2025-2026学年重庆市西南大学附属中学高一（下）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年重庆市西南大学附属中学高一（下）期末化学试卷一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.下列诗句中包含吸热反应的是(

)A.欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山 B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

C.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D.美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来2.下列生活、生产等实际应用不能用勒夏特列原理解释的是(

)A.工业制取金属钾的反应为：Na(l)+KCl⇌NaCl(l)+3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

)A.常温常压下，48gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为3NA

B.1.2g熔融状态下NaHSO4的离子总数为0.03NA4.已知反应4CO(gA.v(CO)=1.4mol5.利用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是(

)

A.①测量中和反应反应热 B.②探究温度对化学平衡的影响

C.③测量NaClO溶液的p6.下列有关化学反应速率的说法错误的是(

)A.对于反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H7.下列离子方程式书写正确的是(

)A.向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32−+CO2+H28.某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡：

①2X(g)+Y(g)⇌A.加入适量Z，反应①和反应②的平衡均不移动

B.降温时反应②的平衡一定逆向移动

C.通入稀有气体Ar，反应①的平衡正向移动

D.通入Y，一段时间后M9.室温下，将1molCuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH1，将A.ΔH3<0 B.ΔH210.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子是主族元素中原子半径最小的，B与D同族且B原子的最外层电子数等于其次外层电子数的3倍，C元素是地壳中含量最高的金属元素。下列说法错误的是(

)A.单质E的水溶液具有漂白性

B.简单离子半径：C<B<D

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：D>E

11.下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是(

)选项实验操作现象结论A向碘水中加入CC分层，上层无色，下层为紫红色相同温度下I2在CClB向CuSO出现黑色沉淀酸性：HC将NO最终气体颜色比起始状态浅2NO2(红棕色D向Fe溶液由浅绿色变为黄色Fe2A.A B.B C.C D.D12.某温度下，X2Y在金(Au)表面发生分解反应：2X2Y(g)=2X2时间/020406080c0.1000.0800.0600.0400.020A.a=2

B.速率常数k=1.0×10−2mol⋅13.在温度相同、容积均为2L的两个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是(

)

(已知N2(容器甲乙反应物投入量1mo2moNH3cc反应的能量变化放出Q放出Q体系压强/pp反应物转化率ααA.2p1<p2 B.α1=α2

14.T1时，在体积为2L的刚性密闭容器中通入0.20molCH3A.T1～T2内，温度升高，平衡正向移动，故该反应的ΔH>0

B.B、C、D三点的逆反应速率：B>C>D

C.T1时，若保持温度、压强不变，则达到平衡状态时，甲醇的转化率α二、流程题：本大题共1小题，共14分。15.钛(Ti)及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣(主要成分为TiO2，含少量V、Si和Al的氧化物杂质)物质TVSA沸点1)已知ΔG=ΔH−TΔS，ΔG的值只决定于反应体系的始态和终态，忽略ΔH、ΔS随温度的变化。根据如图判断：500℃时，下列反应能自发进行的是______。

A.CO2(g)物质TCCC分压/4.51.83.65.9①结合表中数据，写出该温度下，TiO2与C、Cl2反应的总化学方程式为______。

②随着温度升高，尾气中CO的含量升高，原因是______。

(3)“除钒”过程中的化学方程式为______；“除硅、铝”过程中，分离TiCl4中含Si、Al杂质的方法是______。

(4)“除钒”和“除硅、铝”的顺序不能交换，理由是______。

(5)下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入Mg三、实验题：本大题共1小题，共14分。16.K2FeO4(高铁酸钾)是一种高效多功能水处理剂。某实验小组按如下步骤制备K2FeO4，部分装置如图所示。(加热装置已省略)

Ⅰ.制备次氯酸钠。打开装置甲中分液漏斗的活塞，滴加浓盐酸。

Ⅱ.充分反应后，向仪器X中补加NaOH固体至饱和，搅拌下分批加入过量Fe(NO3)3饱和溶液，充分反应。(反应原理：3ClO−+2Fe3++10OH−=2FeO42−+3Cl−+5H2O)

Ⅲ.将仪器X中反应后的溶液置于烧杯中，保持一定温度，加入一定量KOH饱和溶液，过滤得粗产品。

回答下列问题：

(1)仪器X的名称是______。

(2)若固体A为MnO2，写出装置甲中发生反应的化学方程式：______；装置乙的作用是______。

(3)装置丙采用冰水浴的目的是______。

(4)根据上述实验推断，在水中的溶解度：Na2FeO4______(填“>”或“<”)K2FeO4。

(5)下图表示FeO42−四、简答题：本大题共1小题，共16分。17.Ⅰ。通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应：

ⅰ.HCOOH(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH1=+26.3 kJ⋅mol−1

ⅱ.HCOOH(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH2=−14.9 kJ⋅mol−1

(1)反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)的ΔH=______。

(2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的HCOOH(g)，若只发生反应ⅰ，下列说法能说明反应ⅰ达到平衡状态的是______(填标号)。

a.气体密度不变

b.气体的压强不变

c.H2O的体积分数不变

d.CO和H2O的物质的量相等

(五、推断题：本大题共1小题，共14分。18.已知X、Y为短周期元素组成的单质，常温下，X为黄绿色气体，Y为淡黄色固体。Z为可溶性强碱，焰色试验呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。X、Y和Z之间有如图转化关系(部分生成物已略去)：

(1)写出常温下单质X与Z溶液反应的化学方程式：______。

(2)常温常压下32g单质Y在氧气中完全燃烧放出296kJ热量。该反应的热化学方程式为______。

(3)已知固体C能与硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体，则D的化学式为______。若将20mL0.5mol⋅L−1C溶液逐滴加入到20mL0.2mol⋅L−1KMnO4溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式：______。

(4)1.【答案】B

2.【答案】D

3.【答案】A

4.【答案】A

5.【答案】B

6.【答案】A

7.【答案】B

8.【答案】C

9.【答案】B

10.【答案