天津市河西区2024-2025学年高二上学期期末质量调查化学试题

高级中学名校试卷PAGE试卷第=18页，共=sectionpages1818页PAGE1天津市河西区2024-2025学年高二上学期期末质量调查一、单选题1．“化学推动科技，科技创造价值”。下列说法正确的是A．“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅠB族元素B．飞船核心舱中太阳能电池采用砷化镓材料，砷是s区元素C．“奋斗者号”载人潜水器球壳原料中的46Ti与47Ti互为同位素D．“歼-20”战斗机采用大量高科技材料，其中石墨烯中的碳具有强氧化性2．下列有关生产、生活的表述与盐类水解无关的是A．氯化铵溶液可除锈B．活性炭可用作净水剂C．热的纯碱溶液除去金属表面的油污D．蒸干、灼烧氯化铁溶液得氧化铁红色颜料3．下列各能层中不包含p能级的是A．K B．L C．M D．N4．元素周期表中铋（Bi）元素的数据如下图。下列它的说法错误的是A．相对原子质量是209.0B．最高化合价为+5价C．原子6p能级有3D．原子最外层有5个能量相同的电子5．下列叙述正确的是A．电负性：N>O>C．原子半径：O>F>6．在常温下柠檬水的pH=3，其中的cA．0.3mol/LC．1×10-7mol7．下列化学用语正确的是A．Cl-的结构示意图：B．基态Cl的电子排布式：ArC．中子数为20的氯原子：D．基态Cl原子最低能级电子云轮廓图：8．下列实验操作正确的是A．图1操作为赶出碱式滴定管内的气泡B．图2所示，记录滴定终点读数为19.90C．用图3装置进行酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的FeSO4D．图4滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面9．下列说法及相关方程式书写均正确的是A．水是弱电解质：2B．硫酸氢钠在水中部分电离：NaHSOC．碳酸氢钠在水中水解：HCOD．醋酸铵在水中部分电离：CH10．熔融钠-硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为2Na+xS⇄充电A．Na2SB．放电时，Na在熔融钠-硫电池的正极放电C．放电时正极反应为xD．充电时，Na-11．下面是几种常见的化学电源示意图。有关说法错误的是A．上述电源分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C．铅蓄电池中每通过2mole-D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源二、多选题12．X、Y、Z三种主族元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23pA．XYZ3 B．XYZ4 C．X2三、单选题13．用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液过程中，下列操作会引起实验测定结果偏高的是A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测液润洗B．滴定前平视碱式滴定管读数，滴定终点俯视读数C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用已知浓度的标准碱液润洗D．滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点四、多选题14．将2mL0.1molA．加入少量AgI固体，沉淀溶解平衡不移动B．加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动，cAgC．加入少量Na2S固体，平衡向沉淀方向移动，D．继续加入KI固体，平衡向沉淀方向移动，cAg15．元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是A．非金属性：QB．简单离子半径：QC．简单气态氢化物的热稳定性：HD．最高价氧化物对应的水化物的碱性：YOH五、单选题16．氯碱工业是高耗能产业，将电解池与燃料电池串联组合的新工艺可节能，流程示意图如下，下列叙述正确的是A．实现串联节能需将A池左侧电极接B池左侧电极B．X为A池阳极产物H2，Y为B池负极反应物C．装置中三处NaOH溶液的浓度大小关系：aD．标准状况下当生成11.2LX时，消耗空气约为17．用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧随时间变化关系的曲线如下。下列说法错误的是A．整个过程中，负极电极反应式均为FeB．pH=2.0和pHC．pH=6.0时，正极主要发生反应：D．若将铁换为铜进行实验，pH=2.0六、多选题18．甲胺（CH3NH2已知：T℃时，CH3NH2的Kb=1.0×下列有关T℃时溶液的说法正确的是A．CH3NHB．0.1mol/C．均为0.1mol/L的NH4ClD．将均为0.1mol/L的CH19．某浓度纯碱溶液的pH随温度的变化如下图所示。下列说法正确的是A．向纯碱溶液中通入NH3时，cB．a点Na2C．b点后水的电离出的cOH-、cHD．c点溶液中存在c20．在一定条件下，下列叙述与图像对应正确的是图1图2图3图4A．图1为不同温度下水中H+和OH-B．图2为向50mLpH=12的氨水逐渐加入等浓度的C．图3为某温度下，向20.00mL0.1000mol⋅LD．图4为一定条件下，合成氨反应中改变起始时nN2对反应的影响，H七、解答题21．镍氢电池广泛用于油电混动汽车。该电池材料的回收利用具有一定价值。某品牌镍氢电池的总反应为MH+NiOOH⇄Ⅰ．该电池放电时的工作原理示意图如图所示：(1)基态镍原子的价层电子排布式为；镍位于周期表中区，第四周期族。(2)混动车上坡时，利用电池放电给车提供能源。电极A是（填“正极”或“负极”）；正极反应式为。(3)混动车下坡时，利用动能给电池充电。①充电时阴极电极方程式为。②此时电极A附近pH的变化[忽略V溶液变化]（填“变大”“不变”或“变小”Ⅱ．该品牌废旧镍氢电池回收过程中，镍元素的转化过程如图：(4)写出图步骤ⅰ和ⅱ的离子方程式：ⅰ.；ⅱ.。(5)上图转化过程中所用硫酸和NaOH溶液通过电解Na2①电极C为电解池的极。②硫酸是从池获得（填“甲”“乙”或“丙”）。③该电解池的阳极电极方程式为。(6)当电解池阴极收集到气体11.2L（标准状况下）时，理论上镍元素的转化过程中最多可回收得到NiOH2(7)金属镍在潮湿空气中表面易形成致密的氧化膜。为防止镍被氧化，在下边方框内设计一个电化学装置图保护镍。22．以银锰精矿（主要含Ag2S、MnS、FeS2）和氧化锰矿（主要含MnO2）为原料联合提取银和锰的一种流程如下图。已知：酸性条件下，(1)基态Mn的价层电子的轨道表示式为。(2)“浸锰”过程是在硫酸溶液中使矿石中的锰元素以Mn2+形式浸出；同时去除FeS2，有利于后续银的浸出；矿石中的银以①“浸锰”过程中，KspMnSKspAg2②“浸锰液”中主要的金属阳离子有；以铁元素为例，写出其转化过程中涉及的离子方程式：FeS2+2H+(3)“浸锰”过程中产生的H2S是重要的化工原料。已知常温下H2S的Ka1=1.0×①写出硫化氢在水中第一步电离方程式：。②常温下，用CuSO4溶液除去H写出该反应的离子方程式：；该反应的平衡常数为。③常温下，将10mL0.1mol⋅L④硫化物也常用于除去废水中的重金属离子，如向含Cu2+的废水中加入沉淀剂FeS，反应达到平衡时，c