黄金卷02备战2023年中考化学全真模拟卷（苏州专用）（原卷版）

【赢在中考·黄金八卷】备战2023年中考化学全真模拟卷（苏州专用）第二模拟（时间：100分钟分值：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cu-64Fe-56Cu-64（选择题共40分）单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。）1．生活中做好垃圾分类，可以为绿色发展做贡献。下列可回收的垃圾中，其主要成分为有机合成材料的是A．旧纸壳箱 B．玻璃瓶 C．铝制易拉罐 D．塑料瓶2．下列物质属于氧化物的是A．KMnO4 B．KOH C．O3 D．CaO3．2000L的氧气加压后能装入容积为20L的钢瓶中，用分子观点解释正确的是A．分子的体积变小了 B．分子间间隔变小了C．分子的质量变小了 D．分子的数目变少了4．就化学本身的特点来看，“见著知微”使我们更容易踏入化学学科的大门。下列物质是由分子构成的是A．氯化钠 B．水 C．氢氧化钠 D．金刚石5．下列人体所必需的元素中，幼儿及青少年缺乏后容易导致佝偻病和发育不良的是A．锌 B．铁 C．钙 D．碘6．工业上制备铝的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑，该反应属于A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应7．我国祝融号火星车成功着陆火星。火星车采用了钛合金等多种材料，钛元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是A．钛元素的相对原子质量为47.87g B．钛原子中子数为22C．钛元素是第四周期元素 D．钛在化学反应中易形成阴离子8．下列化学用语正确的是A．氯酸钾--KClO3 B．两个氮原子--N2C．两个氧分子--2O D．氯化镁--MgCl9．如图是“用双氧水制取一瓶氧气”实验的主要步骤，其中操作错误的是A．加入药品 B．收集气体C．检查装置气密性 D．验满10．下列物质的用途与性质不对应的是A．氧气用来炼钢——可燃性B．CO用于冶炼金属——还原性C．金刚石用来裁割玻璃——自然界最硬物质D．铁制成铁锅——导热性好11．溶液在我们生活中有着广泛的用途，下列物质不属于溶液的是A．冰水混合物 B．医用碘酒 C．生理盐水 D．糖水12．下列关于空气的说法正确的是A．氧气有助燃性，常用作燃料B．食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质C．稀有气体化学性质很不活泼，不与任何物质发生化学反应D．空气中的氧气极易溶于水13．NaCl、KCl、MgCl2的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是A．80℃时，KCl的溶解度比NaCl小B．t℃时，NaCl和KCl的溶解度相同C．t℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40%D．NaCl中含有少量MgCl2，可以采用降温结晶的方法提纯NaCl14．合金是由金属与其他物质熔合形成的“新型金属”。下列说法正确的是A．合金属于纯净物 B．合金中只含金属元素C．合金的硬度比其成分金属小 D．废旧合金需回收利用15．在pH=8的无色溶液中，能大量共存的离子组是A．Al3+、Cu2+、、Cl- B．Mg2+、、Cl-、H+C．Ba2+、Fe3+、、C1- D．K+、Na+、、16．下列化学方程式的书写正确的是A．点燃天然气：B．铁屑溶于稀硫酸：C．红磷燃烧：D．检验二氧化碳：17．在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是A．COFeFeCl3B．Na2CO3NaOHNa2SO4C．Na2CO3Na2SO4NaClD．CuCuSO4Cu（OH）218．下列各实验方案设计合理且能达到其实验目的的是序号实验目的实验方案A鉴别氮气和二氧化碳将燃着的木条分别伸入集气瓶中B验证空气中氧气含量用硫燃烧代替红磷进行实验C验证集气瓶中无色气体是氧气将带火星的木条伸入集气瓶内D比较空气中和呼出气体中氧气的含量分别伸入带火星的小木条A．A B．B C．C D．D19．如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。下列有关说法错误的是A．该反应既是中和反应，也是复分解反应B．反应前后所有元素的化合价都没有改变C．该反应的实质是H+和OH-结合生成水D．反应后的溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-20．2022年4月16日，“神舟十三号”三位航天员“太空出差”凯旋归来。彰显了我国在航天领域的科技实力。制造载人飞船和太空舱使用了镁合金和钛合金，工业上可用下图所示流程制备镁和钛。下列说法不正确的是A．步骤①中可以加入石灰乳B．步骤②和④中发生的反应都是复分解反应C．该流程中氯化镁可以循环利用D．步骤④中氩气作保护气是因为其化学性质稳定（非选择题共60分）21．化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。用化学用语填空。(1)3个氢原子___________。(2)冰水混合物___________。(3)钠离子___________。(4)地壳中含量最多的金属元素___________。(5)表示___________。(6)写出符号“”中数字的含义：“+5”表示___________。22．具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。小明和小华完成以下两个实验，相关实验装置如图所示。I组：O2和H2的实验室制取(1)仪器a的名称是______________。(2)小明想用同一套装置分别制取O2和H2，应选用发生装置______和收集装置_____（在AE中选，填字母）。其中，制取较纯净H2的化学方程式为______________。(3)小华选用F装置测定生成氧气的体积，若测定出来的气体体积明显小于理论值，则可能的原因有________（填字母）。a.反应一开始产生气体就通入F中

b.等气体平稳产生时才通入F中c.装置漏气

d.收集气体前F装置中植物油上方原本有空气II组：比较铁和铜的活动性(4)为了除去铁钉表面的铁锈，简便的物理操作是______________。(5)小华分别取铁钉和铜片于试管中，加入5mL的稀硫酸，能得出铁的活动性比铜强的实验现象是______________。(6)小明取铁钉于试管中，加入______________，也能比较铁和铜的活动性。23．阅读下面科普短文。海洋是巨大的资源宝库【材料1】海洋蕴含着丰富的油气资源。我国南海中南部油气地质资源量占我国总储量的53%，可采资源量占66%。西沙群岛、中沙群岛的水下有上千米的新生代沉积物，是大有希望的海底石油和天然气产地。天然气主要成分甲烷的含碳量相对较少，燃烧较完全，燃烧产生的二氧化碳比起煤和石油制品相对较少，通常被称为“清洁能源”。【材料2】海洋是化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯是其中含量较高的元素。海水中存在大量的氯化钠、氯化镁、氯化钙等盐类物质，生活中的食盐主要来自海洋。【材料3】海洋是能力出众的“捕碳者”。海洋约占地球表面积的71%，这个庞大的碳库储碳量是陆地的20倍、大气的50倍。自工业革命以来，人类产生的二氧化碳有大约48%被海水吸收。（节选自《知识就是力量》）回答下列问题：(1)石油是_____________（填“可再生”或“不可再生”）能源。(2)甲烷充分燃烧的化学方程式是_____________。(3)工业上从海水中获得粗盐的结晶方法是______________。(4)海洋作为“捕碳者”可以有效缓解的环境问题是____________。24．我国提出了“碳达峰”和“碳中和”目标。I“碳”的排放与捕捉(1)自然界中CO2的来源有_____（任写一点），CO2的过度排放会造成_____的加剧。(2)用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2可达到消耗CO2的目的，写出该反应的化学方程式：_____。Ⅱ“碳”的转化与利用(3)一种实现二氧化碳转化为重要原料二甲醚（C2H6O）的途径如下：转化①是二氧化碳与一种常见单质反应生成甲醇和水，该单质为_____（填化学式）。转化②是甲醇通过分解反应生成二甲醚和水，反应中生成的二甲醚和水的分子数之比为_____。(4)常温下，新型纳米材料MFe2Ox（M表示+2价的金属元素，3＜x＜4）能使工业废气中的CO2转化为C，转化流程如图所示，反应中元素M的化合价未发生变化。①该反应中，CO2发生的是_____（填“还原”或“氧化”）反应。②MFe2Ox转化为MFe2Oy，铁元素的质量分数_____（填“升高”或“降低”）。25．我国制碱工业先驱侯德榜发明侯氏制碱法，在实验室利用如图所示工艺流程制备纯碱。【查阅资料】纯碱是碳酸钠的俗名。(1)操作a的名称是___________；(2)通常将贝壳粉碎后煅烧，粉碎的目的是___________；(3)反应①的基本反应类型是___________；(4)反应②的化学方程式为___________；(5)流程中循环利用的物质有H2O和___________（填化学式）。26．以电石渣【主要成分为Ca(OH)2和CaCO3】为原料制备KClO3的流程如下：(1)氯化过程控制电石渣过量、在75℃左右进行。氯化时C12与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2和CaCl2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。①生成Ca(ClO)2的化学方程式为_______。②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有_______(填序号)。A适当减缓通入Cl2速率

B充分搅拌浆料C加水使Ca(OH)2完全溶解(2)氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为，氯化完成后过滤。滤渣的主要成分为_______(填化学式)。(3)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3.若溶液中KClO3的含量为100g▪L-l，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是_______。27．工业上用硫铁矿(主要成分是FeS2)在空气中焙烧去硫后烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)的流程如图所示：已知：①焙烧过程主要反应为：②Fe3+、A13+、Fe2+在溶液中开始沉淀至沉淀完全的pH值如下表：氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2开始沉淀的pH1.13.56.5沉淀完全的pH3.24.79.7(l)“浸取”时生成Fe3+的化学方程式为___________。能提高烧渣浸取速率的措施有___________(填字母)。a将烧渣粉碎

b降低硫酸的浓度

c快速搅拌(2)“还原”的目的是将溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+。若还原剂X是铁粉，反应化学方程式为___________。若还原剂X是SO2，反应方程式为：，采用SO2作还原剂的优点是___________。(3)“调pH”时，pH的最佳范围是___________(用不等式表示)，滤渣Ⅱ的成分是___________(写化学式)。(4)FeSO4·7H2O的溶解度曲线如图所示，“过滤Ⅱ”后，经___________、___________、过滤、少量冰水洗涤、低温干燥等步骤可得到FeSO4·7H2O晶体。28．CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀，兴趣小组对沉淀组成进行探究，【提出猜想】（1）由CuSO4与Na2CO3溶液的反应推测沉淀的成分，写出化学方程式___________。（2）根据Na2CO3溶液呈碱性，可假设沉淀为___________（填化学式）。（3）沉淀还可能为CuCO3和Cu（OH）2的混合物。【查阅资料】上述沉淀受热均易分解生成氧化物（假设均不含结晶水）：【定性探究】探究蓝绿色沉淀的成分步骤1：将所得沉淀过滤，用蒸馏水洗涤，风干；步骤2：取一定量固体，用气密性良好的如下装置（虚线部分）进行定性实验。（4）假设3成立的实验现象：A中___________，B中___________，C中___________。【定量探究】探究蓝绿色沉淀各成分的质量比（如上图装置进行实验）（5）查得一些物质在20℃的数据（如下表）后，将C中的澄清石灰水改为Ba（OH）2溶液，其原因是___________。（填字母序号）溶解度（S）/g溶解度（S）/g相对分子