2026年山西高考化学真题试卷及答案

-2026年山西高考化学真题试卷及答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于强电解质的是A.CH₃COOHB.NH₃C.HClD.CO₂答案：C解析：强电解质是在水溶液中或熔融状态下完全电离的物质，HCl是强酸，属于强电解质，故选C。(2)下列反应中，属于置换反应的是A.CaCO₃→CaO+CO₂↑（高温）B.2Na+Cl₂→2NaClC.NaOH+HCl→NaCl+H₂OD.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O答案：D解析：置换反应是一种单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，Na₂CO₃与HCl反应生成NaCl、CO₂和H₂O属于复分解反应，故选D。(3)下列物质中，分子间作用力最强的是A.H₂OB.CH₄C.Cl₂D.CO₂答案：A解析：H₂O分子之间存在氢键，氢键作用力强于范德华力，所以分子间作用力最强的是H₂O，故选A。(4)下列说法正确的是A.①同位素是指同种元素的不同核素；②离子键的形成与电子得失有关；③非金属元素只形成共价键B.①Na₂O是碱性氧化物；②FeO是碱性氧化物；③CO是酸性氧化物C.①CO₂与水反应生成H₂CO₃，属于酸性氧化物；②NH₃的水溶液能导电，说明NH₃是电解质D.①Fe(OH)₂在空气中易被氧化；②Na₂O₂与H₂O反应生成NaOH和O₂；③Al(OH)₃不溶于NaOH溶液答案：D解析：Fe(OH)₂在空气中易被氧化，Na₂O₂与H₂O反应生成NaOH和O₂，Al(OH)₃与NaOH溶液反应生成NaAlO₂，说明Al(OH)₃是两性氢氧化物，故选D。(5)下列物质中，能与NaOH溶液反应生成沉淀的是A.MgCl₂B.NaHCO₃C.AlCl₃D.FeCl₂答案：A解析：MgCl₂与NaOH溶液反应生成Mg(OH)₂沉淀，NaHCO₃与NaOH反应生成Na₂CO₃，AlCl₃与NaOH反应先生成Al(OH)₃沉淀，后溶解，FeCl₂与NaOH反应生成Fe(OH)₂沉淀，但Fe(OH)₂易被氧化，所以选项A正确，故选A。(6)下列反应中，属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH→NaCl+H₂OB.Na₂O+CO₂→Na₂CO₃C.NH₃+HCl→NH₄ClD.2FeCl₂+Cl₂→2FeCl₃答案：D解析：氧化还原反应涉及电子的转移，Fe在反应中由+2价变为+3价，Cl₂由0价变为-1价，发生电子转移，故选D。(7)下列物质中，分子构型为平面三角形的是A.CH₄B.NH₃C.CO₂D.BF₃答案：D解析：BF₃中心原子B采用sp²杂化，形成等边三角形结构，故选D。(8)下列说法错误的是A.阿伏加德罗常数NAB.溶液的物质的量浓度c与溶质质量m成正比C.某气态物质在标准状况下的体积为22.D.标准状况下，1mol气体的体积约为22答案：B解析：物质的量浓度c=nV(9)下列说法正确的是A.反应中若ΔH<0，则反应一定吸热B.溶液的pH值越大，酸性越强C.溶液中，若c(D.催化剂只能加快反应速率，不能改变反应的ΔH答案：D解析：催化剂不改变反应的ΔH，只改变反应速率，故选D。(10)下列离子中，电离能最小的是A.Na⁺B.Mg²⁺C.Al³⁺D.Cl⁻答案：D解析：电离能是指原子或离子失去电子所需能量，Cl⁻为负离子，失去电子需要吸收能量，其电离能最小，故选D。(11)下列物质中，溶于水后能导电的是A.蔗糖B.NaClC.酒精D.二氧化碳答案：B解析：NaCl是强电解质，溶于水后能导电，故选B。(12)下列说法正确的是A.铁与盐酸反应生成FeCl₂B.铝与强碱溶液反应生成Al(OH)₃C.硝酸铜溶液与NaOH溶液反应生成Cu(OH)₂沉淀D.常温下，铁与浓硫酸反应生成FeSO₄答案：C解析：硝酸铜与NaOH反应生成Cu(OH)₂沉淀，故选C。(13)下列物质中，属于非电解质的是A.NaClB.H₂OC.CH₃COOHD.CO₂答案：D解析：CO₂为非电解质，在水溶液中不电离，故选D。(14)下列反应中，反应物的总能量高于生成物总能量的是A.2H₂+O₂→2H₂O+热能B.CaO+H₂O→Ca(OH)₂+热能C.NH₄Cl溶于水吸热D.溶液中H⁺浓度增加，pH减小答案：C解析：NH₄Cl溶于水吸热，说明反应物的总能量高于生成物总能量，故选C。(15)已知某气体的化学式为NO₂，下列说法错误的是A.NO₂是一种有色气体B.NO₂溶于水生成HNO₃C.NO₂是酸性氧化物D.NO₂与NaOH溶液反应生成NaNO₂和NaNO₃答案：C解析：NO₂既可作酸性氧化物也可作碱性氧化物，所以不能简单归类为酸性氧化物，故选C。(16)下列符号中，表示Cl⁻的是A.Cl⁻B.Cl⁺C.C₁⁻D.Cl₋答案：A解析：Cl⁻是氯离子的正确符号，故选A。(17)下列说法错误的是A.NaOH是强碱B.NH₃的水溶液显碱性C.H₂SO₄是强酸D.CO₂的水溶液显酸性答案：B解析：NH₃水溶液显碱性，但NH₃本身不是强碱，属于弱碱，故选B。(18)下列化学反应中，能用离子方程式H⁺+OH⁻→H₂O表示的是A.HCl与NaOH反应B.H₂SO₄与NaOH反应C.HNO₃与NH₃·H₂O反应D.H₂CO₃与NaOH反应答案：A解析：HCl与NaOH反应生成NaCl和H₂O，用H⁺+OH⁻→H₂O可表示，故选A。(19)下列说法正确的是A.化学反应速率与反应物浓度成正比B.化学平衡不随温度变化而改变C.反应的ΔH是反应的活化能D.熵变是判断反应方向的一个因素答案：D解析：熵变是判断反应方向的另一个因素，与焓变共同决定反应的方向，故选D。(20)下列说法错误的是A.氮气分子中存在π键B.丙烯中的碳原子采用sp²杂化C.水分子中存在氢键D.乙烯分子构型为平面结构答案：B解析：丙烯中有一个碳原子采用sp³杂化，另一碳原子采用sp²杂化，故选B。(21)下列说法正确的是A.盐酸与Na₂CO₃反应生成CO₂B.Na₂O与CO₂反应生成Na₂CO₃C.NaOH与Al₂(SO₄)₃反应生成Al(OH)₃沉淀D.Na₂CO₃与Ca(OH)₂反应生成CaCO₃沉淀答案：C解析：NaOH与Al₂(SO₄)₃反应，Al³⁺与OH⁻反应生成Al(OH)₃沉淀，故选C。(22)下列说法错误的是A.强酸的水溶液一定显酸性B.Na₂CO₃溶液显碱性C.CH₃COOH溶液显酸性D.NaCl溶液显中性答案：A解析：强酸的水溶液不一定显酸性，因为强酸溶解度小，也可能形成弱酸，酸性较弱，故选A。(23)下列尾气处理措施中，不能吸收SO₂的是A.Ca(OH)₂B.NaOH溶液C.浓硫酸D.烧碱溶液答案：C解析：浓硫酸具有强吸水性，可以吸收SO₂，但不能与其发生化学反应，故选C。(24)下列物质中，能与NaOH反应生成Na₂CO₃的是A.NaHCO₃B.CO₂C.H₂CO₃D.Na₂O₂答案：B解析：CO₂与NaOH反应生成Na₂CO₃，故选B。(25)下列说法正确的是A.氧化反应是指物质失去电子B.还原反应是指物质得到电子C.氧化剂发生氧化反应D.还原剂发生还原反应答案：B解析：还原反应是指物质得到电子，故选B。(26)下列反应中，△G<0的是A.CO₂（g）→CO₂（s）B.2H₂O（l）→2H₂（g）+O₂（g）C.2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（l）D.2Mg（s）+O₂（g）→2MgO（s）答案：C解析：熵变ΔS<0，焓变ΔH<0，所以ΔG=ΔH-TΔS<0，反应能自发进行，故选C。(27)下列说法错误的是A.H₂O₂既有氧化性又有还原性B.二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.氮气不能支持燃烧D.铜与稀硝酸反应生成NO气体答案：B解析：H₂O₂既有氧化性又有还原性，二氧化硫是还原剂，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故选B。(28)下列离子中，电荷为+1的是A.NH₄⁺B.SO₄²⁻C.Fe³⁺D.Na⁺答案：A解析：NH₄⁺电荷为+1，故选A。(29)下列物质中，熔融状态下能导电的是A.NaClB.H₂OC.CO₂D.蔗糖答案：A解析：NaCl是离子化合物，熔融状态下能导电，故选A。(30)下列离子中，电负性最大的是A.F⁻B.Cl⁻C.Br⁻D.I⁻答案：A解析：F⁻中F元素电负性最大，故选A。(31)下列物质中，能作供氧剂的是A.Na₂O₂B.Na₂OC.NaOHD.NaCl答案：A解析：Na₂O₂与H₂O反应生成O₂，可作供氧剂，故选A。(32)下列反应中，反应物的总能量低于生成物总能量的是A.CO₂+C→2COB.2H₂+O₂→2H₂O+热能C.CaO+H₂O→Ca(OH)₂+热能D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O+热能答案：A解析：CO₂+C→2CO是吸热反应，反应物总能量高于生成物，故选A。(33)下列反应中，属于可逆反应的是A.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑B.NaOH+HCl→NaCl+H₂OC.FeCl₃+3NaOH→Fe(OH)₃↓+3NaClD.N₂+3H₂⇌2NH₃答案：D解析：N₂+3H₂⇌2NH₃属于可逆反应，故选D。(34)下列物质中，能使pH试纸变蓝的是A.HClB.NaOHC.CH₃COOHD.H₂O答案：B解析：NaOH溶液呈强碱性，pH大于7，能使pH试纸变蓝，故选B。(35)下列说法正确的是A.阿伏加德罗常数NAB.某物质的质量m与物质的量n的关系为mC.气体体积与物质的量成反比D.1molH₂气体的标准状况下体积是22.4L答案：B解析：质量m与物质的量n的关系为m=二、化学反应原理题（4题）(36)在25°C下，某溶液中c(H⁺答案：3解析：pH(37)已知Ka=1×10⁻⁵答案：1×10⁻⁵解析：酸的电离度α(38)一定温度下，反应CO(gA.[CO₂][H₂]B.[CO][H₂O]C.[CO₂]D.[H₂]答案：A解析：化学平衡常数K=(39)要使Fe³⁺溶液中的Fe³⁺浓度降低，可采取的措施是A.加入FeCl₂B.加入AgNO₃C.加入NaOHD.加入HCl答案：C解析：NaOH与Fe³⁺反应生成Fe(OH)₃沉淀，从而降低Fe³⁺浓度，故选C。三、实验综合题（2题）(40)实验室中，下列操作中正确的是A.用酒精灯直接加热烧杯B.用漏斗过滤时让液体自行流下C.配制一定物质的量浓度的溶液时，先用水溶解再定容D.用NaOH溶液吸收CO₂时，若溶液变浑浊说明吸收完全答案：C解析：配制一定物质的量浓度的溶液时，先用水溶解再定容，故选C。(41)下列仪器中可用于测量溶液密度的是A.量筒B.漏斗C.密度计D.温度计答案：C解析：密度计用于测量溶液密度，故选C。四、化工流程题（2题）(42)从海水中提取氯气的工业流程中，下列步骤正确的是A.加热蒸发海水B.电解饱和食盐水C.将Cl₂溶于水制取HClD.分馏海水提纯答案：B解析：海水中提取氯气常用的方法是电解饱和食盐水，故选B。(43)在铝热反应中，Al作为还原剂，反应生成的产物是A.Al₂O₃B.Al(NO₃)₂C.AlCl₃