贵州省安顺市2025-2026学年高一下学期7月期末化学试卷（含答案）

贵州安顺市普通高中2025-2026学年第二学期期末教学质量监测高一化学试题一、单选题1．安顺普定马官镇光伏电站是贵州省光伏示范项目，下列有关光伏电池材料描述错误的是A．电池片核心材料单晶硅属于新型无机非金属材料B．电池边框铝合金硬度低于纯铝C．保护电池片的玻璃主要成分为硅酸盐D．粘结电池组件的EVA(乙烯—醋酸乙烯酯共聚物)属于有机高分子材料2．下列化学用语正确的是A．与互为同分异构体B．氮气的电子式：C．中子数为18的硫原子符号：D．乙酸分子的球棍模型为3．下列叙述及相关解释有错误的是选项叙述解释A蜜饯中添加适量的二氧化硫抗氧化二氧化硫具有还原性B工业上利用油脂生产肥皂油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐C一定条件下可逆反应达到化学平衡时，反应物和生成物的浓度不再改变达到平衡时，正、逆反应速率均为零D石油经分馏后可获得汽油、柴油等石油中各组分的沸点不同A．A B．B C．C D．D4．山梨酸是一种常见的食品添加剂，其结构如图所示。下列说法错误的是A．山梨酸能使溴水褪色B．1mol的山梨酸在一定条件下可以和2mol的发生加成反应C．山梨酸和乙醇反应生成山梨酸乙酯为取代反应D．山梨酸与互为同系物5．工业制硝酸的原理如图所示，设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，15gNO的体积为11.2LB．第①步反应中，和过量的充分反应后可得到C．第③步反应中，每生成转移的电子数为D．的溶液中含有的氧原子数为6．下述装置或操作能实现相应实验目的的是A．实验室制取并收集B．探究温度对化学反应速率的影响C．证明非金属性：Cl＞C＞SiD．实验室制备乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D7．下列离子方程式或化学方程式书写错误的是A．铜和浓硝酸反应：B．氯化铁腐蚀覆铜板：C．合成乙酸乙酯：D．黄铁矿和空气反应制二氧化硫：8．一种抗炎药含有X、Y、Z、W、M五种主族元素，位于元素周期表的三个短周期且原子序数依次增大。Y的最高正价与最低负价代数和为0，W的最外层电子数是其电子层数的3倍，M为同周期非金属性最强的元素。下列有关说法错误的是A．Z的简单氢化物的水溶液呈碱性 B．X、Z、W只能形成共价化合物C．简单离子半径：W＜Z＜M D．简单氢化物的稳定性：Z＜W9．化学反应与能量变化的关系如下图，关于图1、图2说法正确的是A．盐酸和碳酸氢钠反应的能量变化符合图1B．图1中反应物断键释放的能量大于生成物成键吸收的能量C．铝热反应的能量变化符合图2D．已知反应：C(石墨，s)(金刚石，s)的能量变化符合图2，则石墨比金刚石更稳定10．下列实验操作、现象及结论均正确且相对应的是选项操作现象结论A将铁片插入浓硫酸中无明显现象铁和浓硫酸不发生反应B取少量溶液于试管中，滴加NaOH溶液并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口蓝色石蕊试纸不变色该溶液中不含C向溶液中加入溶液，充分反应后再加入KSCN溶液溶液变红和反应存在限度D将淀粉溶液、稀硫酸混合加热，冷却后加入少量新制，加热无砖红色沉淀生成淀粉没有发生水解A．A B．B C．C D．D11．电子表所用的纽扣电池示意图如图所示。两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为溶液，电池反应为。下列判断正确的是A．Zn为负极，被还原B．纽扣电池工作时，正极电极反应式为：C．纽扣电池工作时，移向一极D．每6.5g锌发生反应时，转移0.1mol电子12．以下是用石英砂(主要成分为)制备高纯硅的工艺流程图。下列说法正确的是A．步骤①中得到粗硅的化学方程式：B．既与NaOH反应又与HF反应，属于两性氧化物C．由粗硅制备高纯硅的过程中，循环使用的物质是和D．高纯硅是良好的半导体材料，是用于制造光导纤维的基本原料13．为探究草酸氢钾与酸性高锰酸钾溶液反应速率的影响因素，设计如下表所示方案。已知涉及的离子反应方程式为：。下列说法错误的是实验序号①②③④()510510()5555()2252()0003/mL8ab0褪色时间t/min865t1A．，B．实验①②中把酸性高锰酸钾溶液浓度改为也能达到实验目的C．实验①③的目的为探究硫酸的浓度对化学反应速率的影响D．若，则说明对草酸氢钾与酸性高锰酸钾溶液的反应有催化作用14．某理论研究认为：燃料电池(图b)的电极Ⅰ和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c，其中获得第一个电子的过程最慢。下列说法正确的是A．正极反应的催化剂是ⅲB．图a中，ⅰ到ⅱ的过程是生成了C．相同时间内，电极Ⅰ和电极Ⅱ上的催化循环完成次数相同D．电池工作过程中，负极室的溶液质量保持不变二、解答题15．我国有广阔的海岸线，海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义，海水综合利用的流程如下：(1)下列可用于海水淡化的方法有__________。A．过滤法 B．蒸馏法 C．萃取法 D．电渗析法(2)粗盐精制的过程中，为除去粗盐中的、和。将粗盐溶解后，再依次加入足量的下列试剂，过滤，最后加入适量盐酸进行蒸发结晶。依次加入试剂的正确顺序是__________（填序号）。①过量的溶液

②过量的溶液

③过量的NaOH溶液(3)提溴流程中，吸收塔内发生反应的离子方程式为______________________________，两次用到氯气氧化获得的目的是____________________。(4)提镁流程中，从原料来源及经济效益角度考虑，试剂1最好选用__________。A．氧化钠

B．氨水

C．石灰乳(5)操作1的具体步骤为__________、__________、过滤、洗涤、干燥。(6)提取的Mg可以冶炼金属Ti，流程如图：反应①还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为______________________________。反应②需要在稀有气体氛围中进行的原因是______________________________。16．在中国空间站的“环境控制与生命保障系统”中，常利用萨巴蒂尔(Sabatier)反应将航天员呼出的和电解水产生的转化为甲烷和水，实现物质的循环利用。其核心反应为：。(1)该反应体系的能量随反应进程的变化如图1所示。据此判断，在空间站密闭的反应器中，为了维持反应器温度恒定，需配备__________(填“加热”或“冷却”)装置。(2)在280℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中充入和发生上述反应。测得容器内部分物质的物质的量随时间的变化关系如图2所示。①0～10min内，的平均反应速率为__________。②下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是__________。A．

B．容器内和的物质的量之比保持不变C．容器内混合气体压强不再改变

D．容器内混合气体密度不再改变(3)真实的航天工程中反应条件的选择需在“催化效率”与“舱体安全”之间寻求最优平衡。在280℃、Ru基催化剂作用下，转化率随压强()变化如表1所示。已知：空间站生保系统要求二氧化碳转化率≥80%；舱体结构对该反应器的最大安全承压极限为2.5atm。表1压强123转化率658588在三个实测压强中，该反应器最适宜控制压强为__________atm，确定该压强的依据是__________________________________________________________________________________________。(4)空间站生保系统需对产物进行资源化处理。科研人员提出两种设想：①方案A：构建甲烷燃料电池，若该电池以KOH溶液为电解质溶液，其放电过程中负极的电极反应式为____________________________________。②方案B：针对未来深空探测，将进行高温裂解()，并将产生的重新送回反应器，从绿色化学的角度看，方案B的显著优点是____________________，但也存在明显缺点是______________________________。17．硫的许多化合物在生活中有着重要用途，如：连二硫酸锰()常用于灭菌以及水果、蔬菜的保鲜；硝酰硫酸()主要用于染料、医药等工业，某化学实验小组利用悬浊液和浓硝酸分别吸收气体制取和硝酰硫酸()的装置如图所示：(部分夹持仪器未画出)已知：①连二硫酸盐皆易溶于水，在酸性条件()时最稳定，温度超过30℃会快速分解生成易溶于水的硫酸锰；②硝酰硫酸(，)是一种浅黄色固体，制备原理为。回答下列问题：(1)仪器a的名称是__________，装置B的作用是__________________。(2)装置A中发生的化学反应方程式为________________________________________。(3)装置C中主要发生的化学反应方程式为________________________________________，装置C中使用冷水浴的目的是________________________________________。(4)检验装置C中是否变质的操作：取适量装置C中的溶液置于冷水浴的试管中，________________________________________________________________________________。(5)装置E中可能的试剂是__________。A．NaOH溶液 B．饱和食盐水 C．饱和溶液 D．品红溶液(6)测定产品硝酰硫酸()的纯度：待反应结束后，从D中分离出产品，经洗涤干燥后，称取3g加入锥形瓶中，再加入的溶液和稀硫酸，摇匀，溶液颜色恰好变为无色。已知相关反应的化学方程式为：，且反应前后产品中的杂质不发生变化，该产品的纯度为__________%(保留小数点后一位)。18．阿司匹林(乙酰水杨酸)是常用解热镇痛、抗血小板药物，可由石油裂解气的主要产物A和水杨酸为原料合成制得，合成路线如图所示。已知A的产量常用于衡量一个国家的石油化工发展水平。(1)物质A的结构简式为__________，A→B的反应类型为__________。(2)水杨酸的分子式为__________。(3)B→C的化学反应方程式为________________________________________。(4)乙酰水杨酸中官能团名称是__________。(5)已知生成乙酰水杨酸的反应为取代反应，请完成①的方程式______________________________。(6)下列关于B的说法正确的是__________。A．纤维素和淀粉互为同分异构体，都可以用来制取BB．能与金属钠发生反应，且反应程度比水与钠反应更剧烈C．可以利用溶液来鉴别B和乙酸D．一定浓度的B溶液可使蛋白质变性，从而达到杀菌消毒效果(7)聚巴豆酸乙酯是一种广泛用于材料改性、生物医学及食品加工等领域的有机高分子合成材料，可由乙醇与在一定条件下经两步合成，写出该聚合物的结构简式____________________。

参考答案题号12345678910答案BACDADCBDC题号11121314答案BCBD1．B2．A3．C4．D5．A6．D7．C8．B9．D10．C11．B12．C13．B14．D15．(1)BD(2)②①③或③②①或②③①(3)富集或富集溴元素(4)C(5)蒸发（加热）浓缩冷却（降温）结晶(6)防止镁、钛被空气氧化16．(1)冷却(2)0.025AC(3)22atm时转化