2.1.2+钠的氧化物+课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第2课时：

钠的氧化物第二章

海水中的钠和氯

第一节

钠及其化合物人教版高中化学必修第一册金属钠长期放置在空气中最终会转为什么物质？

思考：银白色变暗变潮湿白色固体白色粉末NaNa2ONaOHNa2CO3Na2CO3·10H2OO2H2OCO2风化主要方程式：Na2O+H2O=2NaOH4Na+O2=2Na2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2ONa2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O【复习回顾】Na与氧气在不同条件下反应的化方程式和产物分别是什么？常温下反应：加热时反应：思考

：Na2O和Na2O2在性质上有哪些差异呢？【复习回顾】物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)颜色、状态

氧的价态

阴、阳离子个数比__________组成1∶21∶2白色固体淡黄色固体－2－1任务一Na2O和Na2O2的组成及物理性质Na+和O2-组成Na+和O22-组成转化关系2Na2O+O2==2Na2O2△任务二Na2O和Na2O2的化学性质Na2O是碱性氧化物，类比氧化钙，请写出氧化钠能发生的反应方程式。与水反应只生成碱与酸性氧化物反应只生成盐与酸反应生成盐和水Na2O+2HCl

=2NaCl+H2ONa2O+CO2=Na2CO3Na2O+H2O=2NaOH1、Na2O的化学性质Na2O2和Na2O在元素组成上一样，O元素的价态存在差异，请

从氧化还原反应角度预测过氧化钠具有什么化学性质

？问题驱动：-1-2Na2O2中O元素

还原性氧化性0实验现象分析和结论木条复燃试管外壁发烫pH试纸变蓝生成氧气反应放热生成碱性物质2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑失去2×1e-

得到2×1e-

既是氧化剂又是还原剂Na2O2与H2O反应的机理，实质上可分成两个过程:

①Na2O2+2H2O══2NaOH+H2O2

②2H2O2══2H2O+O2↑由①×2+②得:

总：2Na2O2+2H2O══4NaOH+O2↑。（1）Na2O2和水歧化反应~2e-2、Na2O2的化学性质：例：某实验小组通过如图所示实验,探究Na2O2与水的反应:下列说法正确的是(

)A.②中的大量气泡的主要成分是氢气B.③中溶液变红,说明有酸性物质生成C.④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的D.⑤中MnO2的主要作用是作氧化剂C（2）Na2O2和CO2反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2-1-20失去2×1e-

得到2×1e

2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑（3）Na2O2和HCl反应歧化反应~2e-【实验】

取1~2gNa2O2于棉花上,用棉花将Na2O2包住，将棉团放入坩埚中，用一支玻璃导管对棉团吹气，注意观察实验现象并记录。根据Na2O2的性质分析,Na2O2是否属于碱性氧化物?Na2O2可作供氧剂，在呼吸面具和潜水艇中应用对比Na2O和Na2O2与H2O、CO2的差异，写出Na2O2与HCl反应的方程式思考与分析：思考与分析：过氧化钠不是碱性氧化物，是过氧化物Na2O2投入FeCl2溶液中，将Fe2+氧化Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀Na2O2＋SO2=Na2SO4

4Na2O2＋4Fe2+＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na+Na2O2＋H2S=S↓＋2NaOHNa2O2与SO2反应：Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。Na2O2能使酚酞试液先变红后褪色。（3）Na2O2的强氧化性（4）弱还原性：被酸性KMnO4氧化生成O2

氧化纳和过氧化钠的对比过氧化钠Na2O2氧化钠Na2O色态氧元素化合价所属物质类别生成条件与水反应方程式与CO2反应方程式与酸反应保存密封、远离易燃物密封用途供氧剂、强氧化剂杀菌、消毒、漂白剂淡黄色固体白色固体-2-1过氧化物碱性氧化物2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO3钠在空气中氧化钠在空气中加热2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Na2O+HCl=NaCl+H2O 1.Na2O与Na2O2均为碱性氧化物(

)2.Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相同(

)3.Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2(

)4.Na2O2有强氧化性，能漂白酸碱指示剂(

)5.Na2O2与H2O的反应中，H2O是还原剂(

)6.将Na2O投入盛有水(滴有酚酞溶液)的试管中，溶液变成红色，振荡试管后溶液褪色(

)判断下列说法是否正确？【课堂评价】知识拓展——Na2O2的增重问题例：21.2g

H2/CO在一定条件下与氧气充分反应后产生的H2O和CO2全部通入足量Na2O2中，固体质量增加

g。2Na2O2+2H2O

=

4NaOH+O2↑2Na2O2+2C