1.1.3+热化学方程式和燃烧热-2026-2027学年高二化学人教版选择性必修1【同步课件】

高中化学人教版（2019）选择性必修1第3课时

第一章化学反应的热效应热化学方程式燃烧热第一节

反应热学习目标重点掌握热化学方程式的概念、书写要点，能正确书写热化学方程式；理解燃烧热的定义，学会利用燃烧热数据进行反应热计算与燃料热值比较。难点深入理解热化学方程式中化学计量数的“物质的量”含义及与

ΔH

的定量关系，突破“聚集状态对反应热影响的微观本质”；准确运用燃烧热概念解决复杂情境问题，理解反应热类型在实际应用中的条件与限制。化学与生活化学反应的能量变化需精准表征，热化学方程式能同时体现物质变化与能量变化

。H2与Cl2反应的热化学方程式如何书写？燃烧热为何是衡量燃料性能的关键指标？

本节课将学习热化学方程式的书写规则，剖析燃烧热的内涵，结合实例理解其应用，解锁化学反应能量变化的精准表达与实际价值，为能源利用、反应热计算筑牢基础

。乙炔与氧气反应放出的热量用于切割金属常温电化学合成丙酰胺能量变化物质变化化学反应带来了什么化学与生活H2+Cl2

==2HCl思考：下述化学方程式与一般的化学方程式有何不同？点燃H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH=－184.6kJ/mol物质变化能量变化热化学方程式1、热化学方程式：能表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式2、意义：热化学方程式不仅表示了物质变化，也表示了能量变化，还表示反应热与参加反应物质的量的关系。在25℃和101kPa下，1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl时，放出的热量为2184.6kJ。通常用小写英文字母g、l、s分别表示物质的状态为气态、液态、固态，用aq表示物质为水溶液中的溶质，不再用“↑”“↓”来标记气体生成物和难溶生成物。（1）写出化学方程式.注明反应物和生成物的聚集状态2.书写热化学方程式的方法①注意纯液体和溶液的区别，如纯水表示为H2O(l)，NaOH溶液中的NaOH表示为NaOH(aq)。(②化学式相同的同素异形体除需注明聚集状态外，还需注明其名称，因为结构不同，物质具有的能量也不同，如热化学方程式中的金刚石应表示为“C(金刚石，s)”。热化学方程式物质聚集状态与物质能量的关系同一物质，不同聚集状态的能量，有如下关系：气态>液态>固态能量生成液态水时，放出的热量多。热化学方程式（2）用△H表示化学反应放出或吸收的热量2.书写热化学方程式的方法下列热化学方程式有什么不同与联系?

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol

热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或简单分数。热化学方程式①放热反应的△H为“-”,吸热反应的△H为“+”。②书写热化学方程式时，△H必须与化学方程式中的化学计量数相对应，如果化学计量数加倍，则△H也加倍。【例题】已知，在298K时，由于氢气和氮气反应生成1molNH3(g)放热46.1kJ，将下列热化学方程式补充完整。N2(g)+H2(g)=NH3(g)3212N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

NH3(g)=N2(g)+H2(g)3212(1)(2)(3)反应逆向进行，ΔH改变符号，但数值不变。ΔH=-46.1kJ/molΔH=-92.2kJ/molΔH=+46.1kJ/mol热化学方程式2.书写热化学方程式的方法ΔH的单位中“mol-1”的含义对于一个化学反应：aA+bB=cC+dD，ΔH

的单位中“mol-1”既不是指“每摩尔A”，也不是指“每摩尔B（或C、D）”，而是指“每摩尔反应”。

热化学方程式（2）用△H表示化学反应放出或吸收的热量2.书写热化学方程式的方法对于可逆反应，正逆反应的反应热ΔH数值相等，符号相反。可逆反应的ΔH是指物质完全反应时的热效应。可逆反应实际吸收或放出的热量要小于ΔH的数值！！！

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H=-197kJ/mol2NH3(g)

N2(g)+3H2(g)

ΔH=+92.4kJ/mol热化学方程式书写热化学方程式时，应注明反应体系所处的温度和压强，若为25℃、101kPa时可省略。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-186.4kJ/mol该反应在25℃、101kPa下进行H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-14.9kJ/mol200℃101kPa热化学方程式（3）注明反应时的温度和压强2.书写热化学方程式的方法【例题】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)1molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出157.3kJ的热量。(2)1molC2H4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411.0kJ的热量。(3)1molC(s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5kJ的热量。Cu(s)+O2(g)

=

CuO(s)

∆H＝−157.3kJ/mol12C2H4(g)+3O2(g)

=

2CO2(g)+2H2O(l)

∆H＝−1411.0kJ/molC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)∆H＝+131.5kJ/mol热化学方程式热化学方程式的正误判断一看原理如燃烧热的热化学方程式是否符合概念二看状态各物质的聚集状态是否注明，特别是溶液中各物质状态三看符号放热反应的ΔH为“-”,吸热反应的ΔH为“+”四看数值ΔH是否与热化学方程式中各物质的化学计量数相对应，数值是否正确五看单位一般为kJ·mol-1(或kJ/mol)，易错写为kJ或漏写热化学方程式燃烧热C(s)+O2(g)

CO2(g)

∆H＝−393.5kJ/molC（石墨）燃烧热的热化学方程式

H2(g)燃烧热的热化学方程式

H2(g)+O2(g)

=H2O(l)

∆H＝−285.8kJ/mol121.燃烧热的概念101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。单位:kJ·mol-1。

反应条件生成物不能再燃烧限定可燃物的量燃料热：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位：kJ/molS（硫元素）

SO2(g)C（碳元素）

CO2(g)H（氢元素）

H2O(l)N（氮元素）

N2(g)【注意】燃烧热对应的∆H的符号一定是负值燃烧热【例题】煤（C）、石油(C8H8)、天然气是当今世界重要的化石燃料，其储备影响着国际形势。其主要成分分别是碳单质[C(s)]、辛烷[C8H8(l)]、甲烷[CH4(g)]，查阅资料得到在25℃，101kPa时，碳、辛烷、甲烷的燃烧热分别为393.5kJ/mol，5518kJ/mol、890.3kJ/mol。请写出上述三种物质燃烧热的热化学方程式。C(s)+O2(g)

=

CO2(g)∆H＝−393.5kJ/molC8H8(l)+O2(g)

=8CO2(g)+9H2O(l)

∆H＝−5518kJ/mol252CH4(g)+2O2(g)

=

CO2(g)+2H2O(l)

∆H＝−890.3kJ/mol燃烧热燃料燃烧热对应的热化学方程式（小结）燃料必须为1mol。相应元素必须转化为指定产物。燃烧热对应的∆H一定是负值。2.燃烧热的表述方法燃烧热2.燃烧热的热化学方程式的书写区别:表示燃烧热的热化学方程式必须是1mol纯物质完全燃烧反应如:辛烷C8H18燃烧的热化学方程式为：2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）ΔH=-11036kJ·mol-1，

表示辛烷C8H18燃烧热的热化学方程式为：C8H18（l）+

O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）ΔH=-5518kJ·mol-1。2.燃烧热的表述方法燃烧热燃烧热是一种反应热，用文字叙述燃烧热时，用正值；用△H表示燃烧热时，要加“-”。如H₂(g)的燃烧热为285.8kJ/mol或H₂(g)的燃烧热△H=-285.8kJ/mol。以下为部分燃料的燃烧热，结合燃料本身的特点及燃料的选择条件，讨论以下燃料的应用。大气污染，一般不作燃料不易制备、运输，但无污染且燃烧热较大，是未来新能源西气东输工程，家庭常用燃料可再生能源，液体易运输，且燃烧热较大，逐渐被应用于乙醇汽油中燃料的选择燃料燃烧热(kJ/mol)S(s)296H2(g)285.8CH4(g)890.3C2H5OH(l)1366.8燃烧热燃料的选择【思考】根据以下物质的燃烧热数据，计算相同质量的H2(g)、CH4(g)、C2H5OH(l)完全燃烧放出的热量，说明用液氢作为火箭燃料的优点。燃料燃烧热(kJ/mol)1g燃料完全燃烧放出的热量(kJ)H2(g)285.8CH4(g)890.3C2H5OH(l)1366.8142.955.629.7由计算可知，相同质量的上述三种燃料，

H2(g)完全燃烧放出的热量最多，同时，H2(g)燃烧产物无污染，这是用液氢作为火箭燃料的优点。燃烧热燃料选择的因素所提供的热量足够多污染小易开采易运输一定量的燃料所提供的热量足够多燃料的选择燃烧热随堂训练1.热化学方程式与普通化学方程式不同，下列有关