浙教版九上科学 1.3常见的碱（第1课时）

下第1课时

氢氧化钠和氢氧化钙202X第1章常见的酸碱盐

第3节常见的碱（浙教版）八年级【引入】

松花蛋具有特殊风味，且营养丰富。腌制松花蛋时要用到熟石灰或氢氧化钠，它们有什么作用?氢氧化钠、熟石灰是常见的碱，它们有哪些性质和用途呢?01PART.氢氧化钠和氢氧化钙学习课题一、氢氧化钠（NaOH）1.氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠。俗称的来由：1.“烧碱”：氢氧化钠腐蚀性极强，早期民间利用其强碱性能灼烧、腐蚀皮革、油脂、木材，能“烧掉”动植物有机质，且外观为白色固体、碱性猛烈，因此得名烧碱。2.“火碱”：氢氧化钠溶于水瞬间放出大量热，溶液温度骤升、如同“起火”，同时腐蚀物体时破坏性迅猛如火，故称火碱。3.“苛性钠”：化学中“苛性”专指强腐蚀性、强碱性；氢氧化钠属于典型苛性碱，加上含有钠元素，学术上正式命名为苛性钠。2.具有强烈的腐蚀性

会腐蚀皮肤、纸张、织物等。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

【硼酸】化学式：H3BO3，极弱酸，白色结晶粉末、无气味、手感滑腻。微溶于冷水，易溶于热水，可溶于甘油、乙醇。常温下空气中性质稳定，酸性强弱顺序：碳酸>醋酸>硼酸。3.使用碱液时应戴上护目镜和防护手套。【探索活动】

1.用药匙取少许氢氧化钠固体，放在表面皿上，如图所示，观察它的颜色、状态等。几分钟以后再观察这些氢氧化钠，会发现有什么变化?

初始状态：氢氧化钠为白色片状固体，干燥、质地坚硬；静置几分钟后，固体表面逐渐变得潮湿，固体溶解形成溶液。实验结论：氢氧化钠固体具有吸水性，易吸收空气中的水蒸气而潮解。

【拓展及应用】

1.潮解属于物理变化，无新物质生成；

2.利用该性质，氢氧化钠固体可作碱性、中性气体干燥剂（不可干燥CO₂、SO₂、HCl等酸性气体）；

3.氢氧化钠需密封保存。【探索活动】

2.把少量氢氧化钠放入盛有3mL水的试管里，振荡试管，观察有什么变化?用手摸一摸试管壁，有什么感觉?

氢氧化钠固体快速溶解在水中，形成无色透明溶液；触摸试管外壁，能明显感觉到试管外壁发烫、温度升高。

结论：氢氧化钠极易溶于水，溶解过程中会放出大量的热。

【拓展深化】溶解放热物质：氢氧化钠固体、浓硫酸；溶解吸热物质：硝酸铵；温度几乎不变：氯化钠、蔗糖。【探索活动】

3.把一小撮毛发或全毛绒线放入该试管中，用玻璃棒搅拌并加热煮沸2～3min，试管中有什么变化?

加热煮沸后，毛发、全毛绒线逐渐变软、萎缩，慢慢溶解、消失，试管中原本的毛绒物质完全被腐蚀。

结论：氢氧化钠具有强腐蚀性，能腐蚀蛋白质类有机物

【拓展应用】

可用于去除油污、腐蚀分解顽固有机污渍。禁止皮肤直接接触氢氧化钠，若不慎接触，立即用大量清水冲洗，再涂上硼酸溶液。【小结】氢氧化钠的性质和用途：

1.性质：氢氧化钠是一种白色固体，极易溶于水，溶解时放热。氢氧化钠暴露在空气中容易吸收空气里的水分，使表面变潮湿而逐步溶解。

2.用途：（1）氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂。（2）氢氧化钠也是一种重要的化工原料。

（阅读教材P19图1.3-2氢氧化钠的用途。）二、氢氧化钙[Ca（OH）2]1.氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，化学式为Ca(OH)₂【探索活动】

取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后静置，将观察到什么现象?

氢氧化钙为白色粉末状固体；在搅拌过程中：大部分粉末难以溶解，液体整体呈浑浊状态，无明显放热现象，溶液温度几乎不变；静置后，浑浊液体逐渐分层，烧杯底部出现大量白色固体沉淀，上层析出少量无色透明液体（即为澄清石灰水）。注意：氢氧化钙具有微弱腐蚀性，使用时避免接触皮肤和眼睛。2.氢氧化钙的物理性质

氢氧化钙是白色粉末状固体；微溶于水，常温下溶解度很小；氢氧化钙溶解时无明显热量变化。

3.保存与用途：

保存：敞口放置会与空气中CO₂反应变质，需密封保存。

用途：

（1）氢氧化钙微溶于水，因此可用于改良酸性土壤、配制波尔多液。

（2）建筑上用熟石灰和沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁。

（3）熟石灰与硫黄粉混合后，刷在树木上，可防止虫害；

【思考与讨论】如何区分氢氧化钠与氢氧化钙？一、物理方法鉴别方法1：观察状态+加水溶解取等量固体，分别加适量水振荡，如果固体极易溶解、溶液温度明显上升，则是氢氧化钠（NaOH）；如果固体难溶、液体浑浊、温度无变化，则是氢氧化钙。方法2：久置观察潮解放置空气中几分钟：表面吸水变潮湿→NaOH；无变化→Ca(OH)₂二、化学方法鉴别方法1：分别取两种溶液，通入CO2气体，溶液变浑浊（产生白色沉淀）的是氢氧化钙，无明显现象的是氢氧化钠。方法2：分别滴加Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是氢氧化钙；无现象的是氢氧化钠。

【课堂总结】1.氢氧化钠和氢氧化钙具有哪些性质？2.氢氧化钠和氢氧化钙各具有什么样的用途。3.如何保存氢氧化钠和氢氧化钙？为什么？【随堂巩固】【例1】在实验室中，氢氧化钠固体需要密封保存，主要原因是（）A．有腐蚀性B．易风化

C．易吸收氧气D．易潮解、易吸收空气中的二氧化碳【答案】D【解析】氢氧化钠固体需要密封保存，主要因为易潮解，且易与空气中二氧化碳反应而变质；故选D。【答案】B【解析】A、浓盐酸具有很强的挥发性，但在空气中并没有发生化学变化，故错误；B、石灰水能够吸收空气中的二氧化碳发生化学变化生成碳酸钙沉淀，溶液的溶质氢氧化钙的质量分数会减小，故正确；C、由于氢氧化钠溶液能和空气中的二氧化碳发生化学变化生成的是可溶性的碳酸钠和水，因此溶液中氢氧化钠的质量分数减小，但碳酸钠的质量分数会增大，故错误；D、浓硫酸能吸收空气中的水分，但不会发生化学变化，故错误。故选：B。【例2】下列物质暴露在空气中一段时间，溶液的溶质质量分数会因为化学变化而变小的是（）A．浓盐酸B．石灰水C．氢氧化钠溶液D．浓硫酸

【例3】氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱，下列说法正确的是（）A．鉴别：取样后分别滴入酚酞试液B．保存：在空气中易变质，都需密封保存C．溶解性：都易溶于水D．用途：都可用于改良酸性土壤【答案】B【解析】A.氢氧化钠和氢氧化钙都碱性，溶液都能使酚酞溶液变红，无法用酚酞溶液鉴别，故错误；B.氢氧化钠和氢氧化钙都能与空气中的二氧化碳反应分别生成碳酸钠、碳酸钙而变质，都需密封保存，故正确。C.氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，故错误；D.氢氧化钠是一种常见的碱，能中和酸性物质，但具有很强烈的腐蚀性，不可用于改良酸性土壤；氢氧化钙也一种常见的碱，能中和酸性物质，可用于中和酸性土壤改良土壤结构，故错误。【板书设计】

第3节常见的碱（第1课时）——氢氧化钠和氢氧化钙一、物理性质NaOH：白