2026-2027学年人教版化学必修第一册课后训练：第2节 第2课时 离子反应（含解析）

第1章第2节第2课时离子反应合格考基础巩固1.依据现有知识分析判断,下列选项中不满足离子反应发生条件的是()。A.NaOH+KClNaCl+KOHB.AgNO3+HClAgCl↓+HNO3C.Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓D.BaCO3+2HNO3Ba(NO3)2+H2O+CO2↑2.下列离子方程式正确的是()。A.硝酸汞溶液与铝反应:Hg2++AlAl3++HgB.氧化铜与稀硫酸反应:CuO+2H++SO42-CuSO4↓+HC.锌与稀硫酸反应:Zn+2H+Zn2++H2↑D.Fe与CuSO4溶液反应:2Fe+3Cu2+2Fe3++3Cu3.加入适量的H2SO4溶液,可使溶液中下列离子数量显著减少的是()。A.Cl- B.Ba2+ C.NO3- D.4.能用离子方程式H++OH-H2O表示的反应是()。A.氢氧化钡溶液和稀硫酸的反应B.氢氧化钾溶液和盐酸的反应C.氢氧化铜和稀硝酸的反应D.氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应5.重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液,均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性,含有的主要有毒离子为Ba2+。若将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是()。A.Cu2+和SO42- B.Cu2+C.K+和SO42- D.Ag+6.在甲、乙两烧杯溶液中,含有大量的Fe3+、K+、H+、SO42-、CO32-、OH-6种离子。已知甲烧杯的溶液显黄色A.Fe3+、H+、SOB.CO32-、OH-C.K+、OH-、COD.H+、K+、SO7.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质),写出所用的试剂及反应的离子方程式。(1)BaCl2(HCl):试剂为,离子方程式为

;

(2)O2(CO2):试剂为,离子方程式为

;

(3)SO42-(CO32-):试剂为8.(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体,反应的离子方程式为;用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是。

(2)将表面附有铁锈(主要成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中,开始反应的离子方程式是;反应片刻后,可观察到有气体产生,反应的离子方程式是。

(3)人体胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,它必须控制在一定范围内,当胃酸过多时,医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给患者治疗。①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为

。

②如果患者同时患有胃溃疡,此时最好服用胃舒平[主要成分含有Al(OH)3],反应的离子方程式为

。

等级考拓展提高1.下列离子组加入相应试剂后,发生反应的离子方程式错误的是()。选项离子组加入试剂离子方程式ANa+、SOBa(OH)2溶液SO42-+Ba2+BaSOBH+、Cl-足量石灰乳H++OH-H2OCK+、HCONaHSO4溶液HCO3-+H+H2O+CO2DAg+、NO少量盐酸Ag++Cl-AgCl↓2.要使含有Ag+、Cu2+、Ba2+溶液中的金属阳离子逐一形成沉淀析出,下列所选试剂及加入试剂的顺序正确的是()。A.H2SO4→HCl→K2SB.Na2SO4→NaCl→Na2SC.NaCl→Na2SO4→H2SD.Na2S→Na2SO4→NaCl3.某同学在实验室中进行如下实验:编号ⅠⅡⅢ实验现象没有明显变化,溶液仍为无色有沉淀生成,溶液为无色有无色气体放出以下结论不正确的是()。A.Ⅰ中无明显变化,但两溶液混合发生了离子反应B.Ⅱ中的沉淀应是白色C.Ⅲ中的离子方程式为2H++ZnZn2++H2↑D.Ⅲ中发生的反应不是离子反应4.X、Y、Z三种可溶性盐,其阳离子分别是Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种,阴离子分别是Cl-、SO42-、N①将三种盐各取少量,分别溶于盛有5mL蒸馏水的三支试管中,只有X盐溶液呈蓝色;②分别向三支试管中加入2mL稀盐酸,发现Y盐溶液中产生白色沉淀,Z盐溶液无明显现象。(1)根据上述事实,推断这三种盐的化学式:X,Y,Z。

(2)若上述三种阳离子Ba2+、Cu2+、Ag+对应的盐都为硝酸盐,将其混合配成溶液,选择合适试剂,将这三种离子逐一沉淀后进行分离。其流程图如图所示。部分物质的溶解性表:阴离子阳离子Ba2+Cu2+Ag+Cl-溶溶不CO不不不SO不溶微S2-溶不不①沉淀1的化学式为。

②写出混合溶液与试剂A反应的离子方程式:

。

③若C为Na2S,且它与B的阳离子相同,则试剂B的名称是。

5.镉具有较强的稳定性和防腐性,被广泛应用于现代工业生产。但镉的毒性较大,一旦受其影响,可导致肺障碍病变和肾功能不良,还可以通过器官组织中的积蓄引起骨软化症,周身疼痛,称为“痛痛病”。(1)目前,沉淀法是处理含镉废水的一种主要方法。该方法是在含镉的工业废水中投入消石灰,使Cd2+形成难溶的Cd(OH)2沉淀而除去。请写出相应反应的离子方程式:

。

(2)除去镉离子的另一方法是利用置换反应,加入铁等金属单质,将Cd2+从废水体系中置换出来,然后分离即可。请你写出该过程的离子方程式:

。(3)已知甲同学取一定量含镉的工业废水检测,发现溶液呈碱性。乙同学指出甲同学的检测不对。他的理由是

。

挑战创新“离子交换法”净化水的过程如下图所示,回答下列问题。(1)经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数(填“变多”“变少”或“不变”)。

(2)通过阴离子交换树脂后,在图中框内画出相应微粒模型。(3)通过净化处理后的水的导电性(填“降低”“升高”或“不变”)。

第1章第2节第2课时离子反应合格考基础巩固1.A2.CA项,电荷不守恒;B项,CuSO4易溶于水,应写成离子形式;D项,不符合实际,应生成Fe2+,反应的离子方程式应为Fe+Cu2+Fe2++Cu。3.B加入H2SO4溶液后,SO42-与4.B氢氧化钡溶液与稀硫酸反应时除了生成水外,还生成难溶的硫酸钡,所以不能用该离子方程式表示,A错误;氢氧化钾与盐酸反应生成水和氯化钾,氢氧化钾、盐酸、氯化钾都可以写成离子形式,所以能用该离子方程式表示,B正确;氢氧化铜为难溶性碱,要写化学式,故C错误;氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应,书写离子方程式时二氧化碳应用化学式表示,产物是碳酸钠,不能用该离子方程式表示,D错误。5.A甲废液呈碱性,说明含有OH-,含有的主要有毒离子为Ba2+。将甲、乙两废液混合,毒性降低,则甲、乙反应使重金属离子沉淀,则乙中应含有SO42-,Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀;乙中重金属离子与甲中的OH6.C已知甲烧杯的溶液显黄色,说明存在Fe3+,则与Fe3+能够发生反应的CO32-、OH-在甲烧杯中肯定不存在,而存在于乙烧杯中。由溶液呈电中性可知,甲中必须存在阴离子SO42-;而H+与CO32-、OH-会发生反应而不能共存,故H+只能存在于甲烧杯中,所以乙烧杯的溶液中大量存在的离子有K+、7.(1)BaCO3BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑(2)NaOH溶液2OH-(过量)+CO2CO32-+H(3)稀硫酸CO32-+2H+H2O+CO本题考查物质的除杂和离子方程式的书写。(1)除去HCl,不能引入新的杂质,因此用BaCO3,反应的离子方程式是BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O;(2)除去CO2,利用CO2属于酸性氧化物,可用碱除去,选用的试剂为NaOH溶液,反应的离子方程式为2OH-(过量)+CO2CO32-+H2O;(3)除去CO32-可以利用硫酸的酸性强于碳酸的酸性,即加入的试剂为硫酸,反应的离子方程式是2H++CO32-CO8.(1)CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OCa2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O(2)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2OFe+2H+Fe2++H2↑(3)①HCO3-+H+CO2↑+H2O②Al(OH)3+3H+Al3++3H2O在书写离子方程式时,碳酸钙、Fe2O3、单质铁、CO2、H2、H2O等用化学式表示。Ca(OH)2微溶于水,溶液(澄清石灰水)状态用离子符号表示,悬浊液(石灰乳)状态用化学式表示。等级考拓展提高1.B石灰乳中Ca(OH)2不能拆开,正确的离子方程式为2H++Ca(OH)2Ca2++2H2O,B错误。2.C加入H2SO4溶液,Ag+、Ba2+都形成沉淀,A项错误;加入Na2SO4溶液,Ag+、Ba2+都形成沉淀,B项错误;加入NaCl溶液形成AgCl沉淀,加入Na2SO4溶液形成BaSO4沉淀,通入H2S形成CuS沉淀,C项正确;加入Na2S溶液会形成Ag2S、CuS沉淀,D项错误。3.DⅠ中无明显变化,但NaOH溶液与H2SO4溶液发生反应的离子方程式为H++OH-H2O,A项正确。Ⅱ中BaCl2溶液与MgSO4溶液反应生成白色的BaSO4沉淀,B项正确。Ⅲ中Zn与稀盐酸反应的离子方程式为Zn+2H+Zn2++H2↑,C项正确。4.(1)CuSO4AgNO3BaCl2(2)①AgCl②Ag++Cl-AgCl↓③硫酸钠(1)根据离子能否大量共存,推断物质中含有AgNO3、BaCl2,则另一种物质为CuSO4。X盐溶液呈蓝色,说明X为CuSO4;加入盐酸,只有Y中出现白色沉淀,说明Y是AgNO3,则Z为BaCl2。(2)①因为是将离子依次沉淀出来,通过溶解性表格,若将Ag+沉淀出来,应选用Cl-,若将Ba2+沉淀出来,应选用SO42-,因此先加盐酸除去Ag+,则沉淀1为AgCl,反应的离子方程式为Ag++Cl-AgCl↓。③试剂B用来除去Ba2+,C为Na2S,且它与B的阳离子相同,因此B为Na2SO5.(1)Cd2++Ca(OH)2Cd(OH)2+Ca2+(2)Fe+Cd2+Fe2++Cd(3)如果溶液呈碱性,则含有大量OH-,会与Cd2+反应生成Cd(OH)2沉淀,所以含有镉离子的工业废水不可能为碱性挑战创新(1)变多(2)(3)降低(1)经过阳离子交换树脂后,溶液中的Ca2+、Na+、