《化学反应速率》课件

第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率第1课时化学反应速率研•互动课堂减少增加mol·L－1·min－1mol·L－1·s－1m∶n∶p∶qB

C

A

D

练•关键能力D

C

D

B

0.067mol/(L·min)20%1．(科学探究与创新意识)将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见

(

)A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于反应产物的总能量D．反应的热化学方程式为NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O

ΔH＝＋QkJ·mol－1【答案】B

【解析】根据醋酸逐渐凝固说明NH4HCO3与盐酸的反应是吸热反应，则A、C错误，B正确；热化学方程式中要标出各物质的聚集状态，D错误。2．(证据推理与模型认知)化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

(

)A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)

ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)

ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1【答案】A

3．(证据推理与模型认知、宏观辨识与微观探析)已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)

ΔH＝akJ·mol－1，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH＝－220kJ·mol－1。H—H键、O===O键和O—H键的键能分别为436kJ·mol－1、496kJ·mol－1和462kJ·mol－1，则a为 (

)A．－332

B．－118C．＋350

D．＋130【答案】D

【解析】根据盖斯定律，由第一个反应×2－第二个反应可得2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)

ΔH＝(2a＋220)kJ·mol－1。根据反应焓变与键能的关系计算，则有2a＋220＝4×462－(436×2＋496)，解得a＝＋130。4．(变化观念与平衡思想)已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)

ΔH＝－24.8kJ·mol－1Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)

ΔH＝＋640.4kJ·mol－1则14gCO气体还原足量FeO固体得到单质Fe和CO2气体时对应的ΔH约为

(

)A．－218kJ·mol－1 B．－109kJ·mol－1C．＋218kJ·mol－1 D．＋109kJ·mol－1【答案】B

5．(宏观辨识与微观探析)，已知，C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1，CO2(g)＋C(s)===2CO(g)

ΔH2，2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

ΔH3，4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)

ΔH4，3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)

ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是 (

)A．ΔH1>0，ΔH3<0 B．ΔH2>0，ΔH4>0C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5【答案】C

6．(科学态度与社会责任)“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将C与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，两者的体积比约为1∶1。已知：1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量；1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。(1)写出H2完全燃烧生成液态水的热化学方程式：____________；若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，该反应放出的热量

(填“>”“＝”或“<”)890kJ。

(2)忽略水煤气中的其他成分，相同状况下(生成CO2和液态水)若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为

；燃烧生成的CO2的质量比约为

。

(3)以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是___________________________________________