黄金卷03备战2023年中考化学全真模拟卷（广东专用）（解析版）

【赢在中考·黄金八卷】备战2023年中考化学全真模拟卷（广东专用）第三模拟（本卷满分100分，考试时间为60分钟。）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5K39Ag108一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。1．中华文化博大精深。下列过程中只涉及物理变化的是A．甲骨刻字B．烧制陶瓷C．粮食酿酒D．火药爆炸【答案】A【解析】甲骨刻字，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，A正确；烧制陶瓷，陶土等会发生复杂的化学变化，B错误；粮食酿酒会产生酒精等新物质，属于化学变化，C错误；火药爆炸，会发生化学变化，D错误。2．成人每天正常需摄入25～30g油脂。下列食物富含油脂的是A．米饭 B．蔬菜 C．红烧肉 D．水果【答案】C【解析】米饭中含有淀粉，淀粉属于糖类，A错误；蔬菜中富含维生素，B错误；红烧肉中富含油脂和蛋白质，C正确；水果中富含维生素，D错误。3．树立安全意识，掌握科学知识，做到“加强防范，守护生命”。下列做法符合安全要求的是A．加油站、面粉加工厂严禁烟火B．室内起火，迅速打开门窗通风C．更换灯泡时，不必断开电源开关D．在高速公路上，汽车超速行驶【答案】A【解析】加油站内有可燃性气体，面粉加工厂里有可燃性粉尘，与空气中的氧气接触，遇到明火或火星火花有爆炸的危险，A正确；室内起火，打开门窗会让空气流通，火势加大，B错误；更换灯泡时，不断开电源开关，有触电的危险，C错误；高速公路上，汽车超速行驶，存在严重的安全隐患，D错误。4．空气中占体积分数最大且化学性质不活泼的气体是A．CO2B．H2OC．N2D．O2【答案】C【解析】由空气的成分及各成分的性质和体积可知，空气中占体积分数最大且化学性质不活泼的气体是氮气，选C。5．钢铁生锈会造成安全隐患和经济损失。下列做法不能防止铁生锈的是A．喷漆B．电镀C．置于潮湿环境D．制成不锈钢【答案】C【解析】喷漆能够隔绝铁与空气中的水和氧气的接触，能够防止铁生锈，A不符合题意；在铁制品表面电镀一层其它金属，能够隔绝铁与空气中的水和氧气的接触，能够防止铁生锈，B不符合题意；铁制品置于潮湿环境中，铁与空气中的水和氧气接触会继续生锈，C符合题意；制成不锈钢改变了铁的结构，能够减缓铁生锈，D不符合题意。6．观察、分析、分类和概括是学习化学的重要方法，下列分类正确的是A．纯净物∶蒸馏水、酒精、钢B．天然有机高分子材料∶棉花、羊毛、蚕丝C．氧化物∶二氧化锰、干冰、醋酸D．有机化合物∶甲烷、葡萄糖、碳酸氢钙【答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成，蒸馏水、酒精都是一种物质组成的纯净物；钢是铁和碳的合金，是混合物，A错误；棉花、羊毛、蚕丝等是自然界中存在，相对分子质量大于1万的物质，属于天然有机高分子材料，B正确；氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，二氧化锰、干冰（二氧化碳）都属于氧化物；醋酸的化学式是CH3COOH，则含有三种元素，不属于氧化物，C错误；有机化合物是含有碳元素的化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等除外），甲烷、葡萄糖都属于有机化合物；碳酸氢钙虽然含有碳，但是其性质和无机化合物相似，则把它归于无机化合物，D错误。7．水对于生命活动、工农业生产具有重要意义。下列有关水的说法错误的是A．农业上采用喷灌和滴灌可以节约用水 B．工业废水可以不经处理直接排入河道 C．生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度 D．工业上可采用蒸馏法从海水中获取淡水【答案】B【解析】农业上采用喷灌和滴灌可以节约用水，A正确；工业废水不经处理直接排入河道，会污染水源，B错误；生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度，C正确；工业上可采用蒸馏法从海水中获取淡水，D正确。8．下列图示实验操作中，正确的是A．倾倒液体B．检查气密性 C．点燃酒精灯D．过滤【答案】B【解析】向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中试管没有倾斜、瓶塞没有倒放，A错误；检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，B正确；使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，C错误；过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，D错误。9．宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列事实的微观解释不正确的是A．端午时节粽飘香——分子在不停地运动B．一滴水中约含有1021个水分子——分子的质量和体积都很小C．水通电生成氢气和氧气——水由氢分子和氧分子构成D．酸具有相似的化学性质——酸溶液中都含有氢离子【答案】C【解析】端午时节粽飘香，是因为粽子中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到香味，A正确；一滴水中约含有1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，B正确；水通电生成氢气和氧气，是因为水分子分成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，C错误；酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子，D解释正确。10．利用催化剂将工厂废气中的二氧化碳转化为燃料x，是实现“碳中和”的路径之一，该反应的化学方程式为，X的化学式为A．CB．CH4C．CH3OHD．CH2O【答案】C【解析】根据质量守恒定律的围观本质，在化学反应前后原子的种类和数量不变，反应前有1个碳原子、6个氢原子、2个氧原子，反应后有2个氢原子、1个氧原子，X必须提供1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子，选C。11．金属M与AgNO3溶液发生反应：，下列说法中正确的是A．在金属活动性顺序里，M一定排在氢的前面B．M的金属活动性比Ag弱C．M可能是铝D．反应前后M元素的化合价发生了改变【答案】D【解析】M能将银从其化合物中置换出来，说明M比银活泼，但是在金属活动性顺序里，M不一定排在氢的前面，如铜，A不符合题意；由A的分析可知，M的金属活动性比Ag强，B不符合题意；在化合物中，铝元素一般显+3价，而M元素在化合物中显+2价，故M一定不是铝，C不符合题意；化学反应前后，M元素由游离态转化为化合态，化合价一定发生了改变，D符合题意。12．富硒大蒜中的有机硒主要由硒代蛋氨酸（C5H11NO2Se）合成。下列关于硒代蛋氨酸的说法正确的是A．硒是人体必需的微量元素 B．结构中含有NO2分子 C．氢元素的质量分数最大 D．硒代蛋氨酸中碳、氢两种元素的质量比为5∶11【答案】A【解析】硒是人体必需的微量元素，A正确；硒代蛋氨酸（C5H11NO2Se）是由硒代蛋氨酸分子构成的，不含NO2分子，B错误；硒代蛋氨酸（C5H11NO2Se）中，碳、氢、氮、氧、硒元素的质量比为（12×5）∶（1×11）∶14∶（16×2）∶79＝60∶11∶14∶32∶79，可见其中氢元素的质量分数最小，C错误；硒代蛋氨酸中碳、氢两种元素的质量比为（12×5）：（1×11）≠5：11，D错误。13．利用20℃时KNO3溶液（有少量未溶解的KNO3晶体）见图Ⅰ，进行下面实验：①加入NH4NO3固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅲ。分析实验过程判断，以下说法错误的是A．硝酸铵溶于水时，吸收热量 B．随温度升高，硝酸钾的溶解度增大 C．图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液 D．图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液【答案】D【解析】加入NH4NO3固体后，温度降低，说明硝酸铵溶于水时，吸收热量，A正确；加入NH4NO3固体后，试管底部的硝酸钾增加，说明有硝酸钾晶体析出，说明温度降低，硝酸钾的溶解度减小，即随温度升高，硝酸钾的溶解度增大，B正确；图Ⅰ、图Ⅱ中，均有硝酸钾固体剩余，则图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液，C正确；图Ⅲ中，加入NaOH固体后，温度升高，少量未溶解的KNO3晶体消失，不能说明硝酸钾溶液一定是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，D错误。14．某化工厂产生的污水pH＝2，主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再排放，下列说法不正确的是A．检测：用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度 B．原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子 C．验证：取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，证明处理未达标 D．应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放【答案】C【解析】用pH试纸或pH计检测污水的pH，即可知其酸碱度，A正确；酸性溶液中存在着大量的氢离子，处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子，B正确；污水调节至接近中性，水中仍含有硫酸根离子，加入氯化钡溶液一定会产生白色沉淀，C错误；酸性污水中的氢离子能与碱性污水中的氢氧根离子结合成水，因此可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放，D正确。15．向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图3所示。下列分析正确的是A．N点时的溶液一定呈红色B．P点时的溶液能与纯碱发生反应C．M→N过程中溶液的碱性逐渐增强D．M→P过程中生成的硫酸钠不断增加【答案】B【解析】N点时，溶液的pH等于7，不能使酚酞溶液变红色，A错误；P点时，稀硫酸过量，能与纯碱反应，B正确；M→N过程中溶液的pH减小，由碱性逐渐变成中性，C错误；M→N过程中，氢氧化钠与硫酸反应，生成的硫酸钠不断增加，但N点时，氢氧化钠已经耗尽，所以N→P过程中，并不能生成硫酸钠，D错误。二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。16．（7分）人类的日常生活处处与化学紧密相连，请按要求回答下列问题：（1）医疗上的生理盐水是用水和___________配制的（写名称）；自制简易污水净化装置，该装置中活性炭主要起到______作用。（2）衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，这种应用与化学中的___________作用有关；（3）铝被广泛地应用，除了因为改进铝的冶炼方法使其成本降低，以及铝的密度小外，还由于铝的______性能好。（4）新疆棉花以高品质享誉全球，棉花属于___________纤维（填“合成”或“天然”）；（5）必需微量元素对人体健康至关重要，其中缺铁会引起___________。（6）做凉拌皮蛋时，放入适量的食醋，主要目的是除去皮蛋中含有的___________（填“酸”或“碱”）性物质。【答案】（7分）（1）氯化钠（1分）吸附（1分）（2）乳化（1分）（3）抗腐蚀（1分）（4）天然（1分）（5）贫血或缺铁性贫血（1分）（6）碱（1分）【解析】（1）医疗上的生理盐水是氯化钠溶液，即氯化钠和水配得；（2）衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，是因为洗涤剂具有乳化作用；（3）铝能在空气中和氧气反应产生一层致密的氧化膜，具有抗腐蚀的作用；（4）棉花属于天然有机高分子材料；（5）缺铁会引起贫血；（6）做凉拌皮蛋时，放入适量的食醋，食醋显酸性，可以中和碱性物质，故主要目的是除去皮蛋中含有的碱性物质。17．（8分）I．如图表示某元素的化合价与物质类别的关系，通常称之为“价类图”“→”表示物质之间可以转化，甲、乙是初中化学常见物质。填空：（1）乙的化学式是；（2）甲的用途有（任写一种）；（3）上述转化中不涉及的基本反应类型是。II．丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络、记录着中华文明的传承。（1）认识文物：青铜是铜与锡的合金。青铜硬度______（填“大于”或“小于”）钝铜。（2）文物锈蚀：汉代铁剪锈透斑斑（如图所示），其锈蚀是铁与空气中的______发生化学反应的结果。（3）物修复：含六偏磷酸钠【化学式为（NaPO3）6】的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除，该物质中磷元素的化合价为______。去除文物上铁锈的步骤之一是将铁锈的主要成分（Fe2O3）用氢气在一定温度下还原成氧化亚铁，该反应的化学方程式为______。【答案】（8分）I．（1）CO（1分）（2）做燃料（1分）（3）置换反应（1分）II．（1）大于（1分）（2）氧气和水（1分）（3）+5或+5价（1分）

（2分）【解析】I．（1）乙是+2价的氧化物，所以乙是一氧化碳，其化学式为CO；（2）甲物质是单质，所以甲是碳，具有可燃性，可以用作燃料；（3）碳能与在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，属于化合反应，一氧化碳能与氧气点燃生成二氧化碳，属于化合反应，二氧化碳能与碳高温反应生成一氧化碳，属于化合反应；二氧化碳能与水反应生成碳酸，属于化合反应，碳酸能分解生成二氧化碳和水，碳酸钠能与盐酸反应生成碳酸，属于复分解反应，不涉及置换反应；II．（1）合金比组成它的纯金属硬度大，青铜是铜与锡的合金。青铜硬度大于纯铜；（2）铁生锈，是铁与空气中的氧气和水发生了一系列的化学反应；（3）六偏磷酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5；氧化铁与氧气在一定温度下反应生成氧化亚铁，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含氢元素，还应生成了水，该反应的化学方程式为：。18．（10分）化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：

（1）实验室用装置A制取氧气时，试管中所盛的药品是______，若用装置D收集产生的氧气，气体应从______（填“a”或“b”）端进入。

（2）实验室用锌与稀硫酸制取氢气时，反应的化学方程式为______，如果用装置E检验氢气，现象是______。

（3）实验室用装置B制取二氧化碳时，反应的化学方程式为______，装置C也可作为实验室制取二氧化碳的发生装置，与装置B相比，选用装置C的优点是______。二氧化碳溶于水形成碳酸，用装置F检验其酸性时的现象是______，图中标有①的仪器名称是______。【答案】（10分）（1）高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰（1分）

a

（1分）（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（2分）【解析】(1)装置A属于固、固加热型，可用作高锰酸钾制取氧气的发生装置，也可用作氯酸钾制取氧气的发生装置，所以试管中的药品是高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰；氧气不易溶于水，密度比水小，若用装置D收集产生的氧气，气体应从a端进入；

(2)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；氢气燃烧生成水，如果用装置E检验氢气，现象是烧杯内壁变模糊，有水珠生成；

(3)实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2Ⅰ．碳酸钙与盐酸反应（1）装置A中仪器a的名称为。（2）装置B中的现象是。（3）装置C若用于检验生成的气体，其中试剂为（写名称），发生反应的化学方程式为。Ⅱ．碳酸钙分解碳酸钙在电炉中高温煅烧一段时间后，对剩余固体进行探究。【提出问题】剩余固体成分是什么？【猜想与假设】猜想一：全部是碳酸钙猜想二：是碳酸钙和氧化钙的混合物猜想三：全部是氧化钙【设计并完成实验】实验操作实验现象解释与结论步骤一：取剩余固体于试管中，加水振荡后静置底部有白色不溶物\步骤二：取上层清液于另一试管中，滴加氯化铜溶液有上层清液中一定含有氢氧化钙步骤三：取部分底部白色不溶物于第三支试管中，滴加过量稀盐酸有气泡产生白色不溶物中一定含有【实验结论】正确的猜想是猜想二。【交流与反思】小芳同学认为，步骤二中还可滴加其他试剂用来替代氯化铜溶液，该试剂可以是（写一种即可）；小华同学认为，只需完成步骤一和步骤三即可获得相同实验结论，他的依据是。【拓展与分析】查阅资料：生石灰质量的优劣常采用“活性度”来衡量。“活性度”的测定方法：取一定质量的生石灰，加入一定量的水，用一定溶质质量分数的盐酸中和，记录所消耗盐酸的体积（单位为mL）。消耗盐酸的体积数越大，“活性度”越高。测得煅烧产物（CaO）的活性度，数据见如表。煅烧温度活性度煅烧时间1050℃1100℃1150℃1200℃1250℃1300℃12min79083686880845441216min79385687184555653020min795863873864617623石灰石煅烧的最佳温度范围一般为1100℃～1200℃的证据是。【答案】（10分）Ⅰ．（1）锥形瓶（1分）（2）石蕊试液变红色（1分）（3）澄清石灰水（1分）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O（2分）【设计并完成实验】有蓝色沉淀产生（1分）碳酸钙（1分）【交流与反思】无色酚酞溶液（1分）氧化钙和水反应放热，温度升高，即可知道剩余固体中有氧化钙（1分）【拓展与分析】燃烧时间长短不同，在1100℃～1200℃范围内生石灰的活性度均高（1分）【解析】Ⅰ．（1）仪器a是锥形瓶；（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色；（3）生成的气体是二氧化碳，检验二氧化碳利用澄清石灰水，反应的方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；【设计并完成实验】上层清液中一定含有氢氧化钙，加入氯化铜后，氯化铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钙，现象是有蓝色沉淀产生，部分底部白色不溶物于第三支试管中，滴加过量稀盐酸，有气泡产生，说明有碳酸钙存在；【实验结论】根据上述实验得出固体中含有碳酸钙，溶液中含有氢氧化钙，则固体中含有氧化钙，则猜想二成立；【交流与反思】溶液中只有氢氧化钙是碱性的，因此还可以选择无色酚酞溶液，滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，则含有氢氧化钙，小华同学认为，只需完成步骤一和步骤三即可获得相同实验结论，他的依据是氧化钙和水反应放热，温度升高，即可知道剩余固体中有氧化钙；【拓展与分析】由表中水可知，燃烧时间长短不同，在1100℃～1200℃范围内生石灰的活性度均高。20．（10分）二氧化碳捕集和资源化利用是碳中和领域研究热点。碳捕集：捕捉烟气CO2，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下：（1）“颗粒反应室”中反应的化学方程式为___________。（2）上述流程中可循环使用的物质有___________（填化学式）。碳的资源化利用中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下：（3）检验淀粉的常用试剂是___________（填名称）。（4）绿色植物实现CO2到葡萄糖的转化过程称为___________。（5）阶段I反应的微观过程如图1所示。写出甲醇的化学式：___________。（6）阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。①推测分子中氢原子数目：甲醇___________甲醛（填“>”、“<”或“=”）。②为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充H2O2．理论上需补充的H2O2与反应a中生成的H2O2的分子个数比≥___________。【答案】（10分）（1）Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓（2分）（2）NaOH、CaO或Ca(OH)2（2分）（3）碘酒（或碘水）（1分）（4）光合作用（1分）（5）CH4O（或CH3OH）（1分）（6）①>（1分）②1（2分）【解析】（1）根据题意捕捉室里氢氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠和水，故再加入石灰乳后，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓；（2）根据可循环利用的物质具有特点是既是生成物又可作为反应物出现，如图所示该流程中氢氧化钠在捕捉室是反物，在反应室是生成物，氧化钙加水的石灰乳，在反应室作为反应物，在煅烧炉作为生成物出现，故此可循环利用的物质是氢氧化钠和氧化钙或是氢氧化钙，即NaOH、CaO或Ca(OH)2；（3）淀粉遇碘会变蓝色，所以检验淀粉的常用试剂是碘酒或碘水；（4）绿色植物通过光合作用实现二氧化碳到葡萄糖的转化；（5）如图根据质量守恒定律可知反应前后原子的种类和个数不变，反应前有6个氢原子、1个碳原子和2个氧原子，反应后有2个氢原子和1个氧原子，故甲烷分子中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，故其化学式为CH4O（或CH3OH）；（6）①根据反应a中四种物质的化学计量数均为1，则反应前只有甲醇含有氢原子，而反应后过氧化氢中含有氢原子，由反应前后原子的个数不变可知甲醇分子中的氢原子数目比甲醛中的多；②根据过氧化氢分解时过氧化氢与生成氧气的分子个数关