1.2.2+离子反应+课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第2课时：离子反应第一章

物质及其变化

第二节

离子反应人教版高中化学必修第一册【实验】将稀硫酸滴入Ba(OH)2溶液中，观察现象并记录宏观现象微观分析反应实质

混合前两种溶液中离子混合后溶液中离子H+、SO42-Ba2+

、

OH-几乎没有任务一

探究离子反应的本质产生白色沉淀红色逐渐褪去电流变小，至接近为0H+与OH-，Ba2+

与SO42-参与反应，自由移动的离子减少1.离子反应：有自由移动离子参加或生成的反应离子反应的本质：离子种类和数目的改变任务二

离子方程式书写2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子（1）书写步骤——写、拆、删、查①写——书写正确的化学方程式②拆——易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、可溶性盐）拆成离子形式，难溶物

、气体和水仍用化学式④查——检查方程式两边原子个数和电荷总数是否守恒Na2SO4+BaCl2══2NaCl+BaSO4↓

③删——删去两边不参与反应的离子（2）拆分原则①可拆物质：强酸强碱可溶盐强酸

HCl

H2SO4

HNO3、HBr、HI、HClO4拆可溶性盐

详见P127酸碱盐的溶解性表强碱

KOH

NaOHBa(OH)2②不拆弱酸、弱碱、难溶盐、气体水单质氧化物③四大微溶物处理原则

④水溶液中，多元弱酸酸式酸根离子如HCO3-不拆

；强酸酸式酸根离子

如HSO4-可

拆

⑤未处于自由移动离子状态的，不拆⑥NH3·H2O作为反应物时，不拆；

作为生成物时，在加热或浓度大时，可写为NH3（标明↑）和H2Oeg1：浓硫酸以分子形式存在，不拆；

浓盐酸、浓硝酸拆微溶物

【Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3】反应物澄清：拆浑浊：不拆生成物（沉淀↓）不拆

eg2:2KClO3==2KCl+3O2↑该反应中KClO3和

KCl均是

固体，无自由移动的离子，故均不拆MnO2∆思考与讨论完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同，并进行讨论。

反应物化学方程式离子方程式HCl+NaOHHCl+KOHH₂SO₄+NaOHH₂SO₄+KOHHCl+NaOH==NaCl+H₂OH⁺+OH⁻=H₂OHCl+KOH=KCl+H₂OH⁺+OH⁻=H₂OH₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂OH⁺+OH⁻=H₂OH₂SO₄+2KOH=K₂SO₄+2H₂OH⁺+OH⁻=H₂O任务三

离子方程式的意义3.离子方程式的意义：不仅表示一个具体的化学反应，

还表示同一类型的离子反应eg1：H++OH－＝H2O表示强酸与强碱反应生成水和可溶性盐的一类反应或NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2Oeg2表示强酸和可溶性的碳酸盐反应生成CO2气体问题驱动：

如何改写为化学方程式？选什么酸？选用什么盐？HCl、H2SO4

Na2CO3、K2CO3是强酸可溶的盐Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑任务三

离子方程式的意义①Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓②Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O③Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu④CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O【例】写出实现下列变化的化学方程式：

可选择可溶性铜盐（如CuSO₄）与可溶性强碱（如NaOH）反应：CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄可选择氧化铁与可溶性强酸（如HCl）反应：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O可选择铁与可溶性铜盐（如CuSO₄）反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu可选择二氧化碳与可溶性强碱（如NaOH）反应：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O任务三

离子方程式的意义化学反应离子方程式Na2SO4+BaCl2NaOH与稀盐酸Na2CO3与稀盐酸Fe+CuCl2置换

型任务四

离子反应发生的条件复分解反应型(1)复分解反应气体↑沉淀↓（包括微溶）难电离物质（弱酸、弱碱和水）(2)置换反应（活泼性强制弱）活泼金属与盐酸、稀硫酸较活泼金属(K、Ca、Na除外)与较不活泼金