【新课标●新课堂】浙教版九上科学 1.2常见的酸（第2课时）同步作业（教师版）

第2节常见的酸（第2课时）同步作业（教师版）一、基础与巩固1．一瓶浓硫酸，在实验室中敞口放置一定时间如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）A．B．C．D．【答案】A【解析】浓硫酸有吸水性，敞口放置时会吸收空气中水蒸气使质量变大，溶质质量分数变小；2．稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。为了验证酸的通性小芝进行了以下实验，下列说法正确的是（）A．试管①无明显现象 B．试管②能验证酸的通性 C．试管③不能验证酸的通性 D．试管④中的溶液变红【答案】A【解答】解：A、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，试管①无明显现象，故符合题意；B、酸的通性，即酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中阳离子全部为氢离子，稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，是酸中的酸根离子与银离子结合生成沉淀，没有消耗酸中氢离子，试管②不能验证酸的通性，故不符合题意；C、铁与盐酸反应生成氯亚铁和氢气，氢离子被消耗，体现了酸的通性，故不符合题意；D、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，试管④中的溶液变蓝色，故不符合题意。3．下列现象描述以及对现象的解释不正确的是（）A．浓盐酸敞口放置质量会变小，因为浓盐酸易挥发 B．浓硫酸敞口放置质量会变大，因为浓硫酸具有吸水性 C．浓盐酸敞口放置，长时间后溶质质量分数会变大 D．盐酸可用来除铁锈，因为盐酸会与铁锈反应【答案】C【解答】解：A、浓盐酸中的溶质是氯化氢气体，浓盐酸敞口放置质量会变小，是因为浓盐酸易挥发，溶质质量减小，导致溶液质量变小，故A正确；B、浓硫酸敞口放置质量会变大，因为浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，溶剂质量偏大，导致浓硫酸溶液质量偏大，故B正确；C、浓盐酸敞口放置，长时间后溶质质量减少，溶质质量分数会变小，故C错误；D、铁锈主要成分是氧化铁，盐酸能与氧化铁反应，所以盐酸可用来除铁锈，是因为盐酸会与铁锈反应，故D正确。4．稀硫酸、稀盐酸以及其它的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。下列有关稀硫酸的实验中，不能体现酸的通性的是（）A．BaCl2溶液 B．Cu（OH）2 C．Zn粉 D．CuO粉末【答案】A【解答】解：A、BaCl2溶液和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，其它酸，如盐酸、硝酸和BaCl2溶液不反应，不能体现酸的通性，故A正确；B、氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，体现了酸的通性，故B错误；C、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，体现了酸的通性，故C错误；D、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，体现了酸的通性，故D错误。5．小金想要研究酸的性质，开展了一系列实验，如图所示。下列说法正确的是（）A．实验②和③中产生的气体种类相同 B．实验④和⑤中溶液变色现象相同 C．由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性 D．实验③是小苏打治疗胃酸过多的反应【答案】C【解答】解：A、②中稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，③中稀硫酸和碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，产生气体不同，该选项不正确。B、铁锈主要成分是氧化铁，和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液显黄色，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液显浅绿色，溶液颜色不同，该选项不正确。C、溶液变红色，说明稀硫酸显酸性，该选项正确。D、小苏打治疗胃酸过多的反应是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该选项不正确。6．如图是小科设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从(填“A”或“B”)处导管进入，瓶中盛有的液体可能是，这位同学不小心被这种液体滴到，他应该立即。【答案】A；浓硫酸；用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗【解析】（1）除去氧气中混有的水蒸气时，气体必须进入干燥剂中，即混合气体应从A处导管进入；

（2）瓶中盛有的液体可能是浓硫酸；

（3）这位同学不小心被这种液体滴到，他应该立即：用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。7．对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。在学习了硫酸的性质之后，小明初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示（“一”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别）。（1）已知X是金属单质，则X可以是（填一种即可）。（2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式：。【答案】（1）铁（填活泼金属即可）；（2）与碱反应即可【解析】（1）酸和活泼金属反应，生成盐和氢气。根据金属活动性顺序表可知，只要是排在氢前面的金属都可以，则X可以是铁。

（2）根据酸的通性可知，Y应该为碱，如氢氧化钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠和水，方程式为：NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O。二、拓展与提高8.表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析不正确的是（）A．ab段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O B．bc段的化学反应：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ C．影响bc段和cd段压强变化的主要因素都是温度 D．b点时溶液中的溶质为Fe2（SO4）3、H2SO4【答案】C【解析】A、ab段发生的反应是氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，故分析正确；B、bc段气压增大，发生的反应是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，故分析正确；C、bc段气压增大，发生的反应是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，影响bc段主要因素是气体的体质量，影响cd段压强变化的主要因素是温度，是因为温度恢复至常温，故分析错误；D、ab段发生的反应是氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，b点时，氧化铁完全反应，铁没有参加反应，硫酸过量，溶液中的溶质为Fe2（SO4）3、H2SO4，故分析正确。9.绘制思维导图是一种有效的复习方法。某同学在复习酸的通性时，绘制了名为“五彩的酸”思维导图。下列选项中不正确的是（）A．①表示紫色石蕊试液 B．若用Fe实现②，会得到黄色溶液 C．为得到蓝色溶液，可用CuO实现③ D．不能用BaCl2为例，体现酸的通性【答案】B【解析】A、紫色石蕊试液遇酸变红，由图可知，①表示紫色石蕊试液，故选项说法正确。B、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，所以若用Fe实现②，会得到浅绿色溶液，故选项说法不正确。C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，所以为得到蓝色溶液，可用CuO实现③，故选项说法正确。D、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应中氢离子没有参与反应，所以不能用BaCl2为例，体现酸的通性，故选项说法正确。10．如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”。请回答：（1）若X是稀盐酸，B是红棕色的氧化物，则B的化学式为Fe2O3；X与B反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。（2）若X是稀硫酸，C是单质，则C的化学式为Fe；X与C反应的化学方程式为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。（3）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为H2SO4+Cu（OH）2＝CuSO4+2H2O。【答案】（1）Fe2O3；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（2）Fe；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；（3）H2SO4+Cu（OH）2＝CuSO4+2H2O。【解析】（1）B是红棕色的氧化物，则B为氧化铁，化学式为：Fe2O3；X是稀盐酸，B是氧化铁，则X与B的反应是氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（2）X是稀硫酸，C是单质，X与C反应后溶液呈浅绿色，则溶液中含有亚铁离子，则C为铁，化学式为Fe；X是稀硫酸，C是铁，则X与C的反应是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；（3）X是稀硫酸，D是碱，X与D反应后溶液呈蓝色，蓝色溶液中含有铜离子，所以D为氢氧化铜，所以X与D的反应是硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，化学方程式写为：H2SO4+Cu（OH）2＝CuSO4+2H2O。三、走进中考11.（2023·舟山）小舟要用锌粒和稀硫酸在实验室制取一瓶干燥的氢气。[实验原理]Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑[发生装置]根据反应条件与反应物状态，小舟应选择的发生装置是（选填“甲”或“乙“）。[收集装置]为了得到干燥的氢气，小舟设计了如图丙的装置，装置中液体a可以是。【答案】乙；浓硫酸【解析】由实验原理可知，锌粒和稀硫酸反应时不需要加热，故发生装置选择乙；干燥的氢气一般可用浓硫酸的吸水性。故答案为：乙；浓硫酸12．（2025·重庆市）某同学对硫酸的知识梳理如下：①浓硫酸具有腐蚀性

②稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中

③铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气

④稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红

⑤稀硫酸能与某些物质发生复分解反应其中正确的组合是A．①③④ B．①④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤【答案】B【解析】①浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能使有机物炭化等，该说法正确。②稀释浓硫酸时，应该把浓