天津市红桥区2025-2026学年高三上学期11月期中考试化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1天津市红桥区2025-2026学年高三上学期11月期中考试试题注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2.本卷共12小题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：H：1C：12N：14O：16第Ⅰ卷一、选择题(每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共36分)1.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是

生活中的物质有效成分的化学式用途A．84消毒液NaClO作消毒剂B．小苏打NaHCO3作发酵粉C．纯碱NaOH去油污D．食盐NaCl作调味品A.A B.B C.C D.D2.下列古代文献记载中没有发生化学反应的是A.美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来 B.以曾青涂铁，铁赤色如铜C.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D.采蒿蓼之属，晒干烧灰3.中国“天宫”空间站运用的“黑科技”很多，下列对所涉及物质性质的描述正确的是A.“百变金刚”太空机械臂主要成分为铝合金，具有硬度大、熔点高等优点B.“问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池片，能将光能转化为化学能C.核心舱配置的离子推进器以氙和氩气作为推进剂，氙和氩属于副族元素D.电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为无机非金属材料4.工业生产中，主要反应原理不涉及氧化还原反应的是A.海水提溴 B.纯碱工业 C.硫酸工业 D.合成氨工业5.我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平。核聚变原料制备与核聚变的产物如图。下列说法不正确的是A.、互为同位素 B.、的化学性质基本相同C.的中子数为3 D.元素的第一电离能：H>He>Li6.中国是稀土大国，铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，主要存在与独居石中。金属铈在空气中易被氧化变暗，能与水反应，常见的化合价为+3和+4，氧化性：。下列说法正确的是A.、、互为同位素B.可通过电解溶液制得金属铈C.铈能从硫酸铜溶液中置换出铜：D.溶于氢碘酸的化学方程式可表示为7.下列方程式与所给事实不相符的是A.浓硝酸保存于棕色试剂瓶中是为了防止：B.向饱和溶液中依次通入过量、，析出沉淀：C.将通入冷的石灰乳中，制得漂白粉：D.去除废水中的：8.大约4000年前，埃及人采用硫燃烧的产物来漂白白布匹。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中能达到相应目的的是A.用甲制取SO2 B.用乙验证SO2的还原性C.用丙收集SO2 D.用丁处理实验室SO2尾气9.连二亚硫酸钠（Na2S2O4），又称保险粉，具有很强的还原性，其水溶液能被空气中的氧气氧化：Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.消耗22.4LO2，转移的电子数为B.64gCu与S完全反应转移的电子数为C.PH=3的NaHSO4溶液中，H+数目为D.1molNaHSO3溶液中含有的数目为10.膦(PH3)可以用白磷(P4)与过量碱液反应制备，化学反应方程式为，下列说法错误的是A.KH2PO2为酸式盐 B.反应中氧化剂与还原剂物质的量比为1:3C.上述反应中PH3为还原产物 D.反应中每消耗1molP4共转移3mol电子11.下图为钠元素的“价−类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法不正确的是A.反应①和⑥均可以通过NaOH溶液与CO2反应实现B.Na2O2发生反应④和⑤的转化均有O2产生C.碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠D.金属钠露置在空气中，最终会变过氧化钠12.按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是A.烧瓶壁会变冷，说明存在的反应B.试纸会变蓝，说明有生成，产氨过程熵增C.滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有升华D.实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大第Ⅱ卷13.随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母X等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）f在元素周期表的位置是___________。（2）比较z、d的第一电离能的大小为：___________。(用元素符号表示)（3）化合物e2d2中化学键的类型为___________。（4）选取上述非金属元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式___________。（5）e、f的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为___________。（6）(yz)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。（7）比较g、h元素的非金属性除了比较其单质与氢气化合难易、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物水化物酸性之外，请你再设计一个简单的实验证明(可只写出相关离子或化学方程式)：___________。14.某有机物的合成路线如下：已知：RCH2CH=CH2（1）A的名称是___________。（2）B中含有官能团是___________。（3）反应①、③的有机反应类型分别___________、___________。（4）下列说法正确的是___________（填字母编号）。a．1molE与足量的新制溶液反应能生成2molb．F的核磁共振氢谱有4个峰，且峰面积比为c．可以用鉴别E和Fd．B分子不存在顺反异构（5）写出反应③的化学方程式___________。（6）写出反应⑤的化学方程式___________。（7）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有___________种，其中苯环上一氯代物有两种的结构简式为___________。a．能发生消去反应b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀15.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。I．实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和NaClO，并探究两者的氧化性。回答下列问题：（1）反应开始后，圆底烧瓶中发生的化学方程式___________。（2）a中的试剂为___________。（3）c中化学反应的离子方程式是___________。（4）d中可选用试剂___________(填标号)。A.Na₂S溶液 B.NaCl溶液 C.饱和溶液 D.稀（5）某小组探究KClO3和NaClO氧化性的强弱①初步实验：小组讨论后，选用淀粉溶液和酸化后KI溶液进行实验，但两组实验现象一致，无法得出结论。②分析讨论：该条件下KClO3和NaClO的氧化性均很强。③教师指导：在不同的pH条件下，物质的氧化性强弱会有变化。④优化方案：写出优化的实验方案，并给出预测的现象与结论：___________。II．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图所示：（6）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：___________。16.铁的配合物在自然界中广泛存在，Fe3+的配位数可以是1~6个，请回答下列问题：（1）基态Fe原子的价层电子排布式为___________；铁元素在元素周期表中的位置是___________。（2）铁及其化合物A~E的分类分布及其转化关系如图：①从图中(A~E)选择反应物，实现Ⅰ的转化，写出反应Ⅰ的离子方程式：___________。②实现反应Ⅲ的转化，可选择含氮元素试剂的稀溶液，离子方程式为___________。（3）溶液与KSCN溶液反应，若Fe3+与SCN以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生的化学方程式可以表示为___________。（4）已知在酸性条件下，FeSO4能将+6价铬还原为+3价铬，写出K2Cr2O7与FeSO4溶液在酸性介质中反应的离子方程：___________。（5）纳米级铁粉由于高效性能，受到人们广泛研究和应用。查阅资料表明：纳米级铁粉在不同温度下与水蒸气加热反应的产物不同，正常加热时生成FeO，高温反应时则生成①纳米级铁粉与水蒸气反应正常加热反应的化学方程式是_________