2026年陕西高考(化学)真题含答案

-2026年陕西高考(化学)真题含答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，既不是电解质也不是非电解质的是A.HClB.CO₂C.C₆H₁₂O₆D.NaCl答案：B解析：CO₂是非电解质，因为它在水中不能电离；C₆H₁₂O₆（葡萄糖）是非电解质；HCl和NaCl是强电解质，故选B。(2)下列关于同位素的说法不正确的是A.同位素是指同一元素的不同原子形式B.同位素具有相同的质子数但不同的中子数C.同位素的化学性质基本相同D.所有同位素都有相同的核电荷数答案：A解析：同位素是指同一元素具有相同质子数但不同中子数的原子，所以A错误，B、C、D正确，故选A。(3)下列物质中，属于强电解质的是A.CH₃COOHB.NH₃C.H₂OD.NaOH答案：D解析：NaOH是强碱，能完全电离，属于强电解质；CH₃COOH是弱酸，NH₃是弱碱，H₂O是极弱电解质，故选D。(4)在化学反应中，物质的化学性质是否改变取决于A.分子结构的变化B.原子的重新排列C.化学键的是否断开D.反应物的物理状态答案：A解析：物质的化学性质由其分子结构决定，化学键的变化是其性质改变的直接原因，故选A。(5)下列反应属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH→NaCl+H₂OB.2NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂OC.2H₂+O₂→2H₂OD.HCl+AgNO₃→AgCl↓+HNO₃答案：C解析：氧化还原反应涉及电子的转移，其中H₂被氧化，O₂被还原，而A、B、D是复分解反应，故选C。(6)在标准状况下，11.2LH₂的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1.0molD.2.0mol答案：B解析：标准状况下，1mol气体体积是22.4L，所以11.2LH₂是0.5mol，故选B。(7)下列说法正确的是A.所有离子反应都伴随化学键的断裂与形成B.溶液的导电性与离子浓度无关C.强酸与强碱的反应一定生成强电解质D.电离平衡常数Ka答案：A解析：离子反应的关键是离子之间的相互作用，伴有化学键的断裂与形成；导电性与离子浓度有关；强酸与强碱反应生成的盐不一定是强电解质；Ka(8)下列物质中，能与NaOH溶液反应的是A.Al(OH)₃B.CaCO₃C.SiO₂D.HNO₃答案：D解析：NaOH与酸反应，HNO₃是强酸，能与NaOH反应；Al(OH)₃和CaCO₃是两性氢氧化物和弱酸盐，SiO₂是酸性氧化物，但不与NaOH随即反应，故选D。(9)向Na₂CO₃溶液中加入AgNO₃溶液，现象是A.无明显现象B.有白色沉淀生成C.有红褐色沉淀生成D.有气体放出答案：B解析：Na₂CO₃与AgNO₃反应生成Ag₂CO₃沉淀，故选B。(10)下列粒子中，微粒半径最小的是A.Na⁺B.Mg²⁺C.Al³⁺D.O²⁻答案：C解析：同一周期中原子序数越大的阳离子半径越小，Al³⁺的原子序数大于Na⁺和Mg²⁺，故选C。(11)在反应2H₂S+O₂→2S↓+2H₂O中，被氧化的物质是A.H₂SB.O₂C.SD.H₂O答案：A解析：H₂S中硫元素氧化态由-2变为0，被氧化；O₂氧化态由0变为-2，被还原，故选A。(12)下列气体可用浓硫酸干燥的是A.NH₃B.SO₂C.H₂SD.H₂答案：D解析：浓硫酸具有强酸性和强氧化性，不能干燥NH₃、SO₂、H₂S，故选D。(13)与元素周期表中电负性递增规律相符的是A.Na<K<RbB.F<Cl<BrC.Li<Na<KD.Al<Mg<Ca答案：B解析：电负性在同一主族中从上到下递减，而在同一周期中从左到右递增，F的电负性最强，故B正确。(14)下列物质中，既能导电又是电解质的是A.熔融的NaClB.盐酸溶液C.稀硫酸D.NaOH固体答案：A解析：熔融的NaCl能导电且为强电解质；盐酸和稀硫酸能导电且为强电解质；NaOH固体不能导电，故选A。(15)在常温下，下列溶液pH值一定大于7的是A.NaHSO₄B.CH₃COONaC.NH₄ClD.H₂SO₄答案：B解析：CH₃COONa是弱酸强碱盐，水解显碱性；其他均为强酸或酸式盐，pH小于7，故选B。(16)某元素的原子有14个质子，其核外电子排布式是A.1s²2s²2p⁶3s²B.1s²2s²2p⁶3s²3p²C.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶D.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²答案：B解析：元素原子有14个质子，为Si，其核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p²，故选B。(17)下列粒子中，含有极性键的是A.H₂B.O₂C.Cl₂D.H₂O答案：D解析：H₂O是极性分子，含有极性共价键；H₂、O₂、Cl₂都是非极性分子，不含极性键，故选D。(18)下列反应中，属于吸热反应的是A.CaO+H₂O→Ca(OH)₂+热量B.C+O₂→CO₂+热量C.2Al+3CuSO₄→Al₂(SO₄)₃+3Cu+热量D.NH₄HCO₃→NH₃↑+CO₂↑+H₂O答案：D解析：吸热反应吸收热量，而D是分解反应，吸收热量；A、B是放热反应，C是置换反应，放热，故选D。(19)下列说法正确的是A.化学反应速率与反应温度无关B.化学平衡是动态平衡C.平衡常数随浓度变化而改变D.化学反应速率的单位是mol/L答案：B解析：化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，但速率相等；速率与温度有关，平衡常数是温度的函数，故选B。(20)下列物质中，KaA.CH₃COOHB.HClOC.H₂CO₃D.HNO₂答案：A解析：Ka反映酸的强弱，CH₃COOH是弱酸，K(21)下列说法正确的是A.氢键属于分子间作用力B.金属晶体的熔点都比离子晶体高C.sp²杂化轨道的角度是109.5°D.同位素之间质量数相同答案：A解析：氢键是分子间作用力；金属晶体熔点不一定比离子晶体高；sp²杂化轨道角度为120°；同位素之间质量数不同，故选A。(22)下列物质中，能用于检测SO₂的是A.溴水B.CaCl₂C.NaOH溶液D.石蕊试液答案：A解析：SO₂与溴水反应生成Br⁻，能使溴水褪色；其他不会与SO₂显著反应，故选A。(23)下列说法错误的是A.原子的核外电子排布决定其化学性质B.化学反应中，物质的种类会改变C.电解质必定能导电D.氧化还原反应一定涉及电子转移答案：C解析：电解质只有在溶液或熔融状态下才能导电，故C错误。(24)下列离子中，最容易水解的是A.Al³⁺B.Mg²⁺C.Na⁺D.K⁺答案：A解析：Al³⁺水解程度最大，因它电荷高且半径小，故选A。(25)下列物质的分子间作用力最强的是A.H₂OB.CO₂C.CH₄D.N₂答案：A解析：H₂O分子之间存在氢键，作用力最强；CO₂、CH₄、N₂分子间为范德华力，故选A。(26)下列说法错误的是A.氧化剂在反应中被还原B.还原剂在反应中被氧化C.氧化还原反应中，物质失去电子发生还原D.氧化还原反应中，物质失去电子发生氧化答案：C解析：氧化还原反应中，物质失去电子发生氧化，C错误，故选C。(27)下列关于勒夏特列原理的说法错误的是A.外界条件的改变可使化学平衡移动B.平衡的移动方向与平衡常数无关C.增大压力会使平衡向气体分子数减少的方向移动D.温度升高会使吸热反应的平衡向产物方向移动答案：B解析：勒夏特列原理指出外界条件的变化会影响平衡位置，故选B。(28)下列粒子中，含极性键的是A.O₂B.CO₂C.NaClD.H₂答案：B解析：CO₂是极性分子，含有极性键；O₂、NaCl、H₂是非极性分子或离子键，故选B。(29)下列说法正确的是A.阴离子半径一定大于对应的原子半径B.同主族元素原子半径从上到下逐渐减小C.同周期元素电负性从左到右逐渐减小D.电离能反映了原子失去电子的难易程度答案：D解析：电离能反映原子失去电子的难易，电负性从左到右递增，故选D。(30)下列物质中，KspA.AgClB.BaSO₄C.CaCO₃D.PbI₂答案：B解析：Ksp为沉淀溶解平衡常数，BaSO₄溶解度较大，故K(31)下列粒子中，电子层数最多的是A.Na⁺B.Mg²⁺C.Al³⁺D.K⁺答案：D解析：K⁺电子层数为3；Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺电子层数为2，故选D。(32)下列物质中，属于强电解质的是A.CH₃COOHB.H₂OC.Na₂SO₄D.CO₂答案：C解析：Na₂SO₄是强电解质，CH₃COOH、H₂O、CO₂是弱电解质，故选C。(33)下列说法错误的是A.溶液中，[H⁺]越大，pH越小B.KwC.在水溶液中，只有强酸强碱才能导电D.离子浓度大小与溶剂无关答案：D解析：pH与[H⁺]相关；Kw(34)下列物质中，含有_非极性_键的是A.CO₂B.H₂OC.NaClD.O₂答案：D解析：O₂是非极性分子；CO₂、H₂O是极性分子；NaCl为离子晶体，含离子键，故选D。(35)下列物质中，水解程度最大的是A.Na₂CO₃B.NaClC.Na₂SO₄D.NaHSO₄答案：A解析：CO₃²⁻是强碱弱酸盐，水解程度最大，故选A。二、化学反应原理题（4题）(36)在25°C时，0.1mol·L⁻¹的HF溶液中，Ka为6答案：K解析：HF是弱酸，其离解为HF⇌H⁺+F⁻，设离解浓度为x，可得Ka=x(37)某反应的ΔH=-50答案：能解析：反应自发性由ΔG=ΔH-TΔS决定，ΔG<0时可自发进行。ΔH=-50kJ/mol，ΔS=-100J/(mol·K)=-0.1kJ/(mol·K)，T=298K，ΔG=-50-298×(-0.1)=-50+29.8=-20.2<0，故反应能自发进行。(38)某化学反应的平衡常数Kc答案：2解析：设反应为A+B⇌C，设消耗x，则反应后浓度为[A]=2-x，[B]=1-x，[C]=x。由Kc=x2(2-x)(1(39)若某溶液中[H⁺]=1×10⁻³，则其答案：3解析：pH=三、实验综合题（2题）(40)以下哪种方法能准确测定溶液中Cl⁻的浓度？答案：沉淀滴定法解析：沉淀滴定法（如用AgNO₃标准溶液滴定）能通过生成AgCl沉淀的量计算Cl⁻浓度，且误差较小。(41)下列实验操作中，能正确提高反应速率的是A.加入催化剂B.增加反应物浓度C.升高温度D.以上都是答案：D解析：以上三种方式都可提高反应速率，故选D。四、化工流程题（2题）(42)在工业上，用氯气和石灰乳制氯化钙的反应之一是：答案：Ca(OH)₂+2Cl₂→CaCl₂+2HClO解析：氯气在石灰乳中发生反应生成CaCl₂和HClO。(43)下列哪种方法可以用于分离混合气体中的CO₂？A.分液B.洗气法C.蒸馏D.沉淀法答案：B解析：洗气法适用于气体的净