湖南省湘西自治州2025-2026学年高一下学期期末考试化学试卷

PAGEPAGE3页/920268页，18100752B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，答案必须写在答题卡各 14342分。在每小题给出的四个选项中，只有一烧碱、液氯、碘 B.生石灰、硫黄、石C.冰醋酸、粗硅、水玻 D.石墨烯、金刚石、汽A.石灰 B.淀粉溶 C.牛 D.食盐92143的铀原子：在水溶液中的电离：的形成过程：B具有漂白性DB. C. D.X、Y、Z、WX元素的某种核素没有中子，Z原子最外层4，YW同主族。下列说法正确的是原子半径 B.最高价氧化物对应水化物的酸性C.热稳定性 D.单质沸点滴加无色酚酞试液显红色的溶液中：K+、Na+溶液中：无色澄清透明的溶液中：（a）图可表示与固体反应的能量变通过（b）由（d）图可知，AC的能量差为HI溶液：侯氏制碱法的主要反应：84将等物质的量浓度的溶液和溶液等体积混合，溶液显碱性羟基磷灰石(HAP)PAGEPAGE4页/9用作同位素示踪实验，反应后HAP中不含原 B. C. D.回收金属铜并制备晶体的流程如下：bcKMnO4Fe2+PAGEPAGE8页/9温度恰好紫色褪去的时间把一定量的镁铝合金溶 入溶液，产生沉淀的质量与加入溶液体积的关系如下图所示。下列说法不正确将产生的气体与(标准状况)混合通入水中可被完全吸458PAGEPAGE6页/9 步骤①和步骤③分别需用到以下装置中 (填标号) 步骤④中反应的离子方程式 步骤⑤中 以上将从中转移到中的过程叫反萃取，对比传统蒸馏提取碘的工艺，反萃取法的优 所示(已知：I2溶液的浓度越大吸光度越大)。灰化时间超过40min时，曲线呈现图中变化趋势的原因可能 PAGEPAGE7页/9SiO2FeS2等)为原料提取金属铝、磁性氧化铁同时联合生产硫酸的工业流程如下：FeS2中Fe的化合价为+2，S的化合价 ，S在元素周期表中位 “气体B”溶于水放出大量的热，该反应中反应物断键吸收的总能量 于”)生成物成键放出的总能量。“滤液1”的主要成分是 工业上，将Al粉和磁铁矿混合加热获得Fe的金属冶炼方法 量分数为65%，则n= M的合成路线如下图所示，DPAGEPAGE8页/9A分子中最多 个原子共平面，B的结构简式 反应①所需的试剂和反应条件 F中所含官能团的名称 反应②的类型 EH 有机物N与G互为同系物，相对分子质量比G大14，则N的同分异构体数目共 明有重要意义。某研究小组模拟反应，一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中加入等物质的量的和，测得部分物质的量随时间的变化如图所示。X代表的物质是 ；a点时，正、逆反应速率的大小关系为 PAGEPAGE9页/9从反应开始至达到平衡时 能使上述化学反应速率加快的措施 (填标号)c．其他条件不变，增大和的物质的量下列选项中，能说明该反应达到化学平衡状态的 (填标号)水分子通过)该原电池的负极 。PAGEPAGE2页/2020268页，18100752B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，答案必须写在答题卡各 14342分。在每小题给出的四个选项中，只有一烧碱、液氯、碘 B.生石灰、硫黄、石C.冰醋酸、粗硅、水玻 D.石墨烯、金刚石、汽【答案】AB酸钠水溶液属于混合物，C错误；D．石墨烯是碳元素组成的单质，不属于化合物，金刚石是碳单质，汽油是多种烃的混合物，D错误；A.石灰 B.淀粉溶 C.牛 D.食盐【答案】【分析】按分散质粒子直径大小将分散系分为三类：溶液（直径<1nm）<胶体（1nm∼100nm）<【详解】A．石灰乳属于悬浊液，分散质粒子直径大于100nm，粒子直径较大，A不符合题意；B1~100nm之间，粒子直径大于溶液，B不符合题意；C．牛奶属于胶体，分散质粒子直径在1~100nm之间，粒子直径大于溶液，C不符合题意；D1nm，是四个选项中分散质粒子直径最小的，D符合题意；D。92143的铀原子：在水溶液中的电离：的形成过程：【答案】 ，A错误B．原子符号左上角为质量数，质量数=质子数+中子数=92+143=235，正确铀原子表示为，B错误C．是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出、和，电离方程式书写正确，C正确C。【答案】化，A错误；B．橡胶硫化过程中，线型橡胶分子交联形成体型网状结构，有新物质生成，属于化学变化，B错误；变化，C正确；D．酒精使蛋白质变性是蛋白质的空间结构发生不可逆改变，有新物质生成，属于化学变化，D错误；CBB具有漂白性DA. B. C. D.【答案】【详解】A．直接加热固体生成和HCl气体，两种气体遇冷又重新生成，故不能制，且收集气体的小试管管口封闭，不能用于收集气体，A 生成，B错误；

均能使澄清石灰水变浑浊，该实验不能验证反应是 不能漂白指示剂，石蕊溶液只变红，不褪色，CD．NO不溶于水，可用排水法收集，D正确；D。X、Y、Z、WX元素的某种核素没有中子，Z原子最外层4，YW同主族。下列说法正确的是原子半径 B.最高价氧化物对应水化物的酸性C.热稳定性 D.单质沸点【答案】【分析】由题意知，XX元素的某种核素没有中子，XH；Z4Z是第三周期第VIA族元素S，又由于W是原子序数比Z大的短周期主族元素，则W是，Y与W同主族，YF，据此答题。原子半径逐渐增大，故原子半径：，A项错误；高价氧化物对应水化物的酸性：，B项错误；由于非金属性：，故氢化物的稳定性：，C项正确；D．卤素单质沸点随原子序数的增大而逐渐升高，沸点：，D项错误；C。无色澄清透明的溶液中：K+、Cu2+ 、Cl-滴加无色酚酞试液显红色的溶液中：K+、Na+溶液中：无色澄清透明的溶液中：【答案】B．酚酞变红说明溶液呈碱性，在碱性条件下不反应，能大量共存，B符合题意；C．NaOH溶液中OH-会与反应生成NH3•H2O，且在强碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，C不符合题意；D不符合题意；B。（a）图可表示与固体反应的能量变通过（b）由（d）图可知，AC的能量差为【答案】【详解】A．与固体反应是吸热反应，对应图中生成物能量高于反应物能量，APAGEPAGE6页/20B．能量越低越稳定，由图可知石墨的能量低于金刚石，因此石墨比金刚石稳定，B反应生成是放热反应，C错误；C。HI溶液：侯氏制碱法的主要反应：84将等物质的量浓度的溶液和溶液等体积混合，溶液显碱性【答案】，A式符合反应规律和守恒规则，B正确；C．84消毒液的有效成分与洁厕灵的有效成分混合时，与在酸性条件下发生归中应生成有毒的，离子方程式书写正确，C正确；，离子方程式符合反应配比，D正确；PAGEPAGE7页/20羟基磷灰石(HAP)用作同位素示踪实验，反应后HAP中不含原【答案】AB．反应过程中中的O=O非极性键断裂，生成中的O-H键、中的C=O键均为极性键，存非极性键的断裂和极性键的形成，B正确；C．反应物为HCHO和，生成物为和，HAP为催化剂，反应方程式，CD．由反应历程可知，的O−O键断裂后，有一个最终结合在HAP上，因此反应后HAP中含原子HAP作为催化剂参与反应过程，中的会在反应中进入HAP结构，反应后HAP中含有原子，D错误；PAGEPAGE8页/20 B. C. D.【答案】浓硫酸与铜加热反应可一步生成，稀硫酸与硫化亚铁反应可一步生成，所有转化均可一步完成，A不符合题意；溶液中通入过量可一步生成，与反应可一步生成，溶液中通入少量可生成，与氢氧化钙反应可一步生成，所有转化均可一步完成，B不符合题意；与盐酸反应可一步生成，与反应可一步生成，与盐酸反应可一步生成，受热分解可一步生成，所有转化均可一步完成，C不符合题意；不溶于水，无法与水反应一步生成，存在不能一步完成的转化，D符合题意D。bB.B.PAGEPAGE9页/20cKMnO4Fe2+【答案】FeCl2Cu2+aCu，过滤得YCuFeXFeCl2YFeII过滤，CuFeCl3IIIFeCl3·6H2O，以此解析。盐酸，A错误；氧化剂，C错误；操作Ⅲ是从溶液中获得带结晶水的晶体，需采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，接蒸发结晶会导致晶体失去结晶水，且水解会使产物不纯，D错误；B温度恰好紫色褪去的时间A.A.PAGEPAGE10页/20B.C.D.Na2S2O3KMnO4溶液浓【答案】实验②中，因此③中、，A正确；故，B正确；同，无法通过褪色时间比较反应速率，D错误；把一定量的镁铝合金溶于的稀硝酸中，假设还原产物只有。向反应后的溶液中逐滴入溶液，产生沉淀的质量与加入溶液体积的关系如下图所示。下列说法不正确PAGEPAGE11页/20A.B.C.将产生的气体与(标准状况)混合通入水中可被完全吸D.【答案】【分析】根据图中加入溶液体积信息可知，0~30mL中和过量稀硝酸，反应的离子方程式为；90~100mLAl(OH)3沉淀溶解，反应的离子方程式为；Al3+消耗NaOH:0.013=0.03mol，体积30mL,沉淀总区间30~90共60mL，减去铝消耗30mL，剩余，AB90mLNaOHNaNO3C．NO与O2完全吸收反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3，n(NO)=0.02mol，需n(O2)=0.02mol 标准状况下体积V=0.015mol22.4L/mol=0.336L=336mL，能完全吸收，C正确；PAGEPAGE12页/20A。458步骤①和步骤③分别需用到以下装置中 (填标号) 步骤④中反应的离子方程式 步骤⑤中 以上将从中转移到中的过程叫反萃取，对比传统蒸馏提取碘的工艺，反萃取法的优 PAGEPAGE13页/20实验发现，海带灼烧(灰化)I2所示(已知：I2溶液的浓度越大吸光度越大)。灰化时间超过40min时，曲线呈现图中变化趋势的原因可能 【答案】 ①. ②.①.不 ②.酒精与水互溶，混合后液体不分层，无法分（ ①.避免蒸馏时产生有毒的CCl4；实验在常温下进行，操作简便，能耗更 ②1B；2守恒、电荷守恒和原子守恒配平，得到离子方程式：；34PAGEPAGE16页/20~25配平后离子方程式为：；6I-I2SiO2FeS2等)为原料提取金属铝、磁性氧化铁同时联合生产硫酸的工业流程如下：FeS2中Fe的化合价为+2，S的化合价 ，S在元素周期表中位 “气体B”溶于水放出大量的热，该反应中反应物断键吸收的总能量 于”)生成物成键放出的总能量。“滤液1”的主要成分是 工业上，将Al粉和磁铁矿混合加热获得Fe的金属冶炼方法 量分数为65%，则 (保留到小数点后三位)【答案】 ①.- ②.第三周期ⅥA①.增大固体与O2的接触面积，加快煅烧反应速率，使矿石煅烧更充 ②.催化氧①.小 、1位置是第三周期ⅥA族。2烧”SO2气体可以进入催化氧化环节，以提高原料利用率。3以“滤液1”的主要成分是、、4生成氢氧化钠和碳酸钙，加入过量CaO反应的化学方程式为5AlFe6市售某发烟硫酸含SO3的质量分数为65%，，则n=2.275M的合成路线如下图所示，DA分子中最多 个原子共平面，B的结构简式 反应①所需的试剂和反应条件 F中所含官能团的名称 反应②的类型 EH 有机物N与G互为同系物，相对分子质量比G大14，则N的同分异构体数目共 【答案】 ①. 碳碳双键、羧 （4）加成聚合反应或加聚反PAGEPAGE17页/20【分析 和氯气光照取代生 （ 水解生（C，最后加聚生成高分子树 （1665H原子和一个甲CC1H13个原子共面；23F ，其所含官能团为碳碳双键和羧基4FM5E为乙醇、H6G ，N与G互为同系物且相对分子质量比G大14，则N中有3个C原子和2个原子PAGEPAGE18页/20通过定一个原子位置来移动另一个原子，可得以下情况 4明有重要意义。某研究小组模拟反应，一定温度下，在容积的恒容密闭容器中加入等物质的量的和，测得部分物质的量随时间的变化如图所示。X代表的物质是 ；a点时，正、逆反应速率的大小关系为 从反应开始至达到平衡时 能使上述化学反应速率加快的措施 (填标号)c．其他条件不变，增大和的物质的量下列选项中，能说明该反应达到化学平衡状态的 (填标号)水分子通过)PAGEPAGE19页/20该原电池的负极 则该电池理论上消耗在标准状况下的体积为 。【答案】 ②. （4） （ ①.电极 ②. ①.从右向 ②.1，X生成了。由于加入等物质的量的和，且二者化学计量数相同，故Y代表或。消耗的Y与生成的X的物质的量之比为。根据化学方程式