新疆维吾尔自治区喀什市2024-2025学年高二上学期期末检测化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1新疆维吾尔自治区喀什市2024-2025学年高二上学期期末检测试题一、选择题1．已知N2g+3H2g⇌2NH3gA．869kJ B．649kJ C．945.6kJ D．431kJ【答案】C2．已知：25℃、101kPa时，1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是A．2H2(g)+O₂(g)=2H2O(1)

ΔH=】-142.9kJ/molB．H2(g)+12O₂(g)=H2O(l)C．2H2(g)+O₂(g)=2H₂O(g)

ΔH=-571.6kJ/molD．H2(g)+12O₂(g)=H2O(g)

【答案】B3．已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是A．45v(NH3)=v(O2) B．56v(O2)=v(H2O) C．23v(NH3)=v(H2O) D．4【答案】D4．在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g)⇌A．Z的生成速率与Z的分解速率相等B．单位时间内消耗amolX，同时生成3amolZC．容器内的压强不再变化D．混合气体总的物质的量不再变化【答案】A5．水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是A．ΔH>0，ΔS<0 B．ΔH<0，ΔS>0 C．【答案】D6．采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是A．Al与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸B．Na与水反应时，增加水的量C．Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强D．大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石【答案】D7．向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中不正确的是A．NH3B．c(NHC．NH4D．c(NH【答案】B8．在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液呈A．弱酸性 B．强酸性 C．碱性 D．中性【答案】D9．下列溶液因盐的水解而呈酸性的是A．Na2SO4溶液 B．NaHCO3溶液 C．NH4Cl溶液 D．CH3COOH溶液【答案】C10．强碱MOH的溶液和等体积等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是A．cM+>C．cM+>【答案】A11．难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是A．沉淀的速率和溶解的速率相等B．难溶电解质在水中形成饱和溶液C．再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变D．难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等【答案】D12．（1）将0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合，得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b和白色沉淀c。（2）向滤液b中滴加0.1mol/LKI溶液，滤液出现浑浊。（3）向沉淀c中滴加0.1mol/LKI溶液，沉淀变为黄色。下列关于上述实验的分析错误的是A．悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)B．滤液b中不含Ag+C．实验（3）表明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI的Ksp比AgCl的小【答案】B13．下列说法中正确的是A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性B．常温下将1mL1×10-6mol/L盐酸稀释至C．在常温下，当水电离出的cH+为1×10-13mol/D．将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大【答案】C14．根据化学反应设计原电池(选用相同的盐桥)时，下列各项中合理的是选项ABCD正极(金属/电解质溶液)ZnZnSOFeFeClZn/FeZnSO负极(金属/电解质溶液)Fe/ZnZnSOFeFeClZnFeClA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】B15．碱性锌锰电池的总反应为：Zn+2MnO2A．Zn为负极，MnO2为正极B．工作时KOH没有发挥作用C．工作时电子由MnO2经外电路流向ZnD．Zn发生还原反应，MnO2发生氧化反应【答案】A16．根据甲醇在酸性电解质溶液中与氧气作用生成二氧化碳和水的反应，设计一种燃料电池。该燃料电池工作时，正极上发生的反应为A．CH3OH+C．CH3OH-6【答案】B17．下列有关电解的说法错误的是A．与电源正极相连的是阳极 B．与电源负极相连的是阴极C．在阴极上发生氧化反应 D．阴离子向阳极方向移动【答案】C18．利用电解法可将含有Fe，、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯。下列叙述中正确的是A．电解时以精铜作阳极B．电解时阳极上发生的反应为Cu2++2e-=CuC．粗铜连接电源的负极，其电极反应为Cu2++2e-=CuD．电解后，电解槽底部会形成含有少量Ag、Pt等金属的阳极泥【答案】D19．在下图所示装置的烧杯中均盛有0.1mol/LH2SO4溶液，其中锌片最易被腐蚀的是A． B． C． D．【答案】C20．一种充电电池放电时的电极反应为H2+2OHA．H2B．NiO(C．H2D．Ni(【答案】D二、非选择题21．按要求写出下列方程式：(1)CH3COOH的电离方程式。(2)NH3·H2O的电离方程式。(3)CH3COONa在水溶液中的水解离子方程式。(4)NH4Cl在水溶液中的水解离子方程式。(5)Ag2S在水中的沉淀溶解平衡用离子方程式表示为。【答案】(1)CH3COOH⇌CH3COO-+H+(2)NH3·H2O⇌NH4++OH(3)CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-(4)NH4++H2O⇌NH3·H2O+H(5)Ag2S(s)⇌2Ag+(aq)+S2-(aq)22．按要求写出下列热化学方程式：(1)适量H2(g)在1molO2(g)中完全燃烧，生成2molH2O(1)，放出571.6kJ的热量。请写出表示H(2)工业上制取氢气时涉及的一个重要反应是：CO已知：①C②H③C请写出一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式。【答案】(1)H(2)CO23．按要求填空：(1)某种酱油的pH=5，则该酱油中的cH+(2)在常温下，实验测得0.1mol·L-1CH3COONa溶液的(3)在化学分析中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-时，采用K2CrO4为指示剂，利用Ag+与CrO42-反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的Cl-恰好沉淀完全（浓度等于1.0×10-5mol·L-1）时，溶液中c(Ag+)mol·L-1，c【答案】(1)1×(2)1×(3)2×10-524．如图是一个用石墨作电极，电解稀NaCl溶液的装置，电解液中事先加有酚酞指示剂，回答下列问题。(1)图中B为电解池的（填“阳极”或“阴极”），发生反应（填“氧化”或“还原”），该电极发生的反应方程式为。(2)a管中收集到的气体是，检验b管中气体的方法是。(3)电解过程中，极（填“A”或“B”）附近溶液先变红。【答案】(1)阳极氧化2Cl--2e-=Cl2↑(2)H2用拇指堵住b管口，取出b管，移开拇指，将湿润的淀粉KI试纸放在试管口处，试纸变蓝，说明产生的气体为Cl2(3)A25．现代生活离不开方便实用的原电池，锌铜原电池装置如下图所示，其中a为锌棒，b为铜棒，盐桥中装有含有KCl饱和溶液的琼脂，离子可在其中自由移动。请根据原电池工作原理回答下列问题。(1)a为原电池的（填“正极”或“负极”），发生反应（填“氧化”或“还原”），该电极发生的反应方程式为。(2)盐桥中的K+向电极方向移动，电子从电极流向电极（填“a”或“b”）。【答案】(1)负极氧化Zn-2e(2)bab26．在2L密闭容器中，通入1molN2和3molH2，若在一定条件下，该反应在2分钟末达到平衡，此时容器中剩余0.5molN2。(1)2分钟内，N2的反应速率为mol/(L·min)。(2)达到平衡时，生成NH3的物质的量为mol，H2的转化率为(3)若把容器的容积减小到原来的12，则正反应速率（填“增大”“减小”或“不变”，下同），逆反应速率，N2的转化率，平衡常数K【答案】(1)0.125(2)150%(3)增大增大增大不变27．酸碱中和滴定是依据中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法。下图为酸碱中和滴定所需要用到的仪器。现用0.1000mol/LNaOH溶液测定未知浓度的HCl溶液，以酚酞作为指示剂。(1)酸碱中和反应的离子方程式为。(2)0.1000mol/L的NaOH溶液应该装在（填“a”或“b”或“c”或“d”），仪器c的名称为。(3)上述四个仪器中和需要润洗（填“a”“b”