2026重庆市中考化学卷实验探究工艺流卷

2026重庆市中考化学原创仿真卷｜实验探究·工艺流程·计算题原创模拟资料｜地区名称仅表示适配风格，不代表官方试卷第页2026重庆市中考化学原创仿真卷2套实验探究·工艺流程·计算题｜含答案解析与评分标准适用对象：九年级化学教师与学生｜使用场景：整卷模拟、实验探究专项、讲评课与考后复盘资料构成主要内容建议用法仿真卷一15道选择题＋生活化学＋3道实验探究＋工艺流程＋计算题限时完成→对照评分→标注错因→48小时内二刷仿真卷二15道选择题＋微粒与材料＋3道实验探究＋工艺流程＋计算题独立作答→过程评分→专题补弱→同类题迁移教师讲评版逐题答案、关键推理、过程评分点、易错警示先统计高频错题，再按“证据—推理—表达”讲评复盘工具错因分类表、实验安全清单、二刷记录表每次只记录一个根因和一个可执行改进动作使用路径步骤学生任务教师/家长支持1判断场景整卷训练：连续完成；专项训练：只做实验、流程或计算题明确限时与是否允许查阅资料2完成作答保留化学方程式、实验现象、计算步骤和单位不在作答过程中提示结论3对照评分按得分点逐项核分，过程不完整不得只看结果主观题按“关键词＋逻辑＋规范”给分4错因复盘归类为知识、审题、证据、表达、计算或规范错误只追问“下一次怎样避免”5二刷归档48小时内遮住答案重做，记录是否真正订正对重复错误安排同类题迁移安全边界：本文实验均用于纸笔训练或教师规范演示。涉及加热、酸碱、气体制取和玻璃仪器时，应在教师指导下操作；禁止品尝药品、直接凑近闻气味、将试管口朝向人员或擅自点燃未知气体。

目录与分值结构模块仿真卷一仿真卷二对应能力学生卷第1—22题，满分70分第1—22题，满分70分基础辨析、证据推理、实验设计、流程分析、定量计算答案解析选择题逐题解析；主观题分点答案选择题逐题解析；主观题分点答案订正与课堂讲评评分标准实验、流程、计算均列过程得分点实验、流程、计算均列过程得分点客观核分与规范表达安全与错因实验安全提醒、错因分类、讲评建议实验安全提醒、错因分类、讲评建议风险识别与复盘闭环二刷工具通用错题复盘表与二刷计划通用错题复盘表与二刷计划巩固与归档说明：本资料为原创模拟训练，重庆市名称仅用于表示题型与情境风格适配，不代表当地官方命题、统考试卷或内部材料。

2026重庆市中考化学原创仿真卷（一）满分70分｜建议用时60分钟｜学生作答区答题提示：化学方程式须配平并标注必要条件；实验结论必须由现象或数据支持；计算题须列出关系式、代入、结果和单位。一、选择题（本大题15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列物质排放到空气中，易形成酸雨的是A.O2B.N2C.SO2D.CO22.下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.铁锅生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发3.下列实验操作正确的是A.用手拿取块状药品B.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯C.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌D.把鼻孔凑到试剂瓶口闻气味4.“加碘盐”中的“碘”通常指的是A.碘元素B.碘原子C.碘分子D.碘单质5.下列物质中富含蛋白质的是A.米饭B.鸡蛋C.植物油D.苹果6.下列有关水的说法正确的是A.蒸馏水一定含有大量矿物质B.过滤能除去水中所有可溶性杂质C.硬水经煮沸可降低硬度D.电解水说明水由氢气和氧气组成7.下列关于碳及其氧化物的说法错误的是A.金刚石和石墨的物理性质差异与碳原子排列方式有关B.CO和CO2组成元素相同，化学性质相同C.CO2可用于灭火D.一氧化碳具有还原性8.20℃时，将10g氯化钠加入40g水中充分搅拌，所得溶液中溶质质量分数为A.20%B.25%C.10%D.无法确定9.分类是学习化学的重要方法。下列物质属于氧化物的是A.KClO3B.H2SO4C.CuOD.Ca(OH)210.下列粒子结构示意中，表示阳离子的是A.质子数8、电子数8B.质子数11、电子数10C.质子数17、电子数18D.质子数6、电子数611.下列化学方程式书写正确的是A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.2H2O2→2H2O+O2↑（无条件）C.Mg+O2→MgO2D.NaOH+HCl→NaCl+H2O12.将铁片分别放入下列溶液中，一定能发生置换反应的是A.MgCl2溶液B.CuSO4溶液C.ZnSO4溶液D.FeSO4溶液13.向一定量稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液pH的变化趋势正确的是A.始终减小B.由小于7逐渐增大，可超过7C.始终等于7D.先增大后减小14.用量筒量取液体时仰视读数，实际量取液体体积与读数相比A.偏大B.偏小C.相等D.无法判断15.某无色溶液中可能含有HCl、NaCl、Na2CO3中的一种或几种。滴加紫色石蕊试液变红，再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀。下列判断正确的是A.一定含HClB.一定含NaClC.一定含Na2CO3D.一定只含HCl

二、非选择题（本大题7小题，共40分。）16.（4分）化学与生活密切相关。请用合适的化学用语或知识填空。（1）天然气的主要成分是________；（2）洗涤剂去除油污利用了________作用；（3）铝制品耐腐蚀是因为表面形成致密的________；（4）施用尿素[CO(NH2)2]主要补充的营养元素是________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________17.（4分）元素观和微粒观是理解物质组成的重要视角。镁原子的质子数为12，氯原子的质子数为17。（1）镁原子在化学反应中易________（填“得到”或“失去”）电子；（2）氯离子的符号为________；（3）氯化镁中镁、氯元素的原子个数比为________；（4）氯化镁属于________（填“单质”“氧化物”或“化合物”）。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________18.（7分）实验室气体制取与收集。根据下图回答问题。（1）仪器A中试管口略向下倾斜的主要原因是________________________________。（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生装置宜选________（填“A”或“B”），反应的化学方程式为________________________________。（3）若收集较纯氧气，宜选________；验满氧气的方法是________________________________。（4）用大理石和稀盐酸制取CO2时，不用稀硫酸替代稀盐酸的主要原因是________________________________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________实验安全提醒：检查装置气密性后再装药品；二氧化锰不可误认为反应物；加热试管时管口不得朝向人；氧气验满使用带火星木条，不得直接点燃未知气体。

19.（7分）某小组探究盐酸浓度对大理石与盐酸反应速率的影响。在相同温度下，取大小、形状相近的大理石各5.0g，分别加入50mL不同浓度盐酸，测得前60s收集CO2的体积如下。盐酸浓度1%3%5%60s内CO2体积/mL4296128（1）本实验的自变量是________________；需要控制相同的变量除温度、大理石质量外，还有________________（写一点）。（2）根据数据可得结论：在其他条件相同时，________________________________。（3）若用粉末状大理石替代块状大理石，测得速率明显加快，其原因是________________________________。（4）有同学认为只测60s内气体体积不足以判断反应是否完全。请补充一种可行的测量方案：________________________________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________20.（6分）某固体样品由铁粉、铜粉和少量木炭粉组成。请设计实验验证三种物质的存在，并尽量实现分离。可选用品：磁铁、稀盐酸、过滤装置、蒸发皿。请按“操作—现象—结论/目的”填写。步骤操作预期现象结论或目的①________________________________________________________________验证并分离铁粉②向剩余固体加入足量稀盐酸，充分反应________________________________________________________________③过滤并观察滤渣滤渣中有红色固体和黑色固体________________________________实验安全提醒：稀盐酸具有刺激性，操作时佩戴护目镜；产生的气体应远离火源；不得通过灼烧未知混合物来“快速鉴别”。21.（6分）某工厂从含CuCl2和FeCl2的废液中回收铜，并制备FeCl2溶液，设计流程如下：废液→加入过量铁粉→操作Ⅰ→固体A与滤液B；固体A经“加入适量稀盐酸、操作Ⅱ”得到铜；滤液B经适当处理得到FeCl2溶液。（1）加入过量铁粉发生反应的化学方程式为________________________________。（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ均为________。（3）固体A中一定含有________；向固体A加入适量稀盐酸的目的是________________________________。（4）流程体现的绿色化学思想是________________________________（写一点）。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________22.（6分）某石灰石样品20.0g（杂质不与盐酸反应），与足量稀盐酸充分反应，共生成CO26.6g。计算该样品中碳酸钙的质量分数。计算题作答要求：写出化学方程式；列出已知量与未知量的比例关系；计算结果保留到0.1%；质量单位必须完整。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

仿真卷（一）答题卡与自检清单题号123456789101112131415答案非选择题16171819202122得分主观题交卷前自检检查项已完成（√）需补充化学式、离子符号的大小写和数字位置规范化学方程式已配平，并标注必要条件、气体或沉淀符号实验结论有对应现象或数据支持工艺流程题区分“固体、滤液、滤渣、溶液”计算题有方程式、比例、步骤、结果和单位

仿真卷（一）答案解析与评分标准教师讲评版一、选择题答案与解析题号答案解析1CSO2与空气中的水、氧气等作用可形成酸性物质，是酸雨相关污染物。2B铁锅生锈生成新物质铁锈，属于化学变化；其余主要为状态或形状改变。3C浓硫酸稀释放热，应将酸缓慢加入水中并搅拌；其他操作均存在安全风险。4A食品标签中的“碘”表示宏观元素，不特指某种粒子或单质。5B鸡蛋富含蛋白质；米饭主要提供糖类，植物油提供油脂，苹果以维生素等为主。6C煮沸能使部分可溶性钙镁化合物转化，降低硬度；过滤不能除去可溶性杂质。7BCO和CO2分子构成不同，化学性质差异明显。8A溶质质量分数=10÷(10+40)×100%=20%。9CCuO由两种元素组成且一种为氧元素，属于氧化物。10B质子数11、电子数10，带1个单位正电荷，为阳离子。11D中和反应方程式正确；A缺少反应条件符号规范但常用箭头，B未标催化剂条件，C产物错误。12B铁的活动性强于铜，可将硫酸铜溶液中的铜置换出来；铁不能置换镁、锌或自身盐溶液中的金属。13B起始为酸性，加入碱后pH升高；碱过量时可大于7。14A仰视时液面实际高于读数对应刻度，实际体积偏大。15A石蕊变红说明溶液呈酸性，在给定物质中一定含HCl；AgNO3白色沉淀不能单独证明NaCl，因为HCl也提供Cl−。二、非选择题参考答案与评分点第16题（4分）参考答案：（1）CH4；（2）乳化；（3）氧化铝（Al2O3）保护膜；（4）氮（N）。评分说明：每空1分。化学式大小写错误不得分；“乳化作用”表述完整。第17题（4分）参考答案：（1）失去；（2）Cl−；（3）1∶2；（4）化合物。评分说明：每空1分。离子电荷必须写在右上角。第18题（7分）参考答案：（1）防止冷凝水倒流使试管炸裂；（2）B；2H2O2—MnO2→2H2O+O2↑；（3）D；将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则已满；（4）稀硫酸与大理石反应生成微溶CaSO4，覆盖表面使反应逐渐停止。评分说明：（1）1分；（2）装置1分、方程式2分（配平1分、条件和符号1分）；（3）装置1分、验满1分；（4）1分。第19题（7分）参考答案：（1）盐酸浓度；盐酸体积/大理石颗粒大小等；（2）盐酸浓度越大，前60s内产生CO2越多，反应速率越快；（3）粉末与盐酸接触面积更大；（4）持续测量至气体体积不再变化，比较最终气体总体积（或测反应后剩余固体质量）。评分说明：（1）2分；（2）2分，必须有限定条件并由数据推出；（3）1分；（4）2分，方案可操作且能判断终点。第20题（6分）参考答案：①用磁铁吸引样品，铁粉被吸起；②向剩余固体加入足量稀盐酸，无明显气泡，铜粉和木炭粉均不反应（此步主要检验已无铁粉）；③滤渣中的红色铜粉与黑色木炭粉可依据颜色确认，但仅用所给用品不能将二者完全分离。更规范方案：先用磁铁分离铁粉，再根据颜色鉴别铜粉和木炭粉，并如实说明限制。评分说明：步骤①操作1分、现象1分；步骤②现象与解释1分；步骤③颜色与成分判断2分；指出用品限制1分。若误写“盐酸能溶解铜”不得相应分。第21题（6分）参考答案：（1）Fe+CuCl2→FeCl2+Cu；（2）过滤；（3）铜和过量铁；除去过量铁粉；（4）废物资源化、减少排放、提高原料利用率等。评分说明：方程式2分；操作1分；固体组成1分；除杂目的1分；绿色化学1分。第22题（6分）参考答案：解：设样品中CaCO3质量为x。CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑。100∶44=x∶6.6g，x=15.0g。样品中CaCO3质量分数=15.0g÷20.0g×100%=75.0%。答：该样品中碳酸钙的质量分数为75.0%。评分说明：方程式2分；设未知量并列比例1分；求得15.0g1分；质量分数计算1分；结果、单位与答语1分。三、卷一易错点与讲评建议高频问题典型错误讲评抓手实验装置选择只记“固液不加热选B”，忽略反应物状态和是否加热用“反应物状态—反应条件—装置功能”三步判断变量控制结论不写“其他条件相同”，或控制变量列得不完整让学生在数据表上圈出唯一变化项和保持不变项流程除杂把“过量铁粉”漏出固体A组成每一步写三栏：加入什么、反应什么、剩下什么计算规范直接用6.6÷20.0，未通过化学方程式换算要求先写“已知物质量对应哪种物质”，再列比例证据表达将结论写成现象，或用“有变化”代替具体描述坚持“观察到……，说明……”的证据句式卷一讲评建议：先统计第18—22题失分结构。若学生主要丢在“表达”，采用评分点反向训练；若主要丢在“推理”，让学生用箭头标出材料数据到结论的证据链；若主要丢在“规范”，安排5分钟方程式与单位专项订正。

2026重庆市中考化学原创仿真卷（二）满分70分｜建议用时60分钟｜学生作答区本卷与卷一侧重点不同：突出金属材料、微粒变化、铁锈条件、酸碱中和和海水资源流程。一、选择题（本大题15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.空气中体积分数约为78%的气体是A.氮气B.氧气C.稀有气体D.二氧化碳2.下列属于化学性质的是A.铜呈紫红色B.酒精易挥发C.氢气具有可燃性D.金刚石硬度大3.下列物质的用途主要利用其化学性质的是A.铜用于制导线B.稀有气体制霓虹灯C.氮气作食品保护气D.石墨作铅笔芯4.下列实验现象描述正确的是A.木炭在氧气中燃烧发出白光并生成二氧化碳B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C.红磷在空气中燃烧产生大量白雾D.硫在空气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰5.下列物质由分子构成的是A.铜B.氯化钠C.金刚石D.水6.下列关于原子、分子和离子的说法正确的是A.原子不可再分B.分子一定比原子大C.离子一定带电D.化学变化中分子和原子都可再分7.下列溶液能使无色酚酞变红的是A.食盐水B.稀盐酸C.石灰水D.硫酸铜溶液8.农业上常用来改良酸性土壤的是A.浓硫酸B.熟石灰C.氯化钠D.碳酸钙矿石直接大量施用9.下列各组物质能在溶液中大量共存的是A.HCl、NaOHB.NaCl、KNO3C.Na2CO3、CaCl2D.CuSO4、BaCl210.下列有关燃烧与灭火的说法正确的是A.可燃物温度达到着火点一定能燃烧B.煤炉火越扇越旺是因为降低了煤的着火点C.森林隔离带的原理是移走可燃物D.电器着火立即用水浇灭11.将铝丝插入硫酸铜溶液中，开始时现象不明显，最可能的原因是A.铝不如铜活泼B.铝表面有致密氧化膜C.硫酸铜不溶于水D.反应不符合质量守恒定律12.某反应前后微粒数目变化可表示为“2个A2分子与1个B2分子生成2个A2B分子”。该反应的化学计量关系为A.A2∶B2∶A2B=1∶1∶1B.2∶1∶2C.2∶2∶1D.1∶2∶213.向一定量硫酸铜溶液中逐渐加入铁粉，充分反应。下列说法正确的是A.溶液质量一定增大B.固体质量一定减小C.溶液由蓝色逐渐变浅D.反应后固体中一定只有铜14.配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需要NaCl质量为A.3gB.6gC.8gD.47g15.鉴别稀盐酸、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液，选用一种试剂即可完成的是A.紫色石蕊试液B.硝酸银溶液C.碳酸钠溶液D.酚酞试液

二、非选择题（本大题7小题，共40分。）16.（4分）化学材料服务现代生活。（1）铝合金比纯铝硬度更________（填“大”或“小”）；（2）用铜作导线利用其良好的________性；（3）塑料属于________（填“合成”或“天然”）有机高分子材料；（4）废旧金属分类回收的意义是________________________________（写一点）。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________17.（4分）在密闭容器中，甲烷完全燃烧的微观过程可概括为：1个CH4分子与2个O2分子反应，生成1个CO2分子和2个H2O分子。（1）该反应的化学方程式为________________________________；（2）反应前后不变的微粒是________（填“分子”或“原子”）；（3）从质量守恒的微观实质看，反应前后原子的________和________不变。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________18.（7分）实验室制取气体时，可选择卷一图中的装置。现用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气。（1）发生装置选________；反应的化学方程式为________________________________。（2）实验结束时，应先将导气管移出水面，再停止加热，原因是________________________________。（3）若收集到的氧气不纯，可能原因是________________________________（写一点）。（4）二氧化锰在反应前后质量和化学性质不变，说明它在该反应中起________作用。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________实验安全提醒：氯酸钾与二氧化锰必须按规范混合，严禁混入可燃性物质；停止实验按“先移导管、后停热源”的顺序；试管冷却后再拆卸装置。

19.（7分）某小组探究铁锈蚀的条件，设计如下装置并放置一周。（1）甲中加入干燥剂的目的是________________________________；（2）一周后，最易出现明显锈蚀的是________（填“甲”“乙”或“丙”），由甲、乙对比可知铁锈蚀需要________；（3）乙、丙对比可说明________________________________；（4）写出一种生活中防止铁制品锈蚀的方法及原理：________________________________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________20.（6分）某同学用稀盐酸和氢氧化钠溶液探究中和反应。向盛有20mL氢氧化钠溶液的烧杯中滴加2滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸并搅拌，同时测量温度。（1）滴加盐酸过程中，溶液颜色由________逐渐变为无色；（2）反应的化学方程式为________________________________；（3）温度先升高后降低，说明中和反应________（填“放热”或“吸热”），后期温度降低还与散热及加入室温盐酸有关；（4）当溶液刚好变为无色时，能否据此断定恰好完全中和？________，理由是________________________________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________实验安全提醒：酸碱溶液应少量滴加并及时搅拌；若溅到皮肤，应立即用大量清水冲洗并报告教师；不得用手触摸烧杯判断温度变化。21.（6分）海水制镁的简化流程如下：海水（含MgCl2）→加入石灰乳→沉淀Mg(OH)2→加入稀盐酸→MgCl2溶液→通电熔融MgCl2→镁。（1）石灰乳的主要成分是________；（2）生成Mg(OH)2沉淀的化学方程式为________________________________；（3）“加入稀盐酸”发生反应的基本反应类型是________；（4）流程中必须先将MgCl2溶液转化为熔融MgCl2再通电，说明流程条件会影响________________________________；（5）从资源利用角度，海水制镁的优势是________________________________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________22.（6分）某同学取6.5g锌粒与足量稀硫酸充分反应。计算生成氢气的质量。计算题作答要求：方程式必须配平；比例关系中的质量要对应同一化学方程式；最终结果写单位。氢气具有可燃性，本题仅作纸笔计算，不安排点燃操作。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

仿真卷（二）答题卡与自检清单题号123456789101112131415答案非选择题16171819202122得分实验探究表达模板任务推荐句式避免问题描述现象观察到______（颜色、气泡、沉淀、温度、质量等具体变化）不用“有反应”“有变化”等笼统词得出结论在______相同条件下，______越______，______越______结论不得超出数据范围解释原因因为______改变，使______（接触面积/粒子运动/反应条件）发生变化原因与现象必须对应评价方案该方案能/不能达到目的，因为______；可改为______既指出缺陷，也给出可操作改进

仿真卷（二）答案解析与评分标准教师讲评版一、选择题答案与解析题号答案解析1A氮气约占空气体积的78%。2C可燃性需通过化学反应表现，属于化学性质。3C氮气化学性质较稳定，可作食品保护气，利用的是化学性质。4B铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体；“生成二氧化碳”是结论而非现象。5D水由水分子构成；铜、金刚石由原子构成，氯化钠由离子构成。6C离子是带电的原子或原子团；化学变化中原子重新组合但不再分。7C石灰水呈碱性，使酚酞变红。8B熟石灰具有碱性，可中和酸性土壤；使用应遵循农业规范。9BNaCl和KNO3在溶液中不相互反应，可大量共存；其余组合会中和或生成沉淀。10C隔离带移走可燃物；燃烧还需与氧气接触，电器火灾不可直接用水。11B铝表面的致密氧化膜阻碍铝与硫酸铜溶液接触。12B由微粒图所述直接得到计量关系2∶1∶2。13CFe+CuSO4→FeSO4+Cu，蓝色Cu2+逐渐减少，溶液变浅；固体可含铁和铜。14A50g×6%=3g。15A紫色石蕊遇酸变红、遇中性不变紫、遇碱变蓝，可一次鉴别三种溶液。二、非选择题参考答案与评分点第16题（4分）参考答案：（1）大；（2）导电；（3）合成；（4）节约金属资源、减少矿石开采、降低环境污染等。评分说明：每空1分；意义答出一个合理角度即可。第17题（4分）参考答案：（1）CH4+2O2→CO2+2H2O（点燃）；（2）原子；（3）种类；数目。评分说明：方程式1分（必须配平并写点燃条件）；其余三空每空1分。第18题（7分）参考答案：（1）A；2KClO3—MnO2、加热→2KCl+3O2↑；（2）防止水倒吸使热的试管炸裂；（3）装置内空气未排尽就开始收集/装置漏气等；（4）催化。评分说明：装置1分；方程式2分；操