西藏自治区林芝市2025-2026学年高二上学期期末考试化学试卷

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1西藏自治区林芝市2025-2026学年高二上学期期末试卷一、选择题1．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是ABCD锌锰干电池燃气燃烧电池充电水力发电A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】C2．下列反应ΔH>0的是A．石墨燃烧 B．CaCO3分解 C．Na与水反应 D．盐酸与NaOH【答案】B3．已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是A．2v(NH3)=3v(H2O) B．5v(O2)=6v(NO)C．4v(NH3)=5v(O2) D．4v(O2)=5v(NO)【答案】D4．可以作为判断化学平衡发生移动的标志是A．反应混合物各组分的浓度发生改变 B．正、逆反应速率发生改变C．反应物的转化率发生改变 D．压强发生改变【答案】C5．反应NO2(g)+SO2A．变小 B．变大 C．不变 D．无法确定【答案】C6．某反应2AB(g)⇌C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为（

）A．ΔH＜0，ΔS＞0 B．ΔH＜0，ΔS＜0C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS＜0【答案】C7．根据合成氨反应的特点，下列条件既能增大合成氨的反应速率、又能提高平衡混合物中氨含量的是A．降低反应物浓度 B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂【答案】C8．下列物质中，属于弱电解质的是A．CH3COOH B．KOH C．BaSO4 D．CH3COONa【答案】A9．关于下列实验的说法不正确的是A．CH3COO-的水解程度增大B．溶液的pH减小是CH3COO-水解平衡移动的结果C．NH4Cl可促进CH3COO-的水解D．混合液中c(CH3COO-)和c(CH3COOH)之和大于c(Na+)A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】B10．下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味【答案】B11．常温下，下列溶液中，水电离出的cHA．0.01mol⋅L-1盐酸C．pH=2NH4Cl【答案】C12．氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取Cu222则CuO(s)+A．-11kJ⋅mol-1 B．+11kJ⋅【答案】A13．一定温度下，AgCls⇌Ag++A．a、b、c三点对应的KspB．d点的溶液为AgCl的不饱和溶液C．向该平衡体系中加入NaCl固体，不会有AgCl沉淀析出D．AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c【答案】C14．某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示，据图判断正确的是A．a点水的电离程度大于b点B．Ⅱ为盐酸的pH变化曲线C．b点、c点消耗等浓度氢氧化钠溶液的体积相同D．a、b两点水的离子积常数不同【答案】C二、非选择题15．某学生为测定未知浓度的硫酸溶液的浓度，设计如下实验：用1.00mL待测硫酸配制100mLH2SO4溶液；以0.14mol⋅L-1的NaOH溶液滴定上述H2SO4溶液25.00mL，滴定终止时消耗A．用酸式滴定管取H2SO4B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。C．用蒸馏水洗干净滴定管。D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2∼3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”E．检查滴定管是否漏水。F．另取锥形瓶，再重复操作一次。G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点记下滴定管液面所在刻度。(1)滴定操作的正确顺序是：E→→F(填字母)。(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”或“偏大”)。(3)配制准确浓度的H2SO4溶液，必须使用的主要容器是(4)如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液来滴定上述硫酸溶液，应用(5)锥形瓶洗涤后未烘干对测得的H2SO4溶液浓度(填“偏大”“偏小”或“无影响(6)滴定终点的现象描述：当滴入最后一滴氢氧化钠溶液由且半分钟内不褪色。【答案】(1)CDBAG(2)偏大(3)100mL(4)0.1mol/L(5)无影响(6)无色变为浅红色16．恒温下在2L密闭容器中，X、Y、Z(1)该反应的化学方程式为。(2)从开始至5min，Z的平均反应速率为；平衡时，X的物质的量浓度为，Y的转化率为(3)反应达平衡时体系的压强和反应开始时体系的压强比。(4)下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是(填序号)。①容器内温度不变②混合气体的密度不变③混合气体的压强不变④混合气体的平均相对分子质量不变⑤Z⑥容器内X、Y、Z三种气体的浓度之比为3∶1∶2⑦某时刻vX⑧单位时间内生成2nmolZ，同时生成(5)在某一时刻采取下列措施能加快反应速率的是___________。A．加催化剂 B．降低温度 C．体积不变，充入X D．体积不变，从容器中分离出Y【答案】(1)3(2)0.04mol/L⋅min(3)17(4)③④⑤⑧(5)AC17．研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。(1)25℃时对氨水进行如下操作，请填写下列空白。①若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中cNH3⋅H2OcOH-将(填“增大②若向氨水中加入稀盐酸，使氨水恰好被中和，则此时溶液显(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示其原因，此时溶液中离子的浓度大小顺序为。③在浓度为0.1mol⋅L-1的氨水中加入等体积0.1mol⋅L-1的NH4Cl溶液，已知NH3⋅H2O的电离常数为1.79×10-5，此时混合溶液显(2)常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，回答下列问题：化学式HCOOHH2CO₃HCNHClO电离平衡常数K=1.8×K1KK=4.9×K=4.7×上述四种酸酸性由强到弱的顺序为。【答案】(1)增大酸性NH4++H2O⇌H+(2)HCOOH>H18．某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。按照实验步骤依次回答下列问题：(1)锌电极为电池的极，电极上发生的是反应(“氧化”或“还原”)，电极反应式为。(2)导线中电子流向为(用a、b表示)。(3)若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为；(4)装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+，Cl-的移动方向描述正确的是A．盐桥中的K+向左侧烧杯移动、ClB．盐桥中的K+向右侧烧杯移动、ClC．盐桥中的K+、ClD．盐桥中的K+、