四川省字节精准教育联盟2026届高三上学期一模化学试题（含答案）

第第页四川省字节精准教育联盟2026届高三上学期一模化学试题一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。1．遂宁历史悠久，文化底蕴深厚。下列有关遂宁历史文物或工艺技术叙述正确的是A．“大英井盐深钻汲制技艺”的钻井、汲卤、晒卤、滤卤、煎盐均有化学变化B．千年古刹灵泉寺香火鼎盛，所用蜡烛的主要成分为石蜡，石蜡有固定的熔点C．唐朝大历年间，遂洲出现用甘蔗制取冰糖的工艺，冰糖的主要成分是有机物D．遂宁出土的国家一级文物“龙泉窑青釉荷叶盖罐”属于新型无机非金属材料2．下列实验所选择的装置或操作正确的是A．图1所示的装置可以实现用酒精提取溴水中的BrB．图2所示的装置可实现NaCl溶液的结晶C．图3所示的装置可用于除去乙烷中的乙烯D．图4的装置可用来验证电石与水反应产生了乙炔3．四川博物院，一个充满历史与文化底蕴的地方，收藏着无数珍贵的文物。以下文物中其主要成分不能与其他三项归为一类的是A．云龙纹玉大带 B．东汉陶说唱俑C．象首耳兽面纹铜罍 D．东汉杂技舞乐画像砖4．实验室中下列操作规范或方法正确的是A．制备乙酸乙酯B．制备乙炔C．干燥SOD．实验室制备乙烯A．A B．B C．C D．D5．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法不正确的是A．X是N2和H2OB．NH4C．NH3D．上述历程的总反应为2NH6．研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系如图所示，以下说法正确的是A．物质A在一定条件下转化成N2，属于氮的固定B．标准状况下，理论上44.8LNO与33.6LO2混合后溶于水可恰好转化成CC．19.2g铜与100mL12mol/L的C溶液完全反应，可产生标准状况下33.6L的B物质D．铵盐受热都易分解成氨气，都能与碱反应放出氨7．NAA．1molSiO2中含Si−B．0.1molK2CuC．标准状况下，2.24L环己烷所含共价键为1.6D．28g乙烯和环丁烷的混合物中含有的碳原子数目为28．下列各组离子在指定情况下一定能大量共存的是A．澄清透明溶液中：MnOB．加入铝粉能够产生氢气的溶液中：FeC．含有大量Fe3+的溶液中：D．滴入酚酞显红色的溶液中：Na9．工业上以粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SO42−等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4A．饱和食盐水中先通入的气体为CO2B．流程图中的“系列操作”中一定需要使用玻璃棒C．如图乙所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性D．对粗盐溶液除杂可依次加入过量Ba(NO3)2、NaOH、Na2CO3溶液，过滤后再加入盐酸调节溶液的pH10．下列归纳推理正确的是A．同种元素的质子数相同，则质子数相同的微观粒子一定属于同种元素B．置换反应有单质参加，则有单质参加的化学反应一定是置换反应C．常温下，碱溶液的pH大于7，则pH>7D．HCl、H211．镀锡铜箔中锡回收具有极高的价值。实验室回收并制备SnO2的流程如下图。下列说法错误的是已知：“浸取”过程得到具有强还原性的Sn2+；“水解”制得Sn(OH)4沉淀。A．向浸取液中分次加入镀锡铜箔，可减少铜粉覆盖反应物，提高浸取率B．“氧化”过程使用的试剂X可以是H2O2C．“滤液”经处理后可循环使用D．“550℃”需要用到的仪器主要有：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒12．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．pH=2的硫酸溶液中H+的数目为0.02NAB．标准状况下，11.2LHF含有5NA个质子C．1molC6H14中含有的σ键的数目为20NAD．2molNa与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，混合物中离子总数为3NA13．我国科学家发现一种能用于“点击反应”的新分子，结构如图所示。X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素，M为地壳中含量最高的金属元素。下列说法不正确的是A．第一电离能：W>Y>M B．简单离子半径：Z>X>YC．电负性：Y>W>M D．简单氢化物还原性：Z>W>Y14．酚苷是酚羟基和糖的半缩醛羟基脱水缩合形成的苷类物质，是许多中药的有效成分。红花中的红花苷能显著提高耐氧能力，对缺乏氧性脑病有保护作用，其结构如下。下列有关该物质的说法正确的是A．红花苷中存在醛基和酮羰基B．红花苷不可能发生缩聚反应C．红花苷中酚羟基和醇羟基的核磁共振氢谱的峰组数相同D．糖的半缩醛中的C原子均为sp315．硝酸根是目前地表水和地下水中常见的污染物，在人体摄入后，会在还原性细菌作用下还原为亚硝酸盐进而对身体有害。利用Pd和Pd-In作催化剂可将其转化为氮气和铵根，转化过程如下：下列说法错误的是A．亚硝酸钠有毒，禁止用作任何食品防腐剂和护色剂B．在催化剂表面反应的目的是使反应更迅速C．反应过程中有非极性键的断裂和形成D．1molNO3−转化为NO2二、非选择题：本题共4小题，共55分。其中16题13分，17—19题各14分。16．钾铬矾K2SO4⋅Cr（1）B中反应装置名称为。（2）选用质量分数为70%的H2SO4（3）写出B装置中析出K2SO4（4）B装置采用冰水浴目的是，有同学认为可在B装置中同时加入少量乙醇降低产品的溶解度，便于析出，该方法不合理的原因是。（5）钾铬矾样品中铬含量的测定：三价铬在酸性溶液中，在硝酸银接触下，与过硫酸铵反应被氧化成六价铬。反应为Cr2取1.04g样品在酸性溶液中，加入硝酸银与过硫酸铵反应后，除去多余的硝酸银与过硫酸铵后，配成250mL溶液，取25.00mL，用0.1000mol/L的FeSO4溶液滴定至终点，消耗FeSO取FeSO4溶液的仪器为，样品中铬的质量分数为。若滴定时滴定管开始无气泡，滴定后有气泡则测出铬的质量分数17．铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石(主要化学成分为(Be3Al2回答问题：（1）将Be3Al2（2）Be3Al2（3）粉碎的目的是；残渣主要成分是(填化学式)。（4）该流程中能循环使用的物质是(填化学式)。（5）无水BeCl2可用作聚合反应的催化剂。BeO、Cl2与足量C在600~800℃制备BeCl2（6）沉铍时，将pH从8.0提高到8.5，则铍的损失降低至原来的%。18．一氧化碳是合成气和各类煤气的主要成分，是有机化工的重要原料，也可用作燃料及精炼金属的还原剂。回答下列问题：（1）CO与H2、O2可以合成乙二醇，反应为已知：COg、H2g、乙二醇(l)的燃烧热Δ则反应2COg+O（2）工业合成光气的原理为COg+Cl2g⇌COCl2gΔH。一定条件下，在密闭容器中充入①若该反应的ΔH②图示中达到平衡所需要的时间最短的点是(填“a点”“b点”或“c点”)。（3）CH4−CO2重整反应可获得合成气反应I：CH反应II：H反应III：CH一定温度下，起始时将1molCH4和1.4molCO2的混合气体充入某恒容密闭容器中，平衡时测得①平衡时甲烷的转化率为。②若起始压强为12kPa，则该温度下反应II的平衡常数Kp=(K（4）八羰基二钴Co2CO8主要用作有机化合物羰基化反应的催化剂，可由Co与CO在高温高压条件下直接合成。Co（5）研究人员开发出了不需要将CO2溶解在水溶液中，而是通过采用多孔催化剂电极将CO2转化为CO的电解池，工作原理如图1所示。为了使CO2气体直接发生反应，需要在催化剂层内形成大量的由CO①阴极的电极反应式为。②标准状况下，二氧化碳按22.4L⋅min−1的气流速率通过该装置。电解20min19．甲磺司特(M)是一种在临床上治疗支气管哮喘、特应性皮炎和过敏性鼻炎等疾病的药物。M的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。回答下列问题：（1）A的化学名称为。（2）B→C的反应类型为（3）D的结构简式为。（4）由F生成G的化学方程式为。（5）K与E反应生成L，新构筑官能团的名称为。（6）同时满足下列条件的I的同分异构体共有种。(a)核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3：2：2：2；(b)红外光谱中存在C=O和硝基苯基(其中，可以通过水解反应得到化合物H的同分异构体的结构简式为。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．钻井、汲卤、晒卤、滤卤过程中都没有新物质生成，属于物理变化；而煎盐涉及加热，有新物质生成，属于化学变化，A错误；B．石蜡中含有多种物质，属于混合物，混合物没有固定的熔点，B错误；C．冰糖的主要成分是蔗糖，蔗糖属于有机物，C正确；D．龙泉窑青釉荷叶盖罐属于传统无机非金属材料，而非新型无机非金属材料，D错误；故答案为：C

【分析】A、煎盐的过程中涉及燃烧，燃烧为化学变化。

B、石蜡为混合物，混合物没有固定的熔点。

C、冰糖的成分为蔗糖，蔗糖属于有机物。

D、荷叶盖罐为陶瓷制品，属于无机非金属材料。2．【答案】B【解析】【解答】A．酒精与水互溶，不能用作水溶液的萃取剂，因此不能用酒精提取溴水中的Br2，A错误；B．NaCl溶液蒸发结晶时，加热过程中用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅，加热至蒸发皿中晶体大部分结晶析出时，再停止加热，B正确；C．酸性KMnO4可将乙烯氧化为CO2，使得乙烷中混有CO2，C错误；D．电石中含有硫化物的杂质，与水反应可生成H2S，H2S也能使酸性KMnO4溶液褪色，该装置缺少除去H2S的试剂，因此无法验证乙炔的生成，D错误；故答案为：B

【分析】A、酒精能与H2O互溶，因此酒精一般不做萃取剂。

B、结合蒸发结晶操作分析。

C、乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化，生成CO2。

D、电石与H2O反应过程中生成H2S，H2S和乙炔都能使酸性KMnO4溶液褪色。3．【答案】C【解析】【解答】云龙纹玉大带、东汉陶说唱俑、东汉杂技舞乐画像砖主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料。而象首耳兽面纹铜罍主要成分为青铜，属于金属材料，A、B、D均不符合题意，C正确。

故答案为：C

【分析】云龙纹玉大带、东汉陶说唱俑、东汉杂技舞乐画像砖主要成分为硅酸盐；而象首耳兽面纹铜罍主要成分为青铜。4．【答案】C【解析】【解析】A、在乙酸乙酯制备实验中，产物需通入饱和Na2CO3溶液，其作用有三：①中和挥发的乙酸②溶解副产物乙醇③降低酯的溶解度。若改用NaOH溶液，会引发酯的水解反应（CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH），导致产率下降，A项错误。B、乙炔制备采用CaC2与H2O反应（CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑），该反应剧烈放热。使用饱和食盐水可减缓反应速率，若直接用水会导致：①反应过快难以控制②可能引发爆沸危险，B项错误。C、SO2干燥需注意：①作为酸性气体，不能用碱性干燥剂②浓硫酸具有吸水性且不与SO2反应③洗气瓶连接遵循"长管进短管出"原则，确保充分干燥，C项正确。D、乙烯制备（CH3CH2OH→∆浓硫酸CH2=CH2↑+H2O）需满足：①浓H2SO4作催化剂②严格控制170℃（140℃会生成乙醚）③必须加入碎瓷片防止暴沸④温度计水银球应浸入反应液，D项错误。

故答案为：C

【分析】A、乙酸乙酯能与NaOH溶液反应，需用饱和Na2CO3溶液。

B、电石与H2O的反应速率过快，不能使用启普发生根器。

C、SO2可用浓硫酸进行干燥。5．【答案】C【解析】【解答】A．由反应历程图可知，反应物为NH3、NO、NO2，最终生成无毒物质N2和H2O，因此X为N2和H2O，A正确；B．NH4C．一个NH3分子的质子数为7+3=10，其电子数也是10；一个NH4+的质子数为7+4=11，其电子数为11-1=10；一个HD．该反应中反应物为NH3、NO、NO2，生成物为N2和H2O，因此该反应的化学方程式为2NH3故答案为：C

【分析】A、根据图示反应原理图确定生成物的成分。

B、NH4+中N、H原子形成的是极性共价键。

C、在分子中，质子数与核外电子数相同；离子中的核外电子数需考虑得失电子。

D、根据反应原理图确定反应物和生成物，从而得到反应的化学方程式。6．【答案】B【解析】【解答】A．氮的固定是指将N2转化为氮的化合物的过程，因此A转化为N2不属于氮的固定，故A错误；B．C是HNO3，NO与O2、H2O反应的化学方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3。标准状况下，44.8LNO的物质的量为2mol、33.6LO2的物质的量为1.5mol，二者恰好完全反应生成HNO3，故B正确；C．B为NO2、C为HNO3，19.2gCu的物质的量为0.3mol，n(HNO3)=0.1L×12mol/L=1.2mol。Cu与浓HNO3反应方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，0.3molCu需1.2molHNO3，但随着反应的进行，c(HNO3)减小，反应生成NO，故C错误；D．NH4NO3受热分解可能生成N2、NO2等，不生成NH3，故D错误；故答案为：B

【分析】A、氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的氮的过程。

B、NO、O2和H2O反应的化学方程式为4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，据此计算。

C、Cu与浓硝酸反应生成NO2，随着反应的进行，硝酸浓度减小，Cu与稀硝酸反应NO。

D、NH4NO3受热分解，不生成NH3。7．【答案】D【解析】【解答】A．SiO2晶体中每个Si原子与4个O原子形成4个Si-O键，因此1molSiO2含有4NA个Si-O键，选项A错误。B．在配合物K2[Cu(CN)4]中，每个CN-与Cu2+形成一个配位键（属于σ键），同时每个CN-内部含有1个σ键。因此1个K2[Cu(CN)4]分子总共含有4（配位键）+4（CN-内部σ键）=8个σ键。0.1mol该配合物含有0.8NA个σ键，选项B错误。C．标准状况下环己烷是液态物质，不能使用气体摩尔体积进行计算，因此无法确定其共价键数目，选项C错误。D．乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的最简式都是CH2。28g混合物相当于28g"CH2"原子团，其物质的量为2814=2mol，因此含有2NA个碳原子，选项D正确。

故答案为：D

【分析】A、一个SiO2中含有4个Si－O键。

B、一个三键中含有1个是σ键，配位键属于特殊的σ键。

C、标准状态下，环己烷不是气体。

D、乙烯和环丁烷的最简式都是CH8．【答案】D【解析】【解析】A、在酸性环境中，高锰酸根离子(MnO4−)会与氯离子(Cl−)发生氧化还原反应，因此不能共存，A选项错误。B、在酸性条件下，亚铁离子(Fe2+)会与硝酸根离子(NO3C、铁离子(Fe3+)会与碘离子(I−)发生氧化还原反应，同时铁离子(Fe3+D、在碱性条件下，钠离子(Na+)、碳酸根离子(CO32−)、氢氧根离子(OH−)和钾离子(K+)之间不发生反应，可以共存，D选项正确。

故答案为：D

【分析】A、酸性条件下MnO4－能将Cl－氧化成Cl2。

B、加入铝粉能产生H2的溶液中含有大量的H＋或OH－。

C、Fe3＋能与SCN－9．【答案】B【解析】【解答】A、在饱和食盐水中制备碳酸氢钠时，需依次通入氨气和二氧化碳。发生的化学反应为：NaCl+NHC、通过加热实验比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，应注意Na2CO3受热不分解，而NaHCO3易分解。正确的装置应为小试管盛放D、粗盐提纯过程中，除杂试剂的加入顺序应为：先加氯化钡除SO42-（不能用硝酸钡），再加氢氧化钠除Mg2+，最后用碳酸钠除Ca2+和过量Ba2+。过滤后需用盐酸调节pH以除去CO32-和OH-，D选项错误。

故答案为：B

【分析】A、NH3极易溶于水中，因此需先通入NH3。

B、系列操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

C、NaHCO3的不稳定，受热易分解，应置于小试管内。

D、加入Ba(NO3)210．【答案】C【解析】【解答】A．元素种类由原子核内质子数决定，因此同种元素的质子数必定相同。但需注意，质子数相同的微观粒子可能来自不同元素，例如N2分子（氮气）和CO分子（一氧化碳）的质子总数均为28，却属于不同物质，A项错误。B．单质参与的反应不一定是置换反应。以碳与氧气反应生成一氧化碳为例（化学方程式为2C+OC．根据标准定义，pH>7的溶液呈碱性，pH<7的溶液呈酸性，C项正确。D．含氢元素的化合物种类繁多，既可能是酸（如HCl），也可能是碱（如NaOH），还可能是其他类型化合物（如H2O），因此不能仅凭含氢元素判断物质类别，D项错误。故答案为：C

【分析】A、质子数相同的原子属于同一种元素。

B、置换反应是指单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应。

C、pH＞7的溶液也可能是盐溶液。

D、含有氢元素的化合物也可能是碱或盐。11．【答案】D【解析】【解答】A．加入CuSO4溶液时发生反应Cu2++Sn=Sn2++Cu，分次加入镀锡铜箔，可减少铜粉覆盖反应物，提高浸取率，A正确；B．加入试剂X将Sn2+氧化为Sn4+，因此试剂X可以是H2C．Sn(SO4)2水解生成Sn(OH)4沉淀和硫酸，因此滤液的成分为硫酸，硫酸可返回浸取工序中循环使用，C正确；D．高温焙烧Sn(OH)4得到SnO2，条件是550℃，固体的灼烧应该用坩埚，蒸发皿用于溶液的蒸发结晶，D错误；故答案为：D

【分析】A、分次加入可减少铜粉覆盖，提高浸取率。

B、氧化过程中将Sn2＋氧化成Sn4＋，试剂X为氧化剂。

C、“滤液”中的成分为H2SO4，可在“浸取”工序中循环使用。

D、固体的加热应使用坩埚，不能用蒸发皿。12．【答案】D【解析】【解析】A．硫酸溶液的pH=2时，氢离子浓度c(H+)=0.01mol/L，但由于题目未给出溶液体积，无法计算氢离子的具体数目，选项A错误。B．在标准状况下，HF（氟化氢）是液态物质，11.2LHF的物质的量无法直接确定，因此其质子数目也无法计算，选项B错误。C．对于1molC6H14（己烷），每个分子中含有19个σ键（包括5个C-C键和14个C-H键），因此总的σ键数目应为19NA，选项C错误。D．当2molNa完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时，无论两者的比例如何，总离子数都是3NA（包含2molNa+和1molO2-或O22-），选项D正确。

故答案为：D

【分析】A、溶液的体积未知，无法计算溶液中的H＋数目。

B、标准状态下HF不是气体，不能应用气体摩尔体积进行计算。

C、一个C6H14分子中含有5个C－Cσ键和14个C－Hσ键。

D、Na2O和Na2O13．【答案】A【解析】【解答】A．同一周期元素，核电荷数越大，第一电离能越大。O的第一电离能大于Cl，第一电离能：O>Cl>Al，A错误；B．电子层数越多。离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小。因此简单离子半径大小关系为：S2->N3->O2-，B正确；C．非金属性越强，其电负性越大，因此电负性：O>Cl>Al，C正确；D．元素的非金属性越强，则其简单氢化物的还原性越弱。由于非金属性Y(O)>W(Cl)>Z(S)，因此简单氢化物还原性：H2S>HCl>H2O，D正确；故答案为：A

【分析】M为地壳中含量最高的金属元素，因此M为Al。X可形成三个共价键，其最外层电子数为5，因此X为N。Y可形成2个共价键，则其最外层电子数为6，因此Y为O。Y与Z同主族，所以Z为S。W形成一个共价键，其最外层电子数为7，因此W为Cl。据此结合元素周期律分析选项。14．【答案】C【解析】【解答】A．由红花苷的结构简式可知，红花苷结构中含酮羰基，但无醛基（-CHO），A错误；B．红花苷含多个酚羟基和醇羟基，酚羟基可与醛类物质发生缩聚反应，B错误；C．红花苷中含有4个酚羟基，且酚羟基所处化学环境不同；红花苷中含有4个醇羟基，且醇羟基所处化学环境也不同，因此二者核磁共振氢谱峰组数相同，C正确；D．糖的半缩醛的结构为，其中C原子均形成四个单键，碳原子采用sp3杂化。其中-CH2OH中的碳原子不是手性碳原子，D错误；故答案为：C

【分析】A、根据红花苷的结构简式确定其所含的官能团。

B、红花苷中含有酚羟基，能与-CHO发生缩聚反应。

C、根据红花苷中酚羟基和醇羟基的个数和结构的对称性分析。

D、形成单键的碳原子采用sp3杂化；连接有4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子。15．【答案】A【解析】【解析】A、亚硝酸钠（NaNO2）虽然具有毒性，但在食品添加剂中允许以严格限量标准作为防腐剂和发色剂使用，选项错误。B、催化剂通过降低反应的活化能（Ea）来加速化学反应速率，在催化剂表面进行反应的主要目的就是提高反应效率，选项正确。C、在反应过程中，氢气（H2）参与反应时会断裂H-H非极性共价键；当氮气（N2）生成时，会形成N≡N非极性三键，选项正确。D、硝酸根离子（NO3-）中氮元素为+5价，亚硝酸根离子（NO2-）中氮元素为+3价，每1molNO3-转化为NO2-时转移电子数为2mol（计算式：1mol×(5-3)=2mol），选项正确。

故答案为：A

【分析】A、NaNO2可用作食品添加剂，但需严格按照标准使用。

B、催化剂通过降低反应所需的活化能，从而加快反应速率。

C、反应过程中H2断裂H－H，同时生成N16．【答案】（1）三颈烧瓶（2）98%的浓硫酸H+浓度小，反应速率慢；SO2（3）K（4）降温利于结晶；乙醇会与酸性重铬酸钾溶液反应（5）酸式滴定管；50%【解析】【解答】（1）根据装置图，B仪器名称为三颈烧瓶。

故答案为：三颈烧瓶（2）选用质量分数为70%的H2SO4而不用98%的浓硫酸或稀硫酸的原因是98%的浓硫酸H+浓度小，反应速率慢；SO2易溶于水，稀硫酸太稀水太多，不利于SO2放出。

（3）装置B中二氧化硫和Cr2O72−反应，析出K2SO4⋅Cr2（4）B装置采用冰水浴降温的目的是：降低产品的溶解度利于结晶。乙醇有还原性会与酸性重铬酸钾溶液反应。

故答案为：降温利于结晶；乙醇会与酸性重铬酸钾溶液反应。（5）FeSO4溶液水解显酸性，所以滴定管为酸式滴定管；根据得失电子守恒，存在H2CrO4∼3FeSO4，有Cr3+∼H2CrO4∼3FeSO4，消耗FeSO4溶液30mL，消耗的FeSO4的物质的量=0.1mol/L×30×10−3L=3×10−3mol，因此样品中含有Cr3+的物质的量=13×3×10−3mol×10=0.01mol，样品中铬的质量分数=0.01mol×52g/mol1.04g×100%=50%。

故答案：为50%；滴定时开始无气泡，后有气泡会使消耗的标准液体积减小，质量分数偏低

【分析】（1）根据图示仪器确定其名称。

（2）98%的浓硫酸中c(H＋)较小，反应速率较慢；稀硫酸浓度低，不利于SO（1）根据装置图，B仪器名称为三颈烧瓶。（2）选用质量分数为70%的H2SO4而不用98%的浓硫酸或稀硫酸的原因是98%的浓硫酸（3）装置B中二氧化硫和Cr2O72−反应，析出K2（4）B装置采用冰水浴降温的目的是：降低产品的溶解度利于结晶。乙醇有还原性会与酸性重铬酸钾溶液反应，故答案为：降温利于结晶；乙醇会与酸性重铬酸钾溶液反应。（5）FeSO4溶液水解显酸性，所以滴定管为酸式滴定管；根据得失电子守恒，存在H2CrO4∼3FeSO4，有Cr3+∼H2CrO4∼3FeSO4，消耗17．【答案】（1）3BeO·Al2O3·6SiO2（2）+2（3）增大反应物的接触面积加快反应速率，提高浸取率；SiO2（4）(NH4)2SO4（5）BeO+Cl2+C600∼800℃CO+BeCl2（6）10【解析】【解答】（1）将硅酸盐改写成氧化物形式，先写金属氧化物，再写二氧化硅，最后写非金属氧化物，则Be3Al2Si6O18写成氧化物形式为3BeO·Al2O3·6SiO2。（2）根据化合物中元素正、负化合价代数和为0，Al为+3价，Si为+4价，O为-2价，故Be的化合价为+2价。

故答案为：+2（3）粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快浸取速率，提高浸取率；残渣的主要成分为不溶于浓硫酸的SiO2。

故答案为：增大反应物的接触面积加快反应速率，提高浸取率；SiO2（4）根据流程分析最后滤液中的主要溶质为硫酸铵，可以在除铝步骤中循环利用。

故答案为：(NH4)2SO4（5）由题可知，BeO、Cl2与足量C在600~800℃条件下反应生成BeCl2，该反应中氯元素化合价降低，故碳元素化合价升高，由于加入了足量C，所以对应产物应该为CO，化学方程式为BeO+Cl2+C600∼800℃CO+BeCl2。

故答案为：BeO+Cl2+C600∼800℃CO+BeCl2（6）Be(OH)2的Ksp[Be(OH)2]=c(Be2+)⋅c2(OH-)，则c(Be2+)=Ksp[Be(OH)2]c2(OH-)，当pH=8.0时，c(OH-)=10-6mol/L，铍损失浓度为c(Be2+)=Ksp[Be(OH)2]10-12mol/L，当pH=8.5时，c（1）将硅酸盐改写成氧化物形式，先写金属氧化物，再写二氧化硅，最后写非金属氧化物，则Be3Al2Si6O（2）根据化合物中元素正、负化合价代数和为0，Al为+3价，Si为+4价，O为-2价，故Be的化合价为+2价。（3）粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快浸取速率，提高浸取率；残渣的主要成分为不溶于浓硫酸的SiO2。（4）根据流程分析最后滤液中的主要溶质为硫酸铵，可以在除铝步骤中循环利用。（5）由题可知，BeO、Cl2与足量C在600~800℃条件下反应生成BeCl2，该反应中氯元素化合价降低，故碳元素化合价升高，由于加入了足量C，所以对应产物应该为CO，化学方程式为BeO+Cl2+C600∼800℃CO+BeCl2。（6）Be(OH)2的Ksp[Be(OH)2]=c(Be2+)⋅c2(OH18．【答案】（1）−876.2（2）<；a点（3）80%；0.643（4）碳元素的电负性比氧元素小，容易给出孤电子对（5）CO2【解析】【解答】（1）根据①CO(g)+②H2(g③HOCH2CH2根据盖斯定律：2×①+5×②-③得到：2CO则ΔH=2ΔH（2）①根据图示可知，温度相同时，p1压强下，CO的平衡转化率高，故p1>p2，温度越高，平衡时CO的转化率越小，所以反应CO②a点的温度要比b点和c点的高，且压强大，反应速率快，a点达到平衡时间最短。

故答案为：a点（3）①设平衡时n(CH4)=n(H2O)=x mol，n(H2)=y mol，n(CO2②平衡时，n(CH4)=0.2mol，n(H2O)=0.2mol（4）Co2CO8（5）①根据图示可知，阴极上二氧化碳得电子被还原为一氧化碳，电极反应式为CO2+2e−②22.4L⋅min−1的气流速率通过该装置，电解20min，则CO2体积为448L，SCO=90%，得448L×0.9=403.2L，即18mol。

故