云南省保山市腾冲市第五中学2024-2025学年高三下学期二模化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1云南省保山市腾冲市第五中学2024-2025学年高三下学期二模一、选择题1．化学与传统文化密不可分。下列说法错误的是A．药酒的制作利用了萃取原理B．丝绸因富含氨基而具有良好的吸湿性C．大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐D．青铜器上的铜锈[Cu2OH2．下列说法不正确的是A．基态Cr原子的价层电子轨道式：B．N2、N3-、N4、NC．N，N－二甲基甲酰胺：D．共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构，其结构式：3．物质结构决定性质，进而影响用途。下列结构或现象解释错误的是选项结构或现象解释AMg(OH)2不溶于氨水，Cu(OH)2溶于氨水Cu2＋能与NH3形成配合物，Mg2＋不能与NH3形成配合物B水流能被静电吸引，CCl4不能水分子中有少量H＋和OH－C细胞膜双分子层头向外，尾向内排列细胞膜是磷脂双分子层，且磷脂分子头部亲水，尾部疏水D键角：PF3小于PCl3电负性差异A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D4．工业上以S8（）、甲烷为原料制备CS2,发生反应；SA．1molCS2分子含4NAσ键 B．消耗1molCH4C．生成1molH2S气体，断开S－S键数为NA D．22.4LCH4中含有的电子数为5．下列离子方程式书写正确的是A．硝酸钡溶液中通入少量SO2：B．用过量的碳酸钠溶液吸收氯气：COC．氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加热：ClCHD．铝片投入过量的NaOH溶液中发生反应：26．麦角酰二乙胺，常简称为“LSD”，结构如图所示。下列关于有机物麦角酰二乙胺的说法错误的是A．该有机物分子式为CB．该有机物中含2个手性碳原子C．该有机物最多可与1molNaOH反应D．该有机物在酸性条件下的水解产物之一可与Na27．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．CaB．FeC．SD．NH8．工业上可用盐酸、饱和食盐水和二氧化锰浸取方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)已知：ⅰ、常温下，PbCl2难溶于水；Pb2+可以与Clⅱ、FeS2ⅲ、浸取过程中还存在如下图的反应。下列说法不正确的是A．浸取方铅矿时，饱和食盐水的作用主要是提高含Pb物质的溶解性B．反应Ⅰ中，每消耗3molMnO2C．反应Ⅱ中，发生反应的离子方程式为：FeD．反应Ⅱ速率逐渐变慢，其原因可能是生成的S覆盖在FeS29．某离子液体结构如图示。W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X和Y的原子序数之和为14，Z是第4周期元素，基态Z原子核外电子占有8个能级。下列说法正确的是A．单质的沸点：Y<Z<XB．电负性：Y>W>XC．原子半径：Z>Y>XD．Z的氧化物的水化物为强酸10．一种无需离子交换膜的新型氯流电池可用作储能设备(如图所示)，充电时电极a的反应为NaTi2(PO4)3＋2Na＋＋2e－＝Na3Ti2(PO4)3。下列说法错误的是A．充电时，电极b与直流电源的正极相连，电极反应式为2Cl－－2e－＝Cl2↑B．放电时，化学能转化为电能，氯化钠溶液的浓度增大C．若用该装置作为电解精炼铜的电源，则电极a与粗铜电极相连D．放电时，外电路通过的电子的数目为1.204×1024，消耗的氯气的质量为71g11．科研人员利用高压N2气流将水微滴喷射到涂覆催化剂的石墨网上，研究常温制氨，其反应历程中微粒转化关系如图1所示，相对能量变化关系如图2所示，吸附在催化剂表面的物质用“*”A．反应过程中存在非极性键的断裂与形成及极性键的断裂B．由图1反应历程可以看出，生成1mol NHC．Ⅱ表示的微粒符号是*D．反应历程中化学反应速率最慢的反应是12．研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物LixLyTiO3，其立方晶胞和导电时Li+迁移过程如下图所示。已知该氧化物中Ti为A．Ti位于O原子形成的正八面体空隙B．若x=0.25,LiC．LixLaD．导电时，空位移动方向与电流方向相反13．某温度下，在体积一定的密闭容器中通入一定量的N2O4气体，发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g)。随温度升高，混合气体的颜色变深。下列说法错误的是A．反应的ΔH＞0 B．在容器中加入氩气，反应速率不变C．体系的总压强保持不变时，反应达到平衡状态 D．达到平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向正向移动14．甘氨酸(NH3+CH2COO-)在水溶液中可发生如下反应：NH2CH2COO-⇌OH-H+NH3+CH2COO-⇌OH-H+A．m＝11.6B．a点：c(C．b点NaOH当量>0.5D．c点：c(二、非选择题15．氧化铈(CeO2)是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿(含CeFCO3、BaO、SiO2等)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示：已知：①稀土离子易与SO42-形成复盐沉淀，Ce3＋和SO42-发生反应：Ce2(SO4)3＋Na2SO4＋nH2O＝Ce2(SO4)3·Na2SO4②硫脲：具有还原性，酸性条件下易被氧化为(SCN2H3)2；③Ce3＋在空气中易被氧化为Ce4＋，两者均能形成氢氧化物沉淀；④Ce2(CO3)3为白色粉末，难溶于水。回答下列问题：(1)滤渣A的主要成分是(填写化学式)。(2)在另一种生产工艺中，在氟碳铈矿矿石粉中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧，焙烧得到NaF和CeO2两种固体以及两种高温下的气态物质，请写出焙烧过程中相应的化学方程式。(3)加入硫脲的目的是将CeF22+还原为Ce3＋，反应的离子方程式为(4)步骤③加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X，根据题中信息推测，加入X的作用为。(5)下列关于步骤④的说法正确的是_____(填字母)。A．过滤后的滤液中仍含有较多Ce3＋，需要将滤液循环以提高产率B．可以用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，不影响产品纯度C．过滤时选择减压过滤能够大大提高过滤效率D．该步骤发生的反应是2Ce3＋＋6HCO3-＝Ce2(CO3)3↓＋3CO2↑＋3H(6)若常温下，Ka2(H2CO3)＝5.0×10−11，Ksp[Ce2(CO3)3]＝1.0×10−28，Ce3＋恰好沉淀完全c(Ce3＋)＝1.0×10−5mol∙L−1，此时测得溶液的pH＝5，则溶液中c(HCO3-)＝mol∙L16．某实验小组设计制备β－萘乙醚的装置如图所示(部分夹持和加热装置已省略)：已知：①β－萘乙醚、β－萘酚都是白色晶体，易溶于有机溶剂；②β－萘乙醚的制备过程如下：请回答下列问题：(1)实验前，先进行的操作是。(2)向三颈烧瓶中加入5gβ－萘酚，30mL无水乙醇，1.6g研细的NaOH，无水乙醇的作用是。(3)装置A中发生反应的化学方程式：；设计该装置的目的是。(4)仪器D的名称；通过仪器E向三颈烧瓶中滴加足量的溴乙烷反应，实验过程中为了减少溴乙烷的挥发损耗，除了缓慢滴加、降低加热温度等措施外，还可以(填操作措施)。(5)反应结束后，先通过蒸馏分离出；再加入适量苯和水，摇动后冷却，分离出有机层，再将有机层用NaOH溶液洗涤，水洗，再经过无水CaCl2固体处理和蒸馏操作，最终冷却得粗产品。用无水CaCl2处理已完成的现象是(6)粗产品经(填方法名称)提纯后，获得4.78gβ－萘乙醚，本实验的产率为(保留2位有效数字)。17．二氧化碳与氢气在一定条件下可制备甲醛(HCHO)、甲酸(HCOOH)和甲醇(CH3OH(1)制备甲醛：反应机理如下图所示[2H①CO2(g)+2H2(g)⇌HCHO(g)+H2O(g)ΔH=(用ΔH②将等物质的量的CO2与H2充入恒温恒容密闭容器中发生反应CO2(g)+2H2(g)⇌a．CO2b．单位时间内断裂2molH－H键的同时断裂2molC－H键c．容器内混合气体的平均摩尔质量不变d．容器内混合气体的密度保持不变(2)制备甲酸：反应原理为CO2(g)+H2已知：v正=k正c(CO2)⋅c(H2若温度升高，则k逆(填“增大”“减小”或“不变”)；该反应的ΔH(填“>”“<”或“(3)CO2催化加氢制甲醇也是碳循环的重要途径。CO2在某催化剂表面与氢气作用制备甲醇的反应机理如图所示。催化循环中产生的中间体微粒共(4)在T℃时，将CO2、H2、N2按物质的量之比为6∶11∶1充入容积为10L的恒容容器中，初始压强为p0kPa，只发生CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)(ΔH<0)(N2不参加反应)，测得体系中剩余H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅰ所示。在状态Ⅰ中，平衡时压强为初始压强的23，H2温度T℃时，状态I中，0~1min内的平均速率v(CH3OH)＝mol·L−1·min−1(保留三位有效数字)，该反应的压强平衡常数Kp＝kPa-2。(用平衡分压代替平衡浓度计算18．有机物I是一种合成多环化合物中间体，现由环己酮制备I的一种合成路线如图（部分反应条件已简化）：已知：①α－卤代酮在碱性条件下会发生Favorski重排反应：；②。回答下列问题：(1)B的结构简式为