2026年新高一化学暑假预习讲义（人教版）暑假预习成果验收卷02（暑假测试）（原卷版）

暑假预习成果验收卷

（满分：100分限时：60分钟范围：人教版必修一）

可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mn-45

一、选择题（共20题，每题3分，共60分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）

1．（25-26高一下·甘肃白银·阶段检测）合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列不属于合金的是

A．黄铜螺丝B．纯铜导线C．碳钢管材D．硬铝

A．AB．BC．CD．D

2．（25-26高一下·陕西西安·阶段检测）化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法错误的是

A．北斗三号卫星搭载精密的铷原子钟，铷(Rb)是第五周期元素

B．硫酸钡难溶于胃酸，在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂

C．大洋锰结核广泛分布于世界的洋底，其中的金属元素多以金属单质的形式存在

D．超导陶瓷属于新型无机非金属材料，具有超导性

3．（25-26高一上·广东·期末）下列有关物质分类的说法，正确的是

A．纯净物：漂白粉、氯化铁B．电解质：碳酸钠、食盐水

C．强酸：次氯酸、硫酸D．碱性氧化物：氧化镁、氧化钠

4．（25-26高一下·浙江·阶段检测）下列物质中只含有非极性共价键的是

A．Na2OB．HClC．Cl2D．KOH

5．（25-26高一上·安徽合肥·期末）下列说法正确的是

A．多电子原子中，离原子核由近到远，电子的能量由高到低

B．所有物质中都一定存在化学键

C．H2SO4的酸性强于HClO，所以非金属性：硫>氯

D．元素周期表中共有7个周期和16个族

6．（25-26高一下·浙江·阶段检测）下列化学用语表示不正确．．．的是

A．水分子的电子式：

+−2−

B．氯酸钾的电离方程式：KClO3=K+Cl+3O

3+2+

C．在FeCl2溶液中加入Fe粉防止其变质的原理：2Fe+Fe=3Fe

D．用电子式表示Na2S的形成过程：

7．（25-26高一下·山东临沂·学业考试模拟）下列关于金属的说法正确的是

A．Na在空气中久置最终变为白色NaHCO3粉末

B．水蒸气通过灼热的铁粉，有红棕色固体Fe2O3生成

C．铜粉与稀硫酸不反应，加入一定量硝酸钠后铜粉溶解

D．铝制餐具可用来长时间盛装酸性或碱性食物

8．（25-26高一下·湖南长沙·期中）下列有关化学用语使用正确的是

143

A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．质子数为92，中子数为143的铀原子：92U

−

C．磁性氧化铁的化学式：Fe2O3D．Cl的结构示意图

9．（25-26高一下·福建泉州·期中）在汽车尾气处理装置中发生如下反应：4CO+2NO2催化剂4CO2+N2。下

列有关该反应的说法中正确的是

A．CO2是氧化剂B．NO2被还原C．CO发生还原反应D．NO2失去电子

10．（25-26高一下·山东临沂·学业考试模拟）下列离子方程式书写正确的是

−−

A．NaOH溶液吸收少量SO2：SO2+OH=HSO3

2−+

B．NaHCO3治疗胃酸过多：CO3+2H=CO2↑+H2O

3+2+2+

C．FeCl3溶液刻蚀覆铜电路板：2Fe+Cu=Cu+2Fe

+2+

D．醋酸除去锅炉中的水垢：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2↑

11．（25-26高一下·湖南邵阳·学业考试模拟）钠及其化合物是重要的化工原料，用途广泛。下列说法不正确

的是

A．钠着火用干沙盖灭B．钠很软，能用小刀切割

C．小苏打和苏打都可用于治疗胃酸过多D．过氧化钠可做呼吸面具的供氧剂

12．（25-26高一·河北衡水·期末）某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

下列说法正确的是

A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗

B．Ⅱ图中：可以除去氯气中的少量氯化氢

C．Ⅲ图中：发生的反应不是燃烧反应

D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色

13．（25-26高一上·湖北孝感·期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是

A．通常状况下，2.7gAl与足量的稀盐酸反应，生成H2的分子数为0.3NA

B．标准状况下，22.4LCCl4中含有的氯原子数为4NA

C．常温常压下，7.8gNa2O2与CO2完全反应转移电子数为0.1NA

D．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA

14．（25-26高一下·浙江·期中）下列说法正确的是

A．Na2O2固体中阴阳离子比为2：1

B．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出

C．将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡

D．碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸、氢氧化钠溶液反应

15．（25-26高一下·云南昆明·期中）下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是

A．pH=2的溶液中能大量共存：Fe3+、Mg2+、SCN−、Cl−

2++2−−

B．0.1mol/LNaOH溶液中能大量共存：Mg、Na、SO4、HCO3

2+3+−2−

C．澄清透明的溶液中：Cu、Fe、Cl、SO4

−++−−

D．含有大量CH3COO的溶液中：NH4、H、NO3、ClO4

16．（25-26高一上·安徽淮北·期末）下列各组物质中，不能按，（“→”表示反应一步完成）关系转化

的是

选项abc

AAl2O3Na[Al(OH)4]Al(OH)3

BMgCl2Mg(OH)2MgO

CFeFeCl3FeCl2

DCCO2H2CO3

A．AB．BC．CD．D

17．（25-26高一下·广东茂名·期中）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

A钠投入水中会熔成光亮的小球钠与水反应放热且钠的熔点低

−

B检验纯碱溶液中是否存在Cl向待测液中加入AgNO3溶液，观察现象

C用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上，试纸变白NaClO溶液呈中性

D取某固体试样溶于盐酸，滴加KSCN溶液不变红原固体中一定不存在Fe3+

A．AB．BC．CD．D

−1

18．（25-26高一下·河南南阳·期中）将0.1mol的镁铝合金溶于100mL2mol⋅LH2SO4溶液中，固体完全溶解，

然后再滴加1mol⋅L−1NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V

变化如图所示。当V0=160mL，则下列说法中正确的是

A．V1=360mL

+3+2−

B．V2时溶液中大量存在Na、Al、SO4

C．固体混合物中镁铝物质的量之比为2:3

D．V0→V1，V1→V2，消耗氢氧化钠溶液体积比为6:1

19．（25-26高一下·山东·期中）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期，Z可与

X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是

A．原子半径：Z>W>X>YB．化合物Z2X2中只含离子键

C．简单离子的还原性：Y>X>WD．氢化物水溶液的酸性：Y>W

20．（25-26高一下·四川南充·期中）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的原子半径

是所有短周期主族元素中最大的，W的最外层电子是次外层的3倍，Y的单质是一种半导体材料，Z的最

外层电子数是Y的原子序数的一半，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述错

误的是

A．简单离子的半径Z>W>X

B．X单质的熔点高于Z单质

C．化合物M中既含离子键，又含共价键

D．元素的非金属性Y>Z

二、非选择题（共4小题，共40分）

−1

21．（9分）（25-26高一上·广东·期末）实验室配制浓度均为0.10mol⋅L的NaOH和Na2CO3的混合溶液。回

答下列问题。

(1)容量瓶上标有①温度、②浓度、③规格、④压强、⑤刻度线中的________（填序号）。

(2)检验上述混合溶液中金属阳离子的方法是________。

(3)使用容量瓶前必须对容量瓶进行的一项操作是________。

(4)取出任意体积的上述混合溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的有________。

A．溶液的密度

B．溶液中Na+的浓度

C．溶液中OH−数目

2-−

D．CO3与OH的物质的量之比

(5)配制过程中，下列操作会导致溶液浓度偏小的有________。

A．加水定容时俯视刻度线

B．转移溶液前，容量瓶底部有少量水

C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水

D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

(6)取出50mL上述混合溶液，向其中逐滴加入0.30mol⋅L−1的盐酸，反应至恰好再无气体放出，消耗的盐酸

的体积为________。

22．（11分）（25-26高一上·广东广州·期末）FeCl3是重要的化工原料，无水氯化铁在300℃以上升华，遇潮

湿空气极易潮解。

I．实验室可用以下方法制备无水氯化铁。

(1)仪器X的名称为________。

(2)装置的连接顺序为________。

a→________→j，k→________（按气流方向用小写字母表示）。

(3)装置A中发生的反应的离子方程式为________。

(4)装置D的作用为________。

(5)对反应后的固体产物进行探究

小明同学设计如下实验检验产物中的金属阳离子：取少量B中的固体加入足量的蒸馏水溶解，取上层清液

分别装入甲、乙两支试管中。可供选择的试剂有：NaOH溶液，KSCN溶液，AgNO3溶液，酸性KMnO4溶

液。请完成以下实验报告。

序号实验操作实验现象实验结论

i向甲试管中滴加少量的________________溶液中含有Fe3+

2+

i向乙试管中滴加少量的酸性KMnO4溶液溶液紫红色褪去溶液中含有Fe

ⅲ小明同学由实验ⅱ得出产物中有FeCl2生成，该结论是否合理________（填“是”或“否”）。

Ⅱ．电子工业中常用覆铜板为材料，利用FeCl3溶液做“腐蚀液”制作印刷电路板。从废腐蚀液（金属离子主

3+2+2+

要含Fe、Cu、Fe）中回收Cu并实现FeCl3溶液循环再利用，其工艺流程如下：

回答下列问题：

(6)操作方法①为________，固体A的成分为________（填化学式）。

23．（9分）（25-26高一下·福建泉州·期中）铁及其化合物在生产生活中具有重要的应用。铁及其化合物的

化合价—物质类别二维图如图所示。

(1)工业上冶炼Fe常用的方法是__________（填字母）。

a.电解法b.还原法c.热分解法d.物理方法

(2)下列有关铁及其化合物的说法正确的是__________（填字母）。

a.纯净的铁是银白色

b.沾有水的铁锅在高温火焰上灼烧会发黑，是因为生成了物质D

c.物质E受热分解生成物质D

d.除去C溶液中混有的少量CuCl2杂质，可以向混合液中加入NaOH溶液

(3)若上述二维图中的F为硫酸盐，请写出由物质D转化为物质F反应的离子方程式：__________。

(4)聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]是高效水处理剂（Fe为+3价）。实验室用某冶金厂的废渣（主要成分为Fe2

O3、Al2O3和少量SiO2）制备聚合硫酸铁的流程如下：

①废渣在“酸浸”前需粉碎，其目的是__________。

②“过滤”时得到的滤渣的主要成分为_____