第二章+海水中的重要元素-钠和氯+章末习题课-2026-2027学年高一化学人教版必修第一册【同步课件】

高中化学人教版（2019）必修第一册

第二章海水中的重要元素-钠和氯章末复习习题课判断下列有关钠及其化合物叙述的正误(1)Na与O2反应的条件不同产物不同(√)(2)由于金属钠保存在煤油中,因此金属钠着火时,可以用煤油灭火(×)(3)钠投入CuSO4溶液中可以把Cu置换出来(×)(4)Na2O2与Na2O中的阴、阳离子的个数比均为1∶2(√)(5)Na2O、Na2O2均与水反应生成NaOH,二者均为碱性氧化物(×)(6)Na2O2与H2O反应中Na2O2是氧化剂,H2O是还原剂(×)(7)Na2CO3、NaHCO3的水溶液均为碱性,二者属于盐(√)(8)焰色试验发生了化学变化(×)钠及其化合物钠及其化合物钠及其化合物[综合训练]1.物质的性质决定用途,下列两者对应关系正确的是(

)A.Na、K具有强还原性,Na、K合金可作原子反应堆的导热剂B.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气,可作潜水艇中的供氧剂C.NaHCO3易分解,用于治疗胃酸过多D.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒解析:选B

Na、K合金可作原子反应堆的导热剂,利用了Na、K导热性,不是还原性,A错误;过氧化钠能与二氧化碳反应生成可以供人呼吸的氧气,可作潜水艇中的供氧剂,B正确;NaHCO3能与酸反应,可用于治疗胃酸过多,与碳酸氢钠易分解无关,C错误;ClO2具有强氧化性,还原产物是氯离子,是一种绿色消毒剂,可用于自来水杀菌消毒,D错误。钠及其化合物2.下列关于Na2CO3、NaHCO3的叙述正确的是

(

)①在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解②分别向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴加少量盐酸,产生CO2气体较快的为NaHCO3溶液③除去NaHCO3固体中的Na2CO3:将固体加热至恒重④能用澄清石灰水鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液⑤相同温度下,溶解度:Na2CO3<NaHCO3⑥物质的量相同时,消耗盐酸的量:Na2CO3>NaHCO3A.②⑥

B.①③

C.④⑤

D.⑥解析:选A

在酒精灯加热条件下,Na2CO3固体受热不发生分解,①错误;Na2CO3溶液中随着盐酸的滴入先生成NaHCO3,然后生成CO2,而NaHCO3溶液中滴入盐酸即生成CO2,②正确;若将固体加热至恒重,NaHCO3固体分解为Na2CO3,③错误;澄清石灰水均能和Na2CO3、NaHCO3溶液反应产生CaCO3沉淀,即利用澄清石灰水不能鉴别,④错误;相同温度下,溶解度:Na2CO3>NaHCO3,⑤错误;物质的量相同时,Na2CO3消耗盐酸的量为NaHCO3消耗盐酸的量的2倍,⑥正确。钠及其化合物3.下列实验方案中,不能准确测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数的是

(

A.取ag混合物充分加热,减重bgB.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得bg固体C.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出的气体用碱石灰吸收,增重bgD.取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得bg固体解析:选C

A选项中采用差量法,固体减少的质量为碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水的质量,由此可求出碳酸氢钠的质量,进而求出碳酸钠的质量分数;B选项中所得b

g固体为生成的氯化钠,根据钠原子守恒和混合物总质量可列式计算出碳酸钠的质量,进而求出碳酸钠的质量分数;C选项中碱石灰增加的质量为反应生成的二氧化碳和水蒸气的质量,因此不能通过数据准确计算出碳酸钠的质量分数;D选项中沉淀的质量即为碳酸钡的质量,根据碳酸钡的质量和混合物总质量可以列式计算出碳酸钠的质量,进而求出碳酸钠的质量分数。钠及其化合物4.结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应,实验装置设计如下。下列说法正确的是

(

)A.装置A还可以用于H2O2与MnO2粉末反应制取氧气B.装置B中盛装浓硫酸,目的是除去装置A中挥发出来的少量水蒸气C.装置C中固体若由淡黄色变为白色,推测最终产物为Na2OD.若装置D中无水硫酸铜变蓝,无法说明Na2O2与H2反应生成水解析:选D

装置A为简易启普发生器,固体应使用不溶于水的颗粒固体,所以不可用MnO2粉末,故A错误;B中应用固体干燥剂,否则不能起到洗气作用,故B错误;若装置C中淡黄色粉末逐渐变成白色固体,不能确定最终产物为Na2O,还有可能为NaOH,故C错误;空气中的水蒸气可进入D,D中无水硫酸铜变蓝,不能确定Na2O2与H2反应生成水,故D正确。判断下列有关氯及其化合物叙述的正误(1)Cl2是一种强氧化剂,在反应时只做氧化剂(×)(2)氯水使有色布条褪色,证明Cl2有漂白性(×)(3)1molCl2与NaOH溶液反应,转移2mole-(×)(4)氯气与具有变价的金属如铁反应生成低价金属氯化物(×)(5)氯水光照有气泡,气泡是Cl2(×)(6)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2(√)(7)新制氯水应该保存在棕色试剂瓶中置于阴凉处(√)(8)“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同,都是利用强氧化性(√)(9)氢气与氯气在加热条件下和光照条件下反应的现象不同,产物不同(×)(10)氯气有毒,所以可以用来杀菌消毒(×)氯及其化合物氯及其化合物氯及其化合物

[综合训练]1.探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质,图中3支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是(

)A.①中淀粉⁃KI试纸变蓝,说明氯气的氧化性强于碘B.②中产生白色沉淀,说明氯气与水反应生成Cl-C.③中的溶液变为棕黄色,说明氯气有氧化性D.④中的溶液先变红后褪色,说明氯水有酸性和漂白性解析:选B

浓盐酸挥发出的HCl进入AgNO3溶液,生成AgCl白色沉淀,B错误。氯及其化合物物理性质颜色、状态通常为红棕色液体密度/(g·cm-3)3.24沸点/℃97.4化学性质(部分)水解生成HIO和HCl;与金属氧化物反应生成氧气、碘化物和氯化物制备方法在碘上通氯至生成物完全液化,蒸馏收集100~101.5℃的馏分。2.氯化碘(ICl)可用作分析试剂和有机合成。查阅资料知,ICl的相关信息如表所示列说法不正确的是

(

)A.ICl+H2O==HIO+HCl是氧化还原反应B.ICl可以与NaOH溶液反应生成2种盐C.制备ICl时,反应完全的标志是固体全部转化为液体D.ICl适合盛放在细口试剂瓶中解析:选A

该反应过程中无元素化合价变化,不属于氧化还原反应,A项错误;ICl可以与NaOH溶液反应生成NaIO、NaCl和水,B项正确;碘单质为固体,ICl为液体,故制备ICl时,反应完全的标志是固体全部转化为液体,C项正确;ICl有强氧化性,适合盛放在带玻璃塞的细口瓶中,D项正确。

氯及其化合物7.为检验某漂白粉是否变质,进行下列探究实验:实验1:取5g漂白粉样品于烧杯中,加足量蒸馏水并搅拌,观察到有固体不溶解。实验2:静置,取少量实验1的上层清液于试管中。放入红色花瓣,观察到花瓣褪色。实验3:另取5g漂白粉样品于试管中,滴加浓盐酸,观察到有气体产生。下列说法错误的是(

)A.工业上将氯气通入冷的石灰乳中制得漂白粉B.实验1和实验2说明该漂白粉已部分变质C.实验3中产生的气体只有氯气解析:选C

工业上将氯气通入冷的石灰乳中制得漂白粉,故A正确;实验1和实验2说明该漂白粉已部分变质,故B正确;实验3中产生的气体有氯气和二氧化碳,故C错误;实验3中发生的氧化还原反应为次氯酸钙和浓盐酸反应生成氯气、氯化钙和水,氯元素化合价从+1价和-1价归中到0价,故D正确。以物质的量为核心的有关转化关系以物质的量为核心的有关转化关系1.判断下列有关物质的量叙述的正误(1)物质的量是一种物理量,单位是摩尔(√)(2)标准状况下,1molCl2的质量为71g·mol-1(×)(3)标准状况下,22.4LH2O的物质的量为1mol(×)(4)H2SO4的相对分子质量为98,H2SO4的摩尔质量为98g(×)(5)标准状况下,氢气的气体摩尔体积为22.4L(×)(6)同温同压下,等质量的12C18O和NO体积相同(√)(7)不同温度下,相同体积的CO和N2密度相同,则二者含有的原子数相同(√)(8)同温同体积的条件下,等质量的SO2和O2的压强比为2∶1(×)以物质的量为核心的有关转化关系2.判断下列有关物质的量浓度及配制叙述的正误(1)标准状况下22.4LHCl溶于1L水,盐酸的物质的量浓度为1mol·L-1(×)(2)若定容时所加液体的量超过刻度线,用胶头滴管小心吸出,对最后结果无影响(×)(3)配制950mL某浓度的溶液应选用1000mL的容量瓶(√)(4)为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线(√)(5)1mol·L-1NaCl溶液是指此溶液中溶质NaCl为1mol(×)(6)58.5gNaCl溶于1L水中,溶液浓度为1mol·L-1(×)(7)从100mL5mol·L-1H2SO4溶液中取出了10mL,所得硫酸的物质的量浓度为0.5mol·L-1(×)(8)用固体NaCl配制0.5mol·L-1的溶液,所用的仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶(×)以物质的量为核心的有关转化关系3.判断下列有关NA为载体的粒子数目叙述的正误(1)常温常压下,11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA(×)(2)常温常压下,11gCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA(√)(3)锌与足量的稀硫酸反应生成22.4LH2,转移电子数为2NA(×)(4)标准状况下,2.24LSO3中含有0.3NA个氧原子(×)(5)标准状况下,1molH2、N2的混合气体的体积约是22.4L(√)(6)20g氖气中含有6.02×1023个原子(√)(7)1mol·L-1BaCl2溶液中,含有Cl-的数目为2NA

(×)以物质的量为核心的有关转化关系以物质的量为核心的有关转化关系[综合训练]1.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(

)A.1molH2O含有的氧原子数为NAB.CO2的摩尔质量是44C.常温常压,1molO2体积为22.4LD.1mol·L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量为1mol解析:选A

CO2的摩尔质量是44

g·mol-1,B错误;常温常压,1

mol

O2体积大于22.4

L,C错误;1

mol·L-1

NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1

mol·L-1,D错误。以物质的量为核心的有关转化关系2.叠氮化钠(NaN3)是点击化学中常用的一种催化剂,真空中加热NaN3分解成N2和Na。下列说法正确的是

(

)A.2.5molNaN3在真空中完全分解,转移2mole-B.NaN3的摩尔质量为66g·mol-1C.NaN3中氮元素的平均化合价为-13D.1molNaN3在真空中完全分解,产生N2的体积为33.6L解析:选C

NaN3在真空中完全分解生成钠与氮气,2NaN3==2Na+3N2↑,钠的化合价从+1到0,1

mol

NaN3在真空中完全分解,转移的电子数为NA。由分析可知,2.5

mol

NaN3在真空中完全分解,转移2.5

mol

e-,故A错误;根据化学式NaN3,NaN3的摩尔质量为65

g·

mol-1,故B错误;NaN3中钠的化合价为+1,氮元素的平均化合价为-13,故C正确;温度和压强未知,无法计算N2的体积,故D错误。以物质的量为核心的有关转化关系3.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(

)A.物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NAB.18gNH4+所含电子数为11NAC.标准状况下,22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NAD.常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA解析:选D

物质的量浓度为0.5

mol·L-1的MgCl2溶液中,未给定溶液的体积,无法计算含有Cl-个数,A错误;1个NH4+中含有10个电子,则18

g

NH4+即1

mol,含电子数为10NA,B错误;标准状况下,氦气为单原子分子,则22.4

L氦气含有的原子个数为1NA,22.4

L氯气所含原子数为2NA,C错误;常温下,2.7

g铝即0.1

mol,与足量的盐酸反应,化合价由0价变为+3价,失去的电子数为0.3NA,D正确。以物质的量为核心的有关转化关系4.下列有关溶液及其配制的叙述正确的是

(

)A.配制100mL0.50mol·L