2026年西藏高考(化学)真题及参考答案

-2026年西藏高考(化学)真题及参考答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列属于纯净物的是A.空气B.牛奶C.冰水混合物D.钢答案：C解析：冰水混合物是由水分子构成的，属于纯净物；而空气是混合物，牛奶是混合物，钢是合金，属于混合物。(2)下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al(OH)₃B.Na₂CO₃C.CaCO₃D.CuO答案：A解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既可与酸反应也可与碱反应；Na₂CO₃与酸反应生成CO₂，与碱不反应；CaCO₃与酸反应，与碱不反应；CuO是碱性氧化物，只能与酸反应。(3)下列粒子中，电子层数最多的是A.Na⁺B.Al³⁺C.O²⁻D.S²⁻答案：D解析：S²⁻的原子序数是16，电子层数为3（电子数为18）；Na⁺、Al³⁺、O²⁻的电子层数均为2。(4)下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H₂O→Ca(OH)₂B.NaOH+HCl→NaCl+H₂OC.2Na+Cl₂→2NaClD.Na₂CO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O答案：C解析：C选项中，Na的化合价由0变为+1，Cl₂的化合价由0变为-1，发生了电子转移，属于氧化还原反应；其他选项均不是氧化还原反应。(5)下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.MgOC.CO₂D.Na₂O答案：C解析：CO₂是由非金属元素组成的化合物，属于共价化合物；NaCl、MgO、Na₂O则属于离子化合物。(6)下列关于物质的量的说法中，正确的是A.1mol氢气含有2mol氢原子B.1mol水的质量为18gC.1mol氧气的体积为22.4LD.物质的量是表示物质微粒数量的物理量答案：A解析：氢气（H₂）每分子含有2个H原子，因此1molH₂含有2molH原子；水的摩尔质量为18g/mol，1mol水的质量是18g；标况下氧气的体积为22.4L；物质的量是表示物质微粒数量的物理量，单位是mol。(7)下列说法中，不正确的是A.离子晶体在熔化时，离子键被破坏B.分子晶体熔化时，分子间作用力被破坏C.共价晶体在熔化时，共价键被破坏D.金属晶体熔化时，金属键被破坏答案：D解析：金属晶体熔化时，金属键被破坏，导致电子自由流动；其他选项均正确。(8)下列物质中，能导电的是A.固态NaClB.NaCl溶液C.干冰D.液态HCl答案：B解析：NaCl溶液中的离子可以自由移动，从而能导电；固态NaCl、干冰和液态HCl均不能导电。(9)下列物质中，属于强电解质的是A.CH₃COOHB.NH₃C.HClD.CO₂答案：C解析：HCl在水溶液中完全电离，属于强电解质；CH₃COOH、NH₃和CO₂都是弱电解质或非电解质。(10)下列关于溶液的说法中，正确的是A.溶液中溶质的粒子可以相互吸引B.溶液的导电性与溶质浓度无关C.溶液的导电性与溶质种类无关D.溶液中溶质粒子能够自由运动答案：D解析：溶液中溶质粒子是自由运动的，因此可以导电；溶液的导电性与溶质浓度和种类有关。(11)下列粒子在水溶液中能发生水解的是A.Cl⁻B.Na⁺C.SO₄²⁻D.CO₃²⁻答案：D解析：CO₃²⁻是强碱弱酸盐，易发生水解；Cl⁻、Na⁺和SO₄²⁻均属于强酸强碱的阴、阳离子，不会发生水解。(12)下列关于化学反应的叙述中，不正确的是A.化学反应中元素的种类不变B.化学反应中物质的总质量保持不变C.化学反应中反应物的总能量一定高于生成物的总能量D.化学反应中键能的变化是能量变化的主要原因答案：C解析：放热反应中生成物的总能量低于反应物的总能量；吸热反应则相反。因此选项C错误。(13)在恒温下，若增加反应物的浓度，以下说法正确的是A.反应速率增加B.平衡向逆反应方向移动C.反应的焓变增小D.活化能增小答案：A解析：增加反应物浓度可以增加单位体积内的活化分子数，因此反应速率增加；其他选项均不正确。(14)下列反应中，属于吸热反应的是A.铁和硫酸铜溶液反应B.氢氧化钠和盐酸反应C.氢气在氯气中燃烧D.碳酸钙高温分解答案：D解析：碳酸钙高温分解是吸热反应；其他均是放热反应。(15)下列物质中，电负性最强的是A.NaB.ClC.MgD.S答案：B解析：电负性随原子序数增大而增强，Cl的原子序数最大，因此电负性最强。(16)下列物质中，熔点最高的是A.NaClB.CO₂C.H₂OD.HF答案：A解析：NaCl是离子晶体，离子键较强，因此熔点最高；CO₂是分子晶体，H₂O和HF是分子晶体，但HF分子间作用力较大，熔点较高。(17)下列离子中，半径最小的是A.Na⁺B.Mg²⁺C.Al³⁺D.O²⁻答案：C解析：同一周期中，随着电荷数增大，离子半径减小，因此Al³⁺的半径最小。(18)下列物质中，属于弱电解质的是A.HClB.CH₃COOHC.NaOHD.H₂SO₄答案：B解析：CH₃COOH在水溶液中部分电离，属于弱电解质；HCl、NaOH和H₂SO₄均是强电解质。(19)下列说法中，正确的是A.溶液的pH值越大，酸性越强B.水溶液中若pH=7，则为中性溶液C.任何情况下，水的电离平衡常数都是1×10⁻¹⁴D.pH=2的溶液中，c(H⁺)=0.01mol·L⁻¹答案：D解析：pH=2表示溶液中H⁺的浓度为0.01mol·L⁻¹；其他选项均不正确。(20)下列说法中，正确的是A.pH值的计算不考虑温度B.0.1mol·L⁻¹NaOH溶液的pH为13C.强酸强碱溶液pH一定为7D.弱酸弱碱溶液pH一定为7答案：B解析：0.1mol·L⁻¹NaOH溶液，完全电离，c(OH⁻)=0.1mol·L⁻¹，pH=13；其他选项均不正确。(21)下列物质不属于同位素的是A.¹²C和¹³CB.³H和³HeC.¹⁴N和¹⁵ND.Cl和Cl⁻答案：D解析：Cl和Cl⁻是同种元素的不同微粒，属于同一元素的不同价态，不是同位素。(22)下列现象不属于化学变化的是A.铁生锈B.蜡烛燃烧C.水结冰D.食物腐败答案：C解析：水结冰是物理变化，而铁生锈、蜡烛燃烧、食物腐败均是化学变化。(23)下列物质中，属于电解质的是A.CO₂B.NH₃C.CH₃CH₂OHD.NaCl答案：D解析：NaCl在水溶液中能电离，属于电解质；而CO₂、NH₃和CH₃CH₂OH均属非电解质。(24)下列物质中，能作干燥剂的是A.浓盐酸B.浓硫酸C.氢氧化钠D.浓氨水答案：B解析：浓硫酸有强吸水性，能吸收水分，因此能用作干燥剂；其他选项均不能。(25)下列离子方程式书写正确的是A.Fe+Cu²⁺→Fe²⁺+CuB.Na₂CO₃+2HCl→2Na⁺+CO₂↑+H₂O+2Cl⁻C.HCl+NaOH→Na⁺+Cl⁻+H₂OD.Fe³⁺+3H₂O→Fe(OH)₃↓+3H⁺答案：A解析：Fe⁺Cu²⁺→Fe²⁺+Cu正确表示了置换反应；其他选项未正确书写离子方程式。(26)下列离子反应中，离子方程式书写正确的是A.Al(OH)₃+3H⁺→Al³⁺+3H₂OB.CO₂+2OH⁻→CO₃²⁻+H₂OC.H⁺+OH⁻→H₂OD.Al³⁺+3OH⁻→Al(OH)₃↓答案：C解析：H⁺与OH⁻反应生成H₂O是正确的，其他选项均不正确。(27)下列反应中，可以用于实验室制取氢气的是A.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑B.Na+H₂O→NaOH+H₂↑C.Mg+HCl→MgCl₂+H₂↑D.NaHCO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O答案：A解析：Zn与稀硫酸反应可以生成氢气；其他反应虽然能生成H₂，但不是实验室常用的方法。(28)下列不属于常见气体的制备反应的是A.2KClO₃→2KCl+3O₂↑（加热）B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OC.2H₂O→2H₂↑+O₂↑（通电）D.2K+2H₂O→2KOH+H₂↑答案：D解析：D选项中，K与H₂O反应生成的KOH是强碱，不能直接用于制取H₂，通常使用Zn与HCl反应。(29)下列物质中，能与稀盐酸反应产生气体的是A.Fe₂O₃B.NaOHC.MgD.NaCl答案：C解析：Mg与稀盐酸反应生成H₂；Fe₂O₃与盐酸反应生成FeCl₃和H₂O；NaOH和NaCl均不与盐酸反应生成气体。(30)下列反应中，不属于可逆反应的是A.NH₃+H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻B.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂OC.N₂+3H₂⇌2NH₃（催化剂、加热、高压）D.H₂S⇌2H⁺+S²⁻答案：B解析：B选项中的反应是不可逆的，生成CO₂气体后无法返回反应物；其他均是可逆反应。(31)下列物质中，属于强酸的是A.CH₃COOHB.H₂CO₃C.HClOD.H₂SO₄答案：D解析：H₂SO₄是强酸；CH₃COOH属于弱酸，H₂CO₃和HClO也属于弱酸。(32)下列关于化学平衡的叙述中，正确的是A.增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动B.升高温度，平衡向吸热方向移动C.增加压强，平衡向气体分子数增多的方方向移动D.加入催化剂，平衡向正反应方向移动答案：B解析：升高温度会使平衡向吸热方向移动；其他选项均不正确。(33)下列关于化学反应速率的影响因素中，不正确的是A.增大浓度，反应速率增大B.升高温度，反应速率增大C.使用催化剂，反应速率增大D.增加压强，反应速率减小答案：D解析：对于有气体参与的反应，增加压强会使反应速率增大；其他因素均能加快反应速率。(34)下列物质中，溶于水后能形成溶液的是A.油脂B.二氧化硅C.酒精D.碘答案：C解析：酒精易溶于水，能形成溶液；油脂、二氧化硅和碘均难溶于水，无法形成均一溶液。(35)下列物质中，属于非电解质的是A.Na₂CO₃B.CO₂C.HClD.NaCl答案：B解析：CO₂在水中部分电离，属于非电解质；Na₂CO₃、HCl和NaCl均是电解质。二、化学反应原理题（4题）(36)在25°C时，0.1mol·L⁻¹HCl溶液的pH值为多少？答案：1解析：HCl是强酸，完全电离，c(H⁺)=0.1mol·L⁻¹，pH=-log10(37)已知某反应的ΔH=-120kJ/mol，ΔS=-300J/(mol·K)，该反应在什么温度下能自发进行？答案：T解析：反应自发进行的条件是ΔG<0。ΔG=ΔH⁻TΔS。当TΔS<ΔH时，ΔG<0。解得T<ΔHΔS=120(38)当温度升高时，某吸热反应的平衡常数K如何变化？答案：增大解析：对于吸热反应，升高温度会使平衡向正反应方向移动，因此K值增大。(39)相同温度下，若增加反应物的浓度，化学反应速率如何变化？答案：增大解析：增加反应物浓度会增加单位体积内的活化分子数，从而加快反应速率。三、实验综合题（2题）(40)实验室中，如何检验CO₂气体？答案：将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊则说明含有CO₂。解析：CO₂与Ca(OH)₂反应生成CaCO₃沉淀，因此可用澄清石灰水检验。(41)实验中，加入催化剂的作用是？答案：改变反应的活化能，从而改变反应速率但不影响平衡移动。解析：催化剂通过降低反应的活化能来加快反应速率，但不改变平衡常数。四、化工流程题（2题）(42)工业上如何从海水中提取氯气？答案：电解饱和食盐水，得到Cl₂、H₂和NaOH。解析：工业上通过电解饱和NaCl溶液（即电解法制氯），生成Cl₂气体。(43)在工业制硫酸的过程中，第一步