1.2.3离子反应的应用++课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第3课时：离子反应的应用第一章

物质及其变化

第二节

离子反应人教版高中化学必修第一册应用一：离子方程式书写正误判断——“六看”如Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4正确：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu如石灰石加入稀盐酸中：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

错因：CaCO3是难溶盐，不能拆写成离子形式正确：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O错因：氢原子个数不守恒正确：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O1、看是否符合客观事实2、看是否符合拆写原则3、看是否遵守质量守恒定律如铝与CuSO4溶液反应：

Al＋Cu2＋=Al3＋＋Cu

错因:电荷不守恒

正确：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋SO42-=BaSO4↓

错因:不符合物质的组成比正确:Ba2++2OH-+2H++SO42-

=BaSO4↓＋2H2O错因:漏掉了Cu2＋和OH－的反应正确:Ba2++SO42-+Cu2++2OH－=BaSO4↓+Cu(OH)2↓如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O

4、看是否遵守电荷守恒5、看是否漏掉离子反应6、看是否符合阴、阳离子的个数配比应用1：离子方程式书写正误判断——“六看”类型2：配比型：告知两种反应物的比例或者能根据信息得到比例关系的例：NaHSO₄溶液与

Ba(OH)2溶液反应，写出下列情况下的离子方程式：(1)恰好完全沉淀：

。(2)恰好显中性：

应用2：与量有关的离子方程式书写类型1连续型：一种物质过量后会与生成的产物继续反应的

例CO2通入澄清石灰水中反应的离子方程式(1)少量CO2

：

。(2)过量CO2：

。方法：先把两步方程式写出来，叠加出总化学方程式，再改写

方法：先确定反应物的系数比写化学方程式，再改写

例

写出下列反应的离子方程式：(1)少量的

NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应：

。

(2)少量的

NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应：

。

类型3两种物质反应，一种过量一种少量方法：把量少的物质定为1

量多的按需分配

应用2：与量有关的离子方程式书写【例题1】下列各组离子能否大量共存？找出原因，总结规律？BNH4+K+OH-NO3-ANa+H+CO32-Cl-CMg2+H+SO32-SO42-NH3↑CO2↑SO2↑DNa+H+S2-Cl-H2S↑离子之间反应生成单质、气体、沉淀、弱酸、弱碱、水则这些离子不能大量共存AFe3+Na+OH-Cl-BCa2+K+CO32-NO3-CBa2+Mg2+SO42-Cl-DK+Ag+NO3-Cl-Fe(OH)3↓CaCO3↓BaSO4↓AgCl↓ANa+H+OH-Cl-BH+K+CH3COO-SO42-CNa+H+ClO-H2OCH3COOHHClO应用3：离子共存应用3：离子共存

离子共存的本质是—不发生任何反应条件实例生成气体H+与生成沉淀生成弱电解质CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-

OH-与

NH4+

Cl-、Br-、I-与Ag+SO42-与Ba2+、Pb、Ca2+

、Ag+CO32-/SO32-与除钾钠铵盐均沉淀OH-

与

Mg2+、Zn2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+（除钾钠钡）H+与OH-

、CH3COO-、F-、SiO32-、CN-等弱酸阴离子OH-与NH4+、HSO3-、HCO3-1.复分解反应型（其他类型，后续介绍）2.几种常见离子的颜色离子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO4-Cr2O72－CrO42－Cr3＋溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色橙红色黄色绿色注意：透明≠无色，透明可以有色3.隐含条件①隐含有H+的条件①常温下pH<7的溶液；②使紫色石蕊溶液呈红色；③使pH试纸变红；

④加活泼金属Mg放氢气；①常温下pH>7的溶液；②使红色石蕊试纸变蓝②隐含有OH-的条件③使pH试纸变蓝；④使酚酞呈红色；应用3：离子共存变式2．在强酸性透明溶液中，下列各组能大量共存的是(

)A．Fe3＋、

K＋、

Cl－、

NO3－

B．Ag＋、

Na＋、

NO3－、Cl－C．Zn2＋、

Al3＋、

SO42－、OH－

D．Cu2＋、

NH4＋、

Na＋A变式1.在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是(

)A．Cu2＋、K＋、Cl-、NO3-

B．Ag＋、Na＋、NO3-、Cl-C．Mg2＋、Na＋、SO42-、Cl-D．Na＋、K＋、Cl-、CO32-C应用3：离子共存4.电荷守恒(溶液呈电中性原则)电解质溶液中,所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数

A

A应用3：离子共存1、离子检验方法

①显现特殊颜色（如检验有色离子或生成特殊颜色物质）等。②生成沉淀（如检验Cl-、SO42-）③生成气体（如检验CO32-、SO32-）Cu2＋Cl-SO42-CO32-2.检验离子时的一般描述：取少量待测液于试管中,加入××试剂,出现××现象,说明存在××离子,否则不存在。观察法蓝色溶液或蓝绿色溶液NaOH溶液生成蓝色沉淀稀HNO3和AgNO3溶液白色沉淀（AgCl）先加足量的稀盐酸，再加BaCl2溶液白色沉淀先加入BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水白色沉淀→沉淀溶解，产生无色无味气体→澄清石灰水变浑浊应用4：离子检验例

下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是(

)选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成该溶液中一定含有SB向某溶液中加入NaOH溶液生成蓝色沉淀该溶液中一定含有Cu2+C向某溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成该溶液中一定含有Cl-D向某溶液中加入稀盐酸,有无色气体生成该溶液中一定含有CB应用4：离子检验

A.向溶液X中滴加酚酞试剂,溶液变红B.溶液X中含有的阴离子为Cl-、OH-C.溶液Y中的阳离子为Cu2+、Na+D.溶液X中阴、阳离子数目之比为2∶1C应用5：离子推断

应用5：离子推断练习1：

对一份稀溶液做初步分析后发现,溶液无色、澄清,其可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等离子中的若干种。然后又做了如下分析,以确定这些离子是否存在。①用石蕊试液检测该溶液时,溶液显红色。②取2mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验,结果生成了白色沉淀。③对②中所得的混合物充分静置后,取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验,结果又生成了白色沉淀。(1)原溶液中一定存在的离子是

,一定不存在的离子是

。(2)按上述实验操作,

(填“能”或“不能”)确定原溶液中有Cl-,若不能,请说明原因

。H+、SO42-CO32-、HCO3-不能操作②中引入了Cl-干扰操作③