2026年黑龙江高考化学(真题)试卷附答案

-2026年黑龙江高考化学(真题)试卷附答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列哪项属于化学变化？A.酒精挥发B.石蜡熔化C.铁钉生锈D.矿石粉碎答案：C解析：铁钉生锈是铁与氧气和水反应生成氧化铁的过程，属于化学变化，而酒精挥发、石蜡熔化和矿石粉碎均是物理变化，故选C。(2)下列物质中，属于强电解质的是？A.CO₂B.NH₃C.CH₃COOHD.NaCl答案：D解析：NaCl是离子化合物，溶于水后能完全电离，属于强电解质，而CO₂、NH₃和CH₃COOH易溶于水但部分电离，属于弱电解质，故选D。(3)下列物质的水溶液呈酸性的是？A.Na₂CO₃B.NaHCO₃C.NaClD.NH₄Cl答案：D解析：NH₄Cl是强酸弱碱盐，NH₄⁺在水溶液中水解产生H⁺，使溶液呈酸性，而Na₂CO₃、NaHCO₃和NaCl溶液分别呈碱性、弱碱性和中性，故选D。(4)在下列化学反应中，属于置换反应的是？A.CaCO₃→CaO+CO₂↑B.2KBr+Cl₂→2KCl+Br₂C.NaOH+HCl→NaCl+H₂OD.2NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂O答案：B解析：置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，只有选项B符合该定义，故选B。(5)下列离子方程式书写正确的是？A.2Na⁺+CO₃²⁻+CO₂+H₂O→2Na⁺+2HCO₃⁻B.2Fe³⁺+2I⁻→2Fe²⁺+I₂C.Fe+2H⁺→Fe³⁺+H₂↑D.2Al+6H₂O→2Al³⁺+3H₂↑答案：B解析：Fe³⁺与I⁻发生氧化还原反应生成Fe²⁺和I₂，符合离子反应的基本规律，其余选项均存在错误，故选B。(6)下列物质中，与NaOH溶液反应生成白色沉淀的是？A.AlCl₃B.MgCl₂C.FeCl₂D.CuSO₄答案：A解析：AlCl₃与NaOH溶液反应生成Al(OH)₃白色沉淀，而MgCl₂反应生成Mg(OH)₂白色沉淀，FeCl₂生成Fe(OH)₂绿色沉淀，CuSO₄生成Cu(OH)₂蓝色沉淀，因此选项A与题干不符，选A是正确回答，故选A。(7)下列粒子中，电子数大于质子数的是？A.Na⁺B.OH⁻C.NeD.Ar答案：B解析：OH⁻是一个带负电荷的离子，其电子数比质子数多1，而Na⁺、Ne和Ar均为电中性粒子，电子数等于质子数，故选B。(8)下列元素中，原子半径最小的是？A.ClB.FC.OD.Br答案：B解析：同一周期中，原子半径随着原子序数的增大而减小，F的原子序数大于O，且原子半径小于Cl和Br，因此F的原子半径最小，故选B。(9)下列分子中，中心原子采取sp³杂化的是？A.CH₄B.C₂H₄C.BeCl₂D.BF₃答案：A解析：CH₄中碳原子的价层电子对数为4，采取sp³杂化，而C₂H₄中碳原子采取sp²杂化，BeCl₂和BF₃中中心原子采取sp杂化，故选A。(10)下列物质中，分子间作用力最强的是？A.H₂B.O₂C.H₂OD.CO₂答案：C解析：H₂O分子间存在氢键，而H₂、O₂和CO₂分子间只有范德华力，因此H₂O分子间作用力最强，故选C。(11)下列物质中，属于共价晶体的是？A.NaClB.SiO₂C.NaD.Fe答案：B解析：共价晶体由共价键构成，SiO₂是一种典型的共价晶体，而NaCl是离子晶体，Na和Fe是金属晶体，故选B。(12)下列化学反应中，能用勒夏特列原理解释的是？A.N₂+3H₂⇌2NH₃B.2KClO₃→2KCl+3O₂↑C.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑D.H₂+I₂⇌2HI答案：A解析：勒夏特列原理适用于可逆反应，当系统处于平衡状态时，改变条件会使平衡移动。选项A是可逆反应，可应用该原理，其余选项为不可逆反应，故选A。(13)下列物质中，含有离子键的是？A.CO₂B.HClC.NaClD.CH₄答案：C解析：NaCl是离子化合物，含有离子键，而CO₂、HCl和CH₄是共价化合物，不含离子键，故选C。(14)下列离子中，所含电子数最少的是？A.Na⁺B.O²⁻C.Cl⁻D.Mg²⁺答案：A解析：Na⁺的电子数为10，O²⁻为10，Cl⁻为18，Mg²⁺为12，因此Na⁺所含电子数最少，故选A。(15)下列试验操作中，正确的是？A.用pH试纸测定溶液的pH时，预先用蒸馏水湿润试纸B.蒸馏时，应在蒸馏烧瓶中加入几粒沸石防止液体暴沸C.萃取时，使用汽油作萃取剂D.配制1mol·L⁻¹NaCl溶液时，将NaCl直接加入容量瓶中答案：B解析：蒸馏时加入沸石是为了防止液体暴沸，正确；pH试纸不能预先湿润，否则会导致测量误差；汽油不适合用于萃取，因为其与水不互溶；配制溶液时应先在烧杯中溶解再转移至容量瓶，故选B。(16)下列物质的水溶液中，酸性最强的是？A.CH₃COOHB.NH₄ClC.NaHCO₃D.NaCl答案：B解析：NH₄Cl是强酸弱碱盐，NH₄⁺水解生成H⁺，溶液呈酸性；CH₃COOH是弱酸，NaHCO₃是弱碱，NaCl溶液呈中性，故酸性最强的是B。(17)下列离子中，能与OH⁻反应生成沉淀的是？A.Al³⁺B.Na⁺C.K⁺D.Mg²⁺答案：A解析：Al³⁺与OH⁻反应生成Al(OH)₃沉淀，而Na⁺、K⁺和Mg²⁺与OH⁻反应时，只有Mg²⁺会生成Mg(OH)₂沉淀，其余生成可溶性盐，故选A。(18)下列反应中，能用离子方程式表示的是？A.铁与硫酸反应B.铝与氧气反应C.镁与二氧化碳反应D.铁与氯气反应答案：A解析：铁与硫酸反应是典型的离子反应，生成Fe²⁺、SO₄²⁻、H₂↑，能用离子方程式表示；其余反应中生成的是单质或非电解质，不能用离子方程式表示，故选A。(19)下列物质中，溶于水后能导电的是？A.CuB.CH₃COOHC.CCl₄D.H₂O答案：B解析：CH₃COOH在水中部分电离，能导电；Cu、CCl₄和H₂O均不导电，故选B。(20)下列滴定实验中，可用甲基橙指示剂的是？A.盐酸滴定氢氧化钠B.氢氧化钠滴定盐酸C.硝酸滴定氢氧化钠D.硫酸滴定氢氧化钠答案：D解析：甲基橙适用于强酸滴定强碱，而硫酸为强酸，氢氧化钠为强碱，故可用甲基橙，其余选项均为强酸强碱滴定，使用酚酞更合适，故选D。(21)下列化学反应中，反应物总能量高于生成物总能量的是？A.燃烧反应B.中和反应C.铁与硫酸反应D.化合反应答案：A解析：燃烧反应一般是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量；中和反应、铁与硫酸反应和化合反应可能放热或吸热，但不一定存在能量差，故选A。(22)下列物质中，化学式书写错误的是？A.二氧化硫：SO₂B.碳酸氢钠：NaHCO₃C.硝酸铵：NH₄NO₃D.高氯酸：HClO₄答案：D解析：高氯酸的化学式为HClO₄，其余选项均正确，故选D。(23)下列分子中，极性最强的是？A.CO₂B.CH₄C.NH₃D.H₂O答案：C解析：NH₃分子结构为三角锥形，偶极矩较大，极性最强；CO₂和CH₄均为非极性分子，H₂O极性较强但不如NH₃，故选C。(24)下列粒子中，具有相同电子数的是？A.Ne和Na⁺B.O²⁻和F⁻C.Mg²⁺和Al³⁺D.H₂O和NH₃答案：B解析：O²⁻和F⁻质子数不同，但电子数均为10，其余选项中粒子电子数不一定相同，故选B。(25)下列物质中，不属于同分异构体的是？A.丁烷和异丁烷B.丙醇和丙醚C.乙酸和甲酸甲酯D.乙醇和二甲醚答案：B解析：丙醇和丙醚属于同分异构体，乙酸和甲酸甲酯不属于同分异构体，乙醇和二甲醚属于同分异构体，故选B。(26)下列有机反应中，属于取代反应的是？A.CH₂=CH₂+H₂→CH₃CH₃B.CH₃CH₂OH+CH₃COOH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂OC.CH₃COOH+NaOH→CH₃COO⁻+Na⁺+H₂OD.2CH₃CH₂OH→CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O答案：B解析：乙醇和乙酸反应生成酯的过程属于取代反应，其余反应均为加成、中和或消去反应，故选B。(27)下列物质中，能发生银镜反应的是？A.葡萄糖B.乙醇C.乙醛D.乙酸答案：C解析：银镜反应是醛基氧化反应的特征，乙醛能发生银镜反应，其余物质不能，故选C。(28)下列实验中，能用排水法收集气体的是？A.制备Cl₂B.制备NH₃C.制备SO₂D.制备O₂答案：D解析：制备O₂可用排水法，因为氧气难溶于水，而Cl₂、NH₃和SO₂均易溶或与水反应，故选D。(29)下列离子中，电负性最大的是？A.Cl⁻B.Br⁻C.I⁻D.F⁻答案：D解析：F⁻的电负性最大，因为氟元素在周期表中电负性最高，故选D。(30)下列溶液中，pH最小的是？A.0.1mol·L⁻¹NaOHB.0.1mol·L⁻¹HClC.0.1mol·L⁻¹CH₃COOHD.0.1mol·L⁻¹NH₄Cl答案：B解析：HCl是强酸，pH最小；NaOH是强碱，pH最大；CH₃COOH和NH₄Cl都是弱酸、弱碱盐，pH相对较小，故选B。(31)下列物质中，能溶解于水的是？A.CaCO₃B.AgClC.BaSO₄D.K₂CO₃答案：D解析：K₂CO₃是强碱弱酸盐，能溶于水并水解呈碱性；CaCO₃、AgCl和BaSO₄虽然能与酸反应，但不溶于水，故选D。(32)下列因素中，不会影响化学平衡的是？A.温度B.浓度C.压强D.催化剂答案：D解析：催化剂只改变反应速率，不改变平衡位置，而温度、浓度和压强均会影响平衡，故选D。(33)下列化学反应中，不符合体积变化规律的是？A.CaCO₃→CaO+CO₂↑B.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑C.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑D.2HI→H₂+I₂答案：D解析：2HI→H₂+I₂是分解反应，体积变化取决于反应前后气体物质的量，而A、B、C均为反应前后有气体生成，体积会增加，D中反应前后都是气体，体积不变，故选D。(34)下列物质中，属于共价晶体的是？A.NaClB.金刚石C.NaD.Fe答案：B解析：金刚石是典型的共价晶体，由碳原子通过共价键形成，而Na和Fe是金属晶体，NaCl是离子晶体，故选B。(35)下列化学变化中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是？A.2H₂+O₂→2H₂OB.2H₂O→2H₂↑+O₂↑C.CO₂+H₂O⇌H₂CO₃D.CuO+H₂→Cu+H₂O答案：D解析：CuO与H₂反应生成Cu和H₂O，既属于化合反应，又涉及氧化还原，而其余选项中，A是化合反应但非氧化还原，B是分解反应，C是水解反应，故选D。二、化学反应原理题（4题）(36)一定温度下，0.1mol·L⁻¹的HCl溶液与0.1mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液相比，pH值较小的是哪一种？答案：HCl解析：HCl是强酸，完全电离，pH值较小；CH₃COOH是弱酸，部分电离，pH值较大。(37)一定温度下，反应2NO₂⇌N₂O₄的ΔH=-57.2kJ/mol，当温度升高时，平衡向哪个方向移动？答案：向左解析：反应为放热反应，温度升高会使平衡向吸热方向移动，即向左移动。(38)若22.4LCO₂（标况下）中含有4.4gCO₂，则CO₂的摩尔质量为？答案：44g·mol⁻¹解析：n=22.4/22.4=1mol，M=m/n=4.4/1=44g·mol⁻¹。(39)一定物质的量浓度的Na₂CO₃溶液中，离子浓度大小关系正确的是？答案：c(Na⁺)>c(CO₃²⁻)>c(HCO₃⁻)>c(OH⁻)解析：Na₂CO₃溶液中，Na⁺浓度最高，CO₃²⁻部分水解生成HCO₃⁻，致使HCO₃⁻浓度高于CO₃²⁻，同时由于水解生成OH⁻，故离子浓度关系为c(Na⁺)>c(CO₃²⁻)>c(HCO₃⁻)>c(OH⁻)。三、实验综合题（2题）(40