江苏省泗阳县实验某中学新高考仿真模拟化学试卷及答案解析

江苏省泗阳县实验初级中学新高考仿真模拟化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、Na2s2。5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO2生产Na2s20”其流程如下:

S02Na：COj固体SO,

辿£5里良邈j结晶脱水NaSO$

pl1=4.1p!1=7〜8pU=4J

下列说法正确的是

A.上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物

B.Na2s2。5作防腐剂和SCh作漂白剂时，均表现还原性

C.上述流程中的Na2c饱和溶液和Na2cCh固体不可互换

D.实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗

2、下列物质溶于水形成的分散系不会产生丁达尔现象的是

A.葡萄糖B.蛋白质C.硫酸铁D.淀粉

3、钝（T1）与铝同族。Ti3+在酸性溶液中就能发生反应：T产+2A『T|++2Ag+。下列推断错误的是

A.TI+的最外层有1个电子

B.T1能形成+3价和+1价的化合物

C.酸性溶液中TF+比T1+氧化性强

D.IV的还原性比Ag弱

4、下列说法正确的是

A.苯乙烯和苯均能使滨水褪色，且原理相同

B.用饱和Na2cCh溶液可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯

C.用Ni作催化剂，Imol最多能与5m01H2加成

LJlCQIQI

D.C3H6BrCI的同分异构体数目为6

5、吗替麦考酚酯主要用于预防同种异体的器官排斥反应，其结构简式如下图所示。

下列说法正确的是

A.吗替麦考酚酯的分子式为J&QTN

B.吗替麦考酚酯可发生加成、取代、消去反应

C.吗替麦考酚酯分子中所有碳原子一定处于同一平面

D.Imol吗替麦考酚酯与NaOH溶液充分反应最多消耗3molNaOH反应

6、常温下，用0.1000molNaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的CIXCOOH溶液，滴定曲线如右图所示。己知

在点③处恰好中和。下列说法不思颂的是()

V(NaOH)/mL

A.点①@③三处溶液中水的电离程度依次增大

B.该温度时CFhCOOH的电离平衡常数约为1.8x10-5

+

C.点①③处溶液中均有c(H)=c(CH3COOH)+c(OH)

+

D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H*)>c(Na)>c(OH)

7、下列反应或过程吸收能量的是()

A.苹果缓慢腐坏B.弱酸电离

C.镁带燃烧D.酸碱中和

8、油炸虾条、薯片等易碎的食品，不宜选用真空袋装而应采用充气袋装。在实际生产中，充入此类食品袋的是下列气

体中的()

A.氧气B.二氧化碳C.空气D.氮气

9、下列化学用语正确的是()

CH3CH2CHCOOH

A.2-氨基丁酸的结构简式：I

NH2

B.四氯化碳的比例模型：

C.氯化链的电子式为：[H：N：H]%-

D.次氯酸的结构式为：H-Cl-O

10、下列属于电解质的是()

A.BaSO,

B.浓H2sO4

C.漂白粉

D.SO2

11、宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确的是

A.“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料

B.“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸

C.“烧铁器淬于胆矶水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应

D.“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金

12、存在AICb-AI(OH)3一AI2O3-Al转化，下列说法正确的是()

A.Al(OH)3属于强电解质

B.AI2O3属于离子晶体

C.铝合金比纯铝硬度小、熔点高

D.AlCb水溶液能导电，所以AlCb属于离子化合物

13、向一定体积含HC1、H2s0八NH4NO3、A1CL的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液中产生沉淀的物质的

量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系正确的是

D.a、b、c三点中水的电离程度最大的是c

二、非选择题(本题包括5小题)

17、M是一种常用于缓解哮喘等肺部疾病的新型药物，一种合成路线如图:

已知：RX+HNj>R-N<+HX。请回答：

(1)化合物D中官能团的名称为0

(2)化合物C的结构简式为.

(3)①和④的反应类型分别为,

(4)反应⑥的化学方程式为°

(5)下列说法正确的是o

A.化合物B能发生消去反应

B.化合物H中两个苯环可能共平面

C.Imo1化合物F最多能与5molNaOH反应

D.M的分子式为Ci3H19NO3

(6)同时符合下列条件的化合物A的同分异构体有种(不包括立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰的结构

简式为。①能与FeCb溶液发生显色反应②能发生银镜反应

18、富马酸福莫特罗作为特效哮喘治疗药物被临床广泛应用。化合物I是合成富马酸福莫特罗的重要中间体，其合成

路线如图所示：

oNaBH,KCO

己知：I、42X

A,ClhOH

Fc

II、Ri-NOz*||C1R1-NH2；

请回答下列问题：

（DA中所含官能团的名称为.

⑵反应②的反应类型为,反应④的化学方程式为。

（3）H的结构简式为o

（4）下列关于I的说法正确的是（填选项字母）。

A.能发生银镜反应B.含有3个手性碳原子C.能发生消去反应D.不含有肽键

（5）A的同分异构体Q分子结构中含有3种含氧官能团，能发生银镜反应，可与FeCh溶液发生显色反应，苯环上只有

两个取代基且处于对位，则Q的结构简式为一（任写一种），区分A和Q可选用的仪器是一（填选项字母）。

a.元素分析仪b.红外光谱仪c.核磁共振波谱仪

CH,COO

⑹根据己有知识并结合相关信息，写出以丙酮、苯胺和醋酸为原料（其他试剂任选），制备的合

成路线：。

19＞制备N2H4出2。（水合肺）和无水Na2s03主要实验流程如下:

NaOH溶液尿素S02

］步士IV-

—►Na2S0j

水合册溶液

己知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应;

②N2H4H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2O

⑴从流程分析，本流程所用的主要有机原料为（写名称）。

⑵步骤I制备NaClO溶液时，若温度为41。，测得产物中除NaClO外还含有NaCKh,且两者物质的量之比为5：1,

该反应的离子方程式为O

⑶实验中，为使步骤I中反应温度不高于40C,除减缓。2的通入速率外，还可采取的措施是-

（4）步骤H合成N2H4・％0（沸点约118-0的装置如图。NaClO碱性溶液与尿素［CO（NH2）2］（沸点196.6C）水溶液

在40C以下反应一段时间后，再迅速升温至110C继续反应。

①使用冷凝管的目的是_________________•

②滴液漏斗内的试剂是:

将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是:

③写出流程中生成水合联反应的化学方程式。

⑸步骤IV制备无水Na2sCh（水溶液中H2SO3、HSO3-SSO3?一随pH的分布如图所示）。

①边搅拌边向Na2c03溶液中通入SO?制备NaHSCh溶液。实验中确定停止通SO?的pH值为一（取近似整数值,

下同）；

②用制得的NallSCh溶液再制Na2s。3溶液的pH应控制在_______。

20、化学兴趣小组在实验室进行“海带提碘”的实验过程如图：

操作空底雨

浸泡操作①含迪离含碘

海带灰适里氯水I机溶液I

子溶液水溶金

取样

检验淀粉氯水

溶烫

变蓝色

(1)操作①的名称是,操作②的主要仪器是:氧化步骤的离子方程式是。

⑵探究异常：取样检验时，部分同学没有观察到溶液变蓝色。他们假设原因可能是加入的氯水过量，氧化了①L；②

淀粉：③L和淀粉。他们在没有变蓝色的溶液中，滴加(选填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后，若出现现

象，即可证明假设①正确，同时排除假设②③.能同时排除假设②③的原因是O

⑶查阅资料：C12可氧化L,反应的化学方程式为C12+11+H20THIO3+HCL配平上述方

程式，并标出电子转移的方向和数目。

(4)探究氧化性：在盛有FeCb溶液的试管中，滴入几滴KI溶液，将反应后的溶液均匀倒入两支试管，试管a中加

入1mL苯振荡静置，出现(填实验现象)，证明有L存在；试管b中滴入KSCN溶液，溶液显血红色，证明

有存在。

(5)比较氧化性，综合上述实验，可以得出的结论是氧化性，C12>FPCI3,理由是_____.

21、阻燃剂又称防火剂，主要用于延迟或防止可燃物的燃烧。根据组成，阻燃剂可分为卤系阻燃剂、无机阻燃剂等。

(1)卤系阻燃剂多为有机氯化物和有机漠化物，受热会分解产生卤化氢(HX),起到阻燃作用。卤化氢的电子式为一；

HF、HCI、HBr、HI四种氯化氢的沸点由高到低的顺序是一。

(2)滨离子的最外层电子排布式是氯原子的核外电子云有一种伸展方向。

(3)下列能说明氯的非金属性强于漠的事实是一(选填编号)。

a.HC1O酸性强于HBrO

b.HBr的分解温度低于HC1

c.向演化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液颜色变黄

d.BrCl+H2O->HBrO+HCI是非氧化还原反应

无机阻燃剂中，氢氧化铝和氢氧化镁两种阻燃剂占据着重要位置。两者的阻燃机理都是在达到热分解温度时迅速分解

为氧化物与水，起到吸热降温的作用。

(4)写出氢氧化铝在酸性溶液中的电离方程式一。

(5)两种阻燃剂的分解产物在自然界中最有可能成为原子晶体的是一。(填化学式)

(6)无水碳酸镁也是一种新型无机阻燃剂，除了具有单位质量吸热量更大的特点外，还能释放具有灭火作用的气体。

写出该气体的结构式—0

(7)与镁离子核外电子排布相同的另外两个阳离子的半径大小关系为一(填微粒符号)。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解析】

饱和碳酸钠溶液中通入二氧化硫，使溶液pH变为4.1,说明溶液显酸性，Na2c03显碱性，Na2s03显碱性，NaHCO..

显碱性，而NaHSO.i显酸性，说明反应产生了NaHSO.”同时放出二氧化碳，1中的溶液应为NaHSO.、溶液；再加入

Na2cCh固体，将NaHSO.i转化为Na2s03,再次充入SO2,将Na2sCh转化为NaHSCh,得到过饱和的NaHSCh溶液，

由NaHSCh过饱和溶液结晶脱水制得Na2s2O5,发生2NaHSO3=Na2szOs+HC据此分析解答。

【详解】

A.上述制备过程所涉及的物质中有2种酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A错误；

B.SO2作漂白剂时，未发生氧化还原反应，没有表现还原性，故B错误；

C.根据上述分析，上述流程中的Na2c03饱和溶液和Na2cCh固体不可互换，否则得不到过饱和的NaHSCh溶液，故

C正确；

D.“结晶脱水”是加热固体分解，应该在阳埸中进行，故D错误；

答案选C。

2、A

【解析】

A.葡萄糖溶于水得到溶液，不能产生丁达尔效应，A符合题意；

B.蛋白质溶于水得到蛋白质溶液，由于蛋白质分子直径比较大，其溶液属于胶体，能产生丁达尔效应，B不符合题意；

C.硫酸铁溶于水后，电离产生的FP+发生水解作用产生Fe（OH〃胶体，可以发生丁达尔效应，C不符合题意；

D.淀粉分子直径比较大，溶于水形成的溶液属于胶体，可以发生丁达尔效应，D不符合题意；

故合理选项是A。

3、A

【解析】

A.铭与铝同族，最外层有3个电子，则TI+离子的最外层有2个电子，故人错误；

B.根据反应TF++2Ag=T|++2Ag+可知，TI能形成+3价和+1价的化合物，故B正确；

C.Tl"+2Ag=T|++2Ag+,氧化还原反应中氧化剂的氧化性最强，则T|3+的氧化性最强，所以丁四比TI♦氧化性强，故C

正确；

D.还原剂的还原性大于还原产物的还原性，在反应TF++2Ag=Tl++2Ag+,还原性Ag>TT,故D正确；

故选A。

4、B

【解析】

A.苯乙烯中含碳碳双键，与滨水发生加成反应，而苯与漠水混合发生萃取，则苯乙烯与苯使溪水褪色原理不同，故A

错误：

B.乙醇易溶于水，则乙醇与饱和Na2c03溶液互溶，乙酸具有酸性，可与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯难溶于水，

会出现分层，则可鉴别，故B正确；

C.能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则Imol该物质最多只能与4moi出加成，故C错误：

D.C3H6BrCI可看成丙烷分子中有两个氢原子分别被一个澳原子、一个氯原子取代，根据“定一移一”的思路可得，

先定Br原子的位置，有两种情况，BrCH2cH2cH3、CH3CHBrCH3,再定Cl原子的位置，符合的同分异构体有

BrCH：CH2CH3*CHsCHB^Hs»则CMBr。的同分异构体共5种，故D错误；

故选B。

【点睛】

苯在滨化铁的催化作用下与液溟发生取代反应生成澳苯和溟化氢；苯分子中没有碳碳双键，不能与溟水发生加成反应,

但澳更易溶于苯中，溟水与苯混合时，可发生萃取，苯的密度小于水，因此上层为滨的苯溶液，颜色为橙色，下层为

水，颜色为无色，这是由于萃取使滨水褪色，没有发生化学反应。这是学生们的易错点，也是常考点。

5、D

【解析】A.吗替麦考酚酯的分子中含有1个N原子，H原子是个数应该为奇数，故A错误；B.吗替麦考酚酯中含有碳

碳双键，能够发生加成反应、含有酯基能够发生取代反应、但不能发生消去反应，故B错误；C.吗替麦考酚酯分子中

含有亚甲基几个，所有碳原子可能处于同一平面，不是一定处于同一平面，故C错误；D.Imol吗替麦考酚酯含有2mol

酯基和Imol酚羟基与NaOH溶液充分反应最多消耗3moiNaOH,故D正确；故选D。

6、C

【解析】

点③处恰好中和，反应生成醋酸钠，原溶液中醋酸的浓度为：“।(川。"山’Lx().026WL=ojoo55mol/L,

0.02L

A.溶液中氢离子或氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小，在逐滴加入NaO”溶液至恰好完全反应时，溶液中氢离

子浓度减小，水的电离程度逐渐增大，A项正确；

x0.1OOOmol/Lx0.02L.八a.生》

B.点②处溶液的pH=7,此时c(Na+)=c(CH3COO-)=—————----------=0.05mo)/L,c(H+)x=10-7mol/L,此时溶液

0.02L+0.02L

中醋酸的浓度为，--------------0.05mol/L=0.000275mol/L,所以醋酸的电离平衡常数为,

2

c(CH5COOjc(H-)_lQ^x0.05

K=ftUxlO-5,B项正确;

c(CH3coOH)0.000275

C.在点③处二者恰好中和生成醋酸钠，根据质子守恒可得：C(OH-)=C(CH3COOH)+C(H+),C项错误;

D.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-),根据电荷守恒规律可知，此情况可能出现，如溶液中存在大量

醋酸和少量醋酸钠时，D项正确；

答案选3

7、B

【解析】

A、苹果缓慢腐坏，属于氧化反应，该反应为放热反应，故A不符合题意;

R、弱酸的电离要断开化学键，吸收能量，故B符合题意；

C、镁带燃烧，属于放热反应，故C不符合题意；

D、酸碱中和，属于放热反应，故D不符合题意；

答案选B。

8、D

【解析】

油炸虾条、薯片具有还原性，易被氧化性气体氧化而变质，保存时，充入气体应为非氧化性气体，空气和氧气相比较,

氧气的浓度更大，氧化性更强，易使食品变质，在食品袋中冲入氮气既可以防挤压又可以防氧化，故选D。

9、A

【解析】

CH3CH2CHCOOH

A.2■氨基丁酸，氨基在竣基邻位碳上，其结构简式为：I，故A正确；

NH2

B.四氯化碳分子中，氯原子的原子半径大于碳原子，四氯化碳的正确的比例模型为：6^)'故B错误；

C.氯化核为离子化合物，氯离子中的最外层电子应该标出，正确的电子式为：故C错误；

D.次氯酸的电子式为：所以次氯酸的结构式为：H・O-CL故D错误；

・•••

故答案为A。

【点睛】

考查电子式、结构简式、结构式、比例模型的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确

离子化合物与共价化合物的电子式区别，离子化合物中存在阴阳离子，而共价化合物中不存在离子微粒。

10、A

【解析】

电解质是在水中或熔融状态下可以导电的化合物。

【详解】

A.BaSCh在熔融状态下可以导电，故A选；

B.浓H2s04是混合物，电解质必须是纯净物，故B不选：

C.漂白粉是混合物，电解质必须是纯净物，故C不选：

D.SOz溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，但SO2不是，液态SO2中只有分子，不能导电，故D不选；

故选Ao

【点睛】

BaSCh这类化合物，虽然难溶于水，但溶于水的部分可以完全电离，而且在熔融状态下也可以完全电离，故BaSO4是

电解质。电解质和非电解质都是化合物，即必须是纯净物，所以混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。

11、R

【解析】

A.陶瓷是传统硅酸盐材料，属于无机传统非金属材料，故A正确：B.“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，

“硝”指的是硝酸钾，故B不正确;C.该过程中反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应类型为置换反应，故C正确;

D.黄铜是铜锌合金，故D正确；答案：Bo

12、B

【解析】

A、Al(OH)3在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故A错误：

B、AI2O3由铝离子和氧离子构成的晶体，属于离子晶体，故B正确；

C、铝合金比纯铝的硬度大，熔点低，故C错误；

D、氯化铝为共价化合物，故D错误；

故选：Bo

13、C

【解析】

向一定体积含HCI、H2s0八NH4NO3、AIQ3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，H++OH=H2O,同时领离

子与硫酸根离子结合生成沉淀，沉淀在增多，氢离子物质的量比氢离子浓度大，则第二阶段沉淀的量不变，第三阶段

铝离子反应生成沉淀，第四阶段铁根离子与碱反应，最后氢氧化铝溶解，沉淀减少，最后只有硫酸领沉淀，显然只有

图象C符合。

答案选c

14、B

【解析】

A.原电池中阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移，所以盐桥中的K♦向正极迁移，NO3•向负极迁移。A项错误；

B.该反应烯增加(即AS〉。)，因高温下才能发生反应，低温下不能反应，即低温下AH-TAS〉。，所以AH〉。。B项正

确：

C(H

C.因为混合溶液中存在HCO3-UH++CO3〉平衡，其平衡常数K=^Xr.，即5黑2=W，K只与温

C(HCU3)C(CO；)K

C(HCO)

度有关，加水稀释过程中K值不变，而c(H+)增大，所以3增大,C项错误;

c(CO；)

D.电解精炼铜时，阴极只有Ci?+放电：Cu2++2e=Cu,3.2g铜的物质的量1=0.05moL所以阴极得到电子的

64g/mol

物质的量为0.05molx2e=0.1mole-,即6.02x1022个电子，根据电解池中电子转移守恒可知阳极失去的电子数乜为

6.02X102\D项错误：答案选R.

【点睛】

222+

本题易错点是C选项，CXV水解生成HCOf：CO3+H2O.HCOy+OH；HCO3电离产生CO3-：HCO3.CO3+H,

C(HCO)

从这两个平衡移动的“此长彼消”角度不易判断，若从HCOj-电离平衡常数入手分析便能准确判断3值的变

c(CO，)

化。

15、C

【解析】

A.大气中的NOx可形成硝酸型酸雨，降低NO、排放可以减少酸雨的形成，A正确：

B.储存过程中NOx转化为Ba(NO3)2,N元索价态升高被氧化，B正确；

C.还原过程中消耗lmolBa(NO3)2转移的电子数为IONA,C错误；

D.BaO转化为Ba(N(h)2储存NOx,Ba(N(h)2转化为BaO、N2和H2O,还原NO、，D正确；

故选C

16、C

【解析】

A.滴定终点生成Na3P04,溶液显碱性，则选择甲基橙作指示剂，故A正确；

B.c点消耗NaOH溶液体积为30mL,此时完全生成Na3PO4,溶液中的OH•来源于PO产的水解和水的电离，则根据

(

质子守恒可得：c(OH)=c(H)+c(HPOjj+2c(H2PO4)4-3c(HAPO4),故B正确；

2

C.b点消耗NaOH溶液体积为20mL,此时生成Na2HPO4,溶液中HPOj?一的水解大于其电离，溶液显碱性，则<(HPO4)

V

>C(H2PO4)>C(PO4),故C错误：

D.a、b、c三点溶液中的溶质分别为NaH2P04、NazHPO4和Na3P。4,其中Na3PO4溶液中PO产的水解程度最大，水

解促进水的电离，则水的电离程度最大的是c,故D正确；

故答案为C。

二、非选择题(本题包括5小题)

发生取代反应生成Mo

【详解】

与HCI发生取代反应生成C

O

⑶)与HCHO发生加成反应生成B为与HC1发生取代反应生成C

C.化合物F为r,水解生成的皎基、酚羟基和HBr能和NaOH反应，则Imol化合物F最多能

与4moiNaOH反应，C错误;

其分子式为Ci3H19NO3,D正确；故答案为：BD；

(6)化合物A为,①能与FeCh溶液发生显色反应，由酚羟基，②能发生银镜反应，由醛基，同时符

合条件同分异构体有:&邻间对有10种,邻间对有3种，总共有13种，其中核磁共振氢谱有

5组峰的结构简式为:，故答案为：13；

CH,CHOCH,CHO

【点睛】

苯环上由两个取代基的同分异构体有3种、有两个相同取代基和一个不同取代基的同分异构体有6中、有三个互不相

同取代基的同分异构体有10种。

18、（酚）羟基、硝基、拨基（或酮基）取代反应

CHjCOOHCH£O?

人浓磴酸「△’

【解析】

由有机物结构的变化分析可知，反应①中，A中O.H键断裂，B中C・C】键断裂，A与B发生取代反应生成C,反应

②中，澳原子取代C中甲基上的氢原子生成D,根据已知反应I,可知反应③生成E为,反应④中,

E中CO键断裂，F中N.H键断裂，二者发生加成反应生成G,根据已知反应II,可知反应⑤生成H为

OH

th

b

据此分析解答。

【详解】

oO

（1）A为5N,所含官能团为.OH、302、!1,名称为（酚）羟基、硝基、染基（或酮基），故答案为：（酚）

HO

羟基、硝基、瘦基（或酮基）;

⑵由分析可知‘反应②中'澳原子取代c中甲基上的氢原子生成D,反应④为与

（4）A.I含有醛基，能发生银镜反应，A项正确;

Hon

B.手性碳原子连接4个不一样的原子或原子团，I中含有2个手性碳原子，如图所示，B项错

CT

误:

C.I含有羟基，且与连接羟基的碳原子相邻的碳原子上有氢原子，可以发生消去反应，C项正确;

D.I中含有1个肽键，D项错误；故答案为：AC；

(5)A为，A的同分异构体Q分子结构中含有3种含氧官能团，能发生银镜反应，则含有醛基或者含有甲

酸酯基结构，可与FeCb溶液发生显色反应，含有酚羟基，苯环上只有两个取代基且处于对位，符合的Q的结构简式

为HQMT、HQ襦H、HQ蹴,A和Q互为同分异构体，所含元素相同，所含官

能团不同，则区分A和Q可选用的仪器是红外光谱仪、核磁共振波谱仪，故答案为:

（合理即可）；be；

CHsCOO

⑹根据给出的原料以及信息反应，采用逆合成分析方法可知,可由醋酸与

人HX-Q/H'C过酯

化反应制得，根据反应④可知工比反应制得，根据信息反应I可知可由

r可由、与Bn反应制得，故答案为:

r反应制得，根据反应②可知

0

NaBH4.K/'Ot

ABr2

CtGOH

KCHjCOOHCH*。？

X◎◎而藐丁以

19、尿素8c12+16OH=5CIO+C1O3+10C1+8H2O冰水浴冷却通过冷凝回流，减少水合脾的挥发，提

高水合脱的产率NaQO碱性溶液打开滴液漏斗的活塞，旋转旋塞使漏斗内的液体缓缓流下NaCIO+

CO(NH2)2+2NaOH=NaCl+N2H4H2O+Na2cO3410

【解析】

由实验流程可知，氯气和氢氧化钠溶液的反应生成NaCIO,为避免生成NaCKh,应控制温度在40c以下,生成的NaCIO

与尿素反应生成N2H"WO和Na2cO3,可用蒸储的方法分离出N2H"H2O,副产品Na2cO3溶液中通入二氧化硫，可

制得Ma2sCh,结合对应物质的性质以及题给信息分析解答。

【详解】

⑴根据流程图，本流程所用的主要有机原料为尿素，故答案为尿素：

⑵若温度为41C,测得产物中除NaCIO外还含有NaCKh,且两者物质的量之比为5：1,同时还生成NaCl,根据得

失电子守恒，CIO：C1O3-：Cl-物质的量之比为5：1：10,反应的离子方程式为8a2+16OH-=5CIO+ClO.T+10C「+

8H2O,故答案为8C12+16OH=5C1O+ClOy+10CI+8H2O；

⑶氯气与烧碱溶液的反应是放热反应，实验中，为使步骤I中反应温度不高于40除减缓CL的通入速率外，避免

反应过于剧烈，放出大量的热而导致温度升高，还可以用冰水浴冷却，故答案为冰水浴冷却；

(4)①为避免N2H"WO的挥发，使用冷凝管，起到冷凝回流，减少水合肿的挥发，提高水合脐的产率，故答案为通过

冷凝回流，减少水合肿的挥发，提高水合脱的产率；

②为了避免NdL・ILO与NaCIO剧烈反应生成Nz,实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是NaCIO碱性溶液；将滴液漏斗

内的液体放入三颈烧瓶内的操作是打开滴液漏斗的活塞，旋转旋塞使漏斗内的液体缓缓流下，故答案为NaCIO碱性溶

液；打开滴液漏斗的活塞，旋转旋塞使漏斗内的液体缓缓流下；

③根据流程图，NaCIO和CO(NH2)2在NaOH溶液中反应生成水合肿和碳酸钠，反应的化学方程式为NaCIO+

CO(NH2)2+2NaOH=NaCl+N2H4H2O+Na2CO3,故答案为NaCIO+CO<NH2)2+2NaOH=NaCl+N2H4H2O+

Na2c(h;

⑸用Na2cCh制备无水Na2sCh,在Na2c(h溶液中通入过量的二氧化硫生成NaHSO3,然后在NaHSO?溶液中加入

NaOH溶液可生成Na2s03.

①由图像可知，溶液pH约为4时，可完全反应生成NaHSCh,此时可停止通入二氧化硫，故答案为4；

②由图像可知pH约为10时，可完全反应生成NazSCh,故答案为10。

20、过滤分液漏斗Cl2+2I=I2+2Cr碘水变蓝加入碘水溶液变蓝，说明溶液中没有碘、有淀粉，

即氯水氧化了碘没有氧化淀粉，所以可以同时排除假设②③516210

得到正

5I+I2+6H映h+10志分层现象，且上层为紫红色、下层几乎无色Fe3+由探究(4)可知F*和I2可

失去10e-

以共存，由此可知Fe3+不能氧化L,而由⑶可知CL能辄化12,所以氧化性。2>FeCh

【解析】

⑴根据流程图，结合物质提纯与分离的基本操作分析；通入氯水将碘离子氧化为碘单质；

(2)碘单质与淀粉变蓝，若碘被氧化，则蓝色消失，淀粉恢复原来的颜色，结合碘单质遇淀粉变蓝的性质分析；

⑶反应中Ch中的C1元素由0价变为价，碘元素由0价变为+5价，结合化合价升降总数相等以及质量守恒配平；

(4)苯可以溶解碘单质，溶液分层；三价铁遇KSCN溶液变为血红色；

⑸由结合探究(4)和⑶三种反应氧化剂与氧化产物氧化性强弱分析。

【详解】

⑴海带灰中部分可溶物浸泡后经过操作①得到含碘离子的溶液，则操作①为过漉；将碘单质从水溶液中经过操作②转

移至有机溶剂中，则操作②为萃取，主要是用的仪器为分液漏斗；氧化步骤中是向含碘离子溶液中加入氯水，将碘离

子氧化为碘单质，离子反应为：Cl2+2r=I2+2CI；

(2)没有观察到溶液变蓝色，有两种可能，一是溶液中没有碘单质，二是淀粉被转化为其他物质，要证明①是正确的,

则只需要在溶液中加入碘水，若溶液变蓝，说明溶液中没有碘、有淀粉，即氯水氧化了碘没有氧化淀粉，所以可以同

时排除假设②③

⑶反应中Ch中的C1元素由0价变为价，碘元素由0价变为+5价，结合化合价升降总数相等以及质量守恒，则方程

得到10e

式为电子转移的方向和数目表示为:

5CI2+I2+6H2O=2HIO3+10HCL5Ch12+6H[g平+

失去10e-

(4)FeCh溶液中铁离子具有氧化性，KI中碘离子具有还原性，FeCh与碘化钾发生氧化还原反应，加入试