《盐类水解的应用》课件

实验活动3盐类水解的应用溶液变浑浊，加入浓盐酸后浑浊消失，颜色变浅FeCl3溶于水发生水解产生Fe(OH)3和HCl，加入浓盐酸，水解平衡左移加入饱和FeCl3溶液、Al2(SO4)3溶液的试管中浑浊水变澄清饱和FeCl3溶液、Al2(SO4)3溶液中发生水解反应分别生成Fe(OH)3和Al(OH)3胶体，具有吸附作用，可以净水升高温度促进水解，产生胶体加热后的试管内壁更干净加热促进碳酸钠水解，溶液碱性更强氯化铁溶液的浓度溶液的温度步骤编号实验操作预期现象和结论①向试管中加入2mL1mol·L－1FeCl3溶液，加热一段时间，观察颜色加热后溶液的颜色加深。说明升温促进氯化铁水解，生成更多氢氧化铁胶体②在上述溶液中通入HCl气体上述溶液颜色变浅。说明加入酸使平衡左移，酸抑制氯化铁的水解③用量筒取10mL1mol·L－1FeCl3溶液于烧杯中，用pH计测出pH。另取90mL蒸馏水加入烧杯，充分搅拌，再用pH计测出pH前后测得pH之差小于1。说明加水稀释后平衡右移，生成更多的H＋。故增大氯化铁浓度，不利于其水解1．(广东茂名高州月考)25℃，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，向10mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加入30mL0.1mol/L的NaOH溶液发生反应，混合溶液中c(Fe3＋)与时间(t)的变化如图所示。【专题训练】下列说法正确的是

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)A．A点Fe3＋的浓度为0.1mol/LB．25℃，Fe3＋发生水解的常数为2.5×10－5C．C点存在的平衡主要为Fe3＋的水解平衡D．t4时向溶液中加入10mL0.1mol/LNaCl溶液，平衡不移动【答案】B

2．(天津红桥模拟)常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是

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)A．常温下，PbI2的Ksp为2×10－6B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2＋的浓度减小C．温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2的Ksp增大【答案】D

3．某温度时，可用K2S沉淀Cu2＋、Mn2＋、Zn2＋三种离子(M2＋)，所需S2－最低浓度的对数值lgc(S2－)与lgc(M2＋)的关系如图所示。下列说法正确的是

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)A．三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10－20mol2·L－2B．向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2－)增大C．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2D．向浓度均为1×10－5mol·L－1的Cu2＋、Zn2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入1×10－4mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀【答案】C

【解析】向横坐标作一垂线，与三条斜线相交，此时c(S2－)相同，而c(Cu2＋)＜c(Zn2＋)＜c(Mn2＋)，可判断CuS的Ksp最小。取CuS线与横坐标交点，可知此时c(S2－)＝10－10mol·L－1，c(Cu2＋)＝10－25mol·L－1，Ksp(CuS)＝10－35mol2·L－2，A错误；向MnS悬浊液中加水，促进其溶解，沉淀溶解平衡正向移动，但依然是MnS的饱和溶液，c(S2－)不变，B错误；因为Ksp(ZnS)＜Ksp(MnS)，加入MnS将ZnCl2转化成溶解度更小的ZnS，ZnS和过量的MnS固体过滤除去，C正确；因Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)＜Ksp(MnS)，所以Cu2＋先沉淀，D错误。4．(广东广州期末)一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

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)A．Ksp(MnCO3)的数量级为10－11B．MgCO3的悬浊液中加入少量水充分振荡，c(Mg2＋)不变D．向浓度均为0.01mol·L－1的Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，最先生成MgCO3