云南省昆明市五华区2024-2025学年高一上学期区统测化学试卷

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1云南省昆明市五华区2024-2025学年高一上学期区统测试卷一、单选题1．云南文化独具特色。下列产品中，主要材质为金属材料的是A．大理扎染布料 B．滇派风筝 C．建水紫陶 D．会泽斑铜鼎2．探究钠与水反应的实验中，没有涉及到的图标是A．排风 B．通电C．洗手 D．护目镜3．我国科学家为世界科技发展做出了重要贡献，下列不属于我国科学家研究成果的是①发现了有效降低疟疾患者死亡率的青蒿素②首次蛋白质的人工合成——结晶牛胰岛素③提出燃烧的氧化学说④发现元素周期律⑤发明联合(侯氏)制碱法A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤4．图示仪器不能加热的是A． B． C． D．5．关于实验室制备氢氧化铁胶体的说法错误的是A．氢氧化铁胶体是混合物B．胶体中分散质(胶粒)的直径为1~100C．丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液D．0.05molFeCl3加入1L6．某品牌维生素C泡腾片成分说明如下：每片含维生素C1.0g，辅料包括乳糖、枸椽酸、碳酸氢钠、碳酸钙。下列说法错误的是A．泡腾片投入水中形成的溶液能导电，该泡腾片是电解质B．乳糖C12C．维生素CC6H8OD．碳酸钙(CaCO3)7．下列对物质的分类正确的是选项酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物ACH烧碱KClO干冰CaOBHClCuKNOCOFeCHClOBa胆矾FeONaDH纯碱NaClSOCuOA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D8．下列物质的性质与用途的对应关系正确的是选项物质用途物质性质AClO2ClO2B环保工程师用熟石灰处理酸性废水Ca(C盐酸去除铁锈(主要成分Fe2盐酸具有还原性D节日燃放的五彩缤纷的烟花金属单质颜色各异A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D9．常温下，下列溶液中的微粒能大量共存的是A．某澄清透明溶液：Cu2+、NO3-、B．使石蕊试液变红的溶液：Al3+、Cl-、KC．含摩尔盐NH42FeSO42⋅6HD．含有大量HCO3-的溶液：Ba2+、Na+10．同位素示踪法常用于研究化学反应历程。如运用同位素示踪法来研究化学反应39KA．35Cl2与37CB．35Cl转化为37C．上述反应中，1molKCl含有38mol中子 D．上述反应中，Cl2的摩尔质量均为11．化学实验中，具有安全和规范意识是重要的学科素养。下列叙述或做法不合理的是A．实验后未用完的钠不能放回原试剂瓶B．实验室发生火情，应立即切断室内电源C．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔D．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封12．下列各组物质中，能实现如图所示转化的是选项XYZW表示一定条件下一步转化AAlAlClAlAlBHClClNaClOHClOCFeFeClFeClFeDNaNaNaNaA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D13．天青色瓷器在烧制过程中会生成二价铁的发色团，美丽的天青色就会呈现出来。其中一个反应为：Fe3A．Fe3OB．每生成1molFeO，转移2mol电子C．反应中能观察到固体颜色由红色变为黑色 D．反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：114．下图中，A是单质，B为淡黄色物质，A、B、C、D和E均含同一种元素。下列叙述错误的是A．热稳定性：E>DB．物质B的电子式是C．常温下，物质D在水中的溶解度大于E在水中的溶解度D．反应③中，当生成0.2molC时，转移的电子的物质的量为0.1mol15．某小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应制备Cl2A．E装置仅用于吸收未反应的ClB．盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗C．Cl2D．试剂X是饱和NaCl溶液，其作用是吸收氯气中的氯化氢16．下列离子方程式书写错误的是A．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：AlB．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClOC．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2D．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO17．将CO2合成淀粉是实现“碳中和”的有效方法之一，其反应的第一步为CO2+3H2A．22.4LCO2含有原子数为B．4gH2C．标准状况下，22.4LH2OD．常温下，32g甲醇CH3OH18．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子半径依次减小，X、Y、Z位于同周期，Z和R位于同主族，R无正价。向XZn和YZm的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量与A．简单离子半径：X>Y>Z B．XZC．最高价氧化物对应的水化物碱性：X>Y D19．下列实验方案错误或不能达到预期目的的是实验操作实验目的A．检验铁与水蒸气反应生成氢气B．干燥氯气实验操作实验目的C．证明过氧化钠与水反应放热D．证明氧化性ClA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D20．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A取少量久置于空气中的漂白粉于试管中，滴入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊漂白粉的主要成分是CaCOB将一小块金属Na放入CuSO4钠浮在液面上四处游动，溶液中有红色沉淀生成Na比Cu活泼C取少量FeCl2溶液于试管中，滴加几滴新制氯水，再滴2滴KSCN溶液变红FeCl2溶液中含D用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝管在酒精灯上加热铝熔化，但液态铝并不滴落下来Al2O3A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D二、非选择题21．三位科学家“发现和合成量子点”获得2023年诺贝尔化学奖。量子点主要是由ⅡB-ⅥA族元素和ⅢA-ⅤA族元素组成的纳米颗粒(如CdS，CdSe，ZnSe，GaN、InP、InAs等)。元素周期表反映元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。下表列出W、X、Y、Z和R共5种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：(1)W与GaN量子点中N同周期，W的简单氢化物的结构式为。(2)X的金属性强于Y的金属性，根据原子结构解释原因：。(3)Z、R两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是(填化学式)，写出实验室以软锰矿的主要成分为原料制取单质R的化学方程式：。(4)硒(Se)是第4周期ⅥA族元素，下列叙述正确的是___________(填字母)。A．非金属性：Se>B．Se的最低负价是-2价C．SeO2具有还原性D．硒的简单氢化物分子中各原子都达到8电子结构(5)写出X的最高价氧化物的水化物与Y反应的化学方程式：。22．钴的用途非常广泛，Co2O3用于制作青花瓷中的钴蓝色，而我国钴资源相对缺乏，对钴提取的研究尤为重要。一种以钴铜精矿(主要含CoCO3、Co2O3、已知：①“电积铜”是一种通过电解的方法从含铜溶液中提取金属铜的工艺过程；②“电积钴”在通电条件下进行，该过程中水作为还原剂参与了反应。回答下列问题：(1)“一段浸出”需要把钴铜精矿石粉碎，其目的是。(2)“电积铜”过程中铜离子(填“得到”或“失去”)电子。(3)“二段浸出”涉及的分离操作是。(4)“二段浸出”中，(填元素符号)被氧化。(5)写出“电积钴”过程中发生反应的化学方程式：。(6)对“二段浸出”条件进行调控，实验结果如图，则选择的浸出条件是___________(填字母)。A．温度：65～75℃ B．温度：75～85℃C．浸出pH：0.5~1.5 D．浸出pH：1.5~2.523．碳酸亚铁(FeCO3)为白色固体，不溶于水，可用作补血剂等，其干燥品在空气中稳定、湿品在空气中能被缓慢氧化。实验室利用硫酸亚铁与碳酸氢铵反应制得碳酸亚铁，实验装置如下图所示(部分夹持仪器略去)(1)检查装置气密性需在添加试剂(填“前”或“后”)。(2)①实验时，先关闭活塞2，再打开活塞1和3，加入适量稀硫酸，待B中反应一段时间再进行其他操作，其目的是；②待装置B中反应速率明显变慢时，接下来应进行的操作是。(3)理论上进入C装置中的FeSO4的物质的量的最大值为mol(结果保留一位小数)(4)装置C中生成FeCO3的离子方程式是(5)装置D的作用是。(6)反应结束后，将装置C中所得沉淀经一系列分离提纯操作后称量，得到FeCO3的质量为16.7g，则FeCO3的产率为(保留2位有效数字24．高锰酸钾是实验室常用的氧化剂，某实验小组模拟高锰酸钾的制备、溶液配制，并利用高锰酸钾测定绿矾样品的含量实验过程如下：Ⅰ．高锰酸钾的制备：(1)“CO2歧化法”是生产KMnO4的传统工艺，即在K2MnO4和KOH混合溶液中通入CO2气体，使K2MnO4发生歧化反应，生成黑色固体、KMnO4。Ⅱ．500mL(2)高锰酸钾在经过纯化后，将其配制为高锰酸钾溶液备用。配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、一定体积容量瓶、(填仪器名称)；配制的操作先后顺序为(填序号)。配制完成后，将容量瓶中的高锰酸钾溶液转移至试剂瓶中。(3)下列关于容量瓶及其使用方法的表述错误的是___________(填字母)。A．配制溶液之前，要检查容量瓶是否漏水B．容量瓶不能长期贮存溶液C．容量瓶使用完毕，应洗净