江西省某中学2024届高考化学考前最后一卷预测卷含解析

江西省师大附中2024届高考化学考前最后一卷预测卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程

及实验装置(部分夹持装置省略)如图：下列叙述正确的是()

A.实验时先打开装置③中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置①的酒精灯

B.装置②的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的NM

C.向步骤I所得灌液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH4CI

D.用装置④可实现步骤II的转化，所得CO2可循环使用

2、将40mL1.5mol•L-1的C11SO4溶液与30mL3mol•L1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(C/+)

或c(OH)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为()

A.CU(OH)2B.CuSO4•Cu(OH)2

C.CuSO4・2Cu(OH)2D.CuSO4・3Cu(OH)2

3、有氯气参加的化学反应一定不属于

A.复分解反应B.置换反应C.取代反应D.加成反应

4、利用下列实验装置能达到实验目的的是

分离CH3COOH和CH3coOC2H5混合液

验证NH4NO3晶体溶于水的热效应

£

D.W]验证C、Cl、Si的非金属性强弱

△巾

5、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01moHL"NaHC204溶液中滴加0.01mol・L/NaOH溶

液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是()

A.V[NaOH(aq)]=0时，c(H+)=lx10^mol-L'1

B.V[NaOH(aq)JvlOmL时，不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4)

C.V[NaOH(aq)]=10mL时，c(H+)=lxlO*7mol-L-1

+2

D.V[NaOH(aq)]>lOmL0^,c(Na)>c(C2O4)>c(HC2O4)

6、下列说法正确的是

A.2018年10月起，天津市开始全面实现车用乙醇汽油替代普通汽油，向汽油中添加乙醇，该混合燃料的热值不变

B.百万吨乙烯是天津滨海新区开发的标志性工程，乙烯主要是通过石油催化裂化获得

C.天津喊厂的“红三角”牌纯碱曾享誉全世界，侯氏制碱法原理是向饱和食盐水先通氨气，再通二氧化碳，利用溶

解度的差异沉淀出纯碱晶体

D.天津是我国锂离子电池研发和生产的重要基地，废旧锂离子电池进行放电处理有利于锂在正极的回收是因为放电

过程中，锂离子向正极运动并进入正极材料

233++

7、某溶液可能含有C「、S6某CO3\NH3\Fe\AlWKo取该溶液222mL,加入过量NaOH溶液，加热，得

到2.221noi气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到2.6g固体；向上述滤液中加足量BaCL溶液，得

到3.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在5种离子

B.cr一定存在，且c(C1)>2.3mol/L

+

c.so/、NH3>一定存在，cr可能不存在

D.CO3、、A|3+一定不存在，K+可能存在

8、熔化时需破坏共价键的晶体是

A.NaOHB.CO2C.SiO2D.NaCl

9、25'C时，将l.OLcmol/LCH3coOH溶液与O.lmolNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入

CH3co0H或CIhCOONa固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是

A.该温度下，醋酸的电离平衡常数K产

C

+

B.a点对应的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na)>c(OH)

C.水的电离程度:c>b>a

++

D.当混合溶液呈中性时，c(Na)=c(CH3COO)>c(H)=c(OH)

10、有3份等量的烧碱溶液，第1份直接与盐酸反应；第2份稀释一倍，再与盐酸反应；第3份通入适量的CO2后，

再与盐酸反应.若盐酸的浓度相同，完全反应时消耗盐酸的体积分别为X、V2和V3,则X、V2和V3的大小关系正

确的是()

A.Vi=V2=V3B.Vi>V3>V2C.V2>V3>ViD.Vi>V2>V3

11、某烧的相对分子质量为86,如果分子中含有3个・CH3、2个・CH?.和1个_%_，则该结构的点的一氯取代物最多

可能有(不考虑立体异构)()

A.9种B.8种C.5种D.4种

12、用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

选项ABCD

A

乙次冰1雕卜一)

实验装VJ-./浓气水o

置

NB2COJN即SiO,

证明非金属性

目的制备干燥的氨气制备乙酸乙酯分离出溟苯

CI>C>Si

A.AC.CD.D

13、X、Y、Z、Q、R均为短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置关系如下图所示。已知X与Y同主族，X

与Q能形成最简单的有机物。则下列有关说法正确的是()

QR

YZ

A.原子半径：r(Z)>r(Y)XR)>r(Q)

B.气态化合物的稳定性：QX4>RX3

C.X与Y形成的化合物中含有离子键

D.最高价含氧酸的酸性：X2QO3>XRO3

14、把铝粉和某铁的氧化物(xFeOyFezCh)粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐

酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是5:7,则x:y为

A.1：1B.1：2C.5：7D.7：5

15、我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下:

下列说法不正确的是()o

A.Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子

B.反应过程中生成了MG和甲醇

C.DM0分子中只有碳氧单键发生了断裂

D.EG和甲醇不是同系物

16、化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是()

选项现象或事实化学解释

AFe3O4用于人民币票面文字等处的油墨Fe3O4是一种红棕色物质

B祖国七十华诞焰火五彩缤纷金属元素的焰色反应

C现代旧房拆除定向爆破用铝热剂铝热反应放热使建筑物的钢筋熔化

D金属焊接前用NH4C1溶液处理焊接处NH4a溶液呈弱酸性

已知：CH.3・CH=CH-CHO巴豆醛

回答下列问题：

(1)B物质所含官能团名称是________,E物质的分子式是__________

(2)巴豆醛的系统命名为,检验其中含有碳碳双键的方法是___________。

(3)A到B的反应类型是,E与足量氢气在一定条件下反应的化学方程式是o

(4)比A少两个碳原子且含苯环的同分异构体有种，写出核磁共振氢谱有四组峰且峰面积比为3:2:2:2的结

构简式。

?R'OHR'

(5)已知：l+|3L.II,请设计由乙醇为原料制备巴豆

RTHLC—HH-C'H—CHOR—CIL—CH—CH—CHO

醛的合成路线。

18、某有机物F(【lk0MY°\/)在自身免疫性疾病的治疗中有着重要的应用，工业上以乙烯和芳香族化合物B

0

为基本原料制备F的路线图如下：

乙稀NaOH溶液

己知：RCHO+CHICHOH>RCH=CHCHO

△

(1)乙烯生成A的原子利用率为100%,则X是__________(填化学式)，F中含氧官能团的名称为

(2)E-F的反应类型为,B的结构简式为,若E的名称为咖啡酸，则F的名称是_____

(3)写出D与NaOH溶液反应的化学方程式，。

（4）E的同系物G比E多一个碳原子，G有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有__________种

①能发生水解反应、银镜反应且Imol该物质最多可还原出4molAg

②遇FeCh溶液发生显色反应

③分子中没有甲基，且苯环上有2个取代基

⑸以乙烯为基本原料，设计合成路线合成2.丁烯酸，写出合成路线:（其他试剂任选）。

19、某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行某些气体的制备、物质性质的探究等实验（图中夹持装置省略）。

请按要求填空：

（1）实验室制取SO2气体时，可选择的合适试剂一（选填编号）。

a.15%的H2sO4溶液b.75%的H2s。4溶液c.Na2sO3固体d.CaSO.i固体

相应的制取装置是一（填图中装置下方编号）。

（2）实验室若用装置①来制取H2s气体，可选择的固体反应物是—（选填编号）。

a.Na2s固体b.CuS固体c.FeS固体d.FeS2固体

反应的离子方程式为

（3）如何检验装置①的气密性？简述其操作：_<>

（4）实验室里可用浓硫酸和无水酒精反应制取乙烯，除了题中的仪器外，制取装置中还缺少的玻璃仪器是

（5）该化学兴趣小组为探究制备乙烯是否存在副产物SO?和CO2,制备的气体从发生装置出来除去乙烯后依次选择

了装置②、④、⑤，其中装置②盛有的试剂是装置④盛有的试剂是

20、为了研究某气体（该气体为纯净物）的性质，做了如下探究实验：

①取一洁净铜丝，在酒精灯火焰上加热，铜丝表面变成黑色；

②趁热将表面变黑色的铜丝放人到盛有这种气体的集气瓶中并密闭集气瓶，可观察到铜丝表面的黑色又变成了亮红色。

⑴根据所学的化学知识，可初步推断出这种气体可能是02、Hz、CO、CO2中的o

⑵如果要确定这种气体是你所推断的气体，还需要接着再做下一步化学实验，在这步实验中应选用的试剂是________,

可观察到的现象是

21、双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。它在NCP疫情控制中发挥重要作用。

（1）工业生产双氧水常采用催化剂一乙基慈醍法，其反应过程如图所示：

VOHO

O()II()

乙基慈醍A叩akj.m。尸乙基氢意醍A%=bkJ・moH

写出工业制备HzOMl)反应的热化学方程式__。

(2)过氧化氢还可以通过电解•水解法制得。工业上用Pt作电极材料，电解硫酸氢铁饱和溶液得到过二硫酸锈

[(NH4)2S2O8J，然后加入适量硫酸以水解过二硫酸铁即得到过氧化氢。写出阳极的电极反应式一；整个过程的总化学

方程式是一o

(3)某课题组在298K时研究H2O2+2HI=2H2O+b反应速率的影响因素，实验结果如下表：

试验编号12345

c(HI)/mo】•L”0.1000.2000.3000.1000.100

1

c(H202)/inol-L0.1000.1000.1000.2000.300

v/mobL'^s'10.007600.01530.02270.01510.0228

分析上述数据，写出反应速率与物质浓度的关系式一；该反应的速率常数(k)的值为

(4)过氧化氢是强氧化剂，在许多反应中有重要的应用。在一定温度下，将0.4molN2H4(g)和0.6molH2O2(g)装入2L

固定容积的容器中，发生反应N2H4(g)+2H2O2(g)^^N2(g)+4H2O(g)AH<0,当N2H逸)的转化率为50%时反应达到

平衡，该反应的化学平衡常数的值为

实验测得反应中N2H4(g)的转化率(a)与温度。)的关系如图所示，分析说明温度高于To时，N2H4(g)的转化率下降的原

因是___«

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解题分析】

在饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳可得到碳酸氢钠沉淀和氯化铉溶液，过滤得沉淀物为碳酸氢钠，经洗涤、干

燥得碳酸氢钠固体，滤液中主要溶质为氯化筱，再加入氯化钠和通入氨气，将溶液降温结晶可得氯化铉晶体。

【题目详解】

A、氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠、氯化筱，反应方程式为Naa+N%+CO2+H2O=NaHCO31+NH4cL

由于氨气在水中溶解度较大，所以先通氨气，再通入二氧化碳，故A错误；

B、氨气是污染性气体不能排放到空气中，碱石灰不能吸收氨气，装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用

是吸收多余的NM,故B错误；

C、通入氨气的作用是增大NH；的浓度，使NHQ更多地析出、使NaHCCh转化为Na2c03,提高析出的NH4cl纯

度，故C正确；

D、用装置④加热碳酸氢钠，分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可实现步骤11的转化，但生成的二氧化碳未被收集循

环使用，烧杯加热未垫石棉网，故D错误；

故答案为：Co

【题目点拨】

“侯氏制减法”试验中，需先通入氨气，其原因是氨气在水中的溶解度较大，二氧化碳在水中溶解度较小，先通入氨气

所形成的溶液中氨的浓度较大，方便后续的反应进行；“侯氏制碱法”所得到的产品是碳酸氢钠，碳酸氢钠经过加热会

生成碳酸钠。

2、I）

【解题分析】

CM•或OH一浓度都已变得很小，说明二者恰好反应。硫酸铜和氢轴化钠的物质的量分别是0.06mol和0.09moL则铜

离子和OFF的物质的量之比是2：3,而只有选项D中符合，答案选D。

3、A

【解题分析】

A.复分解反应中一定没有单质参与与生成，而氯气属于单质，则有氯气参加的化学反应一定不属于复分解反应，选

项A选；

B.氯气与KI等的置换反应，有氯气参加，选项B不选；

C.甲烷等与氯气的取代反应，有氯气参加，选项C不选；

D.乙烯等与氯气的加成反应中，有氯气参加，选项D不选；

答案选A。

【题目点拨】

本题考查氯气的化学性质及反应类型，为高频考点，把握氯气的氧化性及有机反应中氯气的作用为解答的关键，注重

基础知识的考查，注意利用实例分析，氯气具有氧化性，有氯气参加的反应为氧化还原反应，也可发生有机的取代、

加成反应，则不可能为复分解反应。

4、B

【解题分析】

A.CH3CUOH和CH3COOC2H5互溶，不能用分液的方法分离，故A错误；

B.硝酸铁晶体溶于水吸热，所以U型管中的液体向左侧移动，故该实验能验证NH4NO3晶体溶于水的热效应，故B

正确；

C.蒸发FeCh溶液时促进铁离子水解，最后得到氢氧化铁，灼烧又得到氧化铁固体，故C错误；

D.根据元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强分析，要验证C、CRSi的非金属性强弱应用实

验证明高氯酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，但实验中使用的是盐酸，故D错误。

故选B。

【题目点拨】

掌握非金属性强弱与最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱的对应关系，不能用盐酸的酸性强弱进行比较。

5、D

【解题分析】

A.因为草酸是二元弱酸，HC2O4•不能完全电离，所以O.Olmol/LNaHCzO』溶液中c(H+)vlxlO」mol/L,A项错误；

B.NaHGO4+NaOH=Na2c2O4+H2O,NaHCzOj溶液显酸性，Na2c2。4溶液因水解而显碱性，NaHGO」溶液中加入

NaOH溶液过程中溶液由酸性逐渐变为碱性，所以当V(NaOH)aq〈10mL时，溶液存在呈中性的可能，即以H+)=c(OH>

+2

结合电荷守恒可知可能存在c(Na)=2c(C2O4-)+e(HC2O4-),B项错误；

C当V(NaOH%q=10mL时，NaHCzCh和NaOH恰好完全反应生成Na2c2O4,CzCL?•发生水解而使溶液呈碱性，故常温

下c(H+)<lxlO-7mol/L,C项错误；

D.当V(NaOH)叫>10mL时，所得溶液的溶质是Na2c2。4和NaOH,C2O42•发生水解生成HC2O，，水解是微弱的且

NaOH电离的OH-抑制CzCV-的水解，故c(Na+)>c(C2O42-)vc(HC2O4-),D项正确；答案选D。

6、D

【解题分析】

A.汽油和乙醇的热值不同，所以向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值会改变，故A错误；

B.石油催化裂化目的是使重质油发生裂化反应，转变为裂化气、汽油和柴油等，而不是生产乙烯，目前生产乙烯的主

要方法是石油裂解，故B错误；

C.侯氏制碱的原理是向饱和食盐水中先通氨气至饱和，再通入二氧化碳气体(因氨气溶解度大于二氧化碳，所以先让

氨气饱和)，析出碳酸氢钠沉淀，将沉淀滤出，灼烧分解即得碳酸钠，故c错误；

D.进行放电处理时，Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中，有利于锂在正极的回收，故D正

确。

故选D。

7、B

【解题分析】

由于加入过量NaOH溶液，加热，得到2.22mol气体，说明溶液中一定有NH3+,且物质的量为2.22mol；同时产生红

褐色沉淀，说明一定有F/+,2.6g固体为氧化铁，物质的量为2.22moL有2.22molFe3+,一定没有CO3%3.66g不溶

于盐酸的沉淀为硫酸领，一定有SO3%物质的量为2.22mol；根据电荷守恒，一定有C「，且至少为

2.22molx3+2.22-2.22molx2=2.23mol,物质的量浓度至少为c(Cl)=2.23mol-r2.2L=2.3mol/Lo

【题目详解】

23

A.至少存在C「、SO3\NH3\Fe"四种离子，A项错误；

B.根据电荷守恒，至少存在2.23molC「，SPc(Cl)>2.3molL-2,B项正确；

C.一定存在氯离子，C项错误；

D.AF+无法判断是否存在，D项错误；答案选B。

8、C

【解题分析】

原子晶体在熔化时需要破坏共价键，四个选项中仅C为原子晶体，故选择C。

点睛：熔化时要破坏化学键的物质有：1、离子化合物：破坏离子键；2、原子晶体：破坏共价键；3、金属单质和合金:

破坏金属键。常见原子晶体有：有金刚石C、二氧化硅Si()2、晶体硅Si、SiCo

9、A

【解题分析】LOLcmol/LCHHOOH溶液与O.lmolNaOH固体混合溶液的pH=4.3,溶液显酸性，加入醋酸后，溶液酸

性增强，加入醋酸钠，溶液的酸性减弱。A.该温度下，LOLcmol/LCMCOOH溶液与O.lmolNaOH固体混合溶液的

C(C"COO[xC(〃+)l()T3x(().l+l()Y3)10T30]]0-5.3

pH=4.3,醋酸的电离平衡常数K“='/二一「二八」、)=-------——-------------=--，故A错误I

c(CH.COOH)C-IO-43cc

B.a点溶液的pH=3.L是加入的醋酸后的结果，根据电荷守恒知，c(CH3COCT)>c(Na+),醋酸的电离程度较小，贝I」

+

c(CH3COOH)>c(Na)>c(OH),故B正确；Ca以醋酸的电离为主，抑制水的电离，酸性越强，水的电离程度越小，b

点加入酷酸水的电离程度减小，c点加入醋酸钠，水的电离程度增大，故水的电离程度c>b>a,故C正确；D.当混合

溶液呈中性时，c(H+)=c(OH),根据电荷守恒有c(Na+)=c(CH3CO(T),则c(Na+)=c(CH3COO»c(H+)=c(OH>故D正

确；故选A。

10、A

【解题分析】

最后生成物质的都为NaCL根据Na原子、C1原子守恒：n(HCI)=n(NaCl)=n(NaOH),由于NaOH物质的

量相等，则消耗HC1的物质的量相等，故消耗盐酸的体积相等，即Vi=V2=V3。

答案选A。

【点晴】

该题侧重于分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意根据元素质量守恒进行计算，可省去中间过程的繁琐。

11>A

【解题分析】

某烷烧柜对分子质量为86,则该烷烧中含有碳原子数目为：广=6,为己烷；

14

3个・CH3、2个(Hz-和1个_%—，则该己烷分子中只能含有1个支链甲基，不会含有乙基，其主链含有5个C,满足

条件的己烷的结构简式为：①CH3cH(CHACH2cH2cH3,②CH3cH2cH(CH3)CH2cH3,其中①分子中含有5种位置不

同的H,即含有一氯代物的数目为5；②分子中含有4种位置不同的H,则其一氯代物有4种，所以该结构的是的一

氯取代物最多可能有：5+4=9种。

故选A.o

【题目点拨】

克的等效氢原子有几种，该短的一元取代物的数目就有几种；在推断泾的二元取代产物数目时，可以采用一定一动法,

即先固定一个原子，移动另一个原子，推算出可能的取代产物数目，然后再变化第一个原子的位置，移动另一个原子

进行推断，直到推断出全部取代产物的数目，在书写过程中，要特别注意防止重复和遗漏。

12、D

【解题分析】

A.氨气与浓硫酸反应，不能选浓硫酸干燥，故A错误；

B.稀盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应生成硅酸，且盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，故B错误；

C.导管在饱和碳酸钠溶液的液面下可发生倒吸，导管口应在液面上，故C错误；

D.溪苯的密度比水的密度大，分层后在下层，图中分液装置可分离出漠苯，故D正确；

故选D。

【题目点拨】

1、酸性干燥剂：浓硫酸、五氧化二磷，用于干燥酸性或中性气体，其中浓硫酸不能干燥硫化氢、滨化氢、碘化氢等强

还原性的酸性气体；五氧化二磷不能干燥氨气。

2、中性干燥剂：无水氯化钙，一般气体都能干燥，但无水氯化钙不能干燥氨气和乙醇。

3、碱性干燥剂：碱石灰(CaO与NaOH、KOH的混合物)、生石灰(CaO),NaOH固体，用于干燥中性或碱性气体。

13、C

【解题分析】

X、Y、Z、Q、R均为短周期元素，X与Q能形成最简单的有机物为甲烷，则X为H,Q为C,X与Y同主族，则Y

为Na,结合Y、Z和R在周期表的位置可知，Z为Mg,R为N,据此分析作答。

【题目详解】

根据上述分析可知，X为H,Q为C,Y为Na,Z为Mg,R为N。

A.同周期元素随着原子序数的增大原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径：r(Y)>

r(Z)>r(Q)>r(R),A项错误；

B.非金属性越强，其对应的气态化合物越稳定，则NM的稳定性大于CH4,即RX3>QX4,B项错误；

C.X与Y形成NaH,含离子键，C项正确；

D.非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越大，则硝酸的酸性大于碳酸，即：XRO3>X2QO3,D项错误；

答案选C

14、B

【解题分析】

第一份中AI与xFeSyFezCh粉末得到Fe与AbCh,再与足量盐酸反应，发生反应：Fe+2HCI=FeCh+H2f,第二份直

接放入足量的烧碱溶液，发生反应：2AI+2NaOH+2H2O=NaAIO2+3H2t，前后两种情况下生成的气体质量比是5：7,

则令第一份、第二份生成氢气物质的量分别为5m。1、7mol,根据方程式计算Fe、Al的物质的量，再根据第一份中A1

与xFeOyFezCh反应的电子转移守恒计算xFeOyFezCh中Fe元素平均化合价，进而计算x、y比例关系。

【题目详解】

第一份中A1与xFeOyFezO.i粉末得到Fe与AI2O3,再与足量盐酸反应，发生反应：Fe+2HCI=FeCl2+H2T，第二份直接

放入足量的烧碱溶液，发生反应：2AI+2NaOH+2H2O=NaAIO2+3H2t，前后两种情况下生成的气体质量比是5:7,令第

一份、第二份生成氢气物质的量分别为5mol、7mol,则：

Fe+2HC1=FeCl2+H2T

5mol5mol

2A1+2Na0H+2H,0=NaA102+3H2T

23

2

7molx—c7mol

J

.......................................................................................................................一,2

令xFeOyFezCh中Fe兀素平均化合价为a,根据Al与xFeOyFezCh反应中的电子转移守恒：7moix1x3=5molx(a-0),

2x+2yx3

解得a=2.8,故-----—=2.8,整理得x:y=l:2,答案选B。

x+2y

15、C

【解题分析】

A.由图可知，氢气转化为H原子，Cu纳米颗粒作催化剂，故A正确；

B.DMO中C-O、C=O均断裂，则反应过程中生成了EG和甲醇，故B正确；

C.DMO为草酸二甲酯，EG为乙二醇，贝！)00、C=O均断裂，故C错误；

D.EG与甲醇中-OH数目不同，二者不是同系物，故D正确；

综上所述，答案为C。

16、A

【解题分析】

A、Fe3()4是一种黑色物质，故A错误；

B、不同的金属元素焰色不同，五彩缤纷的焰火利用金属元素的焰色反应，故B正确；

C、铝热反应能放出大量的热，使建筑物的钢筋熔化，故C正确；

D、NH4cl溶液呈弱酸性，铁锈能溶于酸，所以金属焊接前用NH4。溶液除锈，故D正确。

选A。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、氨基、溟原子Ci3H18O2.丁烯醛先加入足量的新制氢氧化铜悬浊液加热煮沸，然后加入过量的硫酸酸

【题目详解】

(DB含有氨基和滨原子2种官能团，E的分子式为：CuHisO,故答案为：氨基、溟原子；G3Hl80；

⑵巴豆醛(CHrCH=CH・CHO)的系统命名为2.丁烯醛，分子中除碳碳双键外还有醛基，不可直接用酸性高锦酸钾或滨

水检验，可用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液将醛基氧化、用硫酸酸化后加酸性高镒酸钾溶液或滨水检验，故答案为:

2-丁烯醛；先加入足量的新制氢氧化铜悬浊液加热煮沸，然后加入过量的硫酸酸化，再滴入溟水(或酸性高锌酸钾溶液)

褪色，证明含碳碳双键：

(3)A到B,氨基邻位C上的H被Br取代，E中的苯环、段基均能和氢气加成，反应的方程式为：

CHOII，故答案为：取代反应;

(4)A为，比A少两个碳原子且含苯环的结构有两种情况，第一种情况：含2个侧链，1个为另1个为・NH2,

位于邻、间、对位置，共3种，第二种情况：侧链只有一个，含C・N,苯环可与C相连，也可与N相连，共2种，综

NH2

上所述，比A少两个碳原子且含笨环的同分异构体有5种，核磁共振氢谱为3:2:2:2的结构简式为：Q,故答案为:

CH.

NH

(5)原料为乙醇，有2个C,产物巴豆醛有4个碳，碳链增长，一定要用到所给信息的反应，可用乙醇催化氧化制备乙

醛，乙醛发生信息所列反应得到羟基醛，羟基醛发生醇的消去反应得巴豆醛，流程为:

on

浓HSO.故答案为:

C,HCU-OH—U*CHCHO—CHCH—CILCHOCH—CH-ClI—CHO

△△

on

,,Cu.OH

CH.CHOH——-CILCHO——cucn—CH-CHO-------►cu—cn-cii—cuo

△△

18、02(酚)羟基、酯基取代反应(或酯化反应)^!XJL-CHO咖啡酸乙酯

n^3-CH-CHCOOU+5NaOHi?**LJJSZjTLr-+2NaCl+3H209CH2=CH2

HAV1V<iHVI•

叫CH3CH=CHCHO53黑FACH3CH=CHCOOH

【解题分析】

根据流程图中有机物的结构式、分子式及反应条件分析各步反应的反应类型及产物；根据已知条件分析同分异构体的

种类；根据题干信息设计有机物合成路线。由C的结构简式、反应信息知，A、B中均含有醛基，再结合乙烯与A的

转化关系知，A是乙醛，B是另XXCHO,由C转化为D的反应条件知，D为mO_CH=CHC00H，由E

的分子式、F的结构式及反应条件知，E为;;&二10_CH-CHCOOH，由E、F之间的关系知Y是乙醇，由酯的命

名方法知F的名称为咖啡酸乙酯;

【题目详解】

由C的结构简式、反应信息知，A、B中均含有醛基，再结合乙烯与A的转化关系知，A是乙醛，B是二二Q--CHO'，

由C转化为D的反应条件知，D为吊二(]_cH=CHC0OH，由E的分子式、F的结构式及反应条件知，E为

HoZZlJ-CH=CHCOOH，由E、F之间的关系知Y是乙醇，由酯的命名方法知F的名称为咖啡酸乙酯；

(1)乙烯生成乙醛，则X是02；F中含氧官能团的名称为羟基、酯基；

(2)E-F的反应类型为酯化反应或取代反应；B的结构简式为白二F的名称是咖啡酸乙酯；

(3)D为*Z0,LCH=CHC00H，与NaOH溶液反应的化学方程式：

*O-€H=CHCOOH+5N»0H1a当条件,Na0^O-CH=CHC00Na+2NaC1+3Ilj0:

(4)由②得出分子中含有苯环且苯环上含有酚羟基；由①及分子中氧原子数目知分子中含有一个・CH0、一个HCOO-,

苯环上有2个官能团一定有OIL还含有一CH2cH(CHO)OOCH或一CH(CHO)CH200cH^-CH(OOCH)CH2CHO,

苯环上有3种不同的位置关系，故共有9种同分异构体；

⑸乙烯先被氧化成乙醛，乙醛再转化为2.丁烯醛，最后氧化为目标产物：CH2=CH2k1HCFhCHObWf।

CH3cH:上CH3CH=CHCOOHO

【题目点拨】

本题难点是问题(4),应根据题中信息进行分析，遇FeCh溶液发生显色反应，说明G中含有苯环和酚羟基，能发生

水解反应，说明含有酯基，能发生银镜反应，说明含有醛基，Imol该物质最多还原出4moIAg,说明酯基为HCOO-,

分子不含有甲基，且笨环上有2个取代基，取代基的位置为邻间对三种，然后根据官能团位置异构进行分析。

+2+

19、b、c⑥cFeS+2H=Fe+H2St关闭活塞K,从长颈漏斗注水，使长颈漏斗管内液面高于试管内液

面，一段时间液面不下降则气密性好酒精灯、温度计品红溶液品红溶液

【解题分析】

实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO?气体，反应方程式为：Na2so3+H2SO4=Na2sO4+SO2T+H2O。

【题目详解】

(1)a.15%的H2sCh溶液，SO2是一种没有颜色而有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，由于S02气体是易溶于水

的气体，所以不能选择15%的H2sOJ溶液，a错误；

b.75%的H2s04溶液，由于SCh气体是易溶于水的气体，用浓硫酸可以降低二氧化硫在水中的溶解度，b正确；

c.Na2sCh固体，Na2sCh固体易溶于水，保证反应均匀进行，c正确；

d.CaS03固体，由于CaSCh固体与硫酸反应生成的CaSO4固体微溶，容易在CaSCh固体表面形成一层薄膜阻止反应

的进行，d错误；

气体的制取装置的选择与反应物的状态、溶解性和反应的条件有关；实验室用亚硫酸饿固体与硫酸反应制取SO2气体，

反应方程式为：Na2s03+H2sO4=Na2sO4+SO2T+H2O,该制取所需装置为固体和液体反应不需加热制或气体，因Na2SO3

固体易溶于水，选①无法控制反应的开始和停止和反应的速率，选⑥，故答案为：b、c；®；

（2）装置①的特点，固体与液体反应，不需要加热，且固体难溶于水，便于控制反应，Na2s固体易溶于水的固体，

CuS固体与稀硫酸不反应，FeSz颗粒虽难溶于水但与酸发生：FeS2+H2SO4=H2S2+FeSO4,H2s2类似于H2O2,易分解，

发生Hz§2=H2Sf+Sl，显然不及用FeS固体与稀H2sO4反应制取H2s气体副产物少，反应快，因此实验室用FeS固体

和稀硫酸反应制取H2s气体，FeS+2H+=

2+

Fe+H2St，用FeS固体与稀H2s反应制取H2s气体，是固液常温型反应，所以c正确，故答案为：

+2+

c；FeS+2H=Fe+H2St；

（3）装置①为简易的制取气体装置，对于该装置的气密性检查，主要是通过气体受热后体积膨胀、压强增大或压强增

大看体积变化来进行检验.如夹紧止水夹，向长颈漏斗中加水至其液面高于试管中的液面，一段时间后，看液面高度

差有无变化，说明变化装置漏气，反之不漏气，故答案为：关闭活塞K,从长颈漏斗注水，使长颈漏斗管内液面高于

试管内液面，一段时间液面不下降则气密性好；

浓破酸

（4）实验室制取乙烯的原理是CH3cH20H=CH=CHT+HO,需酒精灯加热，需温度计测反应的温度，故答案为:

170匕222

酒精灯、温度计；

（5）为探究制备乙烯是否存在副产物SO2和COz,制备的气体从发生装置出来除去乙烯后依次选择了装置②、④