2.1.3+两种重要的钠盐+课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第3课时：

两种重要的钠盐第二章

海水中的钠和氯

第一节

钠及其化合物人教版高中化学必修第一册【创设情境】厨房中的化学：问题1：Na2CO3和NaHCO3外观相似，如何鉴别呢？盐Na2CO3NaHCO3①俗名②色、态③溶解性④水溶液酸碱性白色粉末细小白色晶体均呈碱性，等浓度时Na2CO3

碱性更强纯碱、苏打小苏打均易溶于水，前者溶于水放热，后者吸热，S（Na2CO3）>S（NaHCO3）任务一

碳酸钠和碳酸氢钠的性质结论：热稳定性：Na2CO3>NaHCO3⑤探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑△NaHCO3应放在甲试管中实验中，若通CO2时间较长，发现澄清的Ca(OH)2先变浑浊后又变清，为什么

？CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2【类比】若将澄清的Ca(OH)2换成饱和Na2CO3

，会有什么现象呢？现象：溶液变浑浊或有晶体析出⑥Na2CO3

+

CO2

+

H2O

=

2NaHCO3NaHCO3溶解度比Na2CO3小，所以会析出碳酸氢钠晶体

改进任务一

碳酸钠和碳酸氢钠的性质问题2：从物质分类角度，预测二者能与哪些类别物质反应？

⑦与酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

①盐+酸——新盐+新酸②盐+碱——新盐+新碱

③盐+盐——两种新盐

实验：分别取5mL0.1mol/LNaHCO3和Na2CO3溶液于试管中逐滴滴加稀盐酸Na2CO3NaHCO3现象产生气泡较慢有气泡产生且更剧烈问题3：既然二者都能产生CO2，为什么

一个反应快，一个反应慢呢？Na2CO3分步反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑等质量的Na2CO3和NaHCO3与等浓度等体积酸反应，NaHCO3产生的CO2更多、更快。任务一

碳酸钠和碳酸氢钠的性质问题1

NaHCO3在治疗胃酸过多的过程中发生了什么反应？提示胃酸(主要成分为盐酸)，反应为NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O。问题2

可以用Na2CO3治疗胃酸过多吗？提示不可以。虽然Na2CO3也可与胃酸反应，但其碱性(或腐蚀性)太强，会对身体造成伤害。

注意：有胃溃疡的患者不能服用复方龙胆碳酸氢钠片，其会与胃酸反应产生CO2，CO2气体容易导致胃溃疡的患者胃穿孔任务一

碳酸钠和碳酸氢钠的性质⑧与碱反应NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O【HCO3-＋OH-=CO32-+H2O】①Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH【CO32-＋Ca2+=CaCO3↓】NaHCO3过量：2HCO3-＋2OH－

＋

Ca2＋=

CaCO3↓＋2H2O＋CO32-2NaHCO3(足量)＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O

不

反应②NaHCO3(少量)＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋NaOH＋H2O；NaHCO3少量：HCO3-＋OH－＋Ca2＋

=

CaCO3↓＋H2O与NaOH溶液与澄清石灰水Na2CO3：NaHCO3Na2CO3NaHCO3⑨与盐溶液，如CaCl2/BaCl2

Na2CO3+CaCl2

=CaCO3↓+2NaClNa2CO3NaHCO3不反应任务一

碳酸钠和碳酸氢钠的性质

碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）与盐酸与Ca(OH)2与CaCl2与CO2相互转化用途CO32-+2H+=CO2↑＋H2O

HCO3-+H+=CO2↑＋H2OCa2＋＋CO32－=CaCO3↓Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2OCa2＋＋CO32－=CaCO3↓不反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反应总结：Na2CO3和NaHCO3的比较发酵粉、作胃药、泡沫灭火剂食用碱、去油污、制玻璃Na2CO3NaHCO3①CO2+H2O②NaOH②HCl(少量)①Na2CO3和NaHCO3

有许多重要的用途

：①碳酸钠、碳酸氢钠鉴别方法结论加热，有气体产生的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3有沉淀生成的是Na2CO3，无变化的是NaHCO3立即产生气体的是NaHCO3，开始不产生气体，滴加一会才产生气体的是Na2CO3热稳定性CaCl2(BaCl2)固体与盐酸反应溶液中逐滴滴加盐酸①生成气体剧烈的是NaHCO3相对不剧烈的是Na2CO3任务二

Na2CO3和NaHCO3的鉴别与除杂方法②等质量的固体与足量酸反应，生成气体多的是NaHCO3，少的是Na2CO3溶解性溶于水放热的是Na2CO3，吸热的是NaHCO3测溶液的PH

PH大的是Na2CO3，PH小的是NaHCO3②除杂(括号内为杂质)混合物除杂方法及试剂Na2CO3固体(NaHCO3)NaHCO3溶液(Na2CO3)Na2CO3溶液(NaHCO3)CO2气体(HCl)加热通入足量CO2气体滴加适量NaOH溶液将混合气通过饱和NaHCO3溶液洗气例：为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质,设计如图装置和实验。下列说法正确的是(

)A.加盐酸前,装置①和装置②中滴有酚酞的溶液都显红色B.开始加盐酸时,装置①中气球有变化,装置②中气球无变化C.装置③可验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,其中甲为Na2CO3D.完全反应后,气球体积:装置①>装置②A任务三

Na2CO3

的制备反应原理NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(1)将CO2通入氨的NaCl饱和溶液中，使溶解度较小的NaHCO3从溶液中析出。(2)碳酸氢钠受热分解生成Na2CO3、H2O和CO22NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

△注：先通入氨气，再通入CO2，可增大CO2在水中的溶解度

问题：如何鉴别Na2CO3和NaHCO3中是否含有钠元素？任务四

焰色试验[实验2-6]把熔嵌在玻璃棒上的铂丝(或用光洁无锈的铁丝)放在酒精灯上(最好用煤气灯)外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同为止。用铂丝(或铁丝)蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。将铂丝(或铁丝)用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再