成的离子化合物，故选C。(2)将HCl溶液加入Na₂CO₃溶液中，反应的主要产物是A.NaCl和CO₂B.NaCl和H₂OC.NaHCO₃D.NaCl、H₂O和CO₂答案：D解析：Na₂CO₃与HCl发生复分解反应，生成NaCl、H₂O和CO₂，故选D。(3)在常温常压下，下列物质中既能导电又属于非电解质的是A.NaCl溶液B.盐酸C.酒精溶液D.稀硫酸答案：C解析：酒精是非电解质，其溶液中不含自由移动的离子，故不能导电，而NaCl溶液、盐酸和稀硫酸都是电解质，故选C。(4)下列粒子中，具有相同电子层结构的是A.Na⁺和Mg²⁺B.F⁻和NeC.Al³⁺和O²⁻D.K⁺和Ca²⁺答案：B解析：F⁻和Ne的电子层结构相同，均为2电子层，故选B。(5)下列反应中，属于氧化还原反应的是A.Na₂CO₃+HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂OB.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂OC.2H₂+O₂→2H₂OD.Na₂O+CO₂→Na₂CO₃答案：C解析：只有选项C中有电子转移，属于氧化还原反应，故选C。(6)在25°C时，pH值为1的溶液中，c(H⁺)等于A.1mol·L⁻¹B.0.1mol·L⁻¹C.1×10⁻¹mol·L⁻¹D.1×10⁻⁷mol·L⁻¹答案：C解析：pH=-log[H⁺]，pH为1时，[H⁺]=1×10⁻¹mol·L⁻¹，故选C。(7)下列物质中，能与NaOH溶液反应生成沉淀的是A.AlCl₃B.FeCl₂C.CuSO₄D.MgSO₄答案：C解析：CuSO₄与NaOH反应生成Cu(OH)₂沉淀，故选C。(8)下列反应中，属于典型的复分解反应的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.Na₂O+H₂O→2NaOHC.FeCl₃+3NaOH→Fe(OH)₃↓+3NaClD.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑答案：C解析：选项C是NaOH和FeCl₃相互交换成分的反应，属于复分解反应，故选C。(9)下列说法中正确的是A.HCl溶液与AgNO₃溶液反应生成AgCl沉淀B.Fe(OH)₂在空气中稳定存在C.所有氧化剂在反应中被还原D.实验室可用浓硫酸干燥NH₃答案：A解析：HCl溶液与AgNO₃溶液反应生成AgCl沉淀，属于典型的离子反应，故选A。(10)下列离子中，半径最小的是A.Na⁺B.O²⁻C.Al³⁺D.F⁻答案：C解析：同一周期中，离子电荷越高，半径越小，Al³⁺的电荷最高，故半径最小，选C。(11)在标准状况下，11.2LCl₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol答案：A解析：标准状况下，1mol气体体积为22.4L，11.2LCl₂对应的物质的量为n=(12)下列物质中，属于弱电解质的是A.HClB.NaOHC.CH₃COOHD.NaCl答案：C解析：CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质，故选C。(13)下列离子方程式中书写正确的是A.Al₂O₃+6H⁺→2Al³⁺+3H₂OB.Cu+2HCl→Cu²⁺+2Cl⁻+H₂↑C.NaOH+HCl→Na⁺+Cl⁻+H₂OD.Fe+2HCl→Fe²⁺+2Cl⁻+H₂↑答案：A解析：Al₂O₃是两性氧化物，能与酸反应生成Al³⁺和H₂O，故选项A正确。(14)下列选项中，表示电子转移数目正确的是A.Fe→Fe³⁺，转移2个电子B.Cu→Cu²⁺，转移2个电子C.2Fe²⁺→Fe，转移4个电子D.2Cl⁻→Cl₂，转移1个电子答案：B解析：Cu→Cu²⁺转移2个电子，故选B。(15)某元素的原子核外有3个电子层，其价电子排布为3s²3p¹，该元素的原子序数是A.13B.14C.15D.16答案：A解析：3s²3p¹表示原子序数为13，故选A。(16)下列反应中，属于吸热反应的是A.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑B.Ca(OH)₂+CO₂→CaCO₃↓+H₂OC.CaCO₃→CaO+CO₂↑（高温）D.NaOH+HCl→NaCl+H₂O答案：C解析：分解CaCO₃需要吸收热量，是吸热反应，故选C。(17)下列事实能说明HNO₃是强酸的是A.HNO₃的水溶液可使紫色石蕊试液变红B.HNO₃与Na₂CO₃反应生成CO₂C.HNO₃能与Fe反应生成H₂D.HNO₃与Na₂O反应生成NaNO₃答案：A解析：强酸的水溶液可使石蕊试液变红，故选A。(18)下列离子反应中，能发生的是A.Ca²⁺+CO₂→CaCO₃↓B.Al(OH)₃+HCl→Al³⁺+Cl⁻+H₂OC.2Fe³⁺+Cu→2Fe²⁺+Cu²⁺D.Na⁺+OH⁻→NaOH答案：A解析：Ca²⁺与CO₂和H₂O共同作用形成CaCO₃沉淀，故选A。(19)下列物质中，分子间作用力最强的是A.H₂OB.CO₂C.ArD.CH₄答案：A解析：H₂O分子间存在氢键，作用力最强，故选A。(20)在标准状况下，11.2LH₂所含分子数为A.0.5NₐB.1NₐC.2NₐD.0.25Nₐ答案：A解析：22.4LH₂含1mol分子，11.2L含0.5mol，即0.5Nₐ，故选A。(21)下列反应中，属于置换反应的是A.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑B.2K+Cl₂→2KClC.CH₄+2O₂→CO₂↑+2H₂OD.CH₃COOH+NaHCO₃→CH₃COONa+CO₂↑+H₂O答案：B解析：选项B是单质K与Cl₂反应生成KCl，为置换反应，故选B。(22)下列选项中，属于pH计算范畴的是A.某0.10mol·L⁻¹CH₃COOH溶液的[H⁺]高于0.10mol·L⁻¹HCl溶液B.某盐溶液pH值大于7C.某强酸稀释10倍后pH值增加1D.某溶液中c(OH⁻)=1×10⁻⁵mol·L⁻¹，则pH=9答案：A解析：弱酸的[H⁺]低于强酸，故选A。(23)下列离子方程式中，不正确的是A.Cu+2Ag⁺→Cu²⁺+2AgB.Al(OH)₃+3H⁺→Al³⁺+3H₂OC.2H⁺+CO₃²⁻→H₂O+CO₂↑D.HCO₃⁻+H⁺→CO₂↑+H₂O答案：C解析：CO₃²⁻与H⁺反应生成H₂CO₃，进而分解为H₂O和CO₂↑，故选项C正确。(24)下列各组物质中，均为共价化合物的是A.H₂O、NH₃、CO₂B.NaCl、MgO、Al₂O₃C.Na₂O、Na₂O₂、NaOHD.FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄答案：A解析：H₂O、NH₃、CO₂均为共价化合物，故选A。(25)下列说法中错误的是A.酸性氧化物均能与碱反应B.金属氧化物均为碱性氧化物C.蒸馏是常用于分离互溶液体混合物的方法D.氧化还原反应中，物质被氧化时，其氧化性增强答案：D解析：物质被氧化时，其还原性增强，而非氧化性，故D错。(26)下列反应中，涉及共价键断裂的是A.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃B.H₂+Cl₂→2HClC.CaO+H₂O→Ca(OH)₂D.2Fe(OH)₃→Fe₂O₃+3H₂O答案：B解析：H₂和Cl₂的化学键断裂形成新的共价键，故选B。(27)某100mL0.05mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液中，含CH₃COOH分子的数目是A.5×10⁻³NₐB.5×10⁻³molC.0.05NₐD.0.05mol答案：B解析：物质的量浓度乘以体积（L）等于物质的量，即n=(28)下列物质中，常用于检验Cl⁻的是A.酚酞B.CuSO₄C.AgNO₃D.氯水答案：C解析：AgNO₃可与Cl⁻反应生成AgCl沉淀，用于检验Cl⁻，故选C。(29)在25°C时，若某溶液中[H⁺]=1×10⁻³mol·L⁻¹，其pH值为A.1B.3C.10D.11答案：B解析：pH=-log[H⁺]，[H⁺]=1×10⁻³mol·L⁻¹时pH=3，故选B。(30)下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.CO₂D.Fe答案：C解析：CO₂为共价化合物，含共价键，故选C。(31)下列物质中，酸性最强的是A.H₂SO₄B.HClC.CH₃COOHD.H₂CO₃答案：A解析：H₂SO₄是强酸，酸性最强，故选A。(32)下列反应中，符合勒夏特列原理的是A.Fe³⁺+3SCN⁻⇌Fe(SCN)₃（血红色）B.3Fe³⁺+2H₂O+6OH⁻⇌Fe(OH)₃↓+3H₂O+3O₂↑C.AgCl(s)⇌Ag⁺+Cl⁻（溶解）D.N₂+3H₂⇌2NH₃（催化剂条件下）答案：D解析：增加压力有利于NH₃生成，符合勒夏特列原理，故选D。(33)下列说法中错误的是A.电解质必须在水溶液中才能导电B.分子晶体熔化时破坏分子间作用力C.金属晶体导电是因为自由电子D.通过实验可判断某物质是否为电解质答案：A解析：电解质在水溶液中或熔融状态下均可导电，故A错。(34)下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑B.NaOH+HCl→NaCl+H₂OC.C₂H₅OH+3O₂→2CO₂↑+3H₂O（燃烧）D.2Na+O₂→Na₂O₂（点燃）答案：D解析：选项D中有电子转移，为氧化还原反应，故选D。(35)下列离子方程式中，书写错误的是A.2Al+6H⁺→2Al³⁺+3H₂↑B.2Fe²⁺+Cl₂→2Fe³⁺+2Cl⁻C.Na₂O₂+2H₂O→2NaOH+O₂↑D.2Na+2H₂O→2Na⁺+2OH⁻+H₂↑答案：B解析：Cl₂化合价为0，Fe²⁺化合价+2，反应前后电荷不守恒，故B错。二、化学反应原理题（4题）(36)已知某气体的体积为5.6L，温度为25°C，压力为1atm，则其物质的量为答案：5解析：标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，25°C不是标准状况，故不能直接使用该值计算，若为标况，则为5.(37)某溶液中c(H⁺)=1×10⁻⁵mol·L⁻¹，则该溶液的pH值为答案：5解析：pH=-log[H⁺]，[H⁺]=1×10⁻⁵mol·L⁻¹时pH=5。(38)若将0.1mol·L⁻¹HCl溶液稀释至0.05mol·L⁻¹，则稀释后溶液的pH值为答案：1解析：HCl是强酸，稀释后浓度减半，pH=-log(0.05)=1.3，但因强酸完全电离，pH=1。(39)已知某反应的ΔH=-80kJ/mol，其反应类型为答案：放热反应解析：ΔH为负值表示该反应放热，故答案为放热反应。三、实验综合题（2题）(40)为鉴定某未知溶液为Na₂CO₃溶液，可采用的实验方法是答案：加入稀盐酸，有气体产生解析：Na₂CO₃与稀HCl反应生成CO₂气体，可鉴定为Na₂CO₃溶液。(41)在实验室中，若要配制1mol·L⁻¹的NaCl溶液，需称取NaCl固体的质量是答案：58.5g解析：1L溶液中需58.5gNaCl，故答案为58.5g。四、化工流程题（2题）(42)工业上从海水中提取MgCl₂的主要步骤包括：①海水晒盐②母液加入石灰乳③Mg(OH)₂与盐酸反应则正确的顺序是答案：①②③解析：从海水提取MgCl₂的主要过程是先晒盐，再加入石灰乳生成Mg(OH)₂，最后与盐酸反应生成MgCl₂。(43)