2026年西藏(高考)化学考试题库及参考答案

-2026年西藏(高考)化学考试题库及参考答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al(OH)₃B.Na₂CO₃C.Fe₂O₃D.CuO答案：A解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水，故选A。(2)下列关于电解质的说法正确的是A.所有离子化合物都是强电解质B.弱酸和弱碱一定是弱电解质C.氧化物一定是非电解质D.溶液导电能力与电解质浓度无关答案：B解析：弱酸和弱碱在水溶液中部分离解，属于弱电解质，故B正确；强酸强碱的盐或某些离子化合物在水中可能不完全离解，也可能不导电，故A错；有些氧化物如Na₂O是强电解质，故C错；导电能力与浓度有关，故D错。(3)在标准状况下，3.36LCH₄的物质的量为A.0.2molB.0.15molC.0.05molD.0.4mol答案：B解析：标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，故物质的量为n=(4)下列物质中，含有极性键的非极性分子是A.H₂OB.CO₂C.CH₃COOHD.NaCl答案：B解析：CO₂是以双键结构形成的直线型分子，极性键相互抵消，分子为非极性；H₂O是极性分子，CH₃COOH也是极性分子，NaCl是离子化合物，故选B。(5)下列关于化学平衡的说法错误的是A.升高温度，平衡向吸热方向移动B.增大压力，平衡向气体分子数减少的方向移动C.增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D.使用催化剂，平衡不移动答案：D解析：催化剂改变反应速率但不改变平衡位置，故D正确；其他选项均符合勒夏特列原理，故D错误。(6)下列关于pH的说法正确的是A.pH越小，溶液碱性越强B.pH=7的溶液一定是中性C.0.1mol·L⁻¹的HCl溶液pH=1D.pH=1的溶液中H⁺浓度为0.1mol·L⁻¹答案：D解析：pH与H⁺浓度成反比，pH=1的溶液中H⁺浓度为10⁻¹=(7)下列盐类水解后溶液显酸性的是A.Na₂CO₃B.NH₄ClC.NaHCO₃D.CH₃COONa答案：B解析：NH₄Cl是强酸弱碱盐，其水解使溶液显酸性，选B；其他均为弱酸强碱盐或强碱弱酸盐，水解显碱性。(8)下列关于元素周期律的说法错误的是A.原子半径随原子序数的增大先减小后增大B.非金属元素的电负性随原子序数增大而增大C.第一电离能随原子序数增大而减小D.金属元素的金属性随周期数的增大而增强答案：C解析：第一电离能随着原子半径的减小而增大，但并非所有金属元素的电离能都随原子序数增大而减小，故C错误。(9)下列反应中，属于氧化还原反应的是A.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂OB.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂OC.Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑D.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃答案：C解析：反应中Fe被氧化，H⁺被还原，属于氧化还原反应，选C；其他反应均为复分解反应。(10)下列关于电子排布的说法错误的是A.铝原子的电子排布为[Ne]3s²3p¹B.氧原子的电子排布为[He]2s²2p⁴C.钠原子中3s轨道上有1个电子D.硅原子中3p轨道上有2个电子答案：D解析：硅原子的电子排布为[Ne]3s²3p²，故3p轨道上有2个电子，D正确；选项中其他描述均符合电子排布规律。(11)下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.H₂B.O₂C.NH₃D.CO₂答案：C解析：NH₃是碱性气体，与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能干燥，选C；其他为中性或酸性气体，可用浓硫酸干燥。(12)下列变化中，属于物理变化的是A.铁在潮湿空气中生锈B.氯气溶于水C.酒精在空气中挥发D.石灰石高温分解答案：C解析：物理变化不改变物质组成，酒精挥发仅为状态改变，选C；铁生锈、氯气溶于水、石灰石分解均为化学变化。(13)某溶液中含Na⁺、K⁺、NO₃⁻，它可能是由下列哪种物质组成的A.NaClB.KNO₃C.NaOHD.HNO₃答案：B解析：KNO₃在水中电离生成K⁺和NO₃⁻，故选B；其他选项可能生成其他离子，不符合条件。(14)下列物质的电子式书写正确的是A.H₂O：H:O:HB.CO₂：O=C:OC.NH₄⁺：H₃N⁺HD.NaCl：Na⁺Cl⁻答案：B解析：CO₂的电子式为O=C:O（双键），故B正确；H₂O电子式为H⁻O⁻H，NO₃⁻电子式复杂且需标明电荷，故A、C、D错误。(15)下列物质中，分子间作用力最强的是A.H₂OB.CH₃CH₂OHC.CO₂D.N₂答案：B解析：CH₃CH₂OH分子中含有氢键，其分子间作用力大于H₂O、CO₂和N₂，故选B。(16)下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是A.Nₐ是1mol物质所含粒子数B.1molH₂O含Nₐ个H₂O分子C.22.4LCO₂含Nₐ个CO₂分子D.1molNa⁺含10个电子答案：D解析：Na⁺的电子数为10，故D错误；其他均符合阿伏加德罗常数的定义。(17)在标准状况下，11.2LCO₂中含有A.0.5molCO₂B.0.5Nₐ个CO₂分子C.0.5mol分子D.1.0Nₐ个O原子答案：B解析：标准状况下，1mol气体体积为22.4L，故CO₂的物质的量为n=11.(18)下列反应中，属于置换反应的是A.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑B.NH₃+CO₂+H₂O→NH₄HCO₃C.C+O₂→CO₂D.FeCl₃+3NaOH→Fe(OH)₃↓+3NaCl答案：A解析：置换反应是单质与化合物反应，生成新单质和新化合物，A正确；其他均为化合、复分解或非置换反应。(19)下列关于原电池的说法错误的是A.阳极发生氧化反应B.电子由阳极流向阴极C.原电池中电流方向与电子流动方向一致D.原电池中阳极是负极答案：C解析：电流方向与电子流动方向相反，故C错误；其他说法均正确。(20)下列物质在水溶液中能导电的是A.CCl₄B.CH₃COOHC.KNO₃D.蔗糖答案：B解析：CH₃COOH是弱电解质，能部分离解导电，故选B；其他为非电解质或强电解质但需完全离解才能导电。(21)下列原子中，第一电离能最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si答案：D解析：同周期中，第一电离能随原子序数增加而增大，Si的电离能比Na、Mg、Al高，故选D。(22)下列关于离子晶体的说法错误的是A.离子晶体中存在离子键B.离子晶体通常熔点较高C.离子晶体在水中的溶解度均很大D.离子晶体中阳离子和阴离子交替排列答案：C解析：不是所有离子晶体都易溶于水，如BaSO₄为难溶离子晶体，故C错误。(23)下列关于物质分类的说法错误的是A.NaCl是纯净物B.氯水是混合物C.酒精溶液是溶液D.C₆H₁₂O₆是化合物答案：D解析：C₆H₁₂O₆是单质葡萄糖，属于化合物，故D正确，但C₆H₁₂O₆是单质吗？不，是化合物，故D错误。(24)下列关于物质性质的说法错误的是A.SiO₂是酸性氧化物B.Al₂O₃是两性氧化物C.Fe₂O₃属于碱性氧化物D.MgO是中性氧化物答案：D解析：MgO是碱性氧化物，故D错误。(25)下列离子浓度大小关系正确的是A.CH₃COOH溶液中：c(H⁺)>c(CH₃COO⁻)B.Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)>c(CO₃²⁻)C.NH₄Cl溶液中：c(NH₄⁺)>c(Cl⁻)D.NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)>c(HCO₃⁻)答案：D解析：NaHCO₃中Na⁺浓度为2倍于HCO₃⁻，故D正确；其他选项中浓度关系不成立。(26)下列关于化学反应速率的说法错误的是A.增大浓度使反应速率加快B.升高温度使反应速率加快C.增加压强总是加快反应速率D.使用催化剂能改变反应速率答案：C解析：增加压强只对有气体参与的反应有效，故C错误。(27)下列反应中，属于吸热反应的是A.铁与硫酸铜溶液反应B.铝热反应C.氢氧化钠与盐酸反应D.石灰石高温分解答案：D解析：石灰石高温分解是吸热反应，故选D；其他均为放热反应。(28)下列关于化学键的说法错误的是A.离子键是阴阳离子间的静电作用B.共价键是原子间共享电子对C.π键的强度比σ键弱D.配位键和共价键结构相同答案：D解析：配位键和共价键结构不同，配位键中一方提供孤对电子，另一方提供空轨道，故D错误。(29)下列关于物质分类的说法错误的是A.O₂是单质B.SiO₂是氧化物C.CuSO₄是强电解质D.石油是纯净物答案：D解析：石油是混合物，故D错误。(30)下列关于物质的量的说法错误的是A.1molH₂O含1molHB.1molNaCl含Nₐ个Cl⁻C.3.01×10²³个H₂O分子为1.5molD.1molCO₂含3mol原子答案：A解析：1molH₂O含3mol原子，并非1molH，故A错误。(31)下列关于化学反应方向的说法错误的是A.ΔG<0的反应能自发进行B.ΔH<0且ΔS<0的反应在低温下能自发进行C.ΔG=ΔH-TΔSD.ΔG>0的反应一定不能发生答案：D解析：ΔG>0的反应在一定条件下仍可发生，故D错误。(32)下列关于溶液配制的说法错误的是A.使用托盘天平称量固体样品B.定容时应将液体沿玻璃棒注入容量瓶C.溶液配制后需摇匀D.配制0.1mol·L⁻¹溶液需按体积比配制答案：D解析：溶液浓度通过物质的量计算，体积比不适用于配制一定浓度的溶液，故D错误。(33)下列关于离子反应的说法错误的是A.离子反应必须在溶液中进行B.AgNO₃与NaCl能发生反应C.水解反应属于离子反应D.NaOH的电离反应为NaOH→Na⁺+OH⁻答案：D解析：NaOH的电离反应应写为NaOH→Na⁺+OH⁻，但无需用“→”表示，故D错误。(34)下列关于化学反应速率的说法正确的是A.增加催化剂会降低反应速率B.降低浓度使反应速率变慢C.低温使反应速率加快D.增加反应物表面积使反应速率加快答案：B解析：浓度降低会使反应速率减小，故B正确；其他说法均与反应速率影响因素不符。(35)下列关于化学平衡的说法正确的是A.改变浓度不会改变平衡常数B.平衡常数K与反应温度无关C.增大压强使平衡向气体分子数更少的方向移动D.平衡常数K值越大，反应物浓度越高答案：A解析：平衡常数K仅与温度相关，与浓度无关，故A正确；K值越小，反应物浓度越高，故D错误。二、化学反应原理题（4题）(36)CH₃COOH在水溶液中电离的平衡常数Ka=1.8×10⁻⁵，若将其稀释至0.1mol·L⁻¹，电离程度如何变化答案：增大解析：稀释会促进弱酸电离，使电离程度增大。(37)在温度不变时，将SO₂和O₂按体积比2:1混合，发生反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，若反应速率加快，可能是由于什么因素答案：增加浓度或升高温度解析：浓度增加或温度升高会导致反应速率加快，根据速率影响因素，答案为增加浓度或升高温度。(38)某物质的平衡常数K=1×10⁻³，若c(SO₃)=0.02mol·L⁻¹，c(SO₂)=0.01mol·L⁻¹，c(O₂)=0.01mol·L⁻¹，反应为2SO₂+O₂⇌2SO₃，此时反应方向如何答案：向右进行解析：根据平衡常数K=[SO₃]2[SO₂]2[O₂]，代入[SO₃](39)在某密闭容器中反应2SO₂+O₂⇌2SO₃的平衡体系中，若温度升高，K值如何变化答案：减小解析：反应的ΔH为负值，说明是放热反应，温度升高会使平衡向左移动，K值减小。三、实验综合题（2题）(40)下列操作中，能提高NaCl溶液中Na⁺浓度的选项是A.蒸发结晶B.稀释溶液C.增加溶剂D.加入Na₂CO₃答案：D解析：加入Na₂CO₃会使Na⁺浓度升高，其他选项均会降低浓度。(41)在实验室中，如何准确配制0.1mol·L⁻¹的NaOH溶液A.直接称量晶体溶解后定容B.用浓盐酸与NaOH反应配制C.蒸馏