2026年天津(高考)化学考试试卷真题及答案

-2026年天津(高考)化学考试试卷真题及答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列属于纯净物的是A.空气B.石油C.氧化铁D.盐水答案：C解析：氧化铁是由一种物质组成的，属于纯净物；而空气、石油、盐水均为混合物，故选C。(2)下列物质中既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是A.Al(OH)₃B.MgOC.Na₂CO₃D.Fe₂O₃答案：A解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水；而MgO、Na₂CO₃、Fe₂O₃均为碱性或酸性氧化物，不能同时与酸和碱反应，故选A。(3)下列关于Na₂O₂的描述不正确的是A.Na₂O₂是一种过氧化物B.Na₂O₂与水反应生成NaOH和H₂O₂C.Na₂O₂中钠元素的氧化态为+1D.Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂答案：B解析：Na₂O₂与水反应生成NaOH、H₂O和O₂，没有H₂O₂生成，故B错误，选B。(4)下列物质中，与CuSO₄溶液反应生成蓝色沉淀的是A.NaOHB.HClC.NaClD.H₂S答案：A解析：NaOH与CuSO₄反应生成蓝色沉淀Cu(OH)₂，而HCl、NaCl与CuSO₄反应无明显现象，H₂S与CuSO₄反应生成黑色沉淀CuS，故选A。(5)下列关于化学键的描述正确的是A.离子键的形成只涉及金属和非金属元素B.共价键中电子对由两个原子共享C.配位键中一个原子提供一对电子D.所有分子间作用力均大于化学键答案：B解析：共价键中电子对由两个原子共享，故B正确；离子键不一定只涉及金属和非金属元素，如NH₄Cl中的NH₄⁺与Cl⁻形成离子键；配位键是由一个原子提供一对电子，另一个原子提供空轨道接受电子；分子间作用力远小于化学键，故选B。(6)下列物质中，分子间作用力最强的是A.H₂OB.CO₂C.CH₃CH₂OHD.CH₄答案：C解析：CH₃CH₂OH分子间存在氢键，而其他物质分子间作用力为范德华力，故分子间作用力最强的是CH₃CH₂OH，选C。(7)下列反应中，属于氧化还原反应的是A.Na₂CO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂OB.NaOH+HCl→NaCl+H₂OC.2H₂+O₂→2H₂OD.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O答案：C解析：氧化还原反应中存在元素的化合价变化，C中H₂由0价变为+1价，O₂由0价变为-2价，化合价发生变化；其他选项均为复分解反应，故选C。(8)下列关于反应速率的描述正确的是A.反应速率与反应物浓度成正比B.温度升高，反应速率降低C.压强变化不会影响固体和液体的反应速率D.使用催化剂一定能加快反应速率答案：C解析：固体和液体的浓度变化不大，压强变化对其反应速率影响较小；温度升高，反应速率加快；催化剂加快或减慢反应速率，视具体情况而定，故选C。(9)下列关于化学平衡的描述不正确的是A.化学平衡是动态平衡B.平衡常数K与反应条件无关C.增大压强会使平衡向气体分子数较少的一侧移动D.增加反应物浓度，平衡会向生成物方向移动答案：B解析：平衡常数K是特定条件下的一个值，受温度影响，故B错误，选B。(10)下列物质的水溶液呈酸性的是A.NaClB.CH₃COOHC.Na₂CO₃D.NH₃答案：B解析：NaCl为强酸强碱盐，水溶液呈中性；CH₃COOH为弱酸，水溶液呈酸性；Na₂CO₃为强碱弱酸盐，水溶液呈碱性；NH₃溶于水生成NH₃·H₂O，是弱碱，水溶液呈碱性，故选B。(11)下列关于原子结构的描述正确的是A.原子序数等于质子数B.原子的电子层数等于其核外电子总数C.元素周期表中，同一周期内原子半径随原子序数的增大而增大D.同一主族中，第一电离能随原子序数的增大而减小答案：A解析：原子序数等于质子数，故A正确；电子层数与核外电子总数无关；同一周期中，原子半径随原子序数的增大而减小；同一主族中，第一电离能随原子序数的增大而减小，故选A。(12)下列关于pH的描述正确的是A.pH值越大，溶液酸性越强B.pH值为7的溶液一定是中性溶液C.pH值的范围为0~14D.强酸溶液的pH值一定小于强碱溶液的pH值答案：C解析：pH值越大，溶液酸性越弱；pH值为7的溶液在常温下为中性；pH值的范围为0~14，故C正确；强酸和强碱溶液的pH值没有固定比例关系，故D错误，选C。(13)下列物质中，可作为电解质的是A.石墨B.氧气C.盐酸D.硫粉答案：C解析：盐酸为电解质，可离解为H⁺和Cl⁻离子；而石墨、氧气、硫粉均为非电解质，故选C。(14)下列反应中，属于置换反应的是A.Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OC.2NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂OD.Na₂CO₃+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+2NaOH答案：A解析：置换反应为单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，A属于置换反应；B、C、D均属于复分解反应，故选A。(15)下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.HClB.NaOHC.Cl₂D.NH₄Cl答案：B解析：NaOH含有Na⁺和OH⁻之间的离子键，以及OH⁻内部的共价键，故B正确；HCl仅含有共价键，Cl₂仅含有共价键，NH₄Cl中的NH₄⁺和Cl⁻之间为离子键，但NH₄⁺内部含有共价键，故B正确。(16)下列关于σ键和π键的描述正确的是A.σ键的强度比π键强B.双键中只含一个σ键C.π键存在于单键中D.σ键是通过原子轨道的侧面重叠形成的答案：A解析：σ键由头对头重叠形成，强度比π键强；双键中包含一个σ键和一个π键；π键存在于双键和三键中；σ键由原子轨道头对头重叠形成，故A正确。(17)下列物质中，属于强电解质的是A.CH₃COOHB.CO₂C.H₂OD.NaCl答案：D解析：NaCl在水中完全离解为Na⁺和Cl⁻，是强电解质；而CH₃COOH、CO₂、H₂O均为弱电解质或非电解质，故选D。(18)下列反应中，属于吸热反应的是A.铁与硫酸铜反应B.硝酸铵溶解C.石蜡燃烧D.铝热反应答案：B解析：硝酸铵溶解过程吸热，故B正确；铁与硫酸铜、石蜡燃烧、铝热反应均为放热反应，故选B。(19)下列关于Na₂CO₃的描述正确的是A.Na₂CO₃溶液呈酸性B.Na₂CO₃可用于制取NaOHC.Na₂CO₃与盐酸反应生成CO₂↑D.Na₂CO₃与CaCO₃属于同分异构体答案：B解析：Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性；Na₂CO₃可通过与Ca(OH)₂反应得到NaOH；Na₂CO₃与盐酸反应生成CO₂↑；Na₂CO₃与CaCO₃属于同种物质，故B正确。(20)下列关于反应速率和化学平衡的描述正确的是A.增大反应物浓度会降低反应速率B.化学平衡常数K的值反映反应的进行程度C.改变温度不会影响平衡常数的值D.增大压强会使平衡向分子数较多的一侧移动答案：B解析：增大反应物浓度会提高反应速率；K的值确实反映反应的进行程度；改变温度会影响平衡常数的值；增大压强会使平衡向分子数较少的一侧移动，故B正确。(21)下列关于原子半径的描述正确的是A.同一周期中，原子半径随原子序数的增大而增大B.同一主族中，原子半径随原子序数的增大而减小C.原子半径的单位是nmD.原子半径由电子层数决定，与原子序数无关答案：C解析：原子半径的单位是nm，故C正确；同一周期中，原子半径随原子序数的增大而减小；同一主族中，原子半径随原子序数的增大而增大；原子半径由电子层数和核电荷决定，故选C。(22)下列关于共价键的键能的描述正确的是A.键能越大，分子越稳定B.键能大小与共价键的长度无关C.键能越大，化学反应的活化能越小D.键能是断开化学键所需的能量答案：A解析：键能越大，化学键越强，分子越稳定；键能大小与共价键的长度有关，键长越短键能越强；键能与活化能没有直接关系；键能是断开化学键所需能量，故A正确。(23)下列关于化学反应与能量的变化描述正确的是A.放热反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量B.燃烧热是1mol物质完全燃烧时的热量C.ΔH的正负表示反应的进行方向D.中和热不是反应热的一种答案：A解析：放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，故A正确；燃烧热是1mol燃料完全燃烧时的热量；ΔH的正负表示反应是吸热还是放热，与反应方向无关；中和热是反应热的一种，故选A。(24)下列关于物质分类的描述正确的是A.稀硫酸是纯净物B.盐酸是混合物C.氧气是单质D.酒精是氧化物答案：C解析：稀硫酸是混合物；盐酸是纯净物；氧气是由同种元素组成的单质；酒精是有机物，不是氧化物，故C正确。(25)下列关于勒夏特列原理的描述正确的是A.增大压强不会影响化学平衡B.降低温度会使平衡向吸热方向移动C.增加反应物浓度会使平衡向生成物方向移动D.平衡常数的值增加时，反应速率也增加答案：C解析：增加反应物浓度会促使平衡向生成物方向移动；增大压强会影响化学平衡；降低温度会使平衡向放热方向移动；平衡常数的值与反应速率无关，故C正确。(26)下列关于弱电解质的描述正确的是A.弱电解质在水溶液中完全离解B.弱电解质的电离过程可逆C.弱电解质的电离度与浓度无关D.弱电解质的导电能力比强电解质强答案：B解析：弱电解质在水溶液中部分离解，电离过程可逆，故B正确；强电解质完全离解，电离度与浓度有关，导电能力比弱电解质弱，故选B。(27)下列关于离子方程式的书写正确的是A.Na₂O₂+2HCl→2NaCl+H₂O₂+O₂↑B.FeCl₃+3NaOH→Fe(OH)₃↓+3NaClC.CO₂+H₂O⇌H₂CO₃D.CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂O答案：C解析：CO₂与水反应生成H₂CO₃，属于弱酸的电离，故C正确；Na₂O₂与HCl反应生成NaCl、H₂O和O₂；FeCl₃与NaOH反应生成Fe(OH)₃和NaCl；CaCO₃与H⁺反应生成Ca²⁺，CO₂和H₂O；故选C。(28)下列关于物质的量浓度的描述正确的是A.物质的量浓度的单位是g/LB.1L溶液中含1mol溶质，溶液浓度为1mol·L⁻¹C.稀释溶液时，浓度变化量与稀释倍数成正比D.物质的量浓度与溶质的溶解度无关答案：B解析：物质的量浓度的单位是mol·L⁻¹；1L溶液中含1mol溶质，浓度为1mol·L⁻¹，故B正确；稀释溶液时，浓度变化量与稀释倍数成反比；物质的量浓度与溶质的溶解度有关，故选B。(29)下列粒子中，带正电的是A.Na⁺B.Cl⁻C.OH⁻D.NH₃答案：A解析：Na⁺带正电荷，Cl⁻、OH⁻带负电荷，NH₃是中性分子，故选A。(30)下列关于物质变化的描述正确的是A.化学反应中，原子种类发生变化B.物理变化改变物质的化学性质C.化学变化一定会改变物质的种类D.物理变化中，分子种类不变答案：D解析：化学变化改变物质的种类，物理变化不改变分子种类，故D正确；原子种类在化学反应中不变；物理变化不改变物质的化学性质；化学反应改变物质的种类，故选D。(31)下列关于化学反应类型的描述不正确的是A.置换反应中一定有单质生成B.化合反应一定是氧化还原反应C.复分解反应一定有沉淀、气体或水生成D.分解反应一定是吸热反应答案：D解析：分解反应可能为吸热或放热，不一定是吸热反应；置换反应中生成单质；化合反应不一定是氧化还原反应；复分解反应一定有沉淀、气体或水生成，故选D。(32)下列关于化学计量数的描述正确的是A.化学计量数用于表示反应物的摩尔比B.化学计量数的单位是molC.化学计量数可以为小数D.化学计量数与反应物的物质的量无关答案：A解析：化学计量数用于表示反应物的摩尔比，故A正确；单位为1；一般为整数；与反应物的物质的量相关，故选A。(33)下列关于化学实验操作的描述正确的是A.过滤时，玻璃棒应靠在单层滤纸上B.蒸馏时，温度计应放在蒸馏烧瓶的支管处C.萃取时，有机层应从下口放出D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中答案：D解析：过滤时，玻璃棒应靠在三层滤纸上；蒸馏时，温度计应放在蒸馏烧瓶的支管处；萃取时，有机层应从上口放出；稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢加入水中，防止飞溅，故选D。(34)下列关于氧化还原反应的配平方法正确的是A.用电子守恒法B.用代数法C.用离子方程式法D.用原子守恒法答案：A解析：氧化还原反应配平常用电子守恒法，即各物质得失电子数相等，故A正确；代数法用于化学计量，离子方程式法用于书写反应式，原子守恒法用于化合反应配平，故选A。(35)下列关于Ksp的描述正确的是A.Ksp表示难溶电解质的溶解度B.Ksp随温度升高而增大C.Ksp表示化合物的溶解度D.Ksp越小，化合物的溶解度越小答案：D解析：Ksp越小，难溶电解质的溶解度越小，故D正确；Ksp不直接表示溶解度，而是溶解度的平方；Ksp随温度升高可能增大或减小，取决于溶解过程的热效应；难溶电解质的溶解度与Ksp有关，故选D。二、化学反应原理题（4题）(36)某反应在25°C时的ΔH=-150kJ·mol⁻¹，ΔS=-280J·mol⁻¹·K⁻¹，判断该反应在常温下是否能自发进行。答案：能解析：自发反应的条件是ΔG<0，ΔG=ΔH-TΔS。在25°C（即298K），ΔG=-150kJ·mol⁻¹-(298K)(-0.280kJ·mol⁻¹·K⁻¹)=-150+83.44=-66.56kJ·mol⁻¹，ΔG<0，说明该反应在常温下能自发进行。(37)若向1L0.1mol·L⁻¹NaOH溶液中加入0.1mol·L⁻¹HCl溶液，溶液的pH值变化为？答案：7解析：NaOH与HCl为强碱强酸，等体积等浓度下完全中和，pH=7；若NaOH溶液体积与HCl溶液体积不同，则pH可能变化，但题目未给出具体体积，故假设为等体积，pH=7。(38)某溶液中，[H⁺]=1×10⁻³mol·L⁻¹，求该溶液的pH值。答案：3解析：pH=-log[H⁺]=-log(1×10⁻³)=3。(39)向25°C时的0.01mol·L⁻¹CH₃COOH溶液中加入0.01mol·L⁻¹CH₃COONa溶液，CH₃COOH的电离度如何变化？答案：减小解析：加入CH₃COONa会增大CH₃COO⁻的浓度，抑制CH₃COOH的电离，使电离度减小。三、实验综合题（2题）(40)实验室制备氧气时，常使用的试剂是A.MnO₂+H₂OB.KMnO₄C.NaCl+H₂OD.KClO₃+MnO₂答案：B解析：KMnO₄加热分解可生成O₂，是最常用的制取氧的方法；MnO₂与H₂O不发生反应；NaCl与H₂O不生成O₂；KClO₃与MnO₂加热分解也可制取O₂，但选项中未明确，故选B。(41)用实验方法鉴别FeCl₃和NaCl