2026届无锡市高三化学高考卷

无锡市2026届高三化学高考考前保温阅读理解提升专项训练卷B034黑色可打印｜学生作答区与参考答案解析齐备2026届无锡市高三沪教版化学高考考前保温阅读理解提升专项训练卷B034（含参考答案解析与考点清单）考试卷头适用范围无锡市2026届高三教材版本沪教版科目化学训练节点高考考前保温考试时间75分钟满分100分试卷代码B034命题性质原创试卷注意事项：1.全卷共23题，满分100分，建议用时75分钟。2.请先阅读材料，再作答；主观题须写出关键依据、化学方程式或必要计算过程。3.选择题每题只有一个正确选项。4.书写化学方程式必须配平，离子方程式须写明主要离子和电荷。5.本卷采用黑色可打印样式，留有学生作答区。试卷结构与分值模块题号题量分值答题要求一、单项选择题1—1414题42分阅读短材料，选出唯一正确答案二、阅读理解与情境分析题15—184题28分依据材料写方程式、判断、计算和解释三、综合阅读提升题19—235题30分完成图表分析、实验设计、平衡计算和流程评价一、单项选择题（本大题共14题，每题3分，共42分）请阅读每题材料，从A、B、C、D四个选项中选出唯一正确答案，并将答案填写在选择题答题栏内。12345678910111213141.无锡太湖流域治理中常提到“源头减量、过程控制、末端资源化”。下列做法最符合绿色化学思想的是A.用过量酸中和碱性废液后直接排放B.用可再生原料和高选择性催化剂合成目标产物C.把所有有机废液集中焚烧，不再分类D.将含重金属污泥稀释后排入河道2.阅读“食品膨松剂中常含碳酸氢钠，受热产生气体”。下列化学用语正确的是A.碳酸氢钠电离：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃²⁻B.碳酸根的结构式可表示为O=C=OC.NaHCO₃受热：2NaHCO₃△Na₂CO₃+CO₂↑+H₂OD.H₂O₂中氧元素化合价为-23.某海水淡化浓盐水经预处理后含Na⁺、Mg²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻。若调节pH除去Mg²⁺，下列试剂最适合的是A.稀盐酸B.NaOH溶液C.Ba(NO₃)₂溶液D.AgNO₃溶液4.设阿伏加德罗常数为Nₐ。下列说法正确的是A.标准状况下22.4LH₂O含有Nₐ个分子B.1molNa₂O₂与足量水反应转移2Nₐ个电子C.0.1mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液1L中阴离子总数恰为0.1NₐD.1molCH₄含有4Nₐ个共价键，且所有键完全相同5.某阅读材料指出：酸性条件下SO₃²⁻能使酸性KMnO₄褪色。该过程中SO₃²⁻主要表现为A.氧化性B.还原性C.酸性D.催化性6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的最高正价为+4，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z与Y同主族，W形成的最高价氧化物对应水化物为强酸。下列判断正确的是A.原子半径：W>Z>Y>XB.简单氢化物稳定性：Z>YC.X的氧化物只能与碱反应D.W可为Cl，Z可为S7.乳酸分子CH₃CH(OH)COOH既可用于食品酸味剂，也可制备聚乳酸材料。下列关于乳酸的说法正确的是A.只含羧基一种官能团B.可发生酯化反应和氧化反应C.与Na₂CO₃不反应D.分子中所有碳原子一定共线8.实验室阅读题常要求判断操作目的。用标准NaOH溶液滴定未知浓度醋酸时，下列操作会使测定结果偏高的是A.锥形瓶洗净后未烘干即加入待测液B.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失C.读数时滴定前俯视、滴定后平视D.用待测醋酸润洗移液管后再移取待测液9.锌空气电池放电时，负极Zn失电子生成ZnO，正极O₂得电子。下列说法正确的是A.放电时电子由空气极经外电路流向锌极B.锌极发生还原反应C.碱性条件下正极反应可写为O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻D.该电池放电时化学能全部转化为电能10.某反应2A(g)+B(g)⇌C(g)在密闭容器中进行。由图表可读出：0—20s内A的物质的量浓度由0.80mol·L⁻¹降至0.40mol·L⁻¹。该时间段用A表示的平均反应速率为A.0.020mol·L⁻¹·s⁻¹B.0.010mol·L⁻¹·s⁻¹C.0.040mol·L⁻¹·s⁻¹D.0.400mol·L⁻¹·s⁻¹11.合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0。考前保温复习中强调“读条件先看平衡与速率”。下列措施既能增大正反应速率又能提高平衡时NH₃体积分数的是A.升高温度B.增大压强C.加入惰性气体并保持体积不变D.及时移出催化剂12.常温下，下列溶液中离子浓度关系判断正确的是A.0.1mol·L⁻¹NaCl溶液中c(Na⁺)>c(Cl⁻)B.0.1mol·L⁻¹CH₃COONa溶液中c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)C.pH=3的盐酸中c(H⁺)=3mol·L⁻¹D.等浓度HCl和NH₃·H₂O等体积混合后溶液一定呈中性13.已知常温下Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(Ag₂CrO₄)=1.1×10⁻¹²。向含Cl⁻和CrO₄²⁻的溶液中逐滴加入AgNO₃，先生成沉淀的判断依据是A.比较阴离子的相对分子质量B.比较所需c(Ag⁺)达到沉淀条件的大小C.只看Ksp数值，Ksp小者必先沉淀D.比较AgNO₃溶液的浓度14.某含铁废液经空气氧化后加碱沉铁，再过滤回收Fe(OH)₃。下列说法不正确的是A.空气中O₂可把Fe²⁺氧化为Fe³⁺B.过滤能实现固液分离C.沉铁时pH越低越有利于Fe(OH)₃完全沉淀D.滤渣洗涤可减少可溶性杂质残留二、阅读理解与情境分析题（本大题共4题，共28分）15.碳捕集与矿化阅读（7分）材料：某校化学社阅读“烟气CO₂资源化”材料后设计流程：含CO₂烟气先通过NaOH溶液吸收，得到含Na₂CO₃、NaHCO₃的吸收液；再加入CaCl₂溶液，使碳元素以CaCO₃形式沉淀，实现矿化固定。若吸收液碱性不足，部分CO₂以HCO₃⁻形式存在；若加入CaCl₂过量，滤液中会残留较多Ca²⁺。（1）写出CO₂与足量NaOH溶液反应的化学方程式。（2）写出Ca²⁺与CO₃²⁻生成沉淀的离子方程式。（3）从阅读材料看，控制NaOH用量和CaCl₂用量分别要避免什么问题？（4）若沉淀前溶液中n(CO₃²⁻)=0.020mol，理论上最多生成CaCO₃的质量是多少？学生作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________16.漂白液有效氯测定阅读（7分）材料：某消毒液主要含NaClO。测定有效氯时，取10.00mL样品稀释后加入过量KI和稀硫酸，ClO⁻把I⁻氧化为I₂；再用0.1000mol·L⁻¹Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，终点消耗20.00mL。相关反应为：ClO⁻+2I⁻+2H⁺=I₂+Cl⁻+H₂O；I₂+2S₂O₃²⁻=2I⁻+S₄O₆²⁻。（1）指出NaClO中氯元素的化合价，并说明NaClO在第一步反应中的作用。（2）为什么KI需过量且体系要加入酸？（3）计算10.00mL样品中n(ClO⁻)。（4）若滴定前锥形瓶内壁附有少量蒸馏水，是否影响结果？说明理由。学生作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________17.磷酸铁前驱体制备阅读（7分）材料：磷酸铁是锂电材料的重要前驱体。某工艺以含FeSO₄的净化液为原料，先通入空气并加少量H₂O₂，使Fe²⁺充分转化为Fe³⁺；再加入NH₄H₂PO₄并调节pH，生成FePO₄·2H₂O沉淀；最后过滤、洗涤、干燥。若pH过低，沉淀不完全；若pH过高，可能生成Fe(OH)₃杂质。（1）写出酸性条件下H₂O₂氧化Fe²⁺的离子方程式。（2）调节pH时为什么不能过高？（3）从物质分类看，FePO₄·2H₂O属于哪类化合物？（4）为检验滤液中Fe³⁺是否明显过量，可选用哪种常见试剂？写出现象。学生作答区：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________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三、综合阅读提升题（本大题共5题，共30分）19.氢氧燃料电池与膜材料阅读（6分）材料：某资料介绍质子交换膜燃料电池：氢气在负极失电子生成H⁺，质子穿过膜到达正极，氧气在正极得电子并与H⁺结合生成水。膜材料必须允许H⁺迁移，同时尽量阻止H₂和O₂直接混合。若电池对外输出电流，负极消耗2.24L（标准状况）H₂。（1）写出酸性条件下负极和正极的电极反应式。（2）说明质子交换膜的两项作用。（3）计算负极消耗2.24LH₂时理论转移电子的物质的量。学生作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________20.NO₂/N₂O₄平衡图像阅读（6分）材料：在恒容密闭容器中发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0。NO₂为红棕色，N₂O₄近乎无色。某小组记录：升高温度时气体颜色加深；达到平衡后再充入少量NO₂，体系先变深，随后颜色较刚充入瞬间变浅但仍比原平衡深。（1）根据材料判断升温对平衡移动方向的影响。（2）解释“充入NO₂后颜色先变深，随后又变浅”的原因。（3）若某温度下平衡时c(NO₂)=0.20mol·L⁻¹，c(N₂O₄)=0.60mol·L⁻¹，写出该温度下平衡常数K的表达式并计算数值。学生作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________21.碳酸盐水溶液物种分布阅读（6分）材料：天然水体中碳元素常以CO₂(aq)、HCO₃⁻、CO₃²⁻等形式存在。某资料给出趋势：酸性增强时HCO₃⁻、CO₃²⁻会逐步转化为CO₂；碱性增强时HCO₃⁻会转化为CO₃²⁻。水体加入少量石灰乳可提高pH并沉淀部分CaCO₃，但过量投加会使水体硬度控制和后续处理复杂。（1）写出HCO₃⁻与H⁺反应生成CO₂和水的离子方程式。（2）说明加入石灰乳能降低碳酸盐硬度的原因。（3）从阅读材料角度，提出一条石灰乳投加控制建议，并说明理由。学生作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________22.固体试剂变质实验探究阅读（6分）材料：某瓶亚硫酸钠固体长期暴露在空气中，可能部分被氧化为硫酸钠，也可能吸收CO₂和水分。学生设计探究：取样溶于水，分成三份。甲份滴加BaCl₂溶液出现白色沉淀；乙份先加足量盐酸酸化，再加BaCl₂溶液仍有白色沉淀；丙份加入酸性KMnO₄溶液，紫色褪去。（1）甲份出现白色沉淀能否直接证明有SO₄²⁻？说明原因。（2）乙份酸化后再加BaCl₂仍有白色沉淀，说明样品中含有什么离子？（3）丙份褪色说明样品中仍含有什么还原性离子？（4）写出一条防止该试剂变质的保存措施。学生作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________23.含镍废液资源化压轴阅读（6分）材料：某电镀废液经预处理后主要含Ni²⁺、Fe²⁺、Cl⁻。流程设计为：先通空气并调pH，使Fe²⁺转化并以Fe(OH)₃除去；过滤后向滤液加入Na₂CO₃，使Ni²⁺沉淀为NiCO₃；沉淀经洗涤、转化可用于制备镍盐材料。已知某步骤处理后滤液体积为1.00L，c(Ni²⁺)=0.0500mol·L⁻¹，假设Ni²⁺全部转化为NiCO₃沉淀，M(NiCO₃)=118.7g·mol⁻¹。（1）写出Ni²⁺与CO₃²⁻生成NiCO₃沉淀的离子方程式。（2）为什么应先除铁再沉镍？（3）计算理论可得到NiCO₃的质量。（4）提出一条降低沉淀夹带可溶性杂质的操作措施。学生作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

参考答案、逐题解析与评分标准说明：选择题每题3分，答案唯一；主观题按评分点给分，化学方程式未配平、关键离子或电荷错误时相应扣分。1.答案：B解析：绿色化学强调从源头减少污染并提高原子利用率。可再生原料和高选择性催化剂能减少副产物，符合“源头减量、过程控制”。A、C、D均属于事后处理或污染转移。评分标准：答B得3分。易错把“集中焚烧”误认为万能处理，忽视有毒副产物和资源浪费。2.答案：C解析：NaHCO₃电离主要为Na⁺和HCO₃⁻；碳酸根不是CO₂分子结构；H₂O₂中氧为-1。2NaHCO₃受热生成Na₂CO₃、CO₂和H₂O，方程式配平。评分标准：答C得3分。易错点在多元弱酸酸式盐电离书写。3.答案：B解析：Mg²⁺可与OH⁻生成Mg(OH)₂沉淀，调pH除镁应选NaOH。Ba²⁺主要除SO₄²⁻，Ag⁺除Cl⁻，稀盐酸降低pH。评分标准：答B得3分。注意“调节pH除去Mg²⁺”对应沉淀法而非沉淀其他离子。4.答案：D解析：标准状况下水不是气体，A错；Na₂O₂与水反应中氧元素发生歧化，1molNa₂O₂只转移1mol电子，B错；Na₂CO₃溶液中CO₃²⁻水解生成HCO₃⁻和OH⁻，阴离子总数不恰为0.1Nₐ，C错；1molCH₄含4mol完全相同的C—H键，D对。评分标准：答D得3分。核对阿伏加德罗题需先看物质状态、反应电子数和粒子种类。5.答案：B解析：SO₃²⁻中S为+4价，被酸性高锰酸根氧化到更高价硫酸根时自身失电子，表现还原性。评分标准：答B得3分。“使KMnO₄褪色”的物质通常是还原剂。6.答案：D解析：X最高正价+4可为C或Si；Y最外层电子数是电子层数3倍，短周期中可为O；Z与Y同主族且序数更大，可为S；W最高价含氧酸为强酸，可为Cl。D符合。评分标准：答D得3分。半径和氢化物稳定性比较要看周期与主族趋势。7.答案：B解析：乳酸含羟基和羧基，可发生酯化；羟基连在饱和碳上可被氧化。羧酸能与Na₂CO₃反应放出CO₂，分子空间构型不要求所有碳共线。评分标准：答B得3分。官能团识别要完整，不能只看到羧基。8.答案：B解析：滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，读出的NaOH体积偏大，计算醋酸浓度偏高。锥形瓶有水不改变醋酸物质的量；用待测液润洗移液管属于规范操作。滴定前尖嘴气泡消失会使读出的标准液体积偏大。评分标准：答B得3分。滴定误差判断抓住“标准液消耗量”偏大或偏小。9.答案：C解析：负极Zn失电子，电子由锌极经外电路流向空气极；锌极发生氧化。碱性正极反应为O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻。能量转化不可能100%。评分标准：答C得3分。原电池电子方向从负极到正极。10.答案：A解析：平均速率v(A)=Δc(A)/Δt=(0.80-0.40)/20=0.020mol·L⁻¹·s⁻¹。评分标准：答A得3分。不要把化学计量数再错误相除；题目问“用A表示”。11.答案：B解析：合成氨正反应气体体积减小，增大压强使平衡正向移动并提高单位体积碰撞频率，正反应速率增大。升温虽加快速率但平衡逆向，催化剂不改变平衡组成。评分标准：答B得3分。条件分析要同时满足速率和平衡两个要求。12.答案：B解析：CH₃COONa为强碱弱酸盐，CH₃COO⁻水解使溶液显碱性；Na⁺来自完全电离且浓度最大，通常c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)。评分标准：答B得3分。盐类水解题要区分电荷守恒与物料守恒。13.答案：B解析：开始沉淀条件由离子积达到Ksp决定。AgCl需c(Ag⁺)=Ksp/c(Cl⁻)，Ag₂CrO₄需c(Ag⁺)=sqrt(Ksp/c(CrO₄²⁻))，应比较所需Ag⁺浓度。评分标准：答B得3分。不能只看Ksp数值，因为沉淀组成和离子浓度不同。14.答案：C解析：Fe(OH)₃沉淀需要足够OH⁻，pH过低不利于完全沉淀。A、B、D均正确。评分标准：答C得3分。沉淀完全程度与pH、Ksp和目标离子浓度有关。15.参考答案答案要点：①CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O。②Ca²⁺+CO₃²⁻=CaCO₃↓。③NaOH不足会使较多CO₂以HCO₃⁻存在，降低矿化沉淀效率；CaCl₂过量会使滤液残留Ca²⁺，增加后续处理负担。④n(CaCO₃)=n(CO₃²⁻)=0.020mol，m=0.020×100.1≈2.00g。解析：阅读流程的核心是“吸收—转化—沉淀”。足量强碱吸收CO₂生成碳酸盐；碳酸根与钙离子形成难溶碳酸钙，实现碳固定。计算按CO₃²⁻守恒，CaCO₃与CO₃²⁻物质的量之比为1∶1。评分标准：方程式2分；离子方程式1分；用量控制解释2分；计算列式与结果2分。易错点：把CO₂与NaOH写成只生成NaHCO₃，或把CaCO₃摩尔质量误写为100g但不保留有效数字。16.参考答案答案要点：①NaClO中Cl为+1价；ClO⁻把I⁻氧化为I₂，自身被还原，作氧化剂。②KI过量保证ClO⁻完全反应，酸提供H⁺使反应进行。③n(S₂O₃²⁻)=0.1000×0.02000=0.002000mol；由I₂∶S₂O₃²⁻=1∶2，n(I₂)=0.001000mol；由ClO⁻∶I₂=1∶1，n(ClO⁻)=0.001000mol。④不影响，锥形瓶中水只稀释待滴定体系，不改变I₂物质的量。解析：本题是碘量法阅读理解。抓住两个反应的计量关系即可建立ClO⁻—I₂—S₂O₃²⁻的等量链。滴定误差判断看待测物质的物质的量是否改变。评分标准：化合价和氧化剂判断2分；过量KI与酸性条件解释2分；计算2分；误差分析1分。易错点：把S₂O₃²⁻与ClO⁻误按1∶1计算。17.参考答案答案要点：①2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O。②pH过高时Fe³⁺易水解并生成Fe(OH)₃，使产品混有杂质。③FePO₄·2H₂O属于盐，也可称含结晶水的磷酸盐。④选KSCN溶液；若Fe³⁺明显过量，溶液出现血红色。解析：H₂O₂在酸性条件下作氧化剂，将Fe²⁺氧化为Fe³⁺。沉淀制备要兼顾目标沉淀完全和杂质沉淀控制。Fe³⁺的特征检验试剂为硫氰化钾。评分标准：离子方程式2分；pH控制解释2分；物质类别1分；检验试剂和现象2分。易错点：把H₂O₂氧化产物写成O₂，未结合酸性氧化Fe²⁺情境。18.参考答案答案要点：①羟基、羧基。②水。③化学变化，因为酯键断裂并生成乳酸分子，物质组成和结构发生改变。④可降解需要适宜条件，若随意丢弃，温度、湿度、微生物条件不足时降解缓慢，还可能形成微小碎片；分类回收或规范处理能让其在可控条件下转化，减少环境负担。解析：乳酸缩聚本质是羟基与羧基发生酯化式脱水，形成含酯键的高分子。水解是缩聚的逆过程之一，化学键变化明显。评分标准：官能团2分；小分子1分；变化类型和依据2分；规范处理理由2分。易错点：把“可降解”理解为“任何环境都能快速消失”。19.参考答案答案要点：①负极：H₂=2H⁺+2e⁻；正极：O₂+4H⁺+4e⁻=2H₂O。②传导H⁺以形成闭合回路；隔开H₂和O₂，减少直接混合反应并提高安全性和效率。③n(H₂)=2.24/22.4=0.100mol，1molH₂转移2mol电子，n(e⁻)=0.200mol。解析：酸性质子交换膜燃料电池中，氢气在负极氧化，氧气在正极还原。膜的选择透过性是读题关键词。标准状况气体计算用22.4L·mol⁻¹。评分标准：两极反应式各1分，共2分；膜作用2分；计算2分。易错点：把正负极反应写成碱性环境形式。20.参考答案答案要点：①升温使平衡向吸热方向移动，即向生成NO₂的逆向移动，颜色加深。②刚充入NO₂时浓度增大，颜色立即变深；随后平衡向生成N₂O₄方向移动，消耗部分NO₂，所以较瞬间变浅；但总NO₂量仍高于原平衡，颜色仍较原来深。③K=c(N₂O₄)/c²(NO₂)=0.60/(0.20)²=15。解析：颜色变化是NO₂浓度变化的宏观表现。对于2NO₂⇌N₂O₄，反应放热，升温促使逆向。平衡常数按生成物浓度幂次除以反应物浓度幂次。评分标准：升温方向1分；颜色分阶段解释3分；K表达式和计算2分。易错点：只用颜色判断而不说明瞬时浓度变化和平衡移动的先后。21.参考答案答案要点：①HCO₃⁻+H⁺=CO₂↑+H₂O。②石灰乳提供OH⁻，使HCO₃⁻转化为CO₃²⁻，同时Ca²⁺与CO₃²⁻生成CaCO₃沉淀，从而降低碳酸盐硬度。③建议根据水样碱度和pH分段投加、边搅拌边监测pH；理由是过量会引入多余Ca²⁺或使后续pH回调、污泥处理复杂。解析：天然水碳酸体系随pH改变发生物种转化。石灰软化法的阅读重点是“转化为沉淀”而不是单纯调碱。评分标准：离子方程式2分；降低硬度原因2分；控制建议和理由2分。易错点：只写“石灰乳是碱”而没有说明CaCO₃沉淀。22.参考答案答案要点：①不能。BaCl₂与SO₃²⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻等都可能生成白色沉淀，甲份未经酸化不能排除干扰。②含SO₄²⁻，因为酸化后SO₃²⁻、CO₃²⁻对应沉淀会溶解或不再生成，而BaSO₄不溶于酸。③含SO₃²⁻等还原性亚硫酸根，能还原酸性KMnO₄。④密封、干燥、避光保存，取用后及时盖紧。解析：实验探究题要重视对照和干扰排除。先酸化再加BaCl₂是硫酸根检验的常见路径；酸性高锰酸钾褪色可说明还原性物质存在。评分标准：甲份判断和原因2分；乙份结论1分；丙份结论2分；保存措施1分。易错点：看到白色沉淀就直接判断硫酸根，未考虑亚硫酸钡和碳酸钡。23.参考答案答案要点：①Ni²⁺+CO₃²⁻=NiCO₃↓。②Fe³⁺或Fe(OH)₃若不先除去，会与镍沉淀夹杂，降低NiCO₃纯度；先氧化沉铁可减少杂质共沉淀。③n(Ni²⁺)=1.00×0.0500=0.0500mol，n(NiCO₃)=0.0500mol，m=0.0500×118.7=5.935g，约5.94g。④充分搅拌、控制滴加速度和pH，沉淀后陈化并用少量去离子水洗涤，可减少母液夹带。解析：压轴阅读把流程顺序、沉淀反应和定量计算结合。镍离子与碳酸根按1∶1形成沉淀；除杂步骤顺序影响产品纯度。评分标准：离子方程式1分；先除铁理由2分；计算2分；操作措施1分。易错点：忘记体积为1.00L，或把NiCO₃摩尔质量与Ni质量混用。考点清单与考前保温提醒题号核心考点阅读理解能力点保温提醒1绿色化学与环境治理从情境词判断源头控制、过程控制不把污染转移当作绿色化学2化学用语、酸式盐、过氧化物核查电离、化合价、方程式配平受热分解与电离式分开判断3离子沉淀与pH调控根据目标离子选择试剂除镁抓OH⁻，除硫酸根抓Ba²⁺4阿伏加德罗常数识别状态、键数、电子转移气体摩尔体积有条件5氧化还原角色由化合价升降判断氧化剂/还原剂褪色不等于自身被氧化6元素周期律由描述推断元素并比较性质稳定性看非金属性7有机官能团从结构式定位反应类型羟基、羧基都要识别8滴定误差把操作变化转化为标准液体积偏差锥形瓶加水通常不变物质的量9原电池根据得失电子写电极反应电子外电路负到正10反应速率从数据表读取Δc和Δt问哪种物质表示就用哪种物质11平衡移动与速率同时满足两个条件催化剂不改变化学平衡12盐类水解排序离子浓度并联系酸碱性水解程度通常较小13沉淀先后比较达到Ksp所需离子浓度不能只看Ksp大小14工艺除铁读流程评价条件合理性沉淀完全需要适宜pH15CO₂吸收与矿化材料信息转化为方程式和计算碳酸盐与钙离子