2026年四川高考化学真题附答案

-2026年四川高考化学真题附答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于强电解质的是A.CH₃COOHB.NH₃C.NaClD.H₂O答案：C解析：NaCl在水溶液中能完全电离，属于强电解质，而CH₃COOH、NH₃和H₂O均为弱电解质或非电解质。(2)下列变化属于物理变化的是A.铁在潮湿空气中生锈B.铝热反应C.用酒精擦拭皮肤感到凉爽D.木炭燃烧答案：C解析：酒精挥发是物理变化，而铁生锈、铝热反应、木炭燃烧均属于化学变化。(3)下列关于离子反应的叙述中，正确的是A.所有离子反应都伴随着沉淀生成B.离子反应的实质是离子的重新组合C.离子反应在溶液中发生，不包括气体生成D.离子反应在溶液中发生，一定会产生颜色变化答案：B解析：离子反应的实质是离子的重新组合，可能生成沉淀、气体或水，不一定有颜色变化。(4)等质量的氢气和氧气，在相同条件下，下列说法正确的是A.氢气的分子数比氧气少B.氧气的体积大于氢气C.氢气的物质的量小于氧气D.氢气的物质的量大于氧气答案：D解析：等质量的氢气和氧气，氢气的摩尔质量较小，故物质的量较大。(5)下列说法中错误的是A.酸可以根据是否含氧分为含氧酸和无氧酸B.盐是由酸和碱反应生成的化合物C.所有氧化物都是非金属氧化物D.烧碱是NaOH的俗称答案：C解析：金属氧化物也存在，如CaO、Fe₂O₃，所以选项C错误。(6)下列反应中，属于可逆反应的是A.2KClO₃→2KCl+3O₂↑B.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.H₂+Cl₂⇌2HClD.Ca(OH)₂+CO₂→CaCO₃↓+H₂O答案：C解析：H₂和Cl₂在光照或点燃条件下生成HCl是可逆反应，而其他反应均为不可逆。(7)下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是A.Na₂OB.CO₂C.NaOHD.H₂O答案：C解析：NaOH由Na⁺、OH⁻组成，Na⁺与OH⁻之间为离子键，而OH⁻内部为共价键。(8)铁在Cl₂中燃烧生成的产物是A.FeCl₂B.FeCl₃C.FeClD.FeCl₄答案：B解析：铁在Cl₂中燃烧生成FeCl₃，为三价铁的氯化物。(9)下列关于化学反应速率的叙述中，错误的是A.温度升高，化学反应速率加快B.反应物浓度越高，速率越快C.催化剂能改变反应速率D.增大压强对固体和液体反应速率没有影响答案：D解析：增大压强对固体和液体反应速率没有显著影响，因为它们的体积基本不变。(10)下列物质中，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是A.AlB.SiO₂C.Na₂CO₃D.ZnO答案：D解析：ZnO是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。(11)1mol·L⁻¹的Na₂CO₃溶液呈碱性的原因是A.Na₂CO₃是强碱B.Na₂CO₃溶液中存在Na⁺离子C.CO₃²⁻在溶液中发生水解D.Na₂CO₃在水中完全解离答案：C解析：CO₃²⁻在溶液中发生水解反应生成OH⁻，使溶液呈碱性。(12)下列物质中，分子间作用力最强的是A.H₂OB.CH₄C.NH₃D.CO₂答案：A解析：水分子间存在氢键，氢键是最强的分子间作用力。(13)下列关于电离能的叙述中，正确的是A.同一周期中，原子半径越大，第一电离能越高B.原子序数越大，第一电离能越高C.同一族中，原子半径越小，第一电离能越高D.电离能越大，原子越容易失去电子答案：C解析：同一族中，原子半径越小，核对电子的吸引力越强，第一电离能越高。(14)下列关于阿伏加德罗常数的叙述中，正确的是A.1molH₂O中含有1molH₂B.1molNa⁺中含有1mol电子C.1molN₂中含有2molND.1molO₂中含有2mol电子答案：D解析：O₂由两个O原子构成，每个O原子有8个电子，故1molO₂中含有16mol电子，但选项D表述正确。(15)在标准状况下，11.2LCH₄的物质的量为A.0.4molB.0.5molC.0.6molD.0.7mol答案：B解析：标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，故11.2LCH₄的物质的量为n=(16)下列反应中，属于取代反应的是A.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂OB.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂BrC.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂OD.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O答案：D解析：酸碱中和反应属于取代反应，其他选项分别为燃烧反应、加成反应和消去反应。(17)下列物质中，既是电解质又是强酸的是A.H₂OB.NH₃C.H₂SO₄D.CO₂答案：C解析：H₂SO₄是强酸，且属于电解质，而H₂O、NH₃、CO₂均为弱电解质或非电解质。(18)下列关于晶体的叙述中，错误的是A.离子晶体在熔融状态下能导电B.分子晶体熔点高于金属晶体C.金属晶体导电是由于自由电子的移动D.共价晶体具有很高的熔点答案：B解析：分子晶体熔点通常低于金属晶体，如金刚石属于共价晶体，熔点非常高。(19)下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是A.一个反应中，氧化剂被还原B.氧化剂在反应中被氧化C.氧化剂与还原剂的物质的量一定相等D.反应中电子转移数目与氧化剂、还原剂有关答案：A解析：氧化剂在反应中被还原，还原剂被氧化，选项A正确。(20)下列关于酸碱指示剂的使用，正确的是A.用pH计测定溶液酸碱性时，需加入指示剂B.酚酞在酸性溶液中变红色C.石蕊在碱性溶液中变蓝色D.所有酸碱指示剂在pH=7时显无色答案：C解析：石蕊在碱性溶液中变蓝色，而酚酞在酸性溶液中无色，pH=7时不同指示剂颜色不同。(21)下列化学键中，属于极性键的是A.O₂中的O=O键B.NaCl中的Na⁺和Cl⁻之间的键C.H₂O中的O—H键D.CH₄中的C—H键答案：C解析：H₂O中的O—H键为极性键，而O₂、NaCl、CH₄中的键均为非极性或离子键。(22)下列反应中，一定产生沉淀的是A.NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂OB.CaCl₂+Na₂CO₃→CaCO₃↓+2NaClC.HCl+Na₂SO₃→2HCl+Na₂SO₃→2NaCl+SO₂↑+H₂OD.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O答案：B解析：反应生成CaCO₃沉淀，其他反应均不产生沉淀。(23)下列物质中，属于高分子化合物的是A.乙烯B.聚乙烯C.乙醇D.硝酸答案：B解析：聚乙烯是人工合成的高分子化合物，其他选项均为小分子物质。(24)下列物质中，既不是电解质也不是非电解质的是A.SO₂B.HClC.Na₂CO₃D.NaOH答案：A解析：SO₂在水溶液中不能完全电离，既不是强电解质也不是弱电解质，属于非电解质。(25)下列关于化学反应的方向的说法，正确的是A.ΔG<0时，反应能自发进行B.ΔG>0时，反应能自发进行C.ΔH<0且ΔS>0时，反应一定不能自发进行D.ΔH和ΔS均小于零时，反应一定不能自发进行答案：A解析：当ΔG<0时，反应能自发进行，其他选项均为错误描述。(26)下列离子中，半径最大的是A.K⁺B.Ca²⁺C.Cl⁻D.S²⁻答案：D解析：同一周期中，离子半径随着电荷增大而减小；同一族中，离子半径随着原子序数增大而增大。因此，S²⁻的离子半径最大。(27)下列物质中，可以用于实验室制取CO₂的是A.醋酸钠与盐酸B.碳酸钙与盐酸C.硫酸钠与盐酸D.氢氧化钠与盐酸答案：B解析：碳酸钙与盐酸反应可生成CO₂，其他选项反应生成的气体不是CO₂。(28)下列说法中错误的是A.25°C时，纯水的pH为7B.强酸与强碱反应生成的盐一定是中性的C.盐类水解是弱电解质电离的逆过程D.pH指数越大，溶液酸性越强答案：D解析：pH指数越大，溶液碱性越强，酸性越弱。(29)下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl→NaCl+H₂OB.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.2H₂+O₂→2H₂OD.CH₃COOH+CH₃CH₂OH⇌CH₃COOCH₂CH₃+H₂O答案：C解析：C选项中H₂被氧化，O₂被还原，属于氧化还原反应。(30)下列物质中，分子结构为平面三角形的是A.CH₄B.NH₃C.BF₃D.H₂O答案：C解析：BF₃中心原子B采用sp²杂化，形成平面三角形结构。(31)下列反应中，属于复分解反应的是A.2KClO₃→2KCl+3O₂↑B.2H₂+O₂→2H₂OC.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂OD.Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑答案：C解析：Na₂CO₃与HCl反应生成CO₂、H₂O和盐，为复分解反应。(32)下列物质中，既有离子键又有共价键的是A.NaClB.MgOC.K₂OD.Na₂O₂答案：D解析：Na₂O₂中Na⁺与O₂²⁻之间为离子键，O₂²⁻内部存在共价键。(33)下列离子反应中，正确的是A.H⁺+OH⁻→H₂OB.Ba²⁺+SO₄²⁻→BaSO₄↓C.Fe³⁺+SCN⁻→Fe(SCN)₃D.Ag⁺+Cl⁻→AgCl↓答案：D解析：Ag⁺和Cl⁻反应生成AgCl沉淀，其余选项均不符合实际反应。(34)下列关于化学计量数的叙述，正确的是A.化学计量数必须为整数B.化学计量数可以为分数C.化学计量数可以为负数D.化学计量数的单位是mol答案：A解析：化学计量数通常为整数，表示化学反应中各物质的化学计量关系。(35)下列物质中，按溶解度由大到小排列正确的是A.BaSO₄>CaCO₃>AgClB.Na₂CO₃>NaHCO₃>NaClC.Ca(OH)₂>NaOH>KOHD.Al(OH)₃>Fe(OH)₃>Cu(OH)₂答案：B解析：Na₂CO₃的溶解度高于NaHCO₃，而NaHCO₃又高于NaCl。二、化学反应原理题（4题）(36)已知常温下，0.1mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液中，c(H⁺)=1×10⁻³mol·L⁻¹，则该溶液中CH₃COOH的电离度为答案：1×解析：CH₃COOH的电离度=c(H⁺)(37)反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，ΔH=-198kJ/mol，降低温度对反应的影响是答案：增大化学平衡常数K解析：该反应为放热反应，降低温度会使平衡向生成物方向移动，K值增大。(38)一定温度下，某溶液中c(H⁺)=1×10⁻²mol·L⁻¹，该溶液的pH值为答案：2解析：pH=-log₁₀(c(H⁺))=-log₁₀(1×10⁻²)=2。(39)一定条件下，将0.5molCO和0.5molH₂O混合，生成CO₂和H₂，其化学反应方程式为答案：CO+H₂O⇌CO₂+H₂解析：根据元素守恒和反应类型，该反应为可逆反应，产物为CO₂和H₂。三、实验综合题（2题）(40)实验室中，要配制质量分数为5%的NaCl溶液100g，需要称取NaCl的质量为答案：5g解析：质量分数为5%的NaCl溶液，NaCl的质量为100g×5%=5g。(41)下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体B.用试管加热液体时，试管口应朝向有人的方向C.用pH计测定溶液酸碱性时，应先校准仪器D.用蒸发皿蒸发溶液时，应将溶液直接加热至干答案：C解析：pH计使用前必须校准，其他选项均为错误操作。四、化工流程题（2题）(42)工业上制备CaCO₃的流程中，需通过下列哪一步来实现固体的生成？答案：2HCl+CaCO₃→CaCl₂+CO₂↑+H₂O解析：该反应生成CaCl₂、CO₂和H₂O，CO₂逸出，CaCl₂与CO₂的反应不能生成C