江西省2024学年高三5月教学质量检测试题化学试题试卷含解析

江西省抚州市第一中学2024学年高三5月教学质量检测试题化学试题试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列除杂（括号内为少量杂质）操作正确的是

物质（少量杂质）操作

A.KNO3固体(NaCI)加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥

加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

B.NaCl固体(KNO3)

C.FeCb溶液(NH4C1)加热蒸干、灼烧

D.NH4cl溶液(FeCh)滴加氨水至不再产生沉淀为止，过滤

A.AB.BC.CD.D

2、亚氯酸钠（NaCKh）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法

制备亚氯酸钠的流程如下：

下列说法错误的是（）

A.反应①阶段，参加反应的NaCKh和S（h的物质的量之比为2：1

B.若反应①通过原电池来实现.则CIO?是正极产物

C.反应②中的H2O2可用NaClO4代替

D.反应②条件下，CKh的氧化性大于H2O2

3、下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是

选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式

AK+、Na+、HCO；、SiO;过量HC12H"+SiO^"=H2SiO3>L

BNH；、F*、Br->SO;过量H2sFe3++H2s=FeSJ+2H+

3+

CHC1O,Na\Fe,SO^过量CaCl2Ca"+SO；=CaSC>3J

2过量

DCl\H\SO4NaNO36E+2NOJ+8H+=2NOT+4H2O+3I2

A.AB.BC.CD.D

4、下图所不为某种胃药的核心合成反应部分过程：

下列说法正确的是()

A.甲中的两个N-H键的活性相同B.乙所有原子在同一平面上

C.丙的分子式C22H235N4clI).该反应生成丙的原子利用率小于100%

5、在实验室进行下列有关的物质制备中,理论上正确、操作上可行、经济上合理的是

A.CN-M>Na2cCh

B.Cu》20岬1>CU(NO3)2溶液N°H,叫CU(OH)2

C.Fe」^Fe2O3」2a溶液

D.CaO-H-->Ca(OH。溶液1am•>NaOH溶液

6、a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，工业上采用液态空气分馈方法来生产供医疗急救用的b的

单质，c与b同族，d与c形成的一种化合物可以溶解硫。下列有关说法正确的是

A.原子半径：a>b>c>d

B.元素非金属性的顺序为b>c>d

C.a与b形成的化合物只有离子键

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：d>c

7、莲花清瘟胶囊对新冠肺炎轻症状患者有显著疗效，其有效成分绿原酸存在如图转化关系，下列有关说法正确的是

HQ绿原酸

A.H的分子式为Ci7Hl4O4

B.Q中所有碳原子不可能都共面

C.Imol绿原酸与足量NaHCCh溶液反应，最多放出ImolCCh

D.H、Q、W均能发生氧化反应、取代反应、显色反应

8、黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比TNT猛烈1.5倍。可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸

钱和甲醛(HCHO)。下列说法不正确的是()

乌洛托品矍素金

A.乌洛托品的分子式为C6H122

B.乌洛托品分子结构中含有3个六元环

C.乌洛托品的一氯代物只有一种

D.乌洛托品得到黑索金反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为1：4

9、常温下，HCOOH和CH3COOH的电离常数分别L80X1CT4和1.75x10-5。将pH=3,体积均为Vo的两种酸溶液分

V

B.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中〃(Na+)相同

C.从c点到d点，溶液中C(HA|：(OH)不变(HA、A•分别代表相应的酸和酸根离子)

c(A)

D.若两溶液无限稀释，则它们的c(H+)相等

10、某固体混合物X可能是由Na£i03、Fe、N&CO3、BaCh中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体

混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。

气体A澄清石灰水，溶液变浑浊

NaOH溶液白色沉淀B

溶液A

硝酸银广白色沉淀C

沉淀A溶液B稀硝酸J

溶液C

下列说法不正确的是

A.气体A一定是混合气体

B.沉淀A一定是H2Si（）3

C.白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色

D.该固体混合物一定含有Fe、NaOh、BaCL

11、下列物质中含有非极性键的共价化合物是

A.CChB.NazOzC.C2H4D.CS2

12、2019年是元素周期表诞生的第150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。W、X、Y和

Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W的一种核素可用于文物年代的测定，X与W同周期相邻，四种

元素中只有Y为金属元素，Z的单质为黄绿色气体。下列叙述正确的是

A.W的氢化物中常温下均呈气态

B.Z的氧化物对应的水化物均为强酸

C.四种元素中，Z原子半径最大

D.Y与Z形成的化合物可能存在离子键，也可能存在共价键

13、下列说法不正确的是（）

A.工厂常用的静电除尘装置是根据胶体带电这一性质设计的

B.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物

C.铜属于重金属，化学性质不活泼，使用铜制器皿较安全，但铜盐溶液都有毒

D.SO2是具有刺激性气味的有毒气体，但可应用于某些领域杀菌消毒

14、把铝粉和某铁的氧化物（xFeO.yFe2O3）粉末配成铝热剂，分成两等份.一份在高温下恰好完全反应后，再与足

量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应.前后两种情况下生成的气体质量比是5：7,则x：y为（）

A.1：1B.1：2C.5：7D.7：5

15、下列除杂方案错误的是

选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法

饱和溶液、浓洗气

ACOMg)SO2(g)NaHCChH2s04

溶液过滤

BNH4Cl(aq)FeCh(aq)NaOH

溶液、浓。洗气

CCH4(g)CO2(g)NaOHH2s4

DFeCh(aq)CuCh(aq)铁粉过滤

A.AB.BC.CD.D

16、X\Y+、M2\W-均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N2->Y\Y+>X\

Y+>M2+,下列比较正确的是（）

A.原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小

B.原子序数：N>M>X>Y

C.M2\M核外电子数：可能相等，也可能不等

D.碱性：M（OH）2>YOH

17、下列不能用于判断F和a的非金属性强弱的事实是

A.气态氢化物的稳定性B.最高价氧化物对应水化物的酸性

C.单质与氢气反应的难易D.单质与氢气反应放出热量的多少

18、设2为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A.5.6L甲烷含有的共价键数为NA

,6

B.2gD2O和2gH2^0中含有的中子数均为NA

C.过氧化钠与水反应时，生成O.lmol氧气转移的电子数为0.4NA

D.常温下pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OFT离子数为O.INA

19、下列有关海水综合利用的说法正确的是

A.海水提溟过程中，提取溟单质只能用有机物萃取的方法

B.电解饱和食盐水可制得金属钠

C.海水晒款过程中主要涉及物理变化

D.海带提碘中，氧化过程可通入过量的氯气

20、滨化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量4A、等杂质）

制备澳化钙的主要流程如下：

氢淡皎试剂a试剂b

II_______।「

大翳一一卜I除杂|一过浓|一回［一卜q-CaBr2・6H2O-CiBrz

下列说法错误的是

A.已知步躲III的滤液中不含NH4+,步骤II加入的试剂a是石灰水

B.步骤II控制溶液的pH约为8.0的主要目的是沉淀过量Ca2+

C.试剂b是氢漠酸，步骤IV的目的是除去过量的氢氧化钙

D.步骤V所含的操作依次是蒸发浓缩，冷却结晶

21、化学家合成了一种新化合物（如图所示），其中A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，B与C在

同一主族，C与D在同一周期。下列有关说法正确的是

A卜/A,

A3/、

A.熔点：B的氧化物,C的氧化物

B.工业上由单质B可以制得单质C

C.氧化物对应水化物的酸性：D>B>C

D.A与B形成的化合物中只含有极性键

22、下列说法正确的是

A.硬脂酸甘油酯在酸性条件下的水解反应反应叫皂化反应

B.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉

未水解

C.将无机盐硫酸铜溶液加入到蛋白质溶液中会出现沉淀，这种现象叫做盐析

D.油脂、蛋白质均可以水解，水解产物含有电解质

二、非选择题（共84分）

23、（14分）2010年美、日三位科学家因把（Pd）催化的交叉偶联反应获诺贝尔化学奖。一种杷催化的交叉偶联反应

如下：

PdC

R-X*R-CH=CH：—R-CH=CH-R*HX（R、R，为炫基或其他基团），应用上述反应原理合成防

NaCOjN\（P

晒霜主要成分K的路线如下图所示（部分反应试剂和条件未注明）:

已知：①B能发生银镜反应，1molB最多与2mol出反应。

②CsHi70H分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCCh反应生成COz,其消去产物的分子中

只有一个碳原子上没有氢。

③G不能与NaOH溶液反应。

④核磁共振图谱显示J分子有3种不同的氢原子。

请回答：

（1）B中含有的官能团的名称是_______________________________

（2）B->D的反应类型是___________

（3）D-E的化学方程式是___________________________________________

（4）有机物的结构简式：G;K

（5）符合下列条件的X的同分异构体有（包括顺反异构）种，其中一种的结构简式是__________o

a.相对分子质量是86b.与D互为同系物

（6）分离提纯中间产物E的操作：先用碱除去D和H2sO,，再用水洗涤，弃去水层，最终通过________操作除去

C«HnOH,精制得E。

24、（12分）已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：_IIO请根据如图回

R-（H-OH»R-C-H

答：

3—>aBr

0

5-II

②CHsCHzClA④.f^、一CC12cH3⑤-0CC出

J一定条件“'光照Jr

③CH=CHrj/X—CH=CH2

一定条件"J

（1）物质A的化学式为C8W0,写出A的名称一,鉴别A和"=CH：

可选用的试剂是

（2）写出反应①的化学反应方程式-o

（3）反应①〜⑤中，属于加成反应的是；反应⑤的反应条件为—o

（4）写出2种满足下列条件的02作3同分异构体的结构简式。_

____。

①含苯环结构②能发生银镜反应

（5）设计由〔了,出制备的合成路线（无机试剂任选）。_____

合成路线常用的表示方式为：A—―B……•一IIM产示

25、（12分）某研究小组利用下图装置探究温度对氨气还原Fe2O3的影响（固定装置略）。完成下列填空:

（1）实验时A中有大量紫红色的烟气，则NIhl的分解产物为一（至少填二种），E装置的作用是一o

（2）装置B中的反应方程式：,D装置的作用是

某研究小组按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置C加热，反应产物均为黑色粉末（纯净

物），两组分别用各自的产物进行以下探究，完成下列填空：

步骤操作甲组现象乙组现象

1取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡

2取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象

3向步骤2溶液中滴加新制氯水红色先变深后褪去先变红后也褪色

（3）乙组得到的黑色粉末是o

（4）甲组步骤1中反应的离子方程式为o

（5）乙组步骤3中，溶液变红的原因为；溶液褪色可能的原因及其验证方法为o

（6）若装置C中Fez。.、反应后的产物是两种氧化物组成的混合物，为研究氧化物的组成，研究小组取样品7.84克在

加热条件下通入氨气，完全反应后，停止加热，反应管中铁粉冷却后，称得质量为5.6克，则混合物的组成为<

26、（10分）KI广泛应用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。实验室制备K1的装置如下图所示。

AA

已知：①3L+6KOH=5KI+KIO3+3H2。②3H2S+KIO3=KI+3SJ+3H2。

（1）利用上图装置制备KL其连接顺序为（按气流方向，用小写字母表示）。

（2）检查装置A气密性的方法是____________；装置I）的作用是_____________________o

（3）制备KI时，向三颈瓶中逐滴滴入KOH溶液，加热并不断搅拌，观察到棕黄色溶液变为无色时，立即停止滴加KOH

溶液，然后通入足量H2s气体。

①反应结束后，向三颈瓶中加入硫酸溶液并加热，可以除去KI溶液中的HzS,原因是

②用脐（N2H4）替代HzS,制得产品纯度更高，理由是_______________（用化学方程式表示）。

（4）设计实验方案除去KI溶液中的稀硫酸______________________________。

⑸若得到1.6g硫单质，理论上制得KI的质量为go

27、（12分）硫酸亚铁核［（NH4）2Fe（SO4）2］是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验

装置（夹持装置略去），在500c时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁核至分解完全。确定分解产物的成分。

（1）B装置的作用是o

（2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中定有气体产生，写出D中发生反

应的离子方程式o若去掉C,是否能得出同样结论并解释其原因_____________O

（3）A中固体完全分解后变为红宗色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3.而不含FeO。请完成表内容。

（试剂，仅然和用品自选）

实验步骤预期现象结论

取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分

—固体残留物仅为FezOj

振荡使其完全溶解：_________

（4）E中收集到的气体只有Nz,其物质的量为xmol,固体残留物刚体死目物Fezfh的物质的量为ymoLD中沉淀物

质的量为zmoL根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为________。

（5）结合上述实验现象和相关数据的分析。写出硫酸亚铁钱在500C时隔绝空气加热完全分解的化学方程式：

28、（14分）氟代硼酸钾（KBezBChFz）是激光器的核心材料，我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。回

答下列问题：

（1）氟代硼酸钾中非金属元素原子的电负性大小顺序是一。基态K+的电子排布式为一。

（2）NaBH』是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子空间构型是中心原子的杂化方式为NaBM中存在_

（填标号）。

a.离子键b.氢键C.G键dm键

（3）BeCL中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCL的结构式为其中Be的配位数为

（4）第三周期元素氟化物的熔点如下表：

化合物NaFA1FPFs

MgFz3SiF4SF6

熔点re99312611291-90-83-50.5

解释表中氟化物熔点变化的原因：—0

（5）CaFz的一种晶胞如图所示。Ca?+占据F-形成的空隙，若r（FAxpm,r（Ca2+）=ypm,设阿伏加德罗常数的值为NA,

则CaFz的密度p=_g-cm'3（列出计算表达式）。

29、（10分）能源、材料已成为当今科学研究的热点。请回答下列问题：

（1）单质A的燃烧热大，可作燃料。已知A为短周期元素，其气态原子逐个失去1〜4个电子所需能量（电离能）如

表所示。若该原子核外电子有三层，则该元素位于周期表族，写出A燃烧后形成的氧化物的电子式：.

IiI2h14•••

电离能(kJ/niol)7381451773310540•••

（2）如图是超导材料元素在周期表中的分布，上述元素的短周期元素中原子半径最大的是______〔填元素符号），其

（4）铁单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，且每生成Imol该易燃气体放出37.68kJ

热量，请写出此反应的热化学方程式：。

（5）取适量AkMg合金样品置于烧杯中，加入20mLlmol/L的NaOH溶液，恰好完全反应。下列叙述正确的是______

（选填编号）。

a.Mg作负极，A1作正极

b.若加入的是20mLlmol/L的盐酸，则放出的氢气的物质的量减少2/3

c.若把、aOH中的H换成D（D为重氢），生成的氢气中D与H物质的量之比为1：2。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解题分析】

A.KNO3和NaCI的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可

采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤，故A错误；

B.KNO3和NaCI的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采

取加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，故B错误；

C.加热促进铁离子水解，生成的HCI易挥发，蒸干不能得到氯化铁，故C错误；

D.氯化铁与氨水反应生成沉淀，则滴加氨水至不再产生沉淀为止，过滤可除杂，故D正确；

故选：D。

2、C

【解题分析】

A.根据流程图反应①中氧化剂是NaCKh,还原剂是SO2,还原产物是ClCh,氧化产物是NaHSOw,根据化合价升降

相等可得NaCK）3和SOz的物质的量之比为2:1,A项正确；

B.由反应①化合价变化情况，再根据原电池正极表面发生还原反应，所以C1O2是正极产物，B项正确；

C.据流程图反应②，在CKh与H2O2的反应中，C1O2转化为NaCKh氯元素的化合价降低，做氧化剂；出。2只能做

还原剂，氧元素的化合价升高，不能用NaClO」代替H2O2,C项错误；

D.据流程图反应②CIO2与反应的变价情况，CIO2做氧化剂，H2O2做还原剂，可以推出C1O2的氧化性大于H2O2,

D项正确；

故答案选Co

【题目点拨】

根据反应的流程图可得反应①中的反应物与生成物，利用得失电子守恒规律推断反应物或生成物的物质的量之比。

3、D

【解题分析】

A.HC03-与SKV-反应生成HzSiCh和CO3%通入过量HC1,发生反应的离子方程式为2k+软0/=出导03I、

+

H+HCO3=H2O+CO2t,故A不符合题意；

B.题给四种离子可以大量共存，通入过量HzS,发生反应的离子方程式为2Fe"+H2s=2Fe2++Sl+2H+,故B不符合题

意；

C.HCK）与SO3?•因发生氧化还原反应而不能大量共存，故C不符合题意；

D.题给四种离子可以大量共存，加入过量NaNCh,发生反应的离子方程式为6r+2NO3-+8H+=2NOt+4H2O+3b,故

D符合题意。

故答案选Do

4、D

【解题分析】

A.反应物甲中的两个N・H键的N原子连接不同的原子团，故两个N受其他原子或原子团的影响不同，则两个N・H键

的活性不同，A错误；

B.乙分子中含有饱和碳原子，与饱和碳原子成键的原子构成的是四面体结构，因此乙分子中所有原子不在同一平面上,

B错误；

C.由丙的结构简式可知其分子式为C22H24O2N5CI,C错误；

D.根据图示可知：化合物甲与乙反应产生丙外还有HC1生成，该反应生成丙的原子利用率小于100%,D正确；

故合理选项是Do

5、D

【解题分析】

A.碳不完全燃烧可生成一氧化碳，一氧化碳高温下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成

碳酸钠；理论上正确，反应过程中产生、利用污染环境的物质CO,不符合绿色化学，一氧化碳是有毒的气体，碳在

氧气中燃烧生成的进行实验时要进行尾气处理，且一氧化碳是可燃性气体，不纯时加热或点燃引起爆炸，操作上较为

复杂，故A错误；

B.铜与与硝酸银反应可生成硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠可生成氢氧化铜沉淀；理论上正确，操作上也较简便，但利

用硝酸银、氢氧化钠制取氢氧化铜，经济上不合理，故B错误；

C.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不能生成三氧化二铁，因此该方案在理论上就是错误的，故C错误；

D.氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应可生成氢氧化钠；理论上正确，操作也只需要加入液体

较为简便，利用碳酸钠获得氢氧化钠，经济上也合理，符合绿色化学，故D正确；

答案选Do

6、B

【解题分析】

a的M电子层有1个电子，则A为Na；工业上采用液态空气分馆方法来生产供医疗急救用的b的单质，则b为O；c

与b同族且为短周期元素，则c为S；d与c形成的一种化合物可以溶解硫，该物质为CS2,则d为C。

【题目详解】

A.同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径增大，因此原子半径Na>ShC>O,即

a>c>d>b,故A错误；

B.同一主族：从上到下，元素的非金属性减弱，元素非金属性的顺序为O>S>C,即b>c>d,故B正确；

C.a与b形成的过氧化钠中既含有离子键，又含有共价键，故C错误；

D.S的非金属性大于C,所以最高价氧化物对应水化物的酸性：d小于c,故D错误；

故答案为Bo

7、C

【解题分析】

A.分子中每个节点为C原子，每个C原子连接四个键，不足键用H原子补齐，则H的分子式为G7Hl故A错

误；

B.Q中苯环是平面结构，所有碳原子共面，碳碳双键是平面结构，两个碳原子共面，与双键上的碳原子直接相连的

原子可共面，则Q中所有碳原子可能都共面，故B错误；

C.该有机物中含苯环、酚・OH、C=C^-COOC-.-COOH>-OH,其中竣酸的酸性强于碳酸HCO*酚羟基的酸性比

碳酸HCCh溺，则该有机物只有-COOH与NaHCCh溶液，Imol绿原酸含有ImoLCOOH,与足量NaHCCh溶液反应,

最多放出ImoKXh,故C正确；

D.H、Q中都含有苯环和酚羟基，在一定条件下苯环可以发生取代反应，酚羟基可发生氧化反应和显色反应，W中

没有苯环，不含酚羟基，不能发生显色反应，故D错误；

答案选C

【题目点拨】

本题中能与碳酸氢钠反应的官能团有皎基，不包括酚羟基，酚羟基的酸性弱于碳酸，化学反应符合强酸制弱酸的规则，

故酚羟基不能和碳酸氢钠反应。

8、B

【解题分析】

A.乌洛托品的分子中含有6个“CH2”和4个N原子，则分子式为C6H12N4,A正确；

B.乌洛托品分子结构中含有4个六元环，B不正确；

C.乌洛托品分子中含有6个完全相同的-CHL,所以一氯代物只有一种，C正确；

D.Imol乌洛托品与4moi硝酸完全反应，生成Imol黑索金、ImolNHqNCh和3molHCHO,D正确；

故选B。

9、B

【解题分析】

V

从图中可以看出，随着溶液的不断稀释，I的pH大于n的pH,则表明I的〃(H+)小于n的〃(H+),从而表明1g短=0

时，I对应的酸电离程度大，I为HCOOH,II为CH3COOH；pH=3时，二者电离产生的C(H+)相等，由于HCOOH

的电离常数大于CH3COOH,所以CH3coOH的起始浓度大。

【题目详解】

A.在c点，溶液的pH大，则酸电离出的c(H+)小，对水电离的抑制作用小，所以溶液中水的电离程度：b点Vc点，

A正确；

B.相同体积a点的两溶液，CHjCOOH的物质的量比HCOOH大，分别与NaOH恰好中和后，消耗的NaOH体积大,

所以CHACOOH溶液中加Na+)大，B错误；

C.对于HCOOH来说，从c点到d点，温度不变，溶液中)=K(HCOOH)不变,C正确；

c(A)

D.若两溶液无限稀释，可看成是纯水，所以它们的c(H+)相等，D正确；

故选B。

10、D

【解题分析】

固体混合物可能由NazSiCh、Fe、Na2cO3、BaCb中的两种或两种以上的物质组成，由实验可知，气体A与与澄清的

石灰水反应，溶液变浑浊，则A中一定含C02;混合物与足量稀盐酸反应后的沉淀A为H2SiO3o溶液A与NaOH反应后

生成白色沉淀B,则B为Fe(OH)2,溶液B与硝酸、硝酸银反应生成沉淀C为AgCL则原混合物中一定含有

Fe、NazCCh、NazSiOj,可能含有BaCL。根据以上分析可以解答下列问题。A.稀盐酸与Na2c(h反应生成C(h气体，

与Fe反应生成比，气体A是CO2与出的混合气体，A正确；B.沉淀A为HzSKh沉淀，B正确；C.B为Fe(OH)2,

在空气中被氧气氧化，逐渐变灰绿色，最后变红褐色，C正确；D.该固体混合物中可能含有BaCL,D错误。答案选

D.

11、C

【解题分析】

A.CC14中只含C•。极性共价键，故A不选；

B.Na2O2既含有非极性共价键，又含有离子键，为离子化合物，故B不选：

C.C2H4中含C-H极性共价键和C=C非极性共价键，只含共价键，由C、H元素组成，为共价化合物，故C选；

D.CS2中只含C=S极性共价键，故D不选；

故选：Co

12、D

【解题分析】

W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W的一种核素可用于文物年代的测定，则W为C元素,

X与W同周期相邻，则X为N元素，Z的单质为黄绿色气体，则Z为C1元素，四种元素中只有Y为金属元素，则

Y可能为Na、Mg或Al,以此解题。

【题目详解】

由上述分析可知，W为C,X为N,Y为Na或Mg或ALZ为。，

A.W为C元素，C的氢化物中常温下可能为气态、液态或固态，如甲烷为气态、苯为液态，故A错误；

B.Z为C1元素，当Z的氧化物对应的水化物为HC1O时，属于弱酸，故B错误；

C.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则Y的原子半径最大，故C错误；

D.Y为Na或Mg或ALZ为。，Y与Z形成的化合物为NaCI时含离子键，为AlCh时含共价键，故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

B项Z的氧化物对应的水化物没说是最高价氧化物对应的水化物，非金属性对应的是最高价氧化物对应的水化物，需

要学生有分析问题解决问题的能力。

13、A

【解题分析】

A.工厂常用的静电除尘装置是根据胶粒带电这一性质设计的，不是胶体带电，故A错误；

B.铝、氧化铝具有两性，酸、碱还有盐等可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时

间存放酸性、碱性或咸的食物，故B正确；

C铜盐溶液都含有重金属离子CM+,能使人体内的蛋白质变性，则铜盐溶液都有毒，故C正确；

D.二氧化硫本身不具有杀菌的作用，是与水反应所形成的新物质能起到杀死细菌、清洁消毒的作用，所以可以应用于

某些领域杀菌消毒，故D正确；

故选A。

14、B

【解题分析】

把铝粉和某铁氧化物xFeO・yFc2O3粉末配成铝热剂，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应生成铁与氧化铝，Fe与

盐酸反应生成FeCL与Hz,令一份直接加入足量的NaOH溶液分反应生成偏铝酸钠与氢气，前后两种情况下生成的气

体质量比是5:7,设氢气物质的量分别为5mol、7mol,

根据电子转移守恒,n(Fe)=n(H2)=5mol,n(AI)=7molx—=一mol,

33

假设xmolFeO、ymolFezOj,

14

由Fe兀素守恒可知：x+2y=5,由电子转移守恒,可得：2x+2yx3=-^x3解得x=Ly=2,

故x:y=l:2,

故选：B,

15、B

【解题分析】

A.二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，浓硫酸干燥二氧化碳，则洗气可除杂，故A正确；

B.NH4cl和FeCb均与NaOH反应，应选氨水、过滤，故B错误；

C.NaOH溶液能吸收CO2,浓硫酸干燥甲烷，则洗气可除去CH4中混有的C(h,故C正确；

D.CuCL溶液和过量Fe粉作用生成FeCL溶液和Cu,过滤可除去Cu和过量Fe粉，故D正确；

故答案为Be

【题目点拨】

在解答物质分离提纯试题时，选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则：1.不能引入新的杂质(水除外)，即分离提纯后的

物质应是纯净物(或纯净的溶液)，不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简

单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。

16、C

【解题分析】

X+、Y\M2\M•均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，X、Y形成+1价离子，则X、Y不能为H,由于

离子半径Y+>X+,则Y为钠，X为锂元素；离子半径N~>Y+,则N为氧元素或硫元素；离子半径Y+>WF+,则M

为镀元素或镁元素，结合元素周期表和元素周期律分析解答。

【题目详解】

A.Y为钠元素，N为氧元素或硫元素，氧原子、硫原子原子半径都小于钠原子，故A错误；

B.Y为钠元素，X为锂元素；原子序数Y>X,M为被元素或镁元素，N为氧元素或硫元素，所以原子序数大小关系

不唯一，故B错误；

C.N为氧元素或硫元素，2•核外电子数为10或18；M为皱元素或镁元素，M2+核外电子数为2或10,M2\M•核外

电子数：可能相等，也可能不等，故C正确；

D.Y为钠元素，M为镀元素或镁元素，金属性Y>M,所以碱性：YOH>M(OH)2,故D错误；

故选C。

【题目点拨】

正确判断元素的种类是解题的关键。本题中X、Y的判断要注意“一定数目电子”一般认为不能为“0、

17、B

【解题分析】

A.因为HF比HC1稳定，所以F比Q的非金属性强，故A正确；

B.氟非金属性强，无正价，故B错误；

CF2在暗处就能和Hz反应，Cb在点燃的条件下能反应，所以F比C1的非金属性强，故C正确；

D.氟气与氢气反应放出的热量比氯气与氢气反应放出的热量多,所以氟的非金属性强于氯，故D正确；

答案选B。

【题目点拨】

比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧

化物对应水化物酸性强弱。

18、B

【解题分析】

A.未指明是否为标准状况，无法确定气体的物质的量，故A错误；

B.DFO和小叼的摩尔质量均为20g/moL故2gH2^0和D2O的物质的量均为O.lmol,而且两者均含10个中子，故

O.lmolHFo和D2O中均含1mol中子即NA个，故B正确；

C过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由-1价变为。价，故当生成O.lmol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故C

错误；

D.溶液的体积未知，无法计算溶液中微粒的个数，故D错误；

故答案为Bo

19、C

【解题分析】

A・溟元素在海水中以化合态存在，将Br元素由化合态转化为游离态时发生电子转移，所以一定发生氧化还原反应，生

成澳单质后用有机物进行萃取，故A错误；

B・钠易与水反应，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，所以应用电解熔融的氯化钠的方法冶炼钠，故B错误；

C.海水晒盐利用蒸发原理，蒸发是根据物质的沸点不同进行分离的操作，为物理变化，故C正确；

D.加入过量的氯气能将L氧化成更高价的化合物,减少碘的产率，故0错误；

答案选C。

20、B

【解题分析】

大理石和氢溟酸反应生成溟化钙，因含有少量A13+、Fe3+等杂质，可加入石灰水，沉淀A】，、Fe3+,过滤后得到滨化钙、

氢氧化便的混合溶液，加入试剂b为氢澳酸，可除去过量的氢氧化钙，然后经蒸发浓缩、冷却结晶可得到溟化伤晶体，

据此分析解答。

【题目详解】

A.己知步骤in的滤液中不含NH4+,步骤II加入的试剂a的目的是防止氢氧化铝溶解，因此a是碱，根据题意及不引

入新的杂质可知是氢氧化钙，故A正确；

B.步骤II控制溶液的pH约为8.0的主要目的是沉淀AP+、Fe3+,故B错误；

C.加试剂b的目的是除去过量的氢氧化钙，且不引入新杂质，可以加入氢溟酸，故C正确；

D.步骤V的结果是从溶液中得到CaBrH%。，因此其操作步骤为蒸发浓缩，冷却结晶、过漉，故D正确；

答案选B。

21、B

【解题分析】

从图中可以看出，B、C都形成4个共价键，由于B与C在同一主族且原子序数C大于B,所以B为碳(C)元素，C为

硅(Si)元素；D与C同周期且原子序数大于14,从图中可看出可形成1个共价键，所以D为氯(C1)元素；A的原子序数

小于6且能形成1个共价键，则其为氢(H)元素。

【题目详解】

A・B的氧化物为CO2,分子晶体，C的氧化物为SiCh,原子晶体，所以熔点：B的氧化物vC的氧化物，A不正确；

B.工业上由单质C可以制得单质竽，反应方程式为SiO2+2C朝Si+2COT，B正确；

C.未强调最高价氧化物对应的水化物，所以D不一定比B大，如HQO的酸性VH2c03,C不正确；

D.A与B形成的化合物中可能含有非极性键，如CH3cH3,D不正确；

故选Bo

22、D

【解题分析】

据淀粉、油脂、蛋白质的性质分析判断。

【题目详解】

A.油脂在碱性条件下的水解反应用于工业制肥皂，称为皂化反应，A项错误；

B.淀粉溶液与硫酸溶液共热发生水解反应，用新制氢氧化铜悬浊液、加热检验水解产物前应加碱中和催化剂硫酸，B

项错误；

C.硫酸铜是重金属盐，加入到蛋白质溶液中出现沉淀，是蛋白质的变性，C项错误；

D.油脂水解生成的高级脂肪酸、蛋白质水解生成的氨基酸，都是电解质，D项正确。

本题选D。

二、非选择题(共84分)

23、碳碳双键、醛基氧化反应

CH=CHCOOH产也任FdE二REF2+H2O

2+CH?—CH—COOCH2CHCH2CH2CH2CH；

CH3CH2CH:CH2CHCH:OH△

CH2CH3

(inCHzCHiCHzCH；

^^01=CH—COOCH?

4CH2=CH-CH2-COOH(或CH2=C(CH3)・COOH、

2产C弋00H、tycV0G，蒸储

【解题分析】

B的分子式为C3H40,B能发生银镜反应，B中含一CHO,ImolB最多与2moi%反应，B的结构简式为CH2=CHCHO；

B发生氧化反应生成D,D能与C8H17OH发生酯化反应，则D的结构简式为CH2=CHCOOH；C8Hl70H分子中只有

一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCCh反应生成CO2,其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢,

2cH3CH:CH3

CsHnOH的结构简式为,E的结构简式为CH尸CH-COOCH&CH2cH2CHVH3F的分

____CHOH

S:

子式为C6H6。，F为£j,F与(CH3)2so4、NaOH/FhO反应生成G,G的分子式为C7H8。，G不能与NaOH

H02

溶液反应，G的结构简式为⑵oQ

,G与Bn、CH3COOH反应生成J,J的分子式为C7H7OBr,核磁共振图谱

显示J分子有3种不同的氢原子，J的结构简式为伊＜/"；根据题给反应，E与J反应生成的K的结构简式为

CH2CH3