陕西省西安市高新一中2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题（含答案）

第第页陕西省西安市高新一中2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题一、选择题（共9小题，每小题2分，共18分。每小题只有一个选项符合题意）1．2023年10月17日至18日第三届“一带一路”国际合作高峰论坛在北京举行，“一带一路”是跨越时空的宏伟构想，赋予古丝绸之路崭新的时代内涵，古丝绸之路将中国的发明和技术传送到国外，下列不涉及化学变化的是A．蚕丝织布 B．使用火药 C．稻草造纸 D．谷物酿酒2．规范操作是化学实验成功的基础。下列实验操作正确的是A．倾倒稀盐酸B．量取液体C．取粉末状固体药品D．加热液体3．正确分析实验现象是科学研究必备的基本素养。下列有关实验现象叙述正确的是A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体B．镁条在空气中燃烧产生大量白色烟雾，放出热量C．铜片在空气中加热，红色固体表面变黑D．蜡烛在氧气里燃烧时，生成二氧化碳气体和水4．性质决定用途，下列有关物质性质与用途对应关系不相符的是A．常温下氮气性质很稳定，可充入食品包装防腐B．石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯C．干冰易升华吸热，可用于人工降雨D．金刚石硬度大，可用于切割玻璃5．2023年10月4日，诺贝尔化学奖揭晓，授予了在“量子点的发现和合成”方面做出突出贡献的三位科学家。下图是科学家利用“N−掺杂石墨烯量子点”作催化剂，将COA．该反应前后碳、氢、氧原子个数均发生改变B．该反应化学方程式为2C．在化学变化中分子可分、原子也可分D．该反应前后“N−6．陕西临潼火晶柿子，色红耀眼似火球，晶莹透亮如水晶，故得名“火晶柿子”。“火晶柿子”中富含葡萄糖（C6H12A．葡萄糖是由6个碳原子，12个氢原子，6个氧原子构成的B．火晶柿子中的“钙、磷”指单质C．葡萄糖由三种元素组成D．葡萄糖中碳元素的质量分数最小7．下列实验目的与实验操作不相符的是选项实验目的实验操作A鉴别O2、CO、用燃着的木条分别接触导出的气体B鉴别空气和呼出气体的方法加入澄清石灰水，观察是否变浑浊C鉴别铁粉和炭粉观察粉末的颜色D鉴别水和过氧化氢溶液加入二氧化锰A．A B．B C．C D．D8．设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的是A．探究氧气含量对反应剧烈程度的影响B．探究温度对分子运动的影响C．探究不同催化剂对H2D．探究空气是燃烧的必要条件9．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列判断正确的是A．a点时容器内氮气体积分数为85%B．容器内物质总质量：b点>c点C．氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度D．此实验测得空气中氧气的质量分数为18%二、填空题及简答题（共6小题，每空1分，化学方程式2分，共24分）10．化学用语是学习化学的重要工具，写出下列物质或微粒的化学符号：（1）氦气；（2）硫酸钾中阴离子的符号是；（3）金属锰元素形成化合物时有多种化合价：+2、+4、+6、+7，写出锰元素最高价形成氧化物的化学式是。11．我国的绿色产业已经成为经济增长的新动能，新能源汽车产销量连续8年位居全球第一。（1）传统汽车采用化石燃料作为能源。化石燃料包括煤、石油、。（2）氢能源汽车可以实现“零排放”，原因是（用化学方程式表示）（3）CH4−H2O催化重整是目前大规模制取氢气的重要方法，生产过程中涉及的重要反应是CH12．某城市自来水的处理过程如下图所示：（1）下列有关说法错误的是_______（选填标号）。A．步骤①中可加入明矾作絮凝剂B．步骤②的作用是杀死水中的细菌C．步骤④活性炭的作用是吸附D．净化后的水为纯净物（2）如图是自制简易净水器示意图，也可以起到净水作用。①小卵石和石英砂的净水原理类似于（填操作名称）。②饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中降低水的硬度的方法是。③“天宫课堂”上，某同学提问“空间站的氧气是怎么来的？”，太空教师解答是通过电解水得到，电解水实验连接电源正、负两极玻璃管内收集到的气体体积比约为。13．华为Mate60Pro于2023年8月29日发布，该手机所搭载的芯片是华为自主研发的麒麟（1）如图1是硅在元素周期表中的部分信息，图2是硅的原子结构示意图，下列说法正确的是_______A．硅属于金属元素 B．硅的质子数是14C．图2中n的数值是4 D．硅的相对原子质量是28.09（2）图3中与硅化学性质相似的是（填序号）（3）常用氢氟酸HF来消除硅表面的氧化膜，反应原理可表示为：SiO2+6HF（4）Ga2O3、GaN是重要的半导体材料，两种物质中Ga的化合价相同，则其中N14．实验创新是重要的科学素养。（1）图1是研究二氧化碳性质的创新实验装置，①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸。装置甲中能说明二氧化碳的密度比空气大的实验现象是；（2）图2是验证质量守恒定律的实验①不能达到实验目的是（填“甲”“乙”“丙”序号），请你解释不能验证质量守恒的原因是。②质量守恒的微观原因是反应前后（填序号）。a原子种类不变b元素质量不变c分子数目不变d元素种类不变e原子数目不变f原子的质量不变15．如图都是初中化学的常见物质，其中A、B为单质，甲、乙、丙、丁是化合物。甲和乙组成元素相同，通常为液态，发生分解反应均能生成A。丙和丁组成元素相同，其中有一种元素为组成燃料的主要元素，且通常为气态。（图中“——”表示两端物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件及部分反应物或生成物均已略去。）（1）写出下列物质的化学式：乙，丁。（2）写出B→丁的化学方程式：（3）甲转化为乙的基本反应类型是：。三、实验及探究题（共2小题，每空1分，化学方程式2分，共13分）16．下图是实验室常用制备气体的装置。（1）写出标号仪器的名称：①。（2）若实验室用A装置制取氧气，则A中盛放的物质是。（3）实验室用装置B可以制取CO2气体，该反应的化学方程式；装置B的优点是（4）已知氨气是一种密度比空气小，且极易溶于水的气体。实验室制取氨气的化学反应原理：2NH4Cl固体+CaOH2固体ΔCaCl2+2NH17．我国在南海海域已成功开采可燃冰。可燃冰外观像冰，主要成分是甲烷水合物，可表示为CH4【查阅资料】①白色无水CuSO4②NaOH溶液可以吸收二氧化碳【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？【猜想与假设】猜想一：CO2、猜想二：CO、H猜想三：CO2、CO、【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过如图装置（部分夹持、固定装置省略）进行验证：（1）若猜想三成立，则实验过程中可以观察到A中白色粉末变为蓝色，B中现象为，D玻璃管中现象为，E中澄清石灰水变浑浊。（2）实验过程中B装置的作用是；该反应的化学方程式是。（3）气球的作用是。四、计算与分析题（共1小题，共5分）18．于谦《石灰吟》中写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”说的就是生石灰可由石灰石高温得到，同时还能产生二氧化碳气体，化学方程式为：CaCO3  高温  CaO（1）该反应中生成二氧化碳气体的质量是克；（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、蚕丝织布过程没有生成新物质，不属于化学变化，符合题意；B、使用火药过程有新物质生民，属于化学变化，不符合题意；C、稻草造纸过程有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；D、谷物酿酒过程有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。故答案为：A。【分析】根据物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化分析。2．【答案】C【解析】【解答】A、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，不符合题意；C、取用粉末状固体药品时要手持试管，用药匙将药品送入试管底，再直立试管，符合题意；D、加热试管内液体时，液体体积不能超试管容积的三分之一，拇指不能接触试管夹短柄，不符合题意。故答案为：C。

【分析】A、根据倾倒液体标签、试剂瓶口、瓶塞三处要求分析；

B、根据量筒正确读数方法分析；

C、根据粉末状药品取用一横二送三直立操作分析；

D、根据加热液体药品用量及试管夹使用方法分析。3．【答案】C【解析】【解答】A、铁丝在空气中不能燃烧，只能加热至红热，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，不符合题意；B、镁条在空气中燃烧产生大量白烟，放出热量，不符合题意；C、铜片在空气中加热是与氧气反应生成氧化铜，观察到红色固体表面变黑，符合题意；D、蜡烛在氧气里燃烧时，“生成二氧化碳气体和水”是实验结论，不是实验现象，不符合题意。

故答案为：C。

【分析】根据物质在空气或氧气中燃烧的现象分析，在描述现象时要注意语言的准确及严密，如烟与雾的区别，光和火焰的区别，如结论与现象的不同等。4．【答案】B【解析】【解答】A、常温下氮气性质很稳定，常用作保护气，可充入食品包装防腐，不符合题意；B、石墨可用于生产铅笔芯是利用其质软的性质，与导电性无关，符合题意；C、干冰易升华吸热，可用于人工降雨，不符合题意；D、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，不符合题意。

故选B。

【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。5．【答案】C【解析】【解答】A、由图可知，该反应前后碳、氢、氧原子个数均不发生改变，不符合题意；B、由图示可知，该反应化学方程式为：2CO2+3H2ON-掺杂石墨烯量子点C2H6O+3O2C、在化学变化中分子可分、原子不可再分，符合题意；D、“N−掺杂石墨烯量子点”是该反应的催化剂，在反应前后化学性质和质量不发生改变，不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；

B、根据图示书写反应方程式分析；

C、根据化学反应中分子可分，原子不可分分析；

D、根据催化剂一变两不变分析。6．【答案】C【解析】【解答】A、葡萄糖由葡萄糖分子构成，一个葡萄糖分子是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成的，不符合题意；B、，火晶柿子中的“钙、磷”指的是元素，不是单质，不符合题意；C、由葡萄糖化学式可知，葡萄糖（C6H12O6）由碳、氢、氧三种元素组成，符合题意；D、葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比=(12×6)：(1×12)：(16×6)=6：1：8，元素质量占比越小，质量分数越小，则氢元素的质量分数最小，不符合题意。故答案为：C。

【分析】A、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；

B、根据物质是由元素组成分析；

C、根据化学式确定物质元素组成分析；

D、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。7．【答案】C【解析】【解答】A、用燃着的木条分别接触导出的气体，燃烧更旺的为氧气，气体燃烧的为CO，熄灭的为二氧化碳，可以鉴别，不符合题意；B、空气中二氧化碳含量较低，不能使澄清石灰水变浑浊，呼出的气体中二氧化碳含量较高，使澄清石灰水变浑浊能够，加入澄清石灰水，观察是否变浑浊能够鉴别空气和呼出气体，不符合题意；C、铁粉和炭粉均为黑色粉末，观察粉末的颜色不能鉴别铁粉和炭粉，符合题意；D、二氧化锰不溶于水，也不与水发生化学变化，但可催化过氧化氢分解产生氧气，加入二氧化锰能够鉴别水和过氧化氢溶液，不符合题意；故答案为：C。

【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。8．【答案】D【解析】【解答】A、分别将硫伸入氧气和空气中，通过燃烧现象的不同可探究氧气的浓度对硫燃烧剧烈程度的影响，不符合题意；B、所给实验中，通过U形管中两边酚酞变红的先后顺序可探究温度对分子运动快慢的影响，不符合题意；C、所给实验中只催化剂的种类不，其它条件相同，由气泡产生快慢可探究不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响，不符合题意；D、所给实验中红磷和白磷着火点不同，且白磷接触空气，红磷不接触空气，变量不唯一，不能探究空气是燃烧的必要条件，符合题意。故答案为：D。

【分析】根据对比实验的设计方法分析，设计对比实验要保证变量的唯一性，由此确定各实验能否达到实验目的。9．【答案】C【解析】【解答】A、由曲线图可知：a点时容器内氧气的体积分数为15%。故容器内其余气体（氮气、稀有气体、二氧化碳等）的浓度为85%，故氮气体积分数小于85%，该说法错误，不符合题意；B、由图可知，反应是在密闭容器中进行的，故根据质量守恒定律，反应前后物质的质量不变，故容器内物质总质量：b点=c点，该说法错误，不符合题意；C、由曲线图可知：反应停止时容器内剩余3%体积分数的氧气，由于红磷足量，故氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度，该说法正确，符合题意；D、反应过程中氧气的体积分数减小18%，且不是质量分数，该说法错误，不符合题意。故答案为：C.

【分析】根据空气中氧气的体积分数是21%，氧气低于一定浓度时不支持物质燃烧，化学变化中物质的总质量不变来解答。10．【答案】（1）He（2）SO（3）Mn2O7【解析】【解答】（1）氦气由氦原子构成，其化学符号是He；（2）硫酸钾由K＋、SO42-（3）氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，锰元素最高价为+7，化合物中元素正负化合价之和为零，设锰元素最高价形成氧化物的化学式是MnxOy，其中氧元素显-2价，则(+7)x+(-2)y=0，解得x∶y=2∶7，故填：Mn2O7。

【分析】根据稀有气体由原子构成，化学式用元素符号表示，离子符号书写在原子团或元素符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，化合物化学式书写遵循化合价代数和为0原则分析。（1）氦气由氦原子构成，其化学符号是He；（2）硫酸钾由K＋、SO42-（3）氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，锰元素最高价为+7，化合物中元素正负化合价之和为零，设锰元素最高价形成氧化物的化学式是MnxOy，其中氧元素显-2价，则(+7)x+(-2)y=0，解得x∶y=2∶7，故填：Mn2O7。11．【答案】（1）天然气（2）2H2+O2点燃2H2O（3）CO【解析】【解答】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气；（2）氢能源汽车可以实现“零排放”，是因为氢气燃烧生成水，无污染，反应的化学方程式为2H2+O2点燃2H2O；（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、O的原子个数分别为1、6、1，反应后C、H、O的原子个数分别为0、6、0，则X中含有1个碳原子和1个氧原子，X的化学式为CO。

【分析】（1）根据化石燃料包括煤、石油、天然气分析；

（2）根据氢气燃烧生成水分析；

（3）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析。（1）化石燃料包括煤、石油、天然气，故填：天然气；（2）氢能源汽车可以实现“零排放”，是因为氢气燃烧生成水，无污染，反应的化学方程式为2H2+O2点燃2H2O，故填：2H2+O2点燃2H2O；（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、O的原子个数分别为1、6、1，反应后C、H、O的原子个数分别为0、6、0，则X中含有1个碳原子和1个氧原子，X的化学式为CO，故填：CO。12．【答案】（1）B；D（2）过滤；煮沸；1：2【解析】【解答】（1）A步骤①中可加入明矾作絮凝剂，加快难溶性杂质的沉降，选项正确；B步骤②中，沉降池的作用是将水中的难溶性杂质与水进行分离，选项错误；C步骤④活性炭的作用是吸附，除去水中的色素和异味，选项正确；D净化后的水中含有可溶性杂质，属于混合物，选项错误；故填BD。（2）①小卵石和石英砂能够将水与难溶性杂质进行分离，其净水原理类似于过滤。②煮沸能够将水中的部分可溶性钙镁化合物转化为难溶性固体从水中沉降下来，降低水的硬度，饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中降低水的硬度的方法是煮沸。③电解水实验中，连接电源正极玻璃管内生成的气体为氧气，连接负极玻璃管内收集到的气体为氢气，两种气体的体积比约为1：2。

【分析】（1）根据明矾吸附沉降、活性炭的吸附性、通过净化后的水仍含可溶性杂质分析；

（2）根据过滤原理，煮沸可硬水软化，电解水正氧负氢，氧一氢二的现象分析。（1）A步骤①中可加入明矾作絮凝剂，加快难溶性杂质的沉降，选项正确；B步骤②中，沉降池的作用是将水中的难溶性杂质与水进行分离，选项错误；C步骤④活性炭的作用是吸附，除去水中的色素和异味，选项正确；D净化后的水中含有可溶性杂质，属于混合物，选项错误；故填BD。（2）①小卵石和石英砂能够将水与难溶性杂质进行分离，其净水原理类似于过滤，故填过滤。②煮沸能够将水中的部分可溶性钙镁化合物转化为难溶性固体从水中沉降下来，降低水的硬度，饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中降低水的硬度的方法是煮沸，故填煮沸。③电解水实验中，连接电源正极玻璃管内生成的气体为氧气，连接负极玻璃管内收集到的气体为氢气，两种气体的体积比约为1：2，故填1：2。13．【答案】（1）B；C（2）BD（3）6（4）-3【解析】【解答】（1）A、硅是“石字旁”的汉字，因此硅属于非金属元素，A选项错误；B、原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据图2，硅的质子数是14，B选项正确；C、原子的质子数等于核外电子数，根据图2，有14=2+8+n，解得n=4，C选项正确；D、元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图1，硅的相对原子质量是28.09，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，D选项错误。故选：BC。（2）一般来说，微粒的最外层电子数相等，化学性质相似。硅原子的最外层电子数为4，A、B、C、D最外层电子数分别是8、4、2、4，则图3中与硅化学性质相似的是BD。（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前F的个数是6，反应后F的个数是n，则n的值是6。（4）Ga2O3、GaN中Ga的化合价相同，化合物中元素正负化合价之和为零，Ga2O3中氧元素显-2价，设Ga的化合价为x，则2x+(-2)×3=0，解得x=+3；设GaN中N的化合价为y，则(+3)+y=0，解得y=-3。

【分析】（1）根据名称带“石”的为非金属元素，原子中质子数＝电子数＝原子序数分析；

（2）根据化学性质由最外层电子数决定分析；

（1）A、硅是“石字旁”的汉字，因此硅属于非金属元素，A选项错误；B、原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据图2，硅的质子数是14，B选项正确；C、原子的质子数等于核外电子数，根据图2，有14=2+8+n，解得n=4，C选项正确；D、元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图1，硅的相对原子质量是28.09，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，D选项错误。故选：BC。（2）一般来说，微粒的最外层电子数相等，化学性质相似。硅原子的最外层电子数为4，A、B、C、D最外层电子数分别是8、4、2、4，则图3中与硅化学性质相似的是BD。（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前F的个数是6，反应后F的个数是n，则n的值是6。（4）Ga2O3、GaN中Ga的化合价相同，化合物中元素正负化合价之和为零，Ga2O3中氧元素显-2价，设Ga的化合价为x，则2x+(-2)×3=014．【答案】（1）③处试纸先变红，①处试纸后变红（2）乙；碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳逸散到空气中，导致反应结束后烧杯内物质总质量减小；aef【解析】【解答】（1）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。根据图1，能说明二氧化碳的密度比空气大的实验现象是：③处试纸先变红，①处试纸后变红，说明CO2进入装置后先向下运动，接触到③处的试纸，后接触到①处的试纸，可知二氧化碳的密度比空气大。（2）①甲是密闭装置，内外没有物质交换，能验证质量守恒定律；乙是敞开装置，碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳逸散到空气中，导致反应结束后烧杯内物质总质量减小，天平不能保持平衡，不能验证质量守恒定律；丙是敞开装置，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠，空气中的成分没有参与反应，也没有产生气体，能验证质量守恒定律。②质量守恒的微观原因是反应前后原子的种类、数目、质量都不变，故填：aef。

【分析】（1）根据二氧化碳密度比空气大，能与水反应生成碳酸分析；

（2）根据有气体参与的反应敞口容器中不能验证质量守恒定律，化学反应实质分析。（1）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。根据图1，能说明二氧化碳的密度比空气大的实验现象是：③处试纸先变红，①处试纸后变红，说明CO2进入装置后先向下运动，接触到③处的试纸，后接触到①处的试纸，可知二氧化碳的密度比空气大。故填：③处试纸先变红，①处试纸后变红。（2）①甲是密闭装置，内外没有物质交换，能验证质量守恒定律；乙是敞开装置，碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳逸散到空气中，导致反应结束后烧杯内物质总质量减小，天平不能保持平衡，不能验证质量守恒定律；丙是敞开装置，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠，空气中的成分没有参与反应，也没有产生气体，能验证质量守恒定律。故填：乙；碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳逸散到空气中，导致反应结束后烧杯内物质总质量减小。②质量守恒的微观原因是反应前后原子的种类、数目、质量都不变，故填：aef。15．【答案】（1）H2O；CO2（2）C（3）分解反应【解析】【解答】如图都是初中化学的常见物质，其中A、B为单质，甲、乙、丙、丁是化合物。甲和乙组成元素相同，通常为液态，发生分解反应均能生成A，且甲能生成乙，故甲为过氧化氢，乙为水，A为氧气，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，水电解生成氢气和氧气；丙和丁组成元素相同，其中有一种元素为组成燃料的主要元素（该元素为碳元素），且通常为气态，且气体丙能与氧气反应，故丙为一氧化碳，丁为二氧化碳，单质B为碳单质，碳单质在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳高温生成一氧化碳。将答案带入原题，符合题意。（1）乙为水，丁为二氧化碳，化学式分别为：H2O、CO2；（2）B→丁的反应可以为碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，方程式为：C（3）甲转化为乙的反应为过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生生水和氧气，反应符合一变多，属于分解反应。

【分析】先由过氧化氢和水常温为液态，且组成元素相同，过氧化氢分解生成水和氧气，组成燃料的主要元素为碳元素，结合框图中物质间转化关系，推导出各物质，再结合化学式、化学方程式书写及分解反应“一变多”的特点解答。（1）由分析可知，乙为水，丁为二氧化碳，化学式分别为：H2O、CO2；（2）B→丁的反应可以为碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，方程式为：C（3）甲转化为乙的反应为过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生生水和氧气，反应符合一变多，属于分解反应。16．【答案】（1）长颈漏斗（2）氯酸钾和二氧化锰（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可控制反应的发生与停止（4）A；a【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗。（2）由图可知，装置A为固体受热发生装置，且试管口没有放棉花，则选择该装置制取氧气的反应是氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，则A中盛放的物质是氯酸钾和二氧化锰。（3）由图可知，装置B为固液常温发生装置，选择该装置制取二氧化碳的反应是石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；装置B的优点是能够通过玻璃开关的开闭能够控制液体与固体的接触与分离，进而控制反应的发生与停止。（4）由题文可知，制取氨气的反应是加热氯化铵与氢氧化钙的固体混合物制取氨气，是加热固体生成气体的反应，应选择固体受热发生装置，即装置A；氨气是一种密度比空气小，且极易溶于水的气体，用F装置收集氨气，气体应从短管，即a管进入瓶中。

【分析】（1）根据常用仪器名称分析；

（2）根据氯酸钾制氧气装置特点分析；

（3）根据实验室制取二氧化碳原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能控制药品接触与分离的装置可控制反应发生与停止分析；

（4）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，万用瓶排空气法收集密度小于空气的气体时短导管进气分析。（1）由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗。（2）由图可知，装置A为固体受热发生装置，且试管口没有放棉花，则选择该装置制取氧气的反应是氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，则A中盛放的物质是氯酸钾和二氧化锰，故填氯酸钾和二氧化锰。（3）由图可知，装置B为固液常温发生装置，选择该装置制取二氧化碳的反应是石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；装置B的优点是能够通过玻璃开关的开闭能够控制液体与固体的接