2026年新高一化学暑假预习讲义（人教版）第04讲 离子反应（解析版）

第04讲离子反应

内容导航

01预习航标→析目标·明方向：预习导航精准定向

02教材全解→析教材·学新知：情境概念深度构

情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣

深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路

即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容

03过关检测→练考点·强落实：过关检测分层提

1.认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件。

预习目标

2.初步掌握离子大量共存的判断方法，根据离子的性质进行物质的鉴别或推断。

预习重点离子反应的发生条件、离子共存判断

预习难点离子方程式的书写及正误的判断

情｜境｜启｜思

向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2稀溶液（二者恰好完全反应），观察现象，

探究离子反应的实质？

深｜研｜精｜炼

知识点01离子反应及其发生的条件

1．离子反应

(1)探究离子反应的实质

向盛有2mLNa2SO4稀溶液的试管中加入2mLBaCl2稀溶液。

①实验现象：有白色沉淀生成；

②化学方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl；

③微观分析

2＋－2－＋

BaCl2和Na2SO4的电离方程式BaCl2===Ba＋2Cl、Na2SO4===SO4＋2Na

2＋－＋2－

混合前两种溶液中的离子BaCl2溶液：Ba、ClNa2SO4溶液：Na、SO4

2＋2－

混合后数目减少的离子Ba、SO4

混合后数目不变的离子Na＋、Cl－

2＋2－

反应实质Ba、SO4结合生成BaSO4白色沉淀

(2)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。

(3)实质：

①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的

反应。

②离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。

2．离子反应发生的条件

(1)复分解型离子反应

(2)置换型离子反应

溶液中有离子参加的置换反应，如活泼金属与酸(锌与稀H2SO4)、活泼金属与盐(铁与CuSO4溶液)的反应等。

3．离子反应的应用

离子反应在物质制备和分离、物质提纯和鉴定，以及消除水中污染物等方面都有广泛的应用。

【特别提醒】

离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的离子反应发生

条件与复分解型不同。

【例1】下列对于离子反应的表述正确的是()

A.离子反应中一定有沉淀生成

B.有气体生成的反应一定是离子反应

C.复分解型离子反应发生的条件是必须有水生成

D.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的反应属于离子反应

【答案】D

【解析】二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的反应有离子参加，属于离子反应。

【即练1】下列物质中，不能发生离子反应的是()

A.Na2SO4和CuCl2

B.Ba(NO3)2和Na2CO3

C.CO2和KOH

D.CaCO3和HCl

【答案】A

【解析】Na2SO4和CuCl2不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生离子反应；Ba(NO3)2和Na2CO3反应生

成碳酸钡沉淀；CO2和KOH反应生成碳酸钾和水；CaCO3和HCl反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

【即练2】对于离子反应，下列说法正确的是()

A.参加离子反应的一定都是电解质

B.任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小

C.自由离子之间的反应不能在固态物质中进行

D.没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应

【答案】C

【解析】参加离子反应的不一定都是电解质，如Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑的反应中，Zn不是电解质，A错误；

2+

离子反应中不一定每一种离子的浓度都减小，如Fe+CuSO4===FeSO4+Cu的反应中，Fe的浓度是增大的，

B错误；复分解型离子反应发生的条件是产生沉淀、气体、难电离的物质，而有些离子反应就不一定满足

这些条件，如Fe+CuSO4===FeSO4+Cu，D错误。

知识点02离子方程式的书写

1．离子方程式的概念

用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

2＋2－

如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式可表示为Ba＋SO4===BaSO4↓。

2．离子方程式的书写

以氯化钡和硫酸钠在溶液中的反应为例：

(1)写：化学方程式(必须根据实验事实)：

BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。

(2)拆：把易溶于水且易电离的物质拆成离子的形式：

＋2－2＋－＋－

2Na＋SO4＋Ba＋2Cl===BaSO4↓＋2Na＋2Cl。

(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：

2－2＋

SO4＋Ba===BaSO4↓。

(4)查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。

【特别提醒】

①盐的溶解性：钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐见水无影踪；盐酸盐不溶银(熟记AgCl不拆)；硫酸盐

不溶钡和铅(熟记BaSO4不拆)；碳酸盐只溶钾、钠、铵；碱中只溶钾、钠、钡。

2+-

②对微溶物，如Ca(OH)2，如果反应物为澄清石灰水，应拆成Ca和OH的形式，如果是生成物

或是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH)2。

③物质“拆分”原则：物质在离子方程式中“拆”与“不拆”，关键看该物质在溶液中的存在形式。

如CaCO3难溶于水，在溶液中以CaCO3固体的形式存在，故CaCO3写成化学式。

3．离子方程式的意义

溶液中反应物化学方程式离子方程式

＋－

盐酸与氢氧化钠HCl＋NaOH===NaCl＋H2OH＋OH===H2O

＋－

盐酸与氢氧化钾HCl＋KOH===KCl＋H2OH＋OH===H2O

＋－

硫酸与氢氧化钠H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2OH＋OH===H2O

总结离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。

【方法技巧】离子方程式的正误判断

（1）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe

＋3＋＋2＋

＋6H===2Fe＋3H2↑，应写成Fe＋2H===Fe＋H2↑。

2－＋

（2）看各物质的化学式拆写是否正确。如石灰石与稀盐酸的反应不能写成CO3＋2H===H2O＋

＋2＋

CO2↑，应写成CaCO3＋2H===Ca＋H2O＋CO2↑。注意：微溶物在生成物中当成沉淀，不拆写，

若为反应物且为澄清溶液则拆成离子，如Ca(OH)2。

（3）看是否漏写参加反应的离子。如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成SO

2－2＋2＋2－2＋－

4＋Ba===BaSO4↓，应写成Cu＋SO4＋Ba＋2OH===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。

＋2

（4）看原子和电荷是否守恒。如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu＋Ag===Cu

＋＋Ag，而应写成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。

＋－

（5）看反应物或生成物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应不能写成H＋OH＋

2－2＋＋－2－2＋

SO4＋Ba===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋2OH＋SO4＋Ba===BaSO4↓＋2H2O。

（6）看所用连接符号与生成物状态符号是否正确。离子互换反应的方程式通常用“=”号连接，生

成沉淀或气体则标出“↑”或“↓”符号。

+-

【例2】下列反应能用H+OH===H2O表示的是()

A.2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O

B.2NaOH+CuCl2===Cu(OH)2↓+2NaCl

C.NaOH+HCl===NaCl+H2O

D.Mg(OH)2+H2SO4===MgSO4+2H2O

【答案】C

-2−

【解析】CO2在离子方程式中保留化学式，反应的离子方程式为CO2+2OH===CO3+H2O，A错误；该反应

2+-

的离子方程式为Cu+2OH===Cu(OH)2↓，B错误；氢氧化镁是难溶物，不能拆成离子形式，离子方程式为

+2+

Mg(OH)2+2H===Mg+2H2O，D错误。

【即练1】将下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()

选项离子方程式化学方程式

+-

AH+OH===H2OCH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O

2−+

BCO3+2H===CO2↑+H2OBaCO3+2HCl===BaCl2+CO2↑+H2O

2+2−

CCa+CO3===CaCO3↓Ca(NO3)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaNO3

+2+

DCu+2Ag===Cu+2AgCu+2AgCl===2Ag+CuCl2

【答案】C

--

【解析】CH3COOH与NaOH反应的离子方程式为CH3COOH+OH===CH3COO+H2O，改写错误，A不符合

+2+

题意；BaCO3与HCl反应的离子方程式为BaCO3+2H===Ba+CO2↑+H2O，改写错误，B不符合题意。

【即练2】铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。

图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是()

--

A.OH+HCl===H2O+Cl

2+2+

B.Ca(OH)2+Cu===Ca+Cu(OH)2

C.Fe+Cu2+===Cu+Fe2+

+3+

D.Fe+2H===Fe+H2↑

【答案】C

+-

【解析】稀盐酸和石灰水发生中和反应，反应的离子方程式应为H+OH===H2O，A项错误；氯化铜和澄清

2+-

石灰水反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为Cu+2OH===Cu(OH)2↓，B项错误；铁与氯化铜溶液

发生置换反应，生成氯化亚铁和铜，反应的离子方程式为Fe+Cu2+===Fe2++Cu，C项正确；铁为活泼金属，

+2+

与稀盐酸发生置换反应生成FeCl2和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H===Fe+H2↑，D项错误。

知识点03离子共存和离子推断

1．离子共存的概念

判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否反应，若反应，则不能大量共存；若不反应，

则能大量共存。

2．离子共存的判断

(1)看题目要求

是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。

(2)看隐含条件

题干是否有“隐含条件”

①“无色透明”溶液不能大量存在有色离子，如：

2＋3＋2＋－

CuFeFeMnO4

||||

蓝色棕黄色浅绿色紫红色

②酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子

“酸性”溶液的不同描述：

a．酸性溶液；

b．常温下，pH<7的溶液；

c．使紫色石蕊溶液变红色的溶液。

③碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子

“碱性”溶液的不同描述：

a．碱性溶液；

b．常温下，pH>7的溶液；

c．使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液。

(3)看是否共存

2＋－2＋2－2−

①能否生成难溶物或微溶物。如Mg与OH，Ca与CO3、SO4都不能大量共存；

②能否生成水。如H＋与OH－；

＋2－－2－

③能否生成挥发性物质。如H与CO3、HCO3、S等不能大量共存。

【特别提醒】

离子共存判断的“一色、二性、三反应”

−

2+2+3+

(1)记住几种溶液颜色，如Cu(蓝色)、Fe(浅绿色)、Fe(棕黄色)、MnO4(紫红色)等。

(2)溶液呈酸性，如石蕊溶液显红色、pH=2等，溶液呈碱性，如石蕊溶液显蓝色、pH=12等。

(3)能生成沉淀、气体、难电离物质(H2O、弱酸、弱碱)等符合离子反应条件的离子不能大量共存。

3．离子推断的解题思路

根据实验现象判断一定含有的离子→根据离子共存判断一定不含有的离子→可能含有的离子。

4．离子推断的“四项原则”

①肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。

2＋2－2－

②互斥性原则：如溶液中含有Ba，则不存在大量的CO3、SO4。

③进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。

④守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正负电荷总量相等。

【例3】下列离子在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是()

+3+2−2+

A.无色澄清溶液中：K、Fe、SO4、Mg

−-+2−

B.使石蕊变红色的溶液中：NO3、Cl、K、SO4

2+++2−-

C.含有大量Ba的溶液：NH4、Na、CO3、I

2+2+−-

D.加入Na2O固体的溶液中：Ba、Cu、NO3、Cl

【答案】B

3++−-+2−

【解析】A项，含Fe的溶液呈棕黄色；B项，使石蕊变红色的溶液呈酸性，H与NO3、Cl、K、SO4都

−-+2−2+2−

不能发生反应，NO3、Cl、K、SO4相互间也不能反应，能大量共存；C项，Ba和CO3能反应生成BaCO3

-2+

沉淀而不能大量共存；D项，Na2O与水反应生成NaOH，OH能与Cu反应生成Cu(OH)2沉淀而不能大量

共存。

【即练1】在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是()

++2+2−2++2−-

A.Na、K、Mg、SO4B.Fe、Na、SO4、Cl

+2+−-2+3+--

C.K、Ca、HCO3、ClD.Mg、Fe、Cl、OH

【答案】A

2+−+

【解析】无色透明溶液中，Fe为浅绿色，不能大量共存，B不符合题意；在酸性溶液中，HCO3能与H反

应生成水和二氧化碳，不能大量共存，C不符合题意；无色透明溶液中，Fe3+为棕黄色，Fe3+、Mg2+与OH-

均能反应生成沉淀，不能大量共存，且在酸性条件下，OH-与H+反应生成水，不能大量共存，D不符合题

意。

1.下列物质中，不能发生离子反应的是()

A.Na2SO4和CuCl2

B.Ba(NO3)2和Na2CO3

C.CO2和KOH

D.CaCO3和HCl

【答案】A

【解析】Na2SO4和CuCl2不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生离子反应；Ba(NO3)2和Na2CO3反应生

成碳酸钡沉淀；CO2和KOH反应生成碳酸钾和水；CaCO3和HCl反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

2.下列有关反应中不属于离子反应的是()

A.Na2CO3与澄清石灰水的反应

B.氢氧化铜与稀硫酸的反应

C.锌与氯化铜溶液的反应

D.CO2与生石灰的反应

【答案】D

【解析】CO2与生石灰反应生成碳酸钙的反应不是在溶液中进行，也没有离子参加反应。

3.对于离子反应，下列说法正确的是()

A.参加离子反应的一定都是电解质

B.任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小

C.自由离子之间的反应不能在固态物质中进行

D.没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应

【答案】C

【解析】参加离子反应的不一定都是电解质，如Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑的反应中，Zn不是电解质，A错误；

2+

离子反应中不一定每一种离子的浓度都减小，如Fe+CuSO4===FeSO4+Cu的反应中，Fe的浓度是增大的，

B错误；复分解型离子反应发生的条件是产生沉淀、气体、难电离的物质，而有些离子反应就不一定满足

这些条件，如Fe+CuSO4===FeSO4+Cu，D错误。

4.某同学在实验室进行如下实验：

编号ⅠⅡⅢ

实验

现象没有明显变化，溶液仍为无色有沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出

以下结论正确的是()

A.Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应

B.Ⅱ中的沉淀为CuCl2

+2+

C.Ⅲ中反应的离子方程式为2H+Zn===Zn+H2↑

D.Ⅲ中发生的反应不是离子反应

【答案】C

+-2+2−

【解析】Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应：H+OH===H2O，A错误；Ⅱ中发生的反应为Ba+SO4

+2+

===BaSO4↓，沉淀为BaSO4，B错误；Ⅲ中的反应是离子反应，离子方程式为Zn+2H===Zn+H2↑，C正确，

D错误。

+-

5.下列反应能用H+OH===H2O表示的是()

A.2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O

B.2NaOH+CuCl2===Cu(OH)2↓+2NaCl

C.NaOH+HCl===NaCl+H2O

D.Mg(OH)2+H2SO4===MgSO4+2H2O

【答案】C

-2−

【解析】CO2在离子方程式中保留化学式，反应的离子方程式为CO2+2OH===CO3+H2O，A错误；该反应

2+-

的离子方程式为Cu+2OH===Cu(OH)2↓，B错误；氢氧化镁是难溶物，不能拆成离子形式，离子方程式为

+2+

Mg(OH)2+2H===Mg+2H2O，D错误。

6.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两

圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是()

--

A.OH+HCl===H2O+Cl

2+2+

B.Ca(OH)2+Cu===Ca+Cu(OH)2

C.Fe+Cu2+===Cu+Fe2+

+3+

D.Fe+2H===Fe+H2↑

【答案】C

+-

【解析】稀盐酸和石灰水发生中和反应，反应的离子方程式应为H+OH===H2O，A项错误；氯化铜和澄清

2+-

石灰水反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为Cu+2OH===Cu(OH)2↓，B项错误；铁与氯化铜溶液

发生置换反应，生成氯化亚铁和铜，反应的离子方程式为Fe+Cu2+===Fe2++Cu，C项正确；铁为活泼金属，

+2+

与稀盐酸发生置换反应生成FeCl2和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H===Fe+H2↑，D项错误。

7.下列各组的两个反应能用同一个离子方程式表示的是(已知：氨水的有效成分为NH3·H2O，NH3·H2O为一

元弱碱)()

A.Na2O与稀盐酸，CuO与稀盐酸

B.氨水与稀盐酸、NaOH与稀硫酸

C.BaCl2溶液与Na2SO4溶液、Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

D.NaHSO4溶液与NaOH溶液、澄清石灰水与稀盐酸

【答案】D

+++2+

【解析】Na2O与稀盐酸：Na2O+2H===2Na+H2O，CuO与稀盐酸：CuO+2H===Cu+H2O，故不选A；氨

++

水与稀盐酸反应的离子方程式为NH3·H2O+H===NH4+H2O，NaOH与稀硫酸反应的离子方程式为

+-2+2−

H+OH===H2O，故不选B；BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为Ba+SO4===BaSO4↓，Ba(OH)2

2+-+2−

溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式为Ba+2OH+2H+SO4===BaSO4↓+2H2O，故不选C；NaHSO4溶液与

+-

NaOH溶液、澄清石灰水与稀盐酸反应的离子方程式都是H+OH===H2O，故选D。

8.下列指定溶液中，离子能大量共存的是()

+3+2−−

A.澄清透明的溶液中：K、Fe、SO4、NO3

+2+−-

B.使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na、Ca、NO3、CH3COO

+2+2−-

C.使酚酞溶液呈红色的溶液中：K、Mg、SO4、Cl

2++2+-2−

D.含有大量Ba的溶液中：H、Fe、Cl、CO3

【答案】A

+-+

【解析】紫色石蕊溶液呈红色的溶液中含大量H，CH3COO与H反应得到弱酸，不能大量共存，B项不符

合题意；使酚酞溶液呈红色的溶液中含大量OH-，Mg2+与OH-反应生成沉淀而不能不能大量共存，C项不符

2+2+2−

合题意；含有大量Ba的溶液中Ba与CO3反应生成沉淀而不能大量共存，碳酸根离子和氢离子发生反应

生成CO2和H2O而不能大量共存，D项不符合题意。

9.下列反应的离子方程式中，书写正确的是()

+2−

A.碳酸钙跟盐酸反应：2H+CO3===H2O+CO2↑

+3+

B.铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe+6H===2Fe+3H2↑

C.硝酸银溶液跟铜反应：Cu+Ag+===Cu2++Ag

2+−-2−

D.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca+2HCO3+2OH===CaCO3↓+CO3+2H2O

【答案】D

【解析】碳酸钙为难溶性盐，不能拆开，A项错误；Fe和稀盐酸发生置换反应产生Fe2+和氢气，B项错误；

所给离子方程式电荷不守恒，C项错误。

10.下列反应的离子方程式书写正确的是()

+-

A.向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：H+OH===H2O

+2+

B.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H===H2↑+Cu

+2+

C.向氧化亚铁中滴加稀盐酸：FeO+2H===H2O+Fe

3+-

D.Fe2(SO4)3溶液与NaOH溶液反应：2Fe+3OH===2Fe(OH)3↓

【答案】C

+2+

【解析】氢氧化铜难溶，应写化学式，加入稀硫酸反应的离子方程式为2H+Cu(OH)2===2H2O+Cu，A错

3+-

误；稀硫酸与铜片不反应，B错误；Fe2(SO4)3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为Fe+3OH

===Fe(OH)3↓，D错误。

11.下列离子方程式书写正确的是()

2+3+

A.铝片和CuSO4溶液反应：Al+Cu===Al+Cu

+-

B.盐酸与氢氧化钠反应：H+OH===H2O

2-+

C.氧化铜与盐酸反应：O+2H===H2O

2−+

D.碳酸钡与稀盐酸反应：CO3+2H===CO2↑+H2O

【答案】B

【解析】A项，电荷不守恒，正确的离子方程式为2Al+3Cu2+===2Al3++3Cu；C项，CuO应写成化学式，正

+2++2+

确的离子方程式为CuO+2H===Cu+H2O；D项，正确的离子方程式为BaCO3+2H===Ba+H2O+CO2↑。

12.将下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()

选项离子方程式化学方程式

+-

AH+OH===H2OCH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O

2−+

BCO3+2H===CO2↑+H2OBaCO3+2HCl===BaCl2+CO2↑+H2O

2+2−

CCa+CO3===CaCO3↓Ca(NO3)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaNO3

+2+

DCu+2Ag===Cu+2AgCu+2AgCl===2Ag+CuCl2

【答案】C

--

【解析】CH3COOH与NaOH反应的离子方程式为CH3COOH+OH===CH3COO+H2O，改写错误，A不符合

+2+

题意；BaCO3与HCl反应的离子方程式为BaCO3+2H===Ba+CO2↑+H2O，改写错误，B不符合题意。

13.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()

-2−2+-+2−+-

①2OH+CO2===CO3+H2O②Ba+2OH+2H+SO4===BaSO4↓+2H2O③Ag+Cl===AgCl↓

④Fe+Cu2+===Fe2++Cu

A.①③B.②④C.②③D.没有

【答案】D

【解析】①可以表示CO2与强碱溶液生成可溶性碳酸盐的反应，如CO2与NaOH溶液或KOH溶液的反应；

②可以表示Ba(OH)2与H2SO4或NaHSO4等物质的反应；③可以表示可溶性银盐与可溶性氯化物或盐酸的

反应，如AgNO3与NaCl、HCl的反应；④可以表示Fe与可溶性铜盐的反应，如Fe与CuSO4、CuCl2的反

应。

14.某同学将CO2通入Ba(OH)2溶液中，测得溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示，下列说法错误的

是()

A.AB段溶液的导电能力不断减弱，原因是Ba(OH)2与CO2反应生成BaCO3沉淀，离子浓度减小

B.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

2+−

C.BC段溶液的导电能力不断增大，主要原因是Ba、HCO3的浓度不断增大

2+−

D.AC段总反应的离子方程式为2CO2+Ba(OH)2===Ba+2HCO3

【答案】D

【解析】AB段CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀和水，溶液中离子浓度逐渐减小，导电能力减弱，A

正确；B处Ba(OH)2全部转化为碳酸钡沉淀，溶液中几乎没有自由移动的离子，导电能力约为0，B正确；

2+−

BC段BaCO3沉淀与CO2、水反应生成可溶性盐Ba(HCO3)2，溶液中Ba和HCO3浓度增大，溶液的导电能

-−

力增强，C正确；AC段总反应的离子方程式为CO2+OH===HCO3，D错误。

15.下表中对离子方程式的评价合理的是()

选项化学反应及其离子方程式评价

+2−

H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：H+SO4

A正确

2+-

+Ba+OH===BaSO4↓+H2O

2−+

B向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：CO3+2H===CO2↑+H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式

3+

向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe+3H2O

C正确

+

Fe(OH)3↓+3H

-2+

D向NaOH溶液中加入CuCl2溶液：OH+Cu===Cu(OH)2↓正确

【答案】B

+2−2+-

【解析】H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：2H+SO4+Ba+2OH===BaSO4↓+2H2O，故A错误；向碳酸镁

+2+

浊液中加入足量稀盐酸：MgCO3+2H===CO2↑+H2O+Mg，MgCO3不能拆成离子形式，故B正确；制备的

是Fe(OH)3胶体，不能标有“↓”符号，故C错误；向NaOH溶液中加入CuCl2溶液：

-2+

2OH+Cu===Cu(OH)2↓，故D错误。

16.有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：

则甲、乙、丙三种溶液可能是()

A.BaCl2、H2SO4、MgCl2

B.BaCl2、HCl、Na2SO4

C.CaCl2、HNO3、NaCl

D.CaCl2、HNO3、BaCl2

【答案】B

【解析】向Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液生成BaCO3白色沉淀，再加入过量的硫酸生成BaSO4沉淀，所以

不会看到沉淀溶解，A错误；向Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液生成BaCO3白色沉淀，再加入过量的盐酸，

生成氯化钡、水和二氧化碳气体，最后向溶液中加入硫酸钠溶液会生成硫酸钡白色沉淀，B正确；向Na2CO3

溶液中加入氯化钙溶液生成CaCO3白色沉淀，再加入过量的硝酸生成硝酸钙、水和二氧化碳气体，最后加

入氯化钠溶液不发生反应，C错误；向Na2CO3溶液中加入氯化钙溶液生成CaCO3白色沉淀，再加入过量的

硝酸生成硝酸钙、水和二氧化碳气体，最后加入氯化钡溶液不发生反应，D错误。

17.在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是()

＋2＋－－

A．K、Ca、HCO3、Cl

2＋＋－－

B．Cu、Na、NO3、Cl

＋＋2＋2－

C．Na、K、Mg、SO4

D．Mg2＋、Fe3＋、Cl－、OH－

【答案】C

－2＋3＋2＋3

【解析】A项，酸性溶液中，HCO3不能大量存在；B项，Cu为蓝色；D项，Fe为黄色，且Mg、Fe

＋－－

与OH反应生成Mg