【新课标●新课堂】浙教版九上科学 1.2常见的酸（第2课时）教学设计

第2节常见的酸（第2课时）教学设计——硫酸【核心概念】物质的结构与性质；物质的变化与化学反应【内容要求】1.学习内容：常见的化合物；物质变化的特征。2.内容要求：（1）认识硫酸的主要化学性质，举例说明硫酸在日常生活中的用途及其对人类的影响；知道浓硫酸使用的注意事项。（2）描述化学变化是产生新物质的过程，并存在能的转化；化学变化还会伴随沉淀、产生气体、颜色变化、发光、吸热或放热等现象。【教学目标】1.通过实验认识硫酸的化学性质，学会硫酸根离子的检验方法。2.通过比较盐酸与硫酸的化学性质，归纳出酸的通性。3.了解浓硫酸的特性，学会稀释浓硫酸的正确操作方法。知道酸使用的注意事项。掌握浓硫酸意外事故的基本处理方法。4.结合盐酸和硫酸在生活、工业中的应用，体会科学与生产生活的紧密联系，激发学习兴趣。【课程拓展】1.酸与碱反应的实质。2.运用比较归纳法得出酸的通性，离子的颜色。【教学过程】[引入]硫酸是一种常见的很重要的酸。工业除锈、化肥生产、蓄电池电解液都用到硫酸。它是重要的化工原料，被誉为“化工之母”。同时展示警示图标，说明硫酸属于危险化学品。硫酸具有哪些性质？硫酸有哪些性质能广泛应用于工业和生活中？如何安全规范地使用硫酸呢？学习课题：硫酸的性质和用途一、硫酸的化学性质设计思路：通过观察演示实验、分组实验探究，培养观察现象、归纳规律、分析问题的能力。通过对比盐酸、稀硫酸的性质，学会归纳酸的通性，建立“结构决定性质”的基础本化学思维。【探究实践】探究稀硫酸的化学性质目标学会用实验方法探究稀硫酸的化学性质，提高对实验现象的观察、分析能力。器材试管，试管夹，酒精灯，火柴，镁带，锌粒（Zn）,稀硫酸（H2SO4），氢氧化钠（NaOH）溶液，生锈的小铁钉，氧化铜粉末（CuO）,氢氧化铜固体[Cu(OH)2]和氯化钡（BaCl2）溶液，无色酚酞试液，紫色石蕊试液。过程1.稀硫酸与酸碱指示剂反应取两支试管，分别加入少量稀硫酸，一支滴入紫色石蕊试液，另一支滴入无色酚酞试液，振荡观察。现象：紫色石蕊试液变红；无色酚酞试液不变色。结论：稀硫酸能使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色。注意：稀硫酸浓度低一些，防止出现变红后褪成无色。2.稀硫酸与金属氧化物反应取少量氧化铜粉末于试管中，加入适量稀硫酸，微热，观察现象。现象：黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色。化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O结论：稀硫酸与金属氧化物反应生成盐和水。【科学定义】盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。易错点：食盐只是盐的其中一种，盐≠食盐。3.稀硫酸与碱反应取少量氢氧化铜固体[Cu(OH)2，蓝色固体]于试管中，加入适量稀硫酸，振荡，观察现象。现象：蓝色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色。化学方程式：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O结论：稀硫酸与碱反应生成盐和水。【实践与思考】将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，设问：它们之间能否反应？如何设计实验加以证明？实验设计：①取少量NaOH溶液于试管中，滴几滴无色酚酞试液，溶液变红色。②用胶头滴管逐滴加入稀硫酸，边加边振荡，观察颜色变化。③当溶液由红色恰好变为无色时，停止滴加。说明NaOH已被完全反应，证明稀硫酸与氢氧化钠发生了反应。化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O4.稀硫酸与某些盐反应取少量氯化钡（BaCl2）溶液于试管中，滴加稀硫酸，观察现象。现象：产生白色沉淀。化学方程式：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl结论：稀硫酸与某些盐反应生成新盐和新酸。【应用】SO42-检验，理由是硫酸钡是常见硫酸盐中的难溶物。5.稀硫酸与金属反应（1）取少量锌粒（Zn）于试管中，加入适量稀硫酸，观察现象。现象：产生大量气泡。化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2）再取少量镁带（Zn）于试管中，加入适量稀硫酸，观察现象。现象：迅速反应并产生大量气泡。化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑结论：稀硫酸能与锌、镁等金属反应，生成盐和氢气。且镁比锌更容易与稀硫酸反应。【归纳总结】通过对盐酸和硫酸的化学性质比较归纳，酸具有相似的化学性质有：（1）能使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色。（2）与金属氧化物反应生成盐和水（如CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）。（3）与碱反应生成盐和水（如2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）。（4）与某些盐反应生成新盐和新酸（如BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl）。（5）与活泼金属（H前）反应生成盐和氢气（如Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑）。原因：由于它们的水溶液中都含有氢离子（H+）。酸与指示剂、某些金属、金属氧化物、碱等的反应，一般是酸中的H+与上述这些物质的反应。（酸的通性）【科学拓展】1.酸与碱反应的实质阅读教材P15相关内容。总结：酸与碱反应的实质是H+与OH−结合生成水。盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氯化钠和硫酸钠都属于盐，所以酸与碱发生反应能生成盐和水。NaOH+HCl=NaCl+H2O；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。2.化学变化过程中的现象观察（1）描述现象内容：颜色变化+状态变化+气体产生+沉淀生成+热量变化+发光放热大忌：现象不能写出生成物名称！例如，错误：生成二氧化碳气体正确：产生大量气泡，气体通入澄清石灰水变浑浊（2）溶液颜色固定记牢Cu2+—蓝色、Fe2+—浅绿色、Fe3+—黄色（3）描述顺序：先固体变化→颜色→气泡/沉淀→热量（4）现象只写眼睛看到、手摸到的，化学式、生成物名称属于结论，不能写3.化学变化过程中的现象描述固体：逐渐溶解/部分溶解/表面附着XX色固体液体：溶液由XX色变为XX色、产生XX色沉淀气体：产生气泡、生成刺激性气味气体、木条复燃能量：放热、吸热、发光、火星四射二、浓硫酸1.特性与应用活动：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片或木条上，观察现象。现象：滴到处纸片变黑，纸片出现破损被腐蚀；小木片炭化变黑。结论：浓硫酸具有脱水性，纸张、木材、棉布和皮肤等含有碳、氢、氧等元素，浓硫酸能使其中的氢元素和氧元素脱去而结合成水，使纸张、木材、棉布和皮肤等因脱水而炭化腐蚀。（化学性质）使用提示：浓硫酸有很强的腐蚀性，做实验时必须小心操作。浓硫酸还具有吸水性，能直接吸收空气中的水，实验室常用浓硫酸作干燥剂，用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。（物理性质）浓硫酸具有吸水性，因此需要密封保存。2.浓硫酸的稀释活动：将50mL水倒入烧杯中，把约10mL浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。用手触摸烧杯外壁，有何感觉？温度升高。由于浓硫酸溶于水会放出大量的热量。【思考与讨论】稀释浓硫酸时，切不可把水倒入浓硫酸中，这是为什么？写出正确的操作方法。浓硫酸溶于水时，会放出大量的热。若将水倒入浓硫酸中，会因水局部沸腾而使浓硫酸飞溅，非常危险。正确操作方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。【特别提醒】在使用浓硫酸时，一定要遵守实验规则，切不可把水倒入浓硫酸中。如果不慎把浓硫酸溅到衣服或皮肤上，应立即用干抹布拭去，然后用大量水冲洗，并在皮肤上涂3%～5%的碳酸氢钠溶液，严重者应立即送医。三、硫酸的用途它是重要化工产品和原料，可用于金属冶炼、石油精制、金属除锈，生产化肥、农药、炸药、染料等。还可用作干燥剂。【思考与讨论】怎样鉴别盐酸和硫酸？原理：盐酸和硫酸的阴离子不同，它们的分子结构决定了它们的性质，性质决定了各自的用途。操作：取少量两种待测液于两支试管中，分别滴入Ba(NO3)2溶液，再各滴入几滴稀硝酸。立即产生白色沉淀的是稀硫酸，且滴入稀硝酸后沉淀不溶解。无明显现象的是稀盐酸。Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3【进一步探讨】可用硝酸银溶液鉴别吗？不能，因为硫酸银微溶。【课堂总结】1.浓硫酸具有哪些特性？如何正确使用浓硫酸？2.举例说明硫酸的化学性质，描述相关实验现象。3.如何检验氯离子与硫酸根离子？【随堂例题】【例1】稀释浓硫酸时，正确操作是（）A．将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌B．将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌C．将浓硫酸缓缓和水一起倒入烧杯中，边倒边搅拌D．将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌【答案】D【解析】浓硫酸的正确稀释方法是将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌。【例2】在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（）A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④【答案】B【解析】氧化铁与稀盐酸、稀硫酸均能反应，生成盐和水；金属锌与稀盐酸、稀硫酸均能发生置换反应，生成盐和氢气；氢氧化铜与稀盐酸、稀硫酸均能发生中和反应，生成盐和水；氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，与稀盐酸不反应。故表现了“酸的通性”的组合是①②③。【例3】一根生锈的铁钉放入稀硫酸中，下列对发生变化的预测不正确的是（）A．铁钉表面铁锈将会消失 B．过一段时间后铁钉表面将产生气泡 C．溶液的颜色由无色变为黄色 D．溶液的质量将会减少【答案】D【解析】A、铁钉表面的铁锈是氧化铁，能与硫酸反应，故铁锈会消失，正确；B、铁能与硫酸反应生