2026年初中化学《酸碱》专项训练

2026年初中化学《酸碱》专项训练考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（下列各题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母填在括号内。每小题2分，共20分）1.下列物质中，属于酸的是（）A.NaOHB.CaCO₃C.H₂SO₄D.KNO₃2.下列关于氢氧化钠的叙述中，错误的是（）A.它是一种白色固体，易溶于水B.它具有腐蚀性，使用时要小心C.它能与酸发生中和反应D.它能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水3.下列物质中，不能使无色酚酞溶液变红色的是（）A.氢氧化钠溶液B.氯化钠溶液C.硫酸溶液D.氢氧化钙溶液4.下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与澄清石灰水反应的是（）A.铁粉B.氢氧化钠溶液C.氧化铜粉末D.碳酸钠粉末5.下列关于pH值的说法中，正确的是（）A.pH值越大，溶液的酸性越强B.中性溶液的pH值等于7C.稀盐酸的pH值一定小于7D.纯水的pH值随温度升高而增大6.下列实验操作中，正确的是（）A.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞倒放在桌面上B.使用胶头滴管滴加液体时，滴管伸入试管内C.给试管加热时，用酒精灯的外焰加热D.氢氧化钠溶液着火时，用大量水扑灭7.下列物质中，属于盐的是（）A.HClB.NaOHC.CuSO₄D.H₂O8.下列化学方程式中，书写正确的是（）A.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H↑B.2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓C.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+COD.2Fe+3H₂O=Fe₂O₃+3H₂↑9.将pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值。这种测定pH值的方法的优点是（）A.精确度高B.操作简便快捷C.可多次重复使用D.不受待测液颜色影响10.下列关于中和反应的说法中，正确的是（）A.中和反应一定是放热反应B.中和反应一定生成盐和水C.任何酸和任何碱都能发生中和反应D.中和反应不能用于改良酸性土壤二、多项选择题（下列各题有多个选项符合题意，请将正确选项的字母填在括号内。每小题3分，共15分。漏选、错选、多选均不得分）11.下列物质中，属于碱的是（）A.Na₂CO₃B.KOHC.NH₃·H₂OD.Ca(OH)₂12.下列物质中，能与稀硫酸反应的是（）A.铁粉B.氢氧化钠溶液C.氧化铁粉末D.氢氧化铜粉末13.下列关于酸的通性的说法中，正确的是（）A.酸能使紫色石蕊试液变红B.酸能与活泼金属反应生成氢气C.酸能与碱发生中和反应D.酸能与某些盐发生复分解反应14.下列关于实验现象的描述中，正确的是（）A.将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色B.将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，产生蓝色沉淀C.将二氧化碳通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊D.将碳酸钠粉末加入稀盐酸中，立即产生大量气泡15.下列关于中和反应应用的说法中，正确的是（）A.用熟石灰改良酸性土壤B.用氢氧化钠溶液处理硫酸厂的废水C.用胃舒平（主要成分为氢氧化铝）治疗胃酸过多D.用石灰水灭火三、填空题（请将正确答案填在横线上。每空1分，共20分）16.氢氧化钠俗称__________，它具有强烈的__________性。17.酸的溶液能使__________溶液变红，碱的溶液能使__________溶液变蓝。18.pH值小于7的溶液呈__________性，pH值等于7的溶液呈__________性，pH值大于7的溶液呈__________性。19.写出下列物质的化学式：氧化铝__________，氢氧化铜__________，碳酸钙__________。20.写出下列化学方程式：(1)氢氧化钠与硫酸反应：_________________________________________(2)碳酸钙与稀盐酸反应：_________________________________________(3)铁与硫酸铜溶液反应：_________________________________________21.在实验室中，保存氢氧化钠溶液时，应将其盛放在__________瓶中，并__________。22.测定未知溶液的酸碱度最常用的工具是__________，它是一种__________。23.中和反应的实质是__________与__________作用生成__________和__________。24.生活中，洗衣服时加入少量小苏打（碳酸氢钠）可以除去油污，这是利用了小苏打溶液的__________性。四、简答题（请将答案写在答题纸上。每题4分，共12分）25.简述如何用实验方法区分稀盐酸和澄清石灰水。26.解释为什么不能用铁桶盛放硫酸铜溶液。27.写出两种生活中常见的酸和两种生活中常见的碱的名称，并简述它们的主要用途。五、计算题（请将计算过程和答案写在答题纸上。共8分）28.向100g质量分数为20%的氢氧化钠溶液中，加入稀硫酸恰好完全反应，生成硫酸钠溶液。求参加反应的硫酸的质量是多少？（假设溶液质量变化忽略不计，氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O）试卷答案一、单项选择题1.C解析思路：酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。H₂SO₄电离时生成的阳离子只有H⁺，故为酸。NaOH为碱，CaCO₃为盐，KNO₃为盐。2.D解析思路：NaOH能与CO₂反应生成Na₂CO₃和H₂O（2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O），该反应不是酸碱中和反应。3.B解析思路：无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。NaOH、Na₂CO₃、Ca(OH)₂溶液均显碱性，能使酚酞变红；NaCl溶液显中性，不能使酚酞变红。4.D解析思路：Na₂CO₃能与稀盐酸反应（Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑），也能与澄清石灰水反应（Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH）。Fe能与稀盐酸反应，但不能与澄清石灰水反应。NaOH能与稀盐酸反应，也能与澄清石灰水反应。CuO能与稀盐酸反应，但不能与澄清石灰水反应。5.B解析思路：pH值等于7的溶液呈中性。pH值越小，溶液的酸性越强。稀盐酸的pH值小于7。纯水的pH值随温度升高而减小。6.C解析思路：向试管中倾倒液体药品时，瓶塞应倒放，标签应对准手心，瓶口紧挨试管口；使用胶头滴管滴加少量液体时，滴管应垂悬在试管口上方，不能伸入试管内或接触试管内壁；给试管加热时，应使用酒精灯的外焰加热，且试管口应略向下倾斜；氢氧化钠溶液着火时，应用大量水扑灭，并喷洒硼砂溶液或干粉灭火剂。7.C解析思路：盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。CuSO₄由Cu²⁺和SO₄²⁻组成，故为盐。HCl为酸，NaOH为碱，H₂O为氧化物。8.B解析思路：A项，化学方程式未配平，应为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。C项，化学方程式未配平，应为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。D项，铁与水蒸气高温反应生成Fe₃O₄和H₂，化学方程式应为3Fe+4H₂O(g)=Fe₃O₄+4H₂↑。9.B解析思路：使用pH试纸测定pH值的方法操作简便快捷，但精确度不高，且试纸只能使用一次。10.B解析思路：中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。中和反应一定生成盐和水。不是所有酸和碱都能发生中和反应，例如不溶性碱（如Cu(OH)₂）与强酸反应较慢。中和反应是放热反应，可用于改良酸性土壤。二、多项选择题11.BD解析思路：碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。KOH电离时生成K⁺和OH⁻，NH₃·H₂O电离时生成NH₄⁺和OH⁻，故均为碱。Na₂CO₃电离时生成Na⁺和CO₃²⁻，为盐。Ca(OH)₂电离时生成Ca²⁺和OH⁻，为碱。12.ABCD解析思路：铁能与稀硫酸反应生成FeSO₄和H₂（Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑）。氢氧化钠能与稀硫酸发生中和反应生成Na₂SO₄和H₂O（2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O）。氧化铁能与稀硫酸反应生成Fe₂(SO₄)₃和H₂O（Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O）。氢氧化铜能与稀硫酸发生中和反应生成CuSO₄和H₂O（Cu(OH)₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O）。13.ABCD解析思路：酸能使紫色石蕊试液变红（A正确）。活泼金属（如K、Ca、Na除外）能与酸反应生成氢气（B正确）。酸能与碱发生中和反应生成盐和水（C正确）。酸能与某些盐发生复分解反应，生成新酸和新盐，如碳酸盐与酸反应（D正确）。14.ABC解析思路：铜的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应（A错误）。氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠（2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄）（B正确）。二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，使澄清石灰水变浑浊（Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O）（C正确）。碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳（Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑），产生气泡（D正确）。15.ABCD解析思路：熟石灰（氢氧化钙）具有碱性，可用于改良酸性土壤（A正确）。氢氧化钠溶液能与硫酸反应，可用于处理硫酸厂的废水（B正确）。胃舒平的主要成分氢氧化铝能与胃酸（主要成分为盐酸）反应，可用于治疗胃酸过多（C正确）。石灰水（氢氧化钙溶液）不能用于灭火，因为其与可燃物接触面积小，且生成的氢氧化钙不易燃烧，不能隔绝空气（D错误）。三、填空题16.烧碱；腐蚀解析思路：氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，具有强烈的腐蚀性。17.石蕊；酚酞解析思路：酸碱指示剂中，石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞遇酸和中性溶液不变色，遇碱变红。18.酸；中；碱解析思路：pH值小于7，溶液呈酸性；pH值等于7，溶液呈中性；pH值大于7，溶液呈碱性。19.Al₂O₃；Cu(OH)₂；CaCO₃解析思路：氧化铝由铝和氧元素组成，化学式为Al₂O₃。氢氧化铜由铜和氢氧根组成，化学式为Cu(OH)₂。碳酸钙由钙和碳酸根组成，化学式为CaCO₃。20.(1)2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O(2)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑(3)Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu解析思路：根据反应物和生成物及其化学式，按照书写化学方程式的步骤（写、配、注）进行书写。21.细口；密封保存解析思路：氢氧化钠易潮解，且能与空气中的二氧化碳反应，应密封保存。通常使用细口瓶储存液体。22.pH试纸；测量溶液酸碱度解析思路：pH试纸是常用的测量溶液酸碱度的工具。23.酸；碱；盐；水解析思路：中和反应的实质是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O），同时生成盐。24.碱解析思路：小苏打（碳酸氢钠）溶液显碱性，能与油污（酯类）发生水解反应，从而去除油污。四、简答题25.取少量待测液于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，若溶液变红，则原溶液为稀盐酸；若溶液变蓝，则原溶液为澄清石灰水。解析思路：稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红；澄清石灰水显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝。通过观察颜色变化即可区分。26.铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁溶液和铜，导致硫酸铜溶液质量减少，无法起到防腐作用。解析思路：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。铁桶会消耗硫酸铜，使其失效。27.常见的酸：醋酸（用于食醋）、盐酸（用于除锈等）；常见的碱：氢氧化钠（用于造纸、纺织等）、氢氧化钙（用于建筑、改良土壤等）。解析思