2026年海南高考(化学)考试试卷(真题)(含答案)

-2026年海南高考(化学)考试试卷(真题)(含答案)考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐酸C.氧化铁D.石油答案：C解析：氧化铁是由单一物质组成的，属于纯净物；空气、盐酸和石油都是混合物，故选C。(2)下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl→NaCl+H₂OB.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.2Na+Cl₂→2NaClD.Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl答案：C解析：在反应2Na+Cl₂→2NaCl中，Na的化合价由0变为+1，Cl的化合价由0变为-1，发生了电子转移，属于氧化还原反应；其他反应均没有化合价变化，故选C。(3)下列物质中，既能导电又属于电解质的是A.氯化钠固体B.盐酸溶液C.铜丝D.乙醇溶液答案：B解析：盐酸溶液中含有自由移动的离子，能导电且属于电解质；氯化钠固体和铜丝虽然能导电，但氯化钠固体是离子晶体，铜丝是金属导电，不属于电解质；乙醇溶液不能导电，故选B。(4)以下关于物质的分类，正确的是A.氧气属于氧化物B.氢氧化钠属于碱C.硫酸属于酸D.以上都正确答案：D解析：氧气（O₂）是单质，不是氧化物；氢氧化钠（NaOH）和硫酸（H₂SO₄）分别属于碱和酸，故A错误，D正确。(5)下列物质中，能与盐酸反应产生气体的是A.FeB.Na₂CO₃C.CuOD.NaOH答案：A解析：铁与盐酸反应生成氢气（H₂↑）；碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳（CO₂↑）；氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，均不放出气体；因此A是正确选项。(6)下列物质的物理变化是A.食盐溶解于水B.铁在潮湿空气中生锈C.光合作用D.木炭燃烧答案：A解析：食盐溶解于水是物理变化，没有新物质生成；铁生锈是化学变化，生成铁的氧化物；光合作用和木炭燃烧都属于化学变化，故选A。(7)1molH₂O的质量是A.9gB.18gC.2gD.4g答案：B解析：水的摩尔质量为18g/mol，故1molH₂O的质量为18g，选B。(8)下列说法正确的是A.所有非金属元素的单质都具有分子晶体结构B.固体NaCl能导电C.共价键的形成是原子之间电子的转移D.氢键是分子间作用力的一种答案：D解析：氢键是分子间作用力的一种，存在于如水、氨等分子中；非金属单质不一定都是分子晶体，如金刚石是共价晶体；固体NaCl属于离子晶体，不能导电；共价键是原子之间电子的共享，而不是转移，故D正确。(9)下列物质中，能与水反应生成气体的是A.NaB.Na₂OC.CaOD.SO₃答案：A解析：钠与水剧烈反应生成氢气（H₂↑）；氧化钠和氧化钙与水反应生成氢氧化钠和氢氧化钙，不生成气体；三氧化硫溶于水生成硫酸，也不生成气体，故选A。(10)下列离子在水溶液中会水解的是A.Cl⁻B.SO₄²⁻C.CO₃²⁻D.Na⁺答案：C解析：CO₃²⁻是弱酸强碱盐的阴离子，易水解生成OH⁻和HCO₃⁻，使溶液呈碱性；Cl⁻、SO₄²⁻和Na⁺不易水解，故选C。(11)下列反应中，属于复分解反应的是A.Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑B.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂OC.2H₂+O₂→2H₂OD.CaCO₃→CaO+CO₂↑答案：B解析：复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应，Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O符合复分解反应的特征，故选B。(12)下列选项中，能说明某溶液为酸性的是A.pH>7B.溶液中H⁺浓度大于OH⁻浓度C.溶液呈蓝色D.溶液呈黄色答案：B解析：溶液呈酸性时，H⁺浓度大于OH⁻浓度，选B。(13)下列反应中，属于吸热反应的是A.燃烧反应B.酸碱中和反应C.溶解CaOD.干冰升华答案：D解析：干冰升华是物理过程，吸收热量；燃烧反应、酸碱中和反应和CaO溶解均是放热反应，故选D。(14)下列物质中，能与Fe反应生成Fe³⁺的是A.稀硫酸B.浓硫酸C.CuSO₄D.AgNO₃答案：C解析：CuSO₄溶液中的Cu²⁺能与Fe发生置换反应，生成Fe³⁺；稀硫酸和浓硫酸与Fe反应生成Fe²⁺；AgNO₃与Fe反应生成Fe²⁺而不是Fe³⁺，故选C。(15)下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.H₂SO₄C.CH₃COOHD.HCl答案：C解析：CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质；NaCl、HCl和H₂SO₄都是强电解质，故选C。(16)下列说法正确的是A.原子核外电子排布遵循洪德规则B.离子晶体中不存在共价键C.原子半径随原子序数的增加而减小D.非金属性越强，氢化物的稳定性越差答案：A解析：原子核外电子排布遵循洪德规则；离子晶体可能含有共价键，如Al₂O₃；原子半径在同周期中随着原子序数的增加而减小；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，故A正确。(17)下列物质的电离方程式正确的是A.HClO→H⁺+ClO⁻B.NaHCO₃→Na⁺+H⁺+CO₃²⁻C.CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺D.NH₃→NH₄⁺+OH⁻答案：C解析：弱酸CH₃COOH在溶液中部分电离，故C正确；HClO和NH₃属于弱酸和弱碱，它们的电离方程式应有可逆号；NaHCO₃是弱酸强碱盐，电离方程式应为NaHCO₃→Na⁺+HCO₃⁻，故B错误。(18)下列粒子中，电子层结构与Ar相同的是A.Cl⁻B.K⁺C.Ca²⁺D.以上都正确答案：D解析：Cl⁻、K⁺和Ca²⁺电子层数分别为3、3、3，电子数分别为18、18、18，均与Ar（电子数为18）相同，故D正确。(19)下列物质中，含有极性键的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.N₂答案：C解析：CO₂分子中C和O之间存在极性键；H₂、O₂和N₂均为非极性分子，分子中键为非极性键，故选C。(20)下列各组物质中，属于同系物的是A.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃B.CH₂=CH₂和CH₂=CHCH₃C.CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH(CH₃)₂D.CH₃COOH和CH₂=CHCOOH答案：B解析：CH₂=CH₂和CH₂=CHCH₃均为烯烃，结构相似相差一个CH₂原子，属于同系物；其他选项中的物质结构不同或不属于同系物，故选B。(21)下列说法正确的是A.所有金属元素在元素周期表中位于主族B.同一周期中，同主族元素的原子半径随原子序数的增加而减小C.非金属性越强，气态氢化物的稳定性越差D.电离能随原子序数的增加而增大答案：B解析：同一周期中，同主族元素的原子半径随原子序数的增加而减小；金属元素部分位于主族，部分位于副族；非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；电离能随原子序数的增加不一定增大，需考虑电子排布，故B正确。(22)下列离子中，电负性最大的是A.Na⁺B.Cl⁻C.O²⁻D.F⁻答案：D解析：F⁻的原子序数最大，电负性最强，故D正确。(23)下列物质中，属于分子晶体的是A.NaClB.CO₂C.MgOD.SiO₂答案：B解析：CO₂是分子晶体，分子间以分子间作用力结合；NaCl、MgO是离子晶体；SiO₂是共价晶体，故选B。(24)下列反应中，属于可逆反应的是A.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂OB.2Na+Cl₂→2NaClC.NH₃+HCl→NH₄ClD.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O答案：A解析：Na₂CO₃与HCl反应时，CO₃²⁻与H⁺的反应可逆，故A正确；其他反应均为不可逆的完全反应，故选A。(25)下列气体中，能够使干燥的红色布条褪色的是A.Cl₂B.SO₂C.NO₂D.NH₃答案：D解析：NH₃具有碱性，能使红色布条褪色；Cl₂、SO₂和NO₂都不会使干燥的红色布条褪色，故选D。(26)下列关于物质的量浓度的叙述，正确的是A.1L溶液中含1mol溶质，其浓度为1mol·L⁻¹B.蒸馏水的物质的量浓度等于1mol·L⁻¹C.溶液的浓度越高，颜色越深D.浓度相同的溶液，体积不同，溶质的物质的量相同答案：A解析：物质的量浓度是1mol溶质在1L溶液中的浓度，故A正确；其他选项均不符合浓度的定义，故选A。(27)下列说法正确的是A.所有金属晶体都导电B.非金属性越强，其氢化物的酸性越强C.金属晶体内存在离子键D.在相同的温度下，摩尔质量越大，气体的体积越大答案：B解析：非金属性越强，氢化物的酸性越强；金属晶体不一定导电，只有金属单质能导电；金属晶体中存在金属键；气体体积与摩尔质量无关，与物质的量有关，故B正确。(28)下列离子方程式书写正确的是A.2Al+6H⁺→2Al³⁺+3H₂↑B.2Fe²⁺+Cl₂→2Fe³⁺+2Cl⁻C.CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂OD.Ba²⁺+SO₄²⁻→BaSO₄↓答案：C解析：碳酸钙与盐酸反应生成Ca²⁺、CO₂↑和H₂O，方程式正确；其他选项书写不规范或不完整，故选C。(29)下列化合物中，Fe的化合价为+3是A.FeOB.FeSC.Fe₂O₃D.Fe答案：C解析：Fe₂O₃中Fe的化合价为+3；FeO中Fe为+2；FeS中Fe为+2；Fe是单质，化合价为0，故选C。(30)下列净化操作中，不能除去杂质的是A.过滤B.蒸馏C.洗气D.加热答案：D解析：过滤、蒸馏和洗气均能除去溶液或气体中的杂质；加热可能使某些物质分解或溶解，不一定能除去杂质，故D正确。(31)下列关于原电池的叙述，正确的是A.负极是还原剂B.原电池能将化学能转化为电能C.原电池的正极发生氧化反应D.原电池的反应是不可逆的答案：B解析：原电池工作时将化学能转化为电能；负极发生氧化反应；反应可逆，故B正确。(32)下列说法正确的是A.凡是分解反应一定是吸热反应B.化学反应速率与反应条件无关C.化学反应速率可以用单位时间内的反应物浓度变化率表示D.增大浓度，反应速率一定加快答案：C解析：化学反应速率可以用单位时间内的反应物浓度变化率表示；分解反应可能放热；反应条件会影响反应速率；增大浓度能加快反应速率，但并非绝对，故C正确。(33)以下关于中和热的描述中，正确的是A.中和热只适用于强酸强碱的中和反应B.中和热等于溶液的温度变化C.中和热是放热反应D.中和热与反应物的浓度无关答案：C解析：中和热通常为放热反应；中和热是反应的热效应，不是温度变化；强酸强碱中和反应也可产生中和热；中和热与反应物的浓度有关，故C正确。(34)下列物质中，能使紫色石蕊试纸变红的是A.NH₃B.NaOHC.HClD.CH₃COOH答案：C解析：HCl是强酸，能使紫色石蕊试纸变红；NH₃、NaOH和CH₃COOH均为碱性，故选C。(35)下列关于离子共存的说法中，正确的是A.在酸性溶液中，Fe³⁺和I⁻可以共存B.在强碱性溶液中，Mg²⁺和Al³⁺可以共存C.在强酸性溶液中，Fe²⁺和MnO₄⁻可以共存D.在常温下，Al³⁺和OH⁻一定不能共存答案：D解析：Al³⁺与OH⁻会反应生成Al(OH)₃沉淀；Fe³⁺和I⁻在酸性溶液中会反应；Mg²⁺和Al³⁺在强碱性溶液中会分别生成沉淀；故D正确。二、化学反应原理题（4题）(36)在密闭容器中，反应2SO₂+O₂⇌2SO₃的ΔH<0，温度升高，化学平衡向哪个方向移动？答案：向左解析：ΔH<0表示反应放热，温度升高会使化学平衡向吸热方向移动，即向左方向移动。(37)一定温度下，反应CO₂+H₂O⇌H₂CO₃的平衡常数K=4×10⁻⁷，若CO₂浓度变为0.100mol/L，H₂O浓度为0.050mol/L，H₂CO₃浓度为0.0004mol/L，求其反应商Q并判断反应方向。答案：Q=解析：反应商Q=[H₂CO₃][CO₂][H₂O]=0(38)在25°C时，0.1mol/L的醋酸溶液的pH为3，求其电离度α。答案：0解析：醋酸的电离度α=[H⁺]c×100%，[H⁺]=10⁻³(39)试计算1.12L标准状况下的H₂S的物质的量。答案：1解析：标准状况下1mol气体的体积为22.4L，故1.12LH₂S的物质的量为n=三、实验综合题（2题）(40)实验室制备Cl₂的反应是MnO₂+4HCl→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，若MnO₂的质量为8.7g，求Cl₂的最大产量（摩尔质量：MnO₂=86.94g/mol，Cl₂=71g/mol）。答案：0解析：MnO₂的物质的量为8.(41)用蒸馏法分离液体混合物时，需要控制的温度是A.混合物的沸点B.混合物中沸点较低液体的沸点C.混合物中沸点较高液体的沸点D.无法控制答案：B解析：蒸馏时应控制温度在沸点