2026年内蒙古高考化学考试真题试卷

-2026年内蒙古高考化学考试真题试卷考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.石油C.盐酸D.氧气答案：D解析：纯净物是由一种物质组成的，而空气是混合物，石油是混合物，盐酸是混合物，氧气是单质，属于纯净物，故选D。(2)下列关于离子反应的叙述中，正确的是A.所有强酸强碱的反应都能用离子方程式表示B.溶液中所有的反应都可以用离子方程式表示C.离子反应的实质是产生沉淀、气体或水D.离子反应中，氧化还原反应一定发生答案：C解析：离子反应的实质是产生沉淀、气体或水，因此只有选项C正确。(3)在常温常压下，下列气体中，能与水发生反应生成酸的是A.氧气B.氮气C.二氧化硫D.氢气答案：C解析：二氧化硫与水反应生成亚硫酸（H₂SO₃），因此选项C正确。(4)下列关于化学反应类型的判断中，错误的是A.2H₂+O₂→2H₂O属于化合反应B.CaCO₃→CaO+CO₂↑属于分解反应C.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑属于置换反应D.NaOH+HCl→NaCl+H₂O属于氧化还原反应答案：D解析：氧化还原反应中，元素的化合价发生变化，而NaOH与HCl的反应是复分解反应，没有元素的化合价变化，因此选项D错误。(5)下列物质中，分子间存在氢键的是A.H₂SB.CH₄C.NH₃D.O₂答案：C解析：NH₃分子间存在氢键，因此选项C正确。(6)下列物质中，熔点最高的是A.金刚石B.干冰C.冰D.NaCl答案：A解析：金刚石属于共价晶体，其熔点高于离子晶体、分子晶体等，因此选项A正确。(7)已知C₁₂H₂₂O₁₁为蔗糖的化学式，其分子量是A.342B.345C.350D.347答案：A解析：蔗糖分子式为C₁₂H₂₂O₁₁，其分子量为12×(8)下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.MgOC.CO₂D.NaOH答案：C解析：CO₂是由非金属元素组成的共价化合物，而NaCl、MgO为离子化合物，NaOH是离子化合物，因此选项C正确。(9)下列关于物质的量的叙述中，正确的是A.1mol铁原子含有6.02×10²³个铁原子B.物质的量是表示物质的质量的物理量C.1mol氢气含有2mol氢原子D.1mol水含有18mol的分子答案：A解析：1mol某种物质含有6.02×10²³个该物质的微粒，因此选项A正确。(10)下列反应中属于氧化还原反应的是A.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂OB.NaOH+HCl→NaCl+H₂OC.Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑D.CaCO₃+CO₂+H₂O→Ca(HCO₃)₂答案：C解析：在反应Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑中，Fe的化合价由0变为+2，H₂SO₄中的H由+1变为0，因此发生了电子转移，属于氧化还原反应，选项C正确。(11)下列关于勒夏特列原理的描述中，错误的是A.增大反应物浓度会使平衡向生成物方向移动B.温度升高会使吸热反应的平衡向生成物方向移动C.增大压强会使有气体参与的反应向气体分子数减少的方向移动D.增加催化剂会使反应速率加快，但不影响平衡移动答案：C解析：增大压强会使有气体参与的反应向气体分子数减少的方向移动，该说法正确；因此选项C错误。(12)下列盐中，水解反应使溶液呈酸性的是A.Na₂CO₃B.NH₄ClC.NaClD.NaHCO₃答案：B解析：NH₄Cl是强酸弱碱盐，NH₄⁺水解使溶液呈酸性，因此选项B正确。(13)下列关于阿伏加德罗常数的叙述中，正确的是A.1mol任何物质都含有6.02×10²³个微粒B.阿伏加德罗常数的符号是NC.阿伏加德罗常数的单位是molD.1molH₂O含有6.02×10²³个水分子答案：D解析：阿伏加德罗常数的符号是Nₐ，单位是mol⁻¹，1molH₂O含有6.02×10²³个水分子，因此选项D正确。(14)下列关于温度对化学反应速率影响的描述中，正确的是A.反应速率随温度升高而降低B.温度升高会使活化分子比例增加C.反应速率只与温度有关D.温度升高会使反应速率不变答案：B解析：温度升高会使活化分子的比例增加，从而加快反应速率，因此选项B正确。(15)下列物质中，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是A.Al(OH)₃B.Na₂OC.CO₂D.SO₃答案：A解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水，因此选项A正确。(16)下列关于离子浓度大小比较的叙述中，正确的是A.在CH₃COOH溶液中，c(H⁺)>c(CH₃COO⁻)B.在NH₄Cl溶液中，c(NH₄⁺)>c(Cl⁻)C.在Na₂CO₃溶液中，c(CO₃²⁻)>c(HCO₃⁻)D.在NaHCO₃溶液中，c(HCO₃⁻)>c(H⁺)答案：D解析：在NaHCO₃溶液中，HCO₃⁻在水溶液中部分水解，HCO₃⁻的浓度大于H⁺的浓度，因此选项D正确。(17)下列反应中，属于置换反应的是A.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑B.HCl+NaOH→NaCl+H₂OC.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OD.2KClO₃→2KCl+3O₂↑答案：A解析：Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑属于置换反应，其中Zn置换出H₂，因此选项A正确。(18)下列关于原电池的叙述中，错误的是A.原电池的正极发生还原反应B.原电池的负极发生氧化反应C.原电池的电子从负极流向正极D.原电池工作时，阴阳离子定向移动答案：C解析：原电池的电子从负极流向正极，这是错误的，电子应从负极流向外电路，再由正极流入电池。因此选项C错误。(19)下列试剂中，用于检验CO₃²⁻的是A.稀硫酸B.稀盐酸C.NaOH溶液D.NaCl溶液答案：B解析：CO₃²⁻与稀盐酸反应生成CO₂气体，因此选项B正确。(20)某元素的原子序数为17，下列关于该元素的判断中，正确的是A.该元素位于第3周期B.该元素的最高正价为+7C.该元素的电负性比Cl更小D.该元素的原子半径比Cl更大答案：B解析：原子序数为17的元素是氯（Cl），氯的最高正价为+7，因此选项B正确。(21)下列关于电解质的叙述中，正确的是A.所有强酸强碱都是强电解质B.所有非金属氧化物都是弱电解质C.弱电解质在溶液中完全电离D.电解质在电解过程中必须发生氧化还原反应答案：A解析：强酸强碱在溶液中完全电离，是强电解质，因此选项A正确。(22)下列物质中，属于共价化合物的是A.Na₂OB.MgOC.CO₂D.CaO答案：C解析：CO₂是非金属元素组成的化合物，属于共价化合物，因此选项C正确。(23)下列关于化学反应的叙述中，错误的是A.化学反应的速率可以用浓度变化快慢来表示B.化学反应的活化能越低，反应速率越快C.化学反应的速率与反应物的性质无关D.化学反应的速率可以通过反应现象来判断答案：C解析：化学反应的速率与反应物的性质有关，因此选项C错误。(24)下列关于物质的量浓度的叙述中，错误的是A.物质的量浓度单位是mol·L⁻¹B.C(H₂SO₄)=1mol·L⁻¹表示每升溶液中含有1molH₂SO₄C.溶液的浓稀程度可以用物质的量浓度表示D.物质的量浓度与溶液的体积有关答案：D解析：物质的量浓度与溶液的体积无关，而是与溶液中溶质的物质的量和体积有关，因此选项D错误。(25)下列关于离子反应的叙述中，正确的是A.所有强酸强碱的反应都可以用离子方程式表示B.离子反应的实质是产生沉淀、气体或水C.离子反应的化学方程式中，反应物和生成物都必须写成离子形式D.离子反应中，反应物的种类不会影响反应的进行答案：B解析：离子反应的实质是产生沉淀、气体或水，因此选项B正确。(26)下列关于化学平衡移动的描述中，错误的是A.增大反应物浓度会使平衡向生成物方向移动B.温度降低会使放热反应的平衡向产物方向移动C.增大压强会使反应方向重新调整以抵消压强变化D.催化剂不会改变化学平衡移动的方向答案：B解析：温度降低会使放热反应的平衡向放热方向移动（即生成物方向），因此选项B错误。(27)下列反应中，属于复分解反应的是A.2KClO₃→2KCl+3O₂↑B.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑C.NaOH+HCl→NaCl+H₂OD.2H₂+O₂→2H₂O答案：C解析：NaOH与HCl的反应是复分解反应，其中酸碱中和，生成盐和水，因此选项C正确。(28)下列关于元素周期表的描述中，正确的是A.同一周期中，元素的原子半径逐渐增大B.同一主族中，元素的电负性逐渐减小C.元素的化学性质主要由其最外层电子数决定D.稀有气体元素的最外层电子数为8答案：C解析：元素的化学性质主要由其最外层电子数决定，因此选项C正确。(29)下列关于反应热的描述中，错误的是A.燃烧热是指1mol物质完全燃烧所释放的热量B.中和热是指酸和碱反应生成1mol水时所释放的热量C.反应热的单位是kJ/molD.热化学方程式中，反应热的数值与化学计量数无关答案：D解析：热化学方程式中的反应热数值与化学计量数有关，因此选项D错误。(30)下列关于化学键的描述中，正确的是A.离子键是原子之间通过共用电子对形成B.共价键只有非金属元素才能形成C.共价键的键能与键的强弱无关D.共价键可以存在于分子和晶体中答案：D解析：共价键可以存在于分子和晶体中，因此选项D正确。(31)下列关于化学反应速率的描述中，错误的是A.增大反应面积会加快反应速率B.反应速率与活化能有关C.温度升高会加快反应速率D.催化剂不会改变反应的活化能答案：D解析：催化剂会降低反应的活化能，因此选项D错误。(32)下列物质中，属于弱电解质的是A.HClB.NaOHC.CH₃COOHD.NaCl答案：C解析：CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质，因此选项C正确。(33)下列关于化学反应方向的描述中，正确的是A.熵变小于零的反应一定自发进行B.ΔH<0的反应一定自发进行C.ΔG<0的反应一定自发进行D.ΔS>0的反应一定自发进行答案：C解析：ΔG<0的反应一定自发进行，因此选项C正确。(34)下列关于金属晶体的描述中，错误的是A.金属晶体中的相邻原子通过金属键相互吸引B.金属晶体具有良好的导电性和延展性C.金属晶体的熔点通常较高D.金属晶体的电子可以自由移动答案：C解析：金属晶体的熔点通常较低，因此选项C错误。(35)下列物质中，属于强电解质的是A.H₂OB.CH₃COOHC.Na₂CO₃D.NH₃答案：C解析：Na₂CO₃是强碱弱酸盐，属于强电解质，因此选项C正确。二、化学反应原理题（4题）(36)在25°C时，某溶液的pH=3，此溶液中c(H⁺)是A.1B.1C.1D.1答案：A解析：pH=3，溶液中c(H⁺)=10⁻³mol·L⁻¹(37)25°C时，某溶液的浓度为0.5mol·L⁻¹A.1B.2C.3D.4答案：B解析：HCl是强酸，完全电离，c(H⁺)=0.25mol·L⁻¹(38)在某可逆反应中，若将反应温度升高，则平衡向逆反应方向移动，说明正反应是A.放热反应B.吸热反应C.无热效应D.不确定答案：A解析：反应温度升高时，平衡向吸热方向移动，说明正反应是放热反应，因此选项A正确。(39)已知某溶液中含NaOH，其浓度为0.1mol·L⁻¹A.1B.7C.7.2D.8答案：B解析：0.1mol·L⁻¹的NaOH与0.1mol·L⁻¹的HCl反应，反应后生成的溶液为NaCl，为中性溶液，pH=7，因此选项B正确。三、实验综合题（2题）(40)在执行“钠与水反应”的实验时，为防止钠块与氧气反应，应采取的措施是A.用酒精灯加热反应器B.用带玻璃导管的漏斗C.使用纯净化学药品并密封保存D.在空气中直接进行反应答案：C解析：钠易与氧气反应，必须使用纯化并密封保存，因此选项C正确。(41)在实验室制取CO₂的实验中，通常使用稀盐酸和大理石反应，该反应的化学方程式是A.CaCO₃+HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OB.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OC.CaCO₃+2H₂O+2HCl→CaCl₂+2CO₂↑+2H₂OD.CaCO₃+H₂O→H₂CO₃+CaO答案：B解析：实验中，CaCO₃与HCl的反应式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂