高二化学燃烧热

第二节

燃烧热能源1/18燃烧热、中和热、溶解热都属于特殊条件下反应热2/18思考与交流①什么是燃烧？

燃烧是可燃物与氧化剂发生猛烈氧化还原反应，同时伴有发光和放热现象。

全部燃烧反应都是放热反应②燃烧过程是吸热反应还是放热反应？

3/18一、燃烧热1、定义：在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出热量，叫做该物质燃烧热。单位：kJ/mol2、表示意义：如CH4燃烧热为890.3kJ/mol

表示在25℃、101kPa时，1molCH4完全燃烧放出890.3kJ能量。【思索与交流】讨论、归纳燃烧热概念关键点4/18【概念关键点

】①燃烧热属于反应热，也用△H表示单位：kJ/mol②在25℃、101kPa时，可燃物以1mol为标准进行测量

其它反应物和生成物化学计量数既可用整数表示，也可用分数表示。例：表示H2燃烧热热化学方程式

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol例：表示CO燃烧热热化学方程式

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol③可燃物完全燃烧生成稳定氧化物如CCO2、SSO2、HH2O(l)5/18

例：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol

试验测得：在25℃、101kPa时，1molC(s)完全燃烧放出393.5kJ热量，这就是C燃烧热。

例：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol

试验测得：在25℃、

101kPa时，1molH2(g)完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ热量，这就是H2燃烧热。燃烧热通常可利用仪器经过试验测得

6/18练习：以下热化学方程式能正确表示酒精燃烧热是()A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1370.3kJ/molB.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1238.3kJ/molA7/18已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol求氢气燃烧热。答:ΔH=-285.8kJ/mol2.以下各组物质燃烧热相等是：（）A.碳和一氧化碳B.1mol碳和2mol碳C.1mol乙炔和2mol碳D.淀粉和纤维素B8/18【例1】

在

101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出

890kJ热量，CH4燃烧热为多少？

1000LCH4（标准情况）燃烧后所产生热量为多少？相关燃烧热计算Q放=n(可燃物）*H9/18【解】1000LCH4（标准情况）物质量为：

1molCH4完全燃烧放出890.3kJ热量，44.6molCH4完全燃烧放出热量为：44.6mol×890.3kJ／mol＝3.97×104kJ10/18中和热1.定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1molH2O(l),这时反应热叫做中和热。2.注意

①必须是稀溶液②强酸和强碱反应③标准:生成1molH2O(l)放出热量.④放出热量：57.3kJ/mol11/18燃烧热与中和热区分与联络相同点

燃烧热中和热能量改变ΔH不同点反应物量

生成物量反应热含义

放热反应ΔH<0,单位kJ/mol1mol可燃物可能是1mol也能够是0.5mol(不限)不限量1mol

H2O1mol反应物完全燃烧时放出热量;不一样物质燃烧热不一样酸碱中和生成1molH2O时放出热量,强酸强碱间中和反应中和热大致相同,均约为57.3kJ/mol12/18二、能源

能源就是能提供能量自然资源，它包含化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。13/18分类：1、按开发与利用情况分⑴常规能源：现在已被我们普遍使用能源被称为常规能源。如：煤、石油、天然气、水能等。

⑵新能源：近几十年才开始被利用或正在研究使用能源被称为新能源。如：太阳能、风能、氢能、生物质能、海洋能、地热能、波浪能、潮汐能等。14/182、按属性分⑴可再生能源：是指在自然界中能够不停再生、永续利用、取之不尽、用之不竭资源，它对环境无害或危害极小，而且资源分布广泛，适宜就地开发利用。主要包含太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等。⑵不可再生能源：经过千百万年形成、短期内无法恢复能源，称之为不可再生能源。如：煤炭、石油、天然气等。15/183、按转换传递过程分

⑴一级能源：自然界中以现成形式提供能源如：原煤、原油、天然气、太阳能、水力、潮汐能、地热能、生物质能、风能、海洋温差能等。⑵二级能源：需依靠其它能源能量间接制取能源如：电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭