高中必修1化学鲁科版第1章 第2节 第1课时　研究物质性质的基本方法课件

第2节研究物质性质的方法和程序第1课时研究物质性质的基本方法【课程标准】1．初步学会研究物质性质的基本方法。2．掌握钠的物理性质及化学性质。3．了解过氧化钠的物理性质，掌握其化学性质及用途。【素养目标】1．根据物质物理性质可以从色、态、味、溶解性等方面，学习观察、实验、分类、比较等研究物质的方法。(证据推理与模型认知)2．通过活动探究认识钠在不同条件下与氧气反应的异同。(科学探究与创新意识)学习任务一研究物质性质的基本方法及钠的性质任务驱动：我们在初中学习了铁的性质，铁物理性质是通过什么方法得到的？1．研究物质性质的基本方法常用方法有观察法、_____法、_____法、_____法等，其中观察法是一种有计划、有目的地运用_____或借助_____考察研究对象的方法。课前自主学习实验分类比较仪器感官2．钠的性质(1)物理性质(2)化学性质钠的化学性质非常活泼，在空气中易与O2和H2O发生反应。①钠与H2O反应：__________________________(写化学方程式，下同)。②钠与O2反应。a.常温下：__________________；b.加热时：___________________。颜色状态硬度密度熔点_________________比水的___，而比煤油的___较低银白色固体质软小大2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑4Na＋O2===2Na2O2Na＋O2Na2O2

【想一想】在钠与氧气反应的生成物中，钠、氧元素的化合价是否相同？请说明理由。提示：在氧化钠、过氧化钠中，钠元素的化合价都是＋1，氧化钠中氧元素的化合价是－2，过氧化钠中氧元素的化合价是－1。3．钠的保存及用途(1)实验室中，少量的钠保存在_____中，大量的钠保存在液态石蜡中。(2)钠、钾合金可用作原子反应堆的导热剂，高压钠灯常用作路灯，金属钠还可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。煤油学习任务二氧化钠、过氧化钠的性质任务驱动：金属钠在不同条件下与氧气反应生成物不相同，二者的性质有何差别？1．物理性质：氧化钠是一种_____色固体，过氧化钠是一种_____色固体。2．化学性质Na2O与H2O反应的化学方程式为_____________________。Na2O2与H2O反应的化学方程式为_____________________________。Na2O2与CO2反应的化学方程式为_____________________________。银白淡黄Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

【做一做】在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验：(1)取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是_____________________________________________________________________________________________________。(2)在空气中切开一小块金属钠，可以看到断面呈_______，具有_________，但断面很快变___，反应的化学方程式为__________________。若把钠放在石棉网上加热可观察到_________________________________________，反应的化学方程式为___________________。用镊子取出钠块，用滤纸吸干钠块表面的煤油，在玻璃片上用小刀切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶中银白色金属光泽暗4Na＋O2===2Na2O钠熔成小球，发出黄色火焰，生成淡黄色固体2Na＋O2Na2O2探究任务一从钠与水的反应探究钠与盐溶液的反应【实验情境】钠与水的反应1807年，戴维发现了金属钠。他发现这种具有金属光泽的金属在空气中表面迅速变暗，覆盖着一层白膜。戴维把这种金属颗粒投入水中，发现它浮在水面上，在水面上急速奔跃，并发出嘶嘶的声音。课堂合作探究【问题探究】1．预测现象：如果把钠放入硫酸铜的溶液中，请预测现象。提示：钠浮在CuSO4溶液上，立刻熔成一个闪亮的小球，小球四处游动，发出“嘶嘶”的声响，小球越来越小，最后直至消失，溶液中生成蓝色的沉淀。2．实验验证(1)实验步骤：用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下黄豆粒大小的钠块，放入盛硫酸铜溶液的烧杯中。(2)实验现象：_____________________________________。硫酸铜溶液中有气泡冒出，产生蓝色沉淀【问题探究】1．钠着火时，能否用干粉灭火器或水灭火？应如何灭火？提示：不能。因为金属钠燃烧的生成物过氧化钠可以与二氧化碳和水反应，只能用沙子盖灭。2．Na2O和Na2O2与水的反应都是化合反应吗？为什么？提示：Na2O与水的反应中只有NaOH生成，所以是化合反应，但是Na2O2与水的反应除了有NaOH生成外还有氧气生成，所以不是化合反应。【探究总结】1．氧化钠与过氧化钠性质比较化学式Na2ONa2O2氧元素的化合价－2－1类别碱性氧化物过氧化物生成条件常温下缓慢氧化燃烧或加热热稳定性不稳定，易转化为Na2O2较稳定与H2O反应Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑与CO2反应Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2与HCl反应Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑主要用途用于制取Na2CO3强氧化剂、漂白剂、供氧剂转化：2Na2O＋O22Na2O22．Na2O2具有漂白性，可使酸碱指示剂褪色，如将Na2O2投入滴有酚酞的水中，溶液先变红后褪色。3．Na2O2与CO2和H2O(气)混合气体反应，可视为先与CO2反应，再与H2O(气)反应。【探究训练】1．下列有关钠及其化合物说法正确的是(

)A.将一小块金属钠投入硫酸铜溶液中，有红色物质析出B.Na2O2是一种碱C.Na2O2和Na2O长期置于空气中最终产物不相同D.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶2【解析】选D。钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和氢气，不会生成铜单质，故A