2026年广西(高考)化学考试试题带答案

-2026年广西(高考)化学考试试题带答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质属于纯净物的是A.空气B.液态氧C.碘酒D.石油答案：B解析：空气是混合物，液态氧是单质，属于纯净物；碘酒是碘的酒精溶液，石油是多种碳氢化合物的混合物，故选B。(2)下列物质中，属于强电解质的是A.CH₃COOHB.NH₃C.NaClD.CO₂答案：C解析：NaCl为离子化合物，在水中完全电离，属于强电解质；CH₃COOH、NH₃、CO₂为弱电解质或非电解质，故选C。(3)在常温下，下列物质中能与铝反应生成氢气的是A.浓硫酸B.稀盐酸C.硝酸D.氢氧化钠溶液答案：B解析：铝在稀盐酸中能反应生成氢气；浓硫酸在常温下会使铝钝化；硝酸与铝反应生成NO₂和硝酸盐；氢氧化钠溶液与铝反应生成氢气，但属于非金属单质，故选B。(4)下列关于Na₂O₂的说法正确的是A.Na₂O₂是碱性氧化物B.Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂C.Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂D.Na₂O₂溶液呈中性答案：C解析：Na₂O₂是过氧化物，不属于碱性氧化物；与水反应生成NaOH和O₂；与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂；溶液呈碱性，故选C。(5)下列关于物质分类的说法正确的是A.纯净物一定由一种元素组成B.混合物一定是两种或两种以上物质组成的C.单质一定是纯物质D.化合物一定含有两种或两种以上元素答案：D解析：纯净物可以是单质或化合物；混合物由多种物质组成；单质是纯净物；化合物一定由两种或两种以上元素组成，故选D。(6)下列反应中属于氧化反应的是A.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑B.2H₂+O₂→2H₂OC.Fe₂O₃+6HCl→2FeCl₃+3H₂OD.Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl答案：A解析：Zn的化合价从0升高到+2，被氧化；O₂的化合价从0降低到-2，被还原；Fe₂O₃与HCl的反应为复分解反应，故选A。(7)下列关于化学反应条件的说法正确的是A.所有吸热反应都需要加热才能进行B.化学反应的速率与反应条件密切相关C.可逆反应在任何条件下都能进行D.催化剂能够改变反应的活化能大小，但不影响反应的ΔH答案：B解析：吸热反应不一定需要加热才能进行；反应速率与浓度、温度、催化剂等因素有关；可逆反应不一定能进行；催化剂改变活化能，不影响ΔH，故选B。(8)下列关于化学键的说法错误的是A.HCl分子中存在极性共价键B.NaCl中存在离子键C.O₂分子中存在非极性共价键D.CO₂分子中C与O之间为极性键，O与O之间为非极性键答案：D解析：CO₂分子中C与O之间的共价键为极性键，而O与O之间为非极性键，故D不正确，选D。(9)下列物质中，能导电的是A.熔融态NaClB.液态CH₃COOHC.固态NaClD.NaCl溶液答案：A解析：熔融态NaCl具有自由移动的离子，能导电；液态CH₃COOH为弱电解质，导电性差；固态NaCl不能导电；NaCl溶液能导电，但不是最佳选项，故选A。(10)下列关于离子方程式书写正确的是A.CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂OB.Fe+2H⁺→Fe³⁺+H₂↑C.AgNO₃+NaCl→AgCl↓+NaNO₃D.H₂O+CO₂→HCO₃⁻+H⁺答案：A解析：CaCO₃与H⁺反应生成Ca²⁺、CO₂和H₂O；铁与H⁺反应生成Fe²⁺不是Fe³⁺；AgNO₃与NaCl反应的离子方程式应为Ag⁺+Cl⁻→AgCl↓；H₂O与CO₂的反应中H₂O作为弱电解质，不能直接写成H⁺，故选A。(11)下列物质中，最易发生水解的是A.NaClB.Na₂CO₃C.NH₄ClD.KNO₃答案：B解析：Na₂CO₃为强碱弱酸盐，CO₃²⁻水解程度大；NaCl、NH₄Cl、KNO₃为强酸强碱盐，水解微弱，故选B。(12)下列关于分子间作用力的说法正确的是A.甲烷分子间作用力主要是氢键B.水分子间作用力主要是范德华力C.氨分子间作用力主要是氢键D.所有分子间作用力都相同答案：C解析：氨分子间存在氢键；甲烷不具有氢键；水分子间存在氢键；分子间作用力因物质不同而异，故选C。(13)下列物质中，晶体类型为离子晶体的是A.HClB.SO₂C.NaClD.CO答案：C解析：NaCl由Na⁺和Cl⁻构成，为离子晶体；HCl是分子晶体；SO₂和CO是分子晶体，故选C。(14)下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是A.Nₐ是1mol物质所含的微粒数B.每个H₂分子含有2Nₐ个H原子C.1molNaCl溶液中含有Nₐ个Na⁺离子D.1molCO₂分子含有3Nₐ个原子答案：C解析：NaCl溶液中Na⁺和Cl⁻的浓度取决于溶液的稀释，不一定有Nₐ个离子；1molH₂分子含有2Nₐ个H原子；1molCO₂分子含有3Nₐ个原子，故选C。(15)下列关于电离能的说法正确的是A.第二周期元素从左到右电离能逐渐增大B.同主族元素从上到下电离能逐渐增大C.同周期元素电离能的大小只与原子半径有关D.电离能越大，金属活泼性越强答案：A解析：第二周期元素从左到右原子半径减小，有效核电荷增大，电离能逐渐增大；同主族电离能从上到下减小；电离能还与电子排布有关，如电子层数；电离能越小，金属活泼性越强，故选A。(16)下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaOHB.CO₂C.N₂D.MgO答案：A解析：NaOH含有Na⁺和OH⁻，其中OH⁻内部具有共价键；CO₂、N₂、MgO均只含离子键或共价键，不含两者，故选A。(17)下列说法正确的是A.酸性氧化物一定是非金属氧化物B.所有盐类物质在水中均能电离C.所有金属单质均能与酸反应生成H₂D.强电解质在水中完全电离答案：D解析：酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如MnO₂；有些盐如BaSO₄在水中难溶；金属单质与酸反应不一定生成H₂，如Fe与浓硝酸；强电解质在水中完全电离，故选D。(18)下列关于化学反应的焓变ΔH的说法正确的是A.一个反应的ΔH值越大，反应越容易进行B.ΔH的正负值取决于反应的条件C.反应的ΔH值仅由反应物和生成物的性质决定D.ΔH在不同条件下保持不变答案：C解析：ΔH值由反应物和生成物的形成焓决定，与反应条件无关；ΔH值的正负值取决于反应是吸热还是放热；ΔH是状态函数，与路径无关，故选C。(19)下列物质中，溶液pH最大的是A.CH₃COOHB.NaClC.Na₂CO₃D.HCl答案：C解析：Na₂CO₃为强碱弱酸盐，水解生成OH⁻，pH最大；CH₃COOH、NaCl、HCl的pH分别为酸性、中性、酸性，故选C。(20)下列反应中，属于置换反应的是A.2KClO₃→2KCl+3O₂↑B.Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑C.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OD.Na₂O+H₂O→2NaOH答案：B解析：置换反应为单质与化合物反应生成另一种单质和化合物；此反应符合置换反应的特征，故选B。(21)下列关于原电池的说法正确的是A.原电池的正极发生氧化反应B.原电池的负极是电子流入的一极C.原电池的能量来源于化学能转化为电能D.原电池中电流方向从负极流向正极答案：C解析：原电池的正极发生还原反应；负极是电子流出的一极；电流方向从正极流向负极，故选C。(22)下列物质在水溶液中发生电离的反应是A.CCl₄B.NH₃C.CH₃COONaD.CO答案：B解析：CCl₄是非极性分子，难溶于水；NH₃为弱碱，可发生电离；CH₃COONa为强碱弱酸盐，能水解；CO是非电解质，故选B。(23)下列关于氯气的说法正确的是A.氯气与H₂O反应生成HClO和HClB.氯气是无色无味气体C.氯气具有漂白性，可以用于消毒D.氯气与NaOH反应生成NaClO和NaCl答案：D解析：氯气与H₂O反应生成HCl和HClO；氯气是黄绿色气体；氯气具有强氧化性，可用于消毒；氯气与NaOH反应生成NaClO和NaCl，故选D。(24)下列说法正确的是A.酸和碱反应一定生成盐和水B.所有酸碱中和反应的ΔH都为负数C.碱性溶液中OH⁻浓度一定大于H⁺浓度D.常温下，非金属单质H₂O可溶于水答案：D解析：酸碱中和反应不一定生成水；ΔH可为正或负；碱性溶液OH⁻浓度大于H⁺浓度；H₂O是非金属单质，可溶于水，故选D。(25)下列说法错误的是A.稀释溶液时，溶液中离子浓度会变化B.化学反应的速率与浓度、温度、催化剂等因素有关C.所有强酸都可与强碱反应生成盐和水D.金属单质除Hg外均可导电答案：C解析：强酸与强碱反应不一定生成水；化学反应速率与浓度、温度、催化剂有关；强酸与强碱反应不一定生成水，如HCl与NaOH反应生成NaCl和H₂O；除Hg外，金属单质均可导电，故选C。(26)下列物质中，属于弱电解质的是A.H₂SO₄B.Na₂CO₃C.NH₃·H₂OD.NaCl答案：C解析：H₂SO₄是强酸；Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水解属于弱电解质；NH₃·H₂O是弱碱；NaCl是强电解质，故选C。(27)下列物质中，含有非极性键的是A.H₂OB.CO₂C.O₂D.NaCl答案：C解析：O₂分子中O与O之间的共价键为非极性键；H₂O、CO₂、NaCl分别含有极性键、极性键和离子键，故选C。(28)下列关于物质的量浓度的说法正确的是A.物质的量浓度单位为mol·L⁻¹B.1L溶液中含1mol溶质则其浓度为1mol·L⁻¹C.溶液的浓度与溶质的质量成正比D.溶液的浓度与温度无关答案：A解析：物质的量浓度单位为mol·L⁻¹；1L溶液中含1mol溶质则其浓度为1mol·L⁻¹；浓度与溶质质量无关，与体积有关；浓度随温度变化，故选A。(29)下列说法正确的是A.反应的ΔH值决定反应是否自发B.催化剂能改变反应的活化能，但不影响反应速率C.可逆反应一定存在化学平衡D.溶液的pH值与温度无关答案：C解析：ΔH值可作为判据之一，但不是唯一决定因素；催化剂能改变活化能，影响反应速率；可逆反应在一定条件下存在化学平衡；溶液pH值受温度影响，故选C。(30)下列物质中，能与Cl₂发生取代反应的是A.CH₄B.H₂C.NH₃D.CO答案：A解析：Cl₂与CH₄能发生取代反应；H₂是单质，不是取代反应；NH₃和CO不能与Cl₂发生取代反应，故选A。(31)下列物质中，非金属单质是A.CuB.FeC.SD.Na答案：C解析：Cu、Fe、Na均为金属单质；S为非金属单质，故选C。(32)下列关于氢键的说法正确的是A.仅存在于H₂O分子间B.是一种特殊的共价键C.形成氢键后，物质的熔点和沸点会升高D.改变氢键的强度不影响物质的性质答案：C解析：氢键存在于分子间，如H₂O、NH₃等；氢键是分子间作用力；氢键形成后，物质熔点和沸点升高；氢键的强度影响物质性质，故选C。(33)下列物质中，能溶于水的是A.SiO₂B.COC.SO₃D.CCl₄答案：C解析：SiO₂是不溶于水的固体；CO为非极性分子，难溶；SO₃能溶于水生成H₂SO₄；CCl₄难溶于水，故选C。(34)下列物质中，属于同分异构体的是A.乙醇和乙醚B.甲烷和乙烷C.丙烷和丙烯D.丙酮和丙醛答案：D解析：丙酮与丙醛的分子式均为C₃H₆O，但结构不同，属于同分异构体；乙醇与乙醚的分子式不同；甲烷与乙烷分子式不同；丙烷与丙烯的分子式不同，故选D。(35)下列说法正确的是A.只能通过化学方法分离物质B.电解质一定是离子化合物C.物质的性质由其结构决定D.所有物质都具有确定的熔点答案：C解析：电解质可以是离子化合物或分子化合物；物质的性质由其结构决定；非晶体无确定的熔点，故选C。二、化学反应原理题（4题）(36)化合物A和B在25°C时分别发生以下反应：A→BΔH=+50kJ·mol⁻¹B→CΔH=-30kJ·mol⁻¹求A→C的ΔH答案：1解析：根据盖斯定律，A→C的ΔH等于A→B和B→C的ΔH之和。即ΔH=+50+(-30)=+20kJ·mol⁻¹。(37)在25°C时，某弱酸HA的Ka为1×10⁻⁵，下列说法正确的是A.HA溶液的pH一定为5B.浓度为0.1mol·L⁻¹的HA溶液中，H⁺浓度为0.1×KaC.稀释HA溶液时，Ka值会变化D.酸性越强的弱酸，其Ka值越大答案：D解析：弱酸的酸性强弱由其Ka值决定，Ka值越大，酸性越强；HA溶液的pH与浓度有关，不一定为5；Ka值是酸的特征常数，与浓度无关；稀释HA溶液时，Ka值不变，故选D。(38)某溶液中，[H⁺]=1×10⁻⁴mol·L⁻¹，则溶液的pH为答案：4解析：pH=-log[H⁺]，所以pH=-log(1×10⁻⁴)=4。(39)在25°C时，某弱碱BOH的Kb为1×10⁻⁹，其c(H⁺)为答案：K解析：弱碱的c(H⁺)可由Kb和Kw的关系计算，即c(H⁺)=Kw三、实验综合题（2题）(40)实验室制备氧气的反应为：2KClO₃→2KCl+3O₂↑下列说法正确的是A.该项反应为放热反应B.反应可以用MnO₂作催化剂C.实验观察到溶解现象，说明反应完成D.氧气可直接用排水法收集答案：B解析：2KClO₃分解为放热反应；该反应中MnO₂是催化剂；反应进行时，试管内固体减少，KCl是固体；O₂可用排水法收集，故选B。(41)下列实验操作中，能减少误差的是A.用浓硫酸干燥H₂B.用pH试纸测定稀盐酸的pH值C.